高中~化學、物理、生物(總復習大全)

高中化學方程式

一、非金屬單質(zhì)（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H）

1、氧化性：

F2+H2=2HF（陰暗處爆炸）

Fz+Xe（過量）=XeF2

2F4過量）+Xe=XeF4（XeF4是強氧化劑，能將Mi?+氧化為MnOj）

nF2+2M==2MFn（M表示大部分金屬）

2F2+2H2O==4HF+C）2（水是還原齊|J）

2F2+2NaOH==2NaF+OF2+H2O

F2+2NaCl=2NaF4-Cl2

F2+2NaBr==2NaF+Br2

F2+2NaI==2NaF+I2

7FN過量）+b==2IF7

F2+CM等體積）==2C1F（C1F屬于類鹵素：C1F4-H2O==HF+HC1O）

3F2（afi）+C12==2ClF3（C1F3+3H2O==3HF4-HC1O3）

Cb+Hj型=2HC1（將H2在Cb點燃；混合點燃、加熱、光照發(fā)生爆炸）

3cl2+2P亙暨=2PC13C12+PC13^=PC15Cl2+2Na=^=2NaCl

3Cl2+2Fe^B=2FeCl3C12+CU^E=CUC12

2+3+

Cl2+2FeCl2==2FeC1.3（在水溶液中：Cl2+2Fe==2Fe+3Cl"）

Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cr+Br2

C12+2KI==2KC1+I2C12+2I=2CI+I2

3c塊過量）+2KI+3H2O==6HC1+KIC）3

+

3a2+I+3H2O=6H+6C1+IO3

5Cl2+l2+6H2O===2HIO3+10HC1

+

5Cl2+I2+6H2O=10Cr+IO3+12H

2

Ck+Na2s===2NaCl+SICl2+S=2C1+SI

+

Ck+H2s==2HC1+SI（水溶液中：C12+H2S=2H+2C1+SI

C12+SO24-2H2O==H2SO4+2HC1

+2

C12+SO2+2H2O=4H+SO4+2C1

+

C12+H2O2==2HC1+O2Cl2+H2O2=2H+Cr+o2

占燃

2O+3Fe^^=FeO4

23O2+K=KO2

S+H^=H2s2S+C=^=CS2S+Zn=^=ZnS

△

S+Fe=FeS（既能由單質(zhì)制取,又能由離子制?。?/p>

至

S+2Cu=Cu2s（只能由單質(zhì)制取，不能由離子制?。?/p>

3S+2A1：A=AbS3（只能由單質(zhì)制取，不能由離子制?。?/p>

1住1(介IJ、N2+3M2點燃Mg3N2

N2+3H2-^^2NH3N2+3Ca^=Ca3N2

N+3Ba^=N+6Na=^=2NaNN+6K=^=2KN

2=Ba3N22323

N+6Rb=^=N2+2AfiM=2AlN

2=2Rb3N

P4+6H,q=P+3Na=^=Na3P2P+3Zn0=Zn3P2

=4PH3

H2+2Li=2LiH

2、還原性

S+O2^B=SO2S+H2so4(濃>^=3SO2t+2H2O

S+6HNC)3(濃)=^=H2so4+6NO2t+2H2O

+

S+4H+6==6NO2t+2H2O+SO；

3S+4HNO3(M')=^=3SO2+4NOt+2H2O

+

3S+4H+4NO,=^=3SO2+4NOt+2H2O

放申

N2+O2=^=2NO

4P+5o3E=PQo(常寫成P2O5)

2P+3Xn點燃)PX3(X表示F2，Cl2,Br2)PX3+X2=^=PX5

P4+20HNC>3(濃)獸==4H3Po4+2ONO2t+4H2O

C+2F2=^=CF4C+2C12^=CC14

C+C)2(足量儲量CO22C+C>2(少量)點燃,CO

C+C0T=2C0C+H2O=^=CO+H2(生成水煤氣)

2C+SiC)T=Si+2co(制得粗硅)

Si(粗)+2Cb*=SiC14(SiCl4+2H2==Si(^)+4HCl)

Si(粉)+0虐生SQSi+C直遢SC儉剛砂)

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2t(Si+2OH+H2O=SiO^+2H2f)

3、歧化反應(yīng)

+

C12+H,O=HC1+HC1O(加堿或光照促進歧化：(C12+H2O^^H+C1+HC1O)

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(CI2+20H=cr+cio+H2O)

Cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O(CI2+2OH=cr+cio+H2O)

3cl2+6KOH(濃段5KCI+KCIO3+3H2O(3CI2+6OHa5cl+CIO3+3H2O)

