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1．(1)SO2、Cl2、活性炭漂白原理的比較

Cl2的漂白性主要是因為它溶于水生成了HClO，該酸具有很強的氧化性，可將有色物質氧化成無色物質，Cl2的漂白性不可逆。SO2的漂白原理是因為SO2跟有色物質結合生成不穩(wěn)定的化合物，加熱時又會恢復原色。而活性炭的漂白原理為吸附，屬物理變化。 (2)的檢驗，常用試劑為BaCl2和鹽酸。檢驗的誤區(qū)：只加可溶性鋇鹽，不酸化，誤將、Ag＋等的干擾判成，此時上述離子同樣會產(chǎn)生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、AgCl等白色沉淀；用錯試劑Ba(NO3)2，因為若使用Ba(NO3)2，再加酸酸化時，也會被氧化成。專題整合2．(1)氮的氧化物溶于水的計算 ①NO2或NO2與N2(非O2)的混合氣體溶于水時可依據(jù)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，利用氣體體積變化差值進行計算。 ②NO2和O2的混合氣體溶于水時，由4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知：

V(NO2)∶V(O2)＝4∶1時，恰好完全反應；

V(NO2)∶V(O2)＞4∶1時，NO2過量，剩余氣體為NO；

V(NO2)∶V(O2)＜4∶1時，O2過量，剩余氣體為O2。③NO和O2同時通入水中時，由4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3可知：V(NO)∶V(O2)＝4∶3時，恰好完全反應；V(NO)∶V(O2)＞4∶3時，剩余氣體為NO；V(NO)∶V(O2)＜4∶3時，剩余氣體為O2。④NO、NO2、O2三種混合氣體通入水中，可先按①求出NO2與H2O反應生成NO的體積，再加上原混合氣體中NO的體積即為NO的總體積，再按③方法進行計算。(2)氮氣的實驗室制法及性質實驗室中是利用加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物來制備NH3的，反應方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，注意不能用NH4NO3、(NH4)2SO4，不能用NaOH代替Ca(OH)2，但實驗室還可以利用加熱濃氨水，將濃氨水滴在堿石灰上或生石灰上制備NH3。(3)噴泉實驗成敗的關鍵是：①燒瓶要干燥，②氨氣要充滿

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