百花獎(jiǎng)參賽課件（鹵族元素復(fù)習(xí)）

鹵族元素總復(fù)習(xí)燒杯號(hào)碼試劑現(xiàn)象123456探究實(shí)驗(yàn)一棕色→無(wú)色棕色→無(wú)色無(wú)色→棕色無(wú)色→紅色無(wú)色→無(wú)色無(wú)色→藍(lán)色原子結(jié)構(gòu)：網(wǎng)絡(luò)可視圖片資源網(wǎng)絡(luò)可視圖片資源網(wǎng)絡(luò)可視圖片資源單質(zhì)的物理性質(zhì)顏色,狀態(tài),氣味,密度,熔沸點(diǎn),溶解性F2Cl2Br2I2鹵族元素單質(zhì)溶解性鹵素單質(zhì)水苯四氯化碳酒精溴黃→橙橙→橙紅

橙→橙紅

橙→橙紅

碘深黃→褐淺紫→紫

紫→深紫

棕→深棕

鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)相似性：遞變性：特殊性：有毒性水中溶解性不大，易溶于有機(jī)溶劑狀態(tài)由氣態(tài)→液態(tài)→固態(tài)；密度逐漸增大熔沸點(diǎn)逐漸升高水中溶解性減小溴易揮發(fā)，密閉保存，水封碘易升華顏色逐漸變深溴是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)鹵族元素化學(xué)性質(zhì)：相似性：?jiǎn)钨|(zhì)有較強(qiáng)的氧化性（非金屬性）：鹵離子都有還原性：鹵化氫的水溶液都呈酸性與大多數(shù)金屬反應(yīng)與氫氣（非金屬）化合與還原性化合物反應(yīng)與水反應(yīng)與堿反應(yīng)鹵離子與Ag結(jié)合形成難溶鹽遞變性：氧化性：F2＞Cl2

＞Br2＞I2氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI鹵化氫的酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI還原性：F＜Cl＜Br＜I最高價(jià)氧化物水化物的酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4特殊性：?jiǎn)钨|(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)F沒(méi)有負(fù)化合價(jià)F2與水反應(yīng)生成氧氣HF是弱酸HF的溶沸點(diǎn)比其他鹵化氫高AgF溶于水燒杯號(hào)碼試劑現(xiàn)象123456探究實(shí)驗(yàn)一氫氧化鈉溶液鹽酸溶液氫氧化鈉溶液鹽酸溶液酚酞溶液淀粉溶液棕色→無(wú)色棕色→無(wú)色無(wú)色→棕色無(wú)色→紅色無(wú)色→無(wú)色無(wú)色→藍(lán)色提示1：3I2+6OH=5I+IO3+3H2O（棕色）（無(wú)色）（無(wú)色）回歸教材[P87復(fù)習(xí)題：4]：在硬質(zhì)玻璃管中的A、B、C處依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三個(gè)棉球（如圖所示）。由左端導(dǎo)入Cl2,在B處加熱，可觀察到A處棉球呈

色，B處棉球呈

色，，C處棉球呈

色。待試管冷卻后，在B、C之間的玻璃壁上有

色的

，這是因?yàn)?。紅棕色紫藍(lán)色紫黑碘蒸氣冷卻為碘晶體附著在試管壁上碘[2006年上海高考試題]已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是（）①②③④A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無(wú)色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無(wú)色D黃綠色無(wú)色紫色白色A探究活動(dòng)二：氯水可以跟碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)，過(guò)量的氯水還可以把碘氧化為碘酸(HI03)，化學(xué)方程式為：5Cl2+I2十6H20=2HIO3+10HCl碘酸是一種無(wú)色晶體，極易溶于水，現(xiàn)有一瓶無(wú)色溶液，其中含有Br和I，請(qǐng)用氯水、四氯化碳和試管，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，證明該無(wú)色溶液中確實(shí)含有Br和I，其實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象是：參考一下吧（1）先取少量無(wú)色溶液于試管中，加入少量CCl4，然后逐滴加入氯水，邊加邊振蕩見(jiàn)到CCl4層中有淡紫色出現(xiàn)，即可證明原溶液中有碘離子。（2）靜置、分層，取上層清液于另一支試管。（3）向取出的清液中加入過(guò)量氯水后，再加入CCl4，振蕩、