2

3S+6NaOH=^=2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH22s2+SO3+3H2O)

4P+3KOH(^)+3H2O=PH3t+3KH2PO2(4P+3OH+3H2O==PH3t+3H2Po2)

11P+15CUSO4+24H2O==5CU3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO=￡BcaC2+COt

3C+SiO?lB=SiC+2COt

二.金屬單質(zhì)（Na,Mg,AI,Fe,Cu）的還原性

2Na+H2=2NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+O會2Na2（）2

2Na+O2S=Na2O22Na+S==Na2s（爆炸）

+-

2Na+2H2O==2NaOH+H2t2Na+2H2O=2Na+2OH+H2t

+

2Na+2NH3=2NaNH2+H2t2Na+2NH3=2Na+2NH2"+H2f

4Na+TicUIB=4NaCl+TiMg+Cl2^E=MgCl2Mg+Br會MgB以

2Mg+O2^B=2MgOMg+S^=MgS

2CU+S=^CU2S（Cu2s只能由單質(zhì)制備）

Mg+2H2O^=Mg（0H）2+H2t

2Mg+TiCl4^^=Ti+2MgCl

2Mg+2RbCI^=MgCl2+2Rb

2Mg+CO^B=2MgO+C2Mg+SiO?^=2MgO+Si

Mg+H2S=MgS+H2

（Mg+2H+=Mg2++Ht）

Mg+H2SO4=MgSO4+H2t2

2A1+3cl超整2AlCb

4A1+3O2==2A12O3（常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒）

4Al（Hg）+3O2+2xH2O==2（Al2O3.xH2O）+4Hg（鋁汞齊）

2Al+Cr2C）3晅㈣AbO3+2Cr（鋁熱反應(yīng)）

4Al+3MnO2=^=2Al2O3+3Mn

日-J—'-日

2Al+3Fe0星些AbC）3+3Fe

2Al+Fe2O3==A12O3+2Fe

2A1+6H*=2A產(chǎn)+3%t

2A1+6HC1==2A1C134-3H2t

+3+

2A1+3H2so4==Ab（SC）4）3+3H2t2A1+6H=2A1+3H2t

2A1+6H2so￡濃）一A12（SO4）3+3SC）2+6H2O（Al,Fe在冷，濃的H2SO4,HNO3中鈍化）

+3+

A1+4HNC）3（?。?A1（NC>3）3+NOt+2H2OA1+4H+NO3=A1+NOf+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2t2A1+2OH-+2H2O=2A1O2+3H2f

2Fe+3Br2==2FeBr33Fe+2O2^B=Fe3O42Fe+C>2壁=2FeO（煉鋼過程）

Fe+I2=^=FeI2

Fe+S=^FeS（FeS既能由單質(zhì)制備，又能由離子制備）

3Fe+4H2O（g）=^=Fe3O4+4H2f

Fe+2H+=Fe2++H1

Fe4-2HCl==FeCl2+H2t2

Fe+CuC12==FeC12+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu1

Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2（鐵在酸性環(huán)境下，不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫

Fe+SnC12==FeCb+SnIFe+Sn2+=Fe2++SnI

三.非金屬氨化物（HF,HC1,H2O,H2S,NH3）金屬氫化物（NaH）

1、還原性：

4HCl（^）+MnO2^=MnCl2+Cl2t+2H2O

+2+

4H+2CI+MnOj=^=Mn+Cl2t+2H2O

4HC1（濃）+PbO2=^=PbCb+C12t+2H2O

+2+

4H+2C1+PbO2=^=Pb+Cl2t+2H2O

4HCl（g）+O2^=2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4=2KCI+2MnCl2+5Cl2t+8H2O

+2+

16H+10CI+2MnO4=2Mn+5Cl2t+8H2O

6HC1+KC1O3=KC1+3C12t+3H2O

+

6H+5C1+C1O3=3C121+3H2O

14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3C12t+7H2O

+23+

14H+6C1+Cr2O7=2Cr+5CI2t+7H2O

2H2O+2F2==4HF+O2

2HCl+F2=2HF+Cb（F2氣與HC1、HBr、HI、H2S>NH3氣體不能共存）

2HBr+Cl2=2HCl+Br2（C12氣與HBr、HLH2S,NH3氣體不能共存）

2H2S+3C）2（足量匡暨=2SO2+2H2。2H2S+C>2（少量恒整=2SI+2H2O

2H2S+SO2==3SI+2H2OH2S+H2so4（濃）==SI+S02f+2H2O

3H2s+2HNC）3（?。?=3SI+2N0t+4H2O

3H2s+2H++2NO3=3SI+2NOt+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2so4=2MnSC）4+K2so4+5SI+8H2O

