杭州市高二教研活動(dòng)公開(kāi)課《沉淀溶解平衡》(倪豐云)

第四單元

難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡余高倪豐云2010.4.15NaCl（s）Na+（aq）+Cl-（aq）室溫下，在食鹽的飽和溶液中加入一定量的食鹽細(xì)粒，一段時(shí)間后可以觀察到：溶液中出現(xiàn)食鹽的晶體（外形發(fā)生變化），但經(jīng)測(cè)定后發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量與撒入的食鹽細(xì)粒相同。請(qǐng)同學(xué)回答產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因。

溶解平衡：在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液中，該物質(zhì)溶解的速率與析出的速率相等的狀態(tài)。沉淀化學(xué)平衡沉淀溶解平衡方程式平衡常數(shù)表達(dá)式練一練：請(qǐng)同學(xué)寫(xiě)出表示硫酸鋇、氫氧化鐵沉淀溶解平衡的方程式，并寫(xiě)出相應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式?！芏确e的應(yīng)用（1）難溶物Ksp溶解度/gAgCl1.8×10-101.5×10-4AgBr5.4×10-138.4×10-6AgI8.5×10-172.1×10-7結(jié)論1、對(duì)同類型的難溶電解質(zhì)（如AgCl、AgBr、AgI）而言，Ksp越小，其溶解度也越小。難溶物Ksp溶解度/gAgCl1.8×10-101.5×10-4Ag2CO38.1×10-123.45×10-3BaSO41.1×10-102.4×10-4結(jié)論2、不同類型的難溶電解質(zhì)，需注意Ksp表達(dá)式中指數(shù)的問(wèn)題。結(jié)論3、溶解度相近的物質(zhì)，有時(shí)需考慮相對(duì)分子質(zhì)量的差異。溶度積的應(yīng)用（1）例.某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。請(qǐng)同學(xué)思考：曲線和abcd四個(gè)點(diǎn)的意義？溶度積規(guī)則：已知離子積IP是任意情況下離子濃度冪的乘積，Ksp是表示難溶電解質(zhì)的飽和溶液中離子濃度冪的乘積，因此Ksp是IP的一個(gè)特例。（1）當(dāng)IP=Ksp時(shí)，表示溶液是

溶液，此時(shí)溶液中的沉淀與溶解達(dá)到

，沉淀的質(zhì)量

。（2）當(dāng)IP<Ksp時(shí)，表示溶液是

溶液，若向此溶液中再加入該沉淀，則沉淀的質(zhì)量

。（3）當(dāng)IP>Ksp時(shí)，表示溶液是

溶液，溶液中會(huì)

。飽和不飽和過(guò)飽和平衡不變減小有沉淀析出以Fe(OH)3為例…溶度積的應(yīng)用（2）—沉淀的生成實(shí)驗(yàn)1：在飽和的澄清石灰水中加入濃CaCl2溶液。實(shí)驗(yàn)2：在飽和的澄清石灰水中加入濃NaOH溶液。實(shí)驗(yàn)3：在飽和的澄清石灰水中加入濃NaCl溶液。觀察實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：1、實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的白色沉淀是什么物質(zhì)？2、用溶度積規(guī)則解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因。溶度積的應(yīng)用（3）—沉淀的溶解用溶度積規(guī)則解釋以下事實(shí)：硫酸鋇不溶于鹽酸，碳酸鋇卻可以。用以上數(shù)據(jù)解釋以下實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象：1、氯化鈉中滴加硝酸銀溶液2、在上述試管中繼續(xù)滴加硫化鈉溶液難溶物Ksp溶解度/gAgCl1.8×10-101.5×10-4Ag2S6.3×10-501.3×10-16溶度積的應(yīng)用（4）—沉淀的轉(zhuǎn)化小結(jié)：沉淀溶解平衡的定義；化學(xué)平衡與沉淀溶解平衡的對(duì)照；溶度積常數(shù)的應(yīng)用：1.判斷溶解度的大小2.沉淀的產(chǎn)生、溶解、轉(zhuǎn)化有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是

；A．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的KspB．兩種難溶電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小C．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)D．加入與原電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì)，可使難溶鹽電解