北京勁松職業(yè)高級中學高一化學測試題含解析

北京勁松職業(yè)高級中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.造地球衛(wèi)星用的一種高能電池——銀鋅電池，該電池的電極反應式為：Zn＋2OH-－2e-=ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-，據(jù)此判斷氧化銀是A.負極，并被氧化 B.正極，并被還原C.負極，并被還原 D.正極，并被氧化參考答案：B【詳解】在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應。所以根據(jù)化合價可知，電極反應中銀的化合價降低，被還原；原電池中較活潑的金屬做負極，另一電極作正極，發(fā)生還原反應，所以氧化銀為正極，得電子被還原。故選B?！军c睛】原電池中，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應。2.生活中的問題常涉及化學知識，下列過程不涉及化學變化的是()A．用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢

B．雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液后析出白色沉淀C．淀粉溶液中加碘水變藍

D．棉花織品和羊毛織品：分別灼燒聞氣味參考答案：B略3.下列說法正確的是

A．副族中沒有非金屬元素B．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素C．主族元素的最高化合價在數(shù)值上都等于它所屬的族序數(shù)D．除短周期外，其他周期均有18種元素參考答案：B略4.下列實驗操作中錯誤的是

A.用規(guī)格為10ml的量筒量取6.5ml的液體

B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

C.過濾時玻璃棒的末端輕輕靠在三層的濾紙上

D.如果沒有試管夾，可臨時手持試管給固體或液體加熱參考答案：D略5.下列電離方程式中正確的是()A.H2SO4＝H2+＋SO42-

B.Ca(OH)2＝Ca2+＋(OH)2-C.NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32-

D.Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42-參考答案：D【詳解】A.H2+應寫成2H+，正確的電離方程式為：H2SO4＝2H+＋SO42-，所以A錯誤；B.(OH)2-應寫成2OH-，正確的電離方程式為：Ca(OH)2＝Ca2+＋2OH-，所以B錯誤；C.HCO3-不能寫成H+＋CO32-，正確的電離方程式為：NaHCO3＝Na+＋HCO3-，所以C錯誤；D.Al2(SO4)3是強電解質(zhì)電離方程式：Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42-，所以D正確；所以本題答案為D。6.下列離子在無色溶液中能大量共存的是：A、Na+、Al3+、NO3-、OH-

B、Cu2+、NH4+、NO3-、Cl-C、Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

D、H+、Fe2+、Cl-、K+參考答案：C略7.在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是A.圖Ⅰ研究是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響B(tài).圖Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率的影響C.圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D.圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低參考答案：B【分析】在分析有關圖像時應該注意：v－t圖像要分清正逆反應，分清各因素(濃度、溫度、壓強、催化劑)對反應速率和平衡移動的影響；在轉(zhuǎn)化率－時間圖像或物質(zhì)的百分含量－時間圖像中，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，代表溫度高或壓強大或使用合適的催化劑等?！驹斀狻緼項、增大氧氣的濃度，平衡破壞的瞬間逆反應速率應不變，圖中條件變化應為增大壓強，故A錯誤；B項、圖Ⅱ中正、逆反應速率同等程度的增大，化學平衡不移動，應為催化劑對反應速率的影響，故B正確；C項、催化劑能同等程度改變正逆反應速率，但平衡不移動，圖中條件變化應為溫度對平衡的影響，故C錯誤；D項、圖像Ⅲ中乙首先到達平衡狀態(tài)，則乙的溫度高于甲中的溫度，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查影響化學平衡的因素及圖象，注意壓強、濃度、催化劑對反應速率及平衡的影響，把握圖中中速率的關系及點、線、面的意義是解答關鍵。

8.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A．X的氫化物溶于水顯酸性

B．Y的最高價氧化物是共價化合物

C．Z的氫化物在同族元素的氫化物中最穩(wěn)定

D．X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是強酸參考答案：D略9.在無色溶液中，能大量共存的離子組是()A.K＋、Ca2＋、CO32－、Cl－

B.Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋C.K＋、MnO4－、NO3－、Na＋

D.Na＋、SO32－、SO42－、K＋參考答案：DA．Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A不選；B．Cu2＋有顏色，與題意不符，故B不選；C．MnO4-為紫色，與無色不符，故C不選；D．離子之間不反應，可大量共存，且均為無色，故D選；故選D。10.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（）A．硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體B．砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸C．硫酸鐳是難溶于水的白色固體D．鍺單質(zhì)是一種優(yōu)良的半導體材料參考答案：A【考點】同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系．【分析】A．同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；B．同主族，元素化合物性質(zhì)相似；C．同主族，元素化合物性質(zhì)相似；D．Ge位于金屬元素與非金屬元素的交界處．【解答】解：A．主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以硒化氫（H2Se）不如H2S穩(wěn)定，故A錯誤；B．Cl、At同主族，AgCl不溶于水和硝酸，則砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸，故B正確C．鍶與鋇是同主族元素，BaSO4是難溶于水的白色固體，所以SrSO4也是難溶于水的白色固體，故C正確；D．Ge位于金屬元素與非金屬元素的交界處，則鍺單質(zhì)是一種優(yōu)良的半導體材料，故D正確；故選A．11.下列離子方程式中正確的是（