+2+

5H2S+2MnO4+6H=2Mn+5SI+8H2O

3H2S+K2Cr2（）7+4H2so4==Cr2（SC>4）3+K2so4+3SI+7H2O

2+3+

3H2S+Cr2O7+8H===2Cr+3SI+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O==Na2SO4+6NaOH

+

H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+S01+OH

力口執(zhí)

2NH34-3CUO^^3CU+N2+3H20

2NH3+3C12==N2+6HC18NH3+3C12==N2+6NH4C1

NH3+NaNO2+HCl=NaCl+N2t+2H2O

NH3+NO2+H+=N2t+2H2O

4NH3+3C>2（純氧）點燃為2+6%04NH3+5O2=^4NO+6H2O

4NH3+6NO==5N2+6H2O（用氨清除NO）

NaH+H2O==NaOH+H2t（生氫劑）

+

NaH+H2O=Na+OH+H2f

加執(zhí)

4NaH+TiC14=^=Ti+4NaCl+2H2tCaH2+2H2O=Ca（OH）2I+2H2t

2、酸性：

4HF+SiO2==SiF4+2H2O（可測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量，玻璃雕刻）

4HF+Si==SiF4+2H2t

2HF+CaCl2==CaF2+2HClH2S+Fe==FeSI+H2t

H2S+CUC12==CUSI+2HC1（弱酸制強酸的典型反應(yīng)）

2++

H2S+CU=CUSI+2H

H2S+2AgNO3==Ag2SI+2HNO3

H2s+2Ag+=Ag2sI+2H+

H2S+HgCl2==HgSI+2HC1

2++

H2S+Hg=HgSI+2H

H2S+Pb（NO3）2==PbSI+2HNO3（鉛試紙檢驗空氣中H2S）

2++

H2S+Pb=PbSI+2H

H2S+2Ag==Ag2S+H2t（銀器在空氣中變黑的原因）

2NH3（液）+2Na=2NaNH2+H2t（NaNH2+H2O=NaOH+NH3t）

3、N%的堿性：

NH3+HX=NH4X（X：F、Cl、Br、I、S）

++

NH3+HNO3=NH4NO3NH3+H=NH4

++

2NH3+H2so4==（NH4）2SC>4NH3+H=NH4

NH3+NaCl+H2O+CO2==NaHCCh+NH4cI（侯德榜制堿：用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）

+

NH3+H2S==NH4HSNH3+H2S=NH4+HS

4、不穩(wěn)定性：

2HF晅運H2+F22HC1^=H2+C122H2。晅遺2H2+O2

加熱催化劑

2H2O2==2H2O+O2H2+S2NH3V,N2+3%

2HI^=H2+I2

四?金屬氧化物（SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、co、CO2、SiO2>

P2O3、P2O5,CkO、CI2O3,CI2O5、C12O7>C1O2）

1、低價態(tài)的還原性：（SO2、co、NO）

2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應(yīng)）

催化劑

2SO2+O2^=^=^2SO3SO2+NO2==SO3+NO

+2

SO2+C12+2H2O==H2SO4+2HC1C12+SO2+2H2O=4H+SO4+2cr

+2

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H+SO4+2Br

+2

SC>2+l2+2H2O==H2so4+2HII2+SO2+2H2O=4H+SO4+2「

2NO+O2==2NO2

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制I硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和N02）

NO+NO2+2OH=2NO2

2CO+O^B=2CO加熱

22CO+CuOCU+CO2

力口執(zhí)催化劑、

3CO+FeO3=^^=2Fe+3CO

22CO+H2CK加熱—CO2+H2

2、氧化性：

SO2+2H2s=3S+2H2。

加熱

SO34-2KI=^=K2SO3+l2

NO2+2KI+H2O==NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鑒別溪蒸氣和N02)

4NO2+H2s===4NO+SO3+H2。

加執(zhí)加執(zhí)

2NO2+CU^^=4CUO+N2N2O+Zn^^ZnO+N2

CO2+2M建暨2MgO+C(C02不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi))

力n執(zhí)加執(zhí)

SiO2+2H2^=Si+2H2OSiO2+2Mg^=2MgO+Si

3、與水的作用：

SO2+H2O==H2SO3

+2

SO3+H2O==H2SO4SO3+H2O=2H+SO4

3NO2+H2O=2HNO3+NO(N02不是硝酸的酸酎)

+

N2O5+H2O==2HNO3N2OS+H2O=2H+2NO3

P2C>5+H2O(冷水)=2HPC)3

P2O5+3H2CK熱水)=2H.3PO4(P2O5極易吸水，可作氣體干燥劑)

