人教新課標高一化學(xué)《元素周期表》復(fù)習(xí)課

第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律復(fù)習(xí)課原子結(jié)構(gòu)1.三種微粒有關(guān)系，兩素概念算清帳2.一套規(guī)律需記詳，半徑比較要三看；元素周期表元素周期律1.周期表格要牢記，變化體現(xiàn)周期律；2.七個周期分長短，三長三短一不全，十八縱列十六族，七主七副八與零；3.同周失減得增遞，同族失增得遞減；縱觀全章原子核原子2）原子組成符號AZX質(zhì)子：Z個中子：A-Z個核外電子：Z個3）兩個關(guān)系式原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)（陰、陽離子=？）質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）微粒質(zhì)量相對質(zhì)量電性意義質(zhì)子中子電子1.6726×10-27kg1.007一個單位正電荷

1.6743×10-27kg1.008不帶電、中性

9.1095×10-27kg1/1836一個單位負電荷決定元素的種類決定核素種類最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)同位素核外電子排布半徑比較元素周期律元素周期表周期表應(yīng)用1）原子結(jié)構(gòu)及三種微粒練習(xí)同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素。舉例元素核素核素……（同位素）元素、核素、同位素三者關(guān)系元素相對原子量:A=A1?x1+A2?x2+A3?x3……元素近似相對原子量：A=A’1?x1+A’2?x2+A’3?x3……其中A1A2A3……為各同位素的相對原子量

A’1A’2A’3……為各同位素的質(zhì)量數(shù)

x1x2x3……為各同位素的原子百分組成（豐度）練習(xí)原子結(jié)構(gòu)同位素核外電子排布半徑比較元素周期律元素周期表周期表應(yīng)用電子層劃分概念：符號：電子層數(shù)：能量：離核距離：1）每個電子層最多排2n2個電子2）最外層8個電子，次外層18個電子，倒第三層323）先占內(nèi)層，后占外層要求：會畫1～18號元素原子及離子結(jié)構(gòu)示意圖能量高低不同和離核遠近不同的空間區(qū)域KLMNOPQ1234567低—————————高近—————————遠一套規(guī)律要記詳：核外電子排布規(guī)律原子結(jié)構(gòu)同位素核外電子排布半徑比較元素周期律元素周期表周期表應(yīng)用練習(xí)1.“銥星”計劃中的銥的一種同位素是19177Ir其核內(nèi)中子數(shù)是（）A.77B.114C.191D.2682.136C—NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，136C表示的碳原子（）A.核外有13個電子，其中6個能參與成鍵B.核內(nèi)有6個質(zhì)子,核外有7個電子C.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個質(zhì)子D.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個中子BD3.1999年新發(fā)現(xiàn)114號元素的同位素，其中子數(shù)為184，該同位素的質(zhì)量數(shù)是（

）A.70B.114C.228D.298D原子結(jié)構(gòu)同位素核外電子排布半徑比較元素周期律元素周期表周期表應(yīng)用4.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量(mol)（）A.n(A-N+8)/(A+16)B.n(A-N+10)/(A+16)C.(A-N+2)D.n(A-N+6)/A5.178O和168O原子的核外電子數(shù)的比較（）大于B.小于C.等于D.不能確定6.12553I可治療腫瘤，其核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（

）A.72B.19C.53D.125ACB原子結(jié)構(gòu)同位素核外電子排布半徑比較元素周期律元素周期表周期表應(yīng)用比較微粒大小的依據(jù)（三看）一看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大Na>Na+，K>Na二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小。

S2->Cl->K+>Ca2+;O2->F->Na+>Mg2+>Al3+三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時，電子數(shù)越多半徑越大。

Cl->Cl;Fe2+>Fe3+例1(99s)下列化合物中陽離子與陰離子半徑比最小的是（

）

A.NaFB.MgI2C.BaI2D.KBr(93s)A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則ABC三種離子半徑大小的順序是（

