江西省九江市私立陶淵明學校高一化學聯考試題含解析

江西省九江市私立陶淵明學校高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA為阿伏加德羅常數，下列正確的是A．80g硝銨含有氮原子數為2NAB．1L1mol·L-1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為NAC．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數為0.5NAD．在鐵與氯氣的反應中，1mol鐵失去的電子數為2NA參考答案：A略2.“化學，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現這一主旨的是A．風力發(fā)電，讓能源更清潔

B．合成光纖，讓通訊更快捷C．合成藥物，讓人類更健康

D．環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居參考答案：C略3.現有①MgSO4②Ba(NO3)2③NaOH④CuCl2四種溶液，不加其他試劑就可鑒別出來，鑒別的先后順序是()A.④③①②

B.③④①②

C.②①③④

D.③④②①參考答案：A首先觀察溶液顏色，藍色的是CuCl2；再用CuCl2取滴定其他3個溶液，有藍色沉淀產生的是NaOH；用NaOH去滴定其他2個溶液，有白色沉淀產生的是MgSO4；最后余下Ba(NO3)2。故鑒別先后順序為④③①②，故選A。4.分別完全燃燒1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧氣最多的是（）A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H6O參考答案：A考點：化學方程式的有關計算．專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律．分析：烴及烴的含氧衍生物物質的量一定，完全燃燒時，消耗氧氣的量取決于（x+﹣），（x+﹣）值越大消耗氧氣越多，據此計算解答．解答：解：C2H6的x+=2+=3.5，C2H4的x+=2+=3，C2H2的x+=2+=2.5，C2H6O的（x+﹣）=2+﹣=3，故消耗氧氣最多的為乙烷，故選A．點評：考查有機物耗氧量的計算，難度中等，注意利用烴及含氧衍生物的燃燒通式理解5.有反應mA(g)＋nB(g)wC(g)，測得在同一時間內A每分鐘減少0.15mol·L－1，B每分鐘減少0.05mol·L－1，C每分鐘增加0.1mol·L－1，則下列敘述不正確的是A．單位時間內反應物濃度的減少等于生成物濃度的增加B．m∶n∶w＝3∶1∶2C．體積和溫度不變時，隨反應進行壓強逐漸下降，一段時間后壓強保持恒定不變D．若在前10s內A減少了xmol，則在前20s內減少小于2xmol參考答案：A略6.下列關于的敘述，正確的是A既可以是含硫物質的氧化產物，又可以是含硫物質的還原產物B是硫酸的酸酐C大氣中的主要來源是汽車排出的尾氣

D具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色參考答案：A7.把4.48LCO2通過一定量的Na2O2固體后收集到3.36L氣體（氣體體積均在標準狀況下測定），則固體增加的質量是(

)A．2.8g B．4.4g C．5.6g D．6.0g參考答案：A【分析】根據氣體的體積差，通過差量法計算參加反應的二氧化碳體積的體積，再根據n=計算參加反應的二氧化碳的物質的量，利用差量法計算固體增重．【解答】解：令參加反應的CO2氣體的體積為a，則：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，氣體體積減小△V2

2﹣1=1a

4.48L﹣3.36L=1.12L解得a=2×1.12L=2.24L，參加反應的CO2的物質的量==0.1mol，令反應后固體質量增重為b，則：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，固體質量增重△m2mol

2×44g﹣32g=56g0.1mol

b所以，2mol：0.1mol=56g：b解得b=2.8g，故選A．【點評】本題考查根據方程式的計算，難度中等，采取差量法計算可以不用判斷最后氣體的組成，結合計算過程．8.關于苯的說法不正確的是A、苯使溴水褪色是因為發(fā)生了取代反應.