P2O5+3H2so4(濃尸=2H3Po4+3SO3

CO2+H2O=H2cO3

C12O+H2O=2HC1O

+

C12O7+H,O==2HC1O4C12O7+H2O=2H+2C1O4

4、與堿性物質(zhì)的作用：

SO2+2NH3+H2O==(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3

2NH4HSO3+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O+2SO2t(硫酸工業(yè)尾氣處理)

SO2+Ca(OH)2=CaSO3I+H20(不能用澄清石灰水鑒別S02和CO?.可用品紅鑒別)

SO3+MgO==MgSO4

SO3+Ca(OH)2=CaSO4I+H20

CO2+NH3+H2O==NH4HCO3

健"劑

CO2+2NH3(aa：)+H2O=(NH4)2CO3(NH4)2C()3(NH2)2CO+2H2O

CO2+2NH3催化劑(NH2)2CO+H2O(工業(yè)制取尿素)

2

CO2+2NaOH(過量)=Na2CO3+H2。2OH+CO2=CO3+H2O

CC)2(過量)+NaOH=NaHCO3OH+CO2=HCO3

2+

CO2+Ca(OH)2(過量尸=CaCO3+H2。Ca+2OH+CO2=CaCO31+H2O

2c。2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2OH+CO2=HCO3

CO+CaCO+HO=Ca2++2HCO3

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2232

CC)2(不足)+2NaAlC)2+3H2O==2Al(OH)3I+Na2co3

2

CO2+3H2O+AIO2=AI(OH)3I+CO3

CC)2(足)+NaA102+2H20===Al(0H)3I+NaHCO3

CO2+2H2O+A1O2=A1(OH)3I+HCO3

CO2+C6H5ONa+H2O==C6HQHI+NaHCO3

CO2+C6H5O+H2O=C6H5OHI+HCO3'

SiCh+CaO：!且CaSiCh（煉鋼造渣）

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃）

SiCh+Na2co3直遢NazSiCh+CO2（制取玻璃）

SiO2+CaCO3H=CaSiO3+CO2（制取玻璃）

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

2NO2+2OH-=NO3+NO2+H2O

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（制取硝酸工業(yè)尾氣吸收）

NO+NO2+2OH=2NO3+H2O

五.金屬氧化物

1、低價態(tài)的還原性：

6FeO+O2=2Fe3O4

FeO+4HNO3==Fe（NO3）3+NO2+2H2O

+3+

FeO+4H+NO3=Fe+NO21+2H2O

2,氧化性：

Na2O2+2Na=^=2Na2O（此反應(yīng)用于制備Na20）

MgO,AI2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg,AL一般通過電解制Mg和Al.

Fe2Ch+3H2a2Fe+3H2。（制還原鐵粉）

Fe3O4+4H2=3Fe+4H2OCuO+H2=Cu+H2O

2Fe3O4+l6HI=6FeI2+8H2O+2I2

+2+

2Fe3O4+16H+4r=6Fe+8H2O+2I2

Fe2O3+Fe邈3FeO（煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑）

FeO+C直渥=Fe+CO（高溫煉鋼調(diào)節(jié)C含量）

2FeO+Si邈2Fe+SiO2（高溫煉鋼調(diào)節(jié)Si含量）

3、與水的作用：

Na2O+H2O=2NaOH

+

Na2O+H2O=2Na+2OH

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2t

+

2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2t

（此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O==2NaOH+H2（）2；2H2O2==2H2O+C）2H2O2的制備可利