）A.A>B>CB.B>A>CC.C>A>BD.C>B>A練習(xí)BB原子結(jié)構(gòu)同位素核外電子排布半徑比較元素周期律元素周期表周期表應(yīng)用1.以下互為同位素的是（）A.金剛石與石墨B.D2與H2C.CO與CO2D.3517Cl與3717Cl2.已知銥有兩種同位素191Ir和193Ir，而銥的平均原子量為192.22，則兩種同位素的原子個數(shù)比是（）A.39:61B.61:39C.1:1D.39:11AD原子結(jié)構(gòu)同位素核外電子排布半徑比較元素周期律元素周期表周期表應(yīng)用1.M電子層與L電子層最多可容納的電子數(shù)的比較（）

A.大于B.小于C.等于D.不能確定2.某元素原子核外有3個電子層，最外層有4個電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（）A.14B.15C.16D.17AA原子結(jié)構(gòu)同位素核外電子排布半徑比較元素周期律元素周期表周期表應(yīng)用概念：元素的性質(zhì)（原子半徑、主要化合價）隨著原子序數(shù)的 遞增而呈周期性的變化規(guī)律：原子半徑同周期從左到右漸小，同族從上到下漸大。主要化合價：+1+2+3+4+5+6+70 -4-3-2-1原因：核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化(1~8)

元素周期律金屬性、非金屬性、還原性、氧化性、氫化物穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物酸堿性原子結(jié)構(gòu)同位素核外電子排布半徑比較元素周期律元素周期表周期表應(yīng)用編排原則1.按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列2.將電子層數(shù)相同元素排成一個橫行3.把最外電子數(shù)相同的元素排成一個縱行構(gòu)造周期：表中的每一橫行。短（1.2.3）長（4.5.6）不完全（7）族：7主(長短周期元素)、7副(僅有長周期元素)、 零(希有氣體)、VIII(8.9.10三縱行)鑭錒系:為緊湊周期表而列在外。元素性質(zhì)變化規(guī)律原子半徑化合價得失電子能力同周期同主族電子層數(shù)=周期序數(shù)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正價數(shù)最高正價數(shù)＋／最低負價／＝8幾個相等關(guān)系元素周期表位構(gòu)性原子結(jié)構(gòu)同位素核外電子排布半徑比較元素周期律元素周期表周期表應(yīng)用位置性質(zhì)結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)電子層數(shù)（族）縱（橫）周期原子序數(shù)相似性遞變性1.主要化合價2.最高價氧化物及其水化物的組成3.氫化物組成1.金屬性與非金屬性2.“水化物”的酸堿性3.氫化物的穩(wěn)定性原子結(jié)構(gòu)同位素核外電子排布半徑比較元素周期律元素周期表周期表應(yīng)用

周期表的應(yīng)用A.推斷元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)元素名稱元素特征周期數(shù)、族數(shù)原子序數(shù)原子量物理或化學(xué)特性原子結(jié)構(gòu)特征含量等其它特征元素的性質(zhì)原子或離子結(jié)構(gòu)最高或最低化合價根據(jù)分子式的計算根據(jù)化學(xué)方程式的計算原子結(jié)構(gòu)同位素核外電子排布半徑比較元素周期律元素周期表周期表應(yīng)用B比較或推斷一些性質(zhì)比較同族元素的金屬性Ba>Ca>Mg

非金屬性F>Cl>Br

最高價氧化物的水化物的酸堿性 KOH>NaOH>LiOH

氫化物的穩(wěn)定性CH4>SiH4比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3比較不同周期元素的性質(zhì)（先找出與其同周期元素參照）推斷一些未知元素及其化合物的性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)同位素核外電子排布半徑比較元素周期律元素周期表周期表應(yīng)用C尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)找元素之最最活潑金屬Cs、最活潑非金屬F2最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF，含H%最大的是CH4最強酸HClO4、最強堿CsOH地殼中含量最多的金屬和非金屬AlO找半導(dǎo)體：在“折線”附近SiGeGa找農(nóng)藥：在磷附近PAsSClF找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料：過渡元素FeNiPtPdRh原子結(jié)構(gòu)同位素核外電子排布半徑比較元素周期律元素周期表周期表應(yīng)用1.下面的判斷，錯誤的是（）A.穩(wěn)定性：HF<HC