）A．稀硫酸滴加在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化鐵粉末溶于稀鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中：H++OH—=H2OD．碳酸氫鈉和鹽酸反應：CO32—+2H+=CO2↑+H2O參考答案：B12.人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽會使人體中毒，因為亞硝酸鹽能使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2的結(jié)合能力，這說明亞硝酸鹽具有（

）A.酸性

B.堿性

C.氧化性

D.還原性參考答案：C略13.下列變化中,不屬于化學變化的是()A.二氧化硫使品紅溶液褪色B.氯水使有色布條褪色C.活性炭使紅墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色參考答案：C【詳解】A、二氧化硫使品紅溶液褪色的過程中產(chǎn)生新物質(zhì)，是化學變化，A錯誤；B、氯水使有色布條褪色利用的是次氯酸的強氧化性，屬于化學變化，B錯誤；C、活性炭使紅墨水褪色利用的是吸附作用，沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，是物理變化，C正確；D、漂白粉使某些染料褪色利用的是漂白粉的強氧化性，屬于化學變化，D錯誤。答案選C。14.根據(jù)化學反應的實質(zhì)，下列過程中化學鍵發(fā)生斷裂的是(①碘升華

②溴蒸氣被木炭吸附

③酒精溶于水

④HCl氣體溶于水

⑤MgCl2溶解于水

⑥NaCl熔化A．全部

B．②③④⑤⑥

C．④⑤⑥

D．⑤⑥參考答案：C略15.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都一步能實現(xiàn)的是（）A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B.Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2C.Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3D.Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3參考答案：C【詳解】A、二氧化硅不溶于水，不能與水反應，不能一步得到硅酸，故A錯誤；B、Al2O3不溶于水，不能與水反應，不能一步得到Al（OH）3，故B錯誤；C、鈉常溫下被空氣氧化為氧化鈉，加熱后氧化鈉又被氧化為過氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，生成碳酸氫鈉，都能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C正確；D、鐵與氧氣反應生成四氧化三鐵，且氧化鐵不溶于水，不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，故D錯誤；故答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）甲、乙兩同學欲制取純凈的Fe(OH)2，根據(jù)右圖所示的裝置進行試驗。A管中是Fe和稀硫酸，B管中是NaOH溶液，回答下列問題。（1）同學甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應，一段時間后在B管中觀察到的現(xiàn)象是：①液面上升，②

。此時B中發(fā)生現(xiàn)象②的化學反應方程式是：

。（2）同學乙：先打開止水夾a，使A管中物質(zhì)反應一段時間后，再夾緊止水夾a。實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象主要是

。同學乙在開始階段進行的操作，主要的實驗目的是：

。（3）你認為

（填甲或乙）同學的實驗可制取純凈的Fe(OH)2。參考答案：（1）有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。（2分）

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝Fe(OH)3（2分）（2）有白色沉淀生成（且不變色）（2分）排盡試管中的空氣，防止Fe(OH)2被氧化（2分）（3）乙（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）

寫出B、D化合物中官能團的名稱：B

；D

；（2）寫出下列反應的化學方程式及反應類型：如果①中的水為H218O，在③反應方程式中標記出18O。②

反應類型

③

反應類型

參考答案：略18.下表給出了五種元素的相關信息，其中A、B、C、D為短周期主族元素。

元素相關信息A在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對環(huán)境的認識和要求的提高，它將成為倍受青睞的清潔燃料。B工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障。C植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑。D室溫下其單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰。E它是人體不可缺少的微量元素，其單質(zhì)也是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的金屬原材料，常用于制造橋梁、軌道等。

根據(jù)上述信息填空：

（1）B在元素周期表中的位置是

（2）A、B、D三元素形成的一種具有還原性的陰離子能與D的最高價氧化物對應的水

化合物反應，寫出該反應的離子方程式

。

（3）C與A形成的化合物X，分子中原子個數(shù)比為1∶2；相同條件時，相同質(zhì)量時，

氫氣的體積為X氣體體積的16倍；分子中有極性鍵和非極