用類似的反應(yīng):BaC）2+H2so4（稀尸=BaSC>4+H2O2）

MgO+H2O==Mg（OH）2（緩慢反應(yīng)）

4、與酸性物質(zhì)的作用：

Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3MgO+SO3==MgSO4

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

++

Na2O+2H=2Na+H2O

2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2t

Na2Ch+H2so4（冷，?。?=Na2so4+H2O2

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

+2+

MgO+2H=Mg+H2O

A12O3+3H2SO4==A12（SO4）3+3H2O

+3+

A12O3+6H=2A1+3H2O

Al2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O（AI2O3兩性氧化物）

-

A12O3+2OH=2A1O2+H2O

FeO+2HCl=FeCl2+H2O

+2+

FeO+2H=Fe+H2O

Fe2O3+6HCl==2FeC13+3H2O

+3+

Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeC13+4H2O

+3+2+

Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

六.含氧酸

1、氧化性：

4HC1O3+3H2S=3H2SO4+4HC1

+2

C1O3+3H2S=6H+SO4+cr

HC1O3+HI=HIO3+HC1

CIO3+r=io3+cr

3HC1O+HI==HIO3+3HC1

+

3HC1O+I=IO3+3H+C1

HC1O+H2SO3=H2SO4+HC1

+2

HC1O+H2SO3=3H+SO4+C1

HC1O+H2O2==HC1+H2O+O2t

+t

HC1O+H2O2=H+C1+H2O+O2

（氧化性:HC1O>HCIO2>HC1C）3>HC1O4,但濃，熱的HCIO4氧化性很強）

2H2so4（濃）+C=^=CC）2t+2SO2t+2H2O

2H2so4（濃）+S=^=3SC>2t+2H2O

H2so4+Fe（Al）室溫下鈍化6H2so，濃）+2Fe=2=Fe2（SO4）3+3SO2t+6H2O

2H2SO4（iS）+Cu=^=CuSO4+SO2t+2H2O

H2so4（濃）+2HBr==SO2t+Br2+2H2O（不能用濃硫酸與NaBr制取HBr）

H2SO4（?）+2HI==SO2t+I2+2H2O（不能用濃硫酸與Nai制取HI）

H2SO4（?）+Fe=FeSO4+H21

+2+

2H+Fe=Fe+H2t

H2so3+2H2s==3SI+3H2O

4HNC>3（濃）+C=^=C02t+4NO2t+2H2O

6HNC）3（濃）+S=^=H2SC）4+6NC）2t+2H2O

5HNO3（?）+P=H3PO4+5NO2t+H20

5HNC）3（?。?3P+2H2?^=3H3Po4+5NOt

+

5H+5NO3+3P+2H2O=^=3H3PO4+5NOt

6HNC>3（濃足）+Fe==Fc（NO3）3+3NC）2t+3H2O

4HNC>3（濃）+Fe（足）==Fe（NC>3）2+NO2t+2%0（先得Fe?：在Fe過量時再生成Fe?+的鹽）

4HNC>3（稀足）+Fe==Fe（NO3）3+NOt+2H2O

+3+

4H+NO3+Fe=Fe+NOt+2H2O

30HNO3+8Fe==8Fe(NO3)3+3N2Of+15H2O

+3+

30H+6NO3+8Fe=8Fe+3N2Ot+15H2O

36HN03+10Fe==10Fe(N03)3+3N2t+18H2O

+3+

36H+6NO3+10Fe=8Fe+3N2t+18H2O

30HNO3+8Fe==8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

+3++

30H+3NO3+8Fe=8Fe+3NH4+9H2O

4Zn+10HNC)3(稀)==4Zn(NO3)2+N2。t+5H2O

+2+

4Zn+10H+2NO3=4Zn+N2Ot+5H2O

4Zn+l0HNC)3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2。

+2++

4Zn+10H+NO3=4Zn+NH4+5H2O

2、還原性：

H2so3+X2+H2O=H2so4+2HX(X表示Cl2,Br2,l2)

+2

H2SO3+X2+H2O=4H+SO4+X

2H2SO3+O2==2H2SO4

+2

2H2SO3+O2=4H+SO4

H2sC)3+H2O2==H2sO4+H2O

+2

H2SO3+H2O2=2H+SO4+H2O

5H2so3+2KMnC>4=2MnSO4+K2so4+2H2SO4+3H2O

2++2

5H2so3+2M11O4=2Mn+4H+3SO4+3H2O

H2so3+2FeCb+H2O==H2so4+2FeCb+2HCl

3++2+

H2SO3+2Fe+H2O=4H+2Fe+SO/

3、酸性：

H2so4(濃)+CaF24CaSO4+2HFt（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸）

H2SO4(^)+NaCl=NaHSO4+HClt（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸）

H2so￡濃)+2NaCl.Na2so4+2HCIf（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸）

H2so4(濃)+NaN0dNaHS04+HNCht（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸）

3H2so4(濃)+Ca3(PO4)d3CaSC)4+2H3PO4（強酸制弱酸酸）

2H2so4(濃)+Ca3(PO4)q2CaSC>4+Ca(H2Po4)2（工業(yè)制磷肥）

3HNC)3+Ag3PC>4==H3Po4+3AgNCh

3H++Ag3PO4=H3Po4+3Ag+

2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2t

+2+

2H+CaCO3=Ca+H2O+CO21

（用HNC）3和濃H2s。4不能制備H2S,HI,HBr,SO2等還原性氣體）

4H3PO4+Ca3（PO4）2A3Ca（H2Po4）2（重鈣）

H3Po4（濃）+NaBr4NaH2Po4+HBrt（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸，磷酸是非氧化性酸）