B、苯中各原子均在同一平面.C、苯中沒有典型的碳碳雙鍵,所以不能發(fā)生加成反應.D、苯中的含碳量高,燃燒時產生大量的黑煙.參考答案：C略9.美國“9.11”恐怖襲擊事件中，毀壞的建筑物發(fā)出大量石棉，人吸入石棉纖維易患肺癌。石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學式為：Ca2MgxSiyO22(OH)2，該化學式中x、y的值分別是（

）A.8、3

B.3、8

C.5、8

D.8、5參考答案：C略10.下列變化屬于氧化反應的是（）A．CO2→CO B．Cl﹣→Cl2 C．Fe3+→Fe2+ D．CO32﹣→CO2參考答案：B【考點】氧化還原反應．【分析】還原劑發(fā)生氧化反應，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答．【解答】解：A．C元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，故A不選；B．Cl元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應，故B選；C．Fe元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，故C不選；D．沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，故D不選；故選B．11.同溫同壓下，等體積的氫氣和氦氣具有相同的（

）A.原子數

B.質量

C.電子數

D.密度參考答案：C略12.某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（） A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C試題分析：溶液無色，則一定不存在鐵離子。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，如果溶液顯酸性，則存在的離子是氫離子、銨根、鋇離子、鋁離子、氯離子；如果顯堿性，則可以大量存在的是鋇離子（或碳酸根，二者不能同時存在）、氯離子、氫氧根、硝酸根，因此溶液中能大量存在的離子最多有五種，答案選C。13.下列說法不正確的是（

）

A．分解反應肯定是吸熱反應

B．物質燃燒和中和反應均放出熱量

C．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化

D．化學反應是吸熱還是放熱決定于生成物和反應物具有的總能量大小參考答案：A略14.實驗室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固體NaOH配制，則應選擇的容量瓶規(guī)格為A.480mL B.1000mL C.100mL D.500mL參考答案：D本題主要考查配制一定物質的量濃度的溶液。容量瓶選擇原則是選用等于或大于但最接近所需體積的有這個規(guī)格的容量瓶，因此配制480mL應選用500mL容量瓶。答案選D。

15.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是(

)Ａ．硒化氫（Ｈ2Ｓe）是無色、有毒、比Ｈ2Ｓ穩(wěn)定的氣體Ｂ．砹是一種有色固體，ＨＡt很不穩(wěn)定，ＡgＡt是有色難溶于水的固體Ｃ．硫酸鍶（ＳrＳＯ4）是難溶于水和鹽酸的的白色固體Ｄ．鈹（Ｂe）是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6摩/升鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等在圖中均已略去)。填寫下列空白：(1)實驗進行時試管A中應加入的試劑是_______；燒瓶B的作用是

_______；

燒瓶C的作用是_______；在試管D中收集得到的是_______。(2)實驗時，U型管G中應加入的試劑是_______；長頸漏斗H中應加入_______。(3)兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是_

(填該儀器對應的字母)。(4)試管E中發(fā)生反應的化學方程式是______________。參考答案：⑴普通鐵粉（或鐵粉），作為水蒸氣的發(fā)生器（或用來產生水蒸氣）；防止水倒吸（或用作安全瓶）；H2。⑵固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑），6mol/LHCl;⑶A、B、E⑷Fe3O4+4H23Fe

+4H2O三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外層只有一個電子，C的原子結構示意圖為

，D在同周期元素中原子半徑最小，據此填空：

（1）C元素的名稱為

，其氣態(tài)氫化物的化學式為

。

（2）D在周期表的

周期，

族。

（3）A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序為（用化學式填寫）

（4）B的最高價氧化物的水化物的化學式為

參考答案：(1)硅

SiH4(2)第三

第四A(3)Na>Si>CL>F(4)NaOH18.（6分)除去下列物質中所混有的少量雜質，寫出有關反應的離子方程式。（1）Cu粉中混有少量Al粉

；（2）FeCl3中混有少量FeCl2

；（3）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3

；參考答案：(1)2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑或2Al+6H+=2Al3++3H2↑(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—(3)CO32-+CO2+H2O

=2HCO3—（每空2分，其他合理答案同樣給分）19.燃料電池是一種將化學反應產生的能量直接轉換成電能的裝置。某研究性學習小組在一次活動中，參照下圖組裝實驗裝置，以外面纏繞棉花的碳棒為電極，電解質溶液用0.5Na2SO4溶液，電源用3~6V直流電源，發(fā)光二極管起輝電壓為1.7V，電流為0.6mA。

（1）在碳棒電極外面纏繞棉花的作用是__________

（2）按下開關S1，半分鐘后兩碳棒上產生明顯的氣泡，此時碳棒C1為__________極，裝置中發(fā)生的總反應的化學方程式為__________；

（3）斷開開關S1，按下開關S2，可觀察到的明顯現象為__________；碳棒C2為__