H3PO4（濃）+NaI=^=NaH2PO4+HIt

4、不穩(wěn)定性：

2HC1O型2HCI+O2t（保存在棕色瓶中）

4HNO3=&4NO2t+02t+2H2O（保存在棕色瓶中）

H2so3aH2O+SO2t（在加熱或酸性條件下分解）

H2CO3=H2O+CO2t（在加熱或酸性條件下分解）

H4SiO^=H2SiO3+H2OH2SiO3=SiO2I+H20

H2s203aH2O+SI+SO2t(在加熱或酸性條件下分解)

七.堿

1,低價態(tài)的還原性：

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2、與酸性物質(zhì)的作用：

2NaOH+SC>2(少量)=Na2sO3+H2O

2

OH+SO2=SO3+H2O

NaOH+SC)2(足)==NaHSC)3

OH+SO2(足)=HSCh

2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

2

OH+SiO2=SiO3+H2O

2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O

2OH+A12O3=2A1O2+H2O

2KOH+C12=KC1+KC1O+H2O

CI2+20H=cr+cio+H2O

NaOH+HCl=NaCl+H2O

+

H+OH=H2O

NaOH+H2s(足)==NaHS+H2。

OH+H2S=HS+H2O

2NaOH+H2s(少量)=NazS+2H2O

2

2OH+H2S=S+2H2O

3NaOH+AlCl3=Al(OH)3I+3NaCl

3OH+A13+=A1(OH)3I

NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O(AlCh和A1(OH)3哪個酸性強？)

OH+A1(OH)3=AIO2+2H2O

Ca(OH)2+2NH4Cl=2CaCl2+2NH3f+2H2O(實驗室制NH3)

NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3f+H20

Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3?H20(A1(OH)3+NH4C1不溶解)

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4I+2H2O

+2+2

2H+2OH+Ba+SO4=BaSO4I2H2O

3、不穩(wěn)定性：

Mg(OH)2=^=MgO+H2O2A1(OH)會AI2O3+3H2O

2Fc(OH)3=^=Fe2O3+3HOCU(OH)2=^=CUO+HO

222AgOH==Ag2O+H2O

八.鹽

1、氧化性：(在水溶液中)

2Fe3++Fe=3Fe2+

2FeCl3+Fe==3FeCl2

2FeCb+Cu==2FeC12+CuC12(用于雕亥I銅線路版)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2FeCh+Zn(少量)=2FeC12+ZnC122Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

FeCb+Ag==FeC12+AgClI2Fe3++Cl+2Ag=2Fe2++2AgClI

Fe2(SC)4)3+2Ag==FeSO4+Ag2so4J(較難反應(yīng))Fe(NC>3)3+Ag不反應(yīng)

2Fe3++HS=2Fe2++2H++SI

2FeCl3+H2S==2FeCl2+2HCl+SI2

2Fe3++2I=2Fe2++I

2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I22

2+2+

FeCl2+Mg=Fe+MgCl2Fe+Mg=Fe+Mg

NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2t+2H2O(實驗室制氮氣)NlV+NO^Nzt+2H2O

2、還原性：

2FeC12+3C12=2FeC13(在水溶液中不需加熱)

2+3+

2Fe+3Cl2=2Fe+6Cr

3Na2s+8HNC)3(稀)==6NaNC)3+2NOt+3S+4H2O

2+

3S+8H+2NO.I=2NOf+3S+4H2O

3Na2so3+2HNC>3(稀)==3Na2so4+2NOt+H20

2+2

3SO3+2H+2NO3=3SO4+2NOt+H2O

2Na2so3+O2==2Na2so4(Na2SO3在空氣中易變質(zhì))

Na2sC)3+S=^=Na2s2O3

2

Na2S+Cl2=2NaCl+SI(在水溶液中)S+Cl2=2Cr+SI

3、與堿性物質(zhì)的作用：

Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2I+CaSO4l(波爾多液)

MgCl2+2NH3?H2O==Mg(OH)2I+2NH4cl

2+

Mg+2NH3?H2O=Mg(OH)2I+2NH?

A1C13+3NH3?H2O==A1(OH)3I+3NH4cl

3++

A1+3NH3?H2O=AI(OH)2I+3NH4

FeCl3+3NH3?H2O==Fe(OH)33+3NH4cl

3++

Fe+3NH3?H2O=Fe(OH)3I+3NH4

CUSO4+2NH3?40(不足)=Cu(0H)2I+(NH4)2SO4

2++

CU+2NH3?H2O=CU(OH)2I+2NH4

CU(OH)2+4NH3?H2O=CU(NH3)4(OH)2+4H2O

2+

CU(OH)2+4NH3?H2O=[CU(NH3)4]+2OH+4H2O銅氨溶液

CUSO4+4NH3?H2O(>!il)=Cu(NH3)4SO4+4H2O總方程式

2+2+

CU+4NH3?H2O=[CU(NH3)4]+4H2O銅氨溶液

AgNO3+NH3?H2O=AgOHI+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O

+

Ag2O+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]+2OH+3H2O銀氨溶液

AgNO3+2NH3?H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O

++

Ag+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]+2H2O總方程式

ZnSO4+2NH3?比0(不足)=Zn(0H)23+(NH4)2SO4

2+

Zn+2NH3?H2O=Zn(OH)2I+2NH/

Zn(OH)2+4NH3?H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

ZnSO4+4NH3?出0(足尸=Zn(NH3)4SO4+4H2。

2+2+

Zn+4NH3?H2O=[Zn(NH3)4]+4H2O總方程式

4、與酸性物質(zhì)的作用：強酸制弱酸,或不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸

3+

Na3PO4+2HCl=Na2HPO4+2NaClPO4+2H=H2PO4

2+

Na2HPO4+HCl==NaH2PO4+NaClHPO4+H=H2PO4

+

NaH2PO4+HCl==H3PO4+NaClH2PO4+H=H3PO4

2+

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClCO3+H=HCO3

+

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2tHCO3+H=CO2t+H2O

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3I+3CO2t+6NaCl(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

23+

3CO3+2A1+3H2O=2A1(OH)3I+3CO2t

3Na2CO3+2FeC13+3H2O==2Fe(OH)3I+3CO2+6NaCl1（物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng)）

23+

3CO3+2Fe+3H2O=2Fe(OH)3I+3CO21

3NaHCO3+AICl3==Al(OH)3I+3CO2t（物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng)）

3+

3HCO3+A1=2A1(OH)3I+3CO2t

3NaHCO3+FeCl3==Fe(OH)3I+3CO2t（物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng)）

3+

3HCO3+Fe=2Fe(OH)3I+3CO21

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O==2Al(OH)3I+3H2st（物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng)）

23+

3S+2A1+3H2O=2A1(OH)3I+3H2St

3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3I+3NaCl（物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng)）

3+

3A1O2+A1+6H2O=4A1(OH)31

3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3I+Fe(OH)3I+3NaCI

3+

3A1O2+Fe+6H2O=3A1(OH)31+Fe(OH)31

NaA102+NH4Cl+2H20==Al(0H)3I+NH3?H2O+NaCl

+

A1O2+NH4+2H2O=A1(OH)3I+N%?H20

Na2cO3+H2O+CO2=2NaHCC)3

2

CO3+H2O+CO2=2HCO3

Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2t(1:2)

2

CO3+H2O+2SO2=2HSO3+CO21

2Na2co3(足)+H2O+SC>2==Na2so3+2NaHCC)3(CO2中的SO2不能用Na2cCh洗氣)

22

2CO3+H2O+SO2=SO3+2HCO3(2:1)

Na2cC)3+SO2=Na2sO3+CO2(1:1)

22

CO3+SO2=SO3+co2

NaHCO3+SO2==NaHSO3+CO2(C02中的S02可能用NaHCO3洗氣)

2HCO3+SO2=2HSO3+CO2

2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O

2

2HCO3+SO2=SO3+2CO2+H2O

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3I+NaCI或Na2SiO3+2HCl+H2O==H4SiO4I+2NaCl

2+2+

SiO3+2H=H2SiO3I或SiO3+2H+H2O=H4SiO41

Na2SiO3+CO2+2H2O==H2SiO3I+Na2cO3

22

SiO3+CO2+2H2O=H4SiO4I+CO3

5、鹽與鹽復分解反應(yīng)

Na2SO4+BaC12=BaSO4I+2NaCl(沉淀不溶于鹽酸、硝酸)

22+

SO3+Ba=BaSO4I

Na2SO3+BaCl2=BaSO3I+2NaCl(沉淀溶于鹽酸，在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)

22+

SO3+Ba=BaSO3I

Na2cO3+BaC12=BaCC)3I+2NaCl(沉淀溶于鹽酸、沉淀消失)

22+

CO3+Ba=BaCO3I

Na2CO3+CaC12=CaCO3I+2NaCl(NaHCO3不反應(yīng))

22+

CO3+Ca=CaCO3I

+

AgNO3+NaCl=AgClI+NaNO3Ag+Cl=AgClI

+

AgNO3+NaBr=AgBrI+NaNO3Ag+Br=AgBrI

+

AgNO3+KI=AgClI+KNO3Ag+r=Agii

+3

3AgNCh+Na3PO4=Ag3PC)4I+3NaNO33Ag+PO4=Ag3PO4I

2+2

CuSO4+Na2S=CuSI+Na2SO4Cu+S=CuSI

FeCb+3KSCN==Fe（SCN）3+3KCl

3+

Fe+3SCN=Fe（SCN）3（血紅色，用于Fe?+的特性檢驗）

6、不穩(wěn)定性：

Na2s2O3+H2so4==Na2sO4+SI+S02t+H20

2+

S2O3+2H=SI+SO2t+H2O

NH4C1=NH3t+HC1t

NH4I=NH3t+HIt2HI^^H2+I2

NH4I=NH3t+H2t+I2t

NH4HCO3^=NH3t+H2O+CO2t

2KNO3=2KNO2+O2t

2CU（NO3）3=2CUO+4NO2t+O2t

光昭

2AgNOL^=2Ag+2NO2t+02t（保存在棕色瓶中）

5NH4NO3=^=4N2t+2HNO3+9H2O

IONH4NO3a8N2t+4NO2t+02t+20H2Ot（硝酸鉉爆炸反應(yīng)）

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t

2KCI03a2KC1+3O2t

ZNaHCChANa2cO3+H2O+CO2t

Ca（HCO3）2=CaCO3+H2O+CO2t

CaC0.^^Ca0+C02tMgCO?直且MgO+CO?t

九、電離方程式

1、酸的電離（H2so4、HNO3、HCkHBr、HI、H3Po4、HF、H2sO3、CH3coOH、H2cO3、

H2S.HNO2、C6H5OH、HCN、HC10）

+2+2

H2SO4=2H+SO4或：H2SO4+2H2O==2H3O+SO4

++

HNO3==H+NO,3或：HNO3+H2O==H3O+NO3（以下雷同）

HC1==H++Cr

HBr=H++Br"

HI==H++I-

++

H3PO4?=^H+H2PO；H2PO；S=^H+HPO^HPO；-f=^H++PO：

HF^^H++F-

+

H2SO3^^H+HSO；HSO；^=±H*+SO：

+

CH3coH+CH3COO-

H2co3?=^H++HCO;HCO;^^H++CO*-

++2

H2S^^H+HSHS-^^H+S-

HNO2=^H++NO：C6H50H=^H++C6H5。一（苯酚不是酸，顯酸性）

HCN^^H++CN-

HCIO：^=±H++CIO-

+-

H2O^^H+OH

+-

2H2O^^H3O+OH

2、堿的電離(NaOH、KOH、Ba(OH)2>Mg(OH)2>A1(OH)3、NH3?H2O)

+-+-2+-

NaOH=Na+OHKOH=K+OHBa(OH)2=Ba+2OH

Mg(OH)2=—Mg2++2OH-

A1(OH)3;==A甲+3OH-酸式電離：A1(OH)3^^H++AIO^+H,0

NH3?H2O^^NH：+2OH-

2+

Ca(OH)2==Ca+2OH-(澄清石灰水)

2+-

Ca(OH)2^^Ca+2OH(石灰懸濁液)

3,鹽的電離(NaCl、Na2so八NaHSCU、Na2sO3、NaHSCh、MgSO^CaSO4,A12(SO4)3>

C11SO4、AICI3、AgNO,.CH3coONa、NH4NO3、FeCl3,Na2co3、NaHCO3>Na2S>

NaHS,NaH2Po4、Na2Hpe)4、Na3Po4、KJ、NaBr、NaClO、AgCkCaCO3)

NaCl=Na++Cl-

+

Na2S04=2Na+S0^

++

NaHSO4=H+Na+SO^

Na2so3=2Na-+SO：

+++2

NaHSO3=Na+HSO3'(錯誤書寫：NaHSO3=Na+H+SO4')

2+

MgSO4==Mg+SO；*

3+

A12(SO4)3=2A1+3SO：-

CUSC)4=CU2"+SO；-

3+

AlCl3=Al+3Cr

AgNOj—Ag'+NOj

+

CH3COONa==CH3COO-+Na

+

NH4NO3=NH4+NO3-

3+

FeCl3==Fe+3Cr

Na2co3==2Na++COj

+++

NaHCO3=Na+HCO；(錯誤書寫：NaHCO3=Na+H+CO:)

+2

Na2S=2Na+S-

NaHS==Na++HS-(錯誤書寫：NaHS==Na++H+S2-)

+

NaH2PO4=Na+H2PO；

+++

Na2HPO4=2Na+HPOf