2015年高三化學(xué)一模試卷及答案

涂寫，題用黑色水筆填寫。5310150120 Cu-64Ca-40Mn-55 D．棉、麻、絲、合成纖維完全燃燒都只生成CO2和A．氮分子結(jié)構(gòu)式B．乙炔的鍵線

HCC D．氧原子的軌道表示式 D12C、13C、

①菜燒好出鍋前加 ②先將鹽、油放鍋里加熱，再加入食材烹③煨湯時(shí)，將鹽和食材一起加 ④先將鹽放在熱鍋里炒一下，再加入食材烹 用NA表示常數(shù)的值。下列敘述正確的A．1.0L1.0mol/LNa2SO4molNa2O21molCH4molNaClO中所有ClO－26標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2ANaHSO3溶液、濃BNaOHCNaHCO3溶液、濃D濃10．A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)化學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條AA①-BH②+ACA．XB．X 氯化鋁溶液與一定量的碳酸鈉溶液反應(yīng)：Al3++3CO2－+3H2O→Al(OH)3↓+3HCO ACCl4和H2OB．裝置②用于收集H2、CO2、Cl2右圖表示反應(yīng)M(g)+N(g) A．由圖可知，2molR的能量高于1molM和1molN的能量和B．曲線B代表使用了催化劑，反應(yīng)速率加快，M的轉(zhuǎn)化率：曲線B>曲線AC．1molM1molN2molR M(g)+N(g)使用催化劑沒有意W、X、Y、Z都是元素周期表中前20號(hào)的元素。W的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且能形成化合物WY；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見氣態(tài)化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。關(guān)于W、X、Y、Z的說法正確的是 化合物WX2和XY2均為共價(jià)化合 D．W、Y、Z的簡(jiǎn)單離子半徑圖中溫度T1Kwa、bBpH=2pH=12KOH44下列有關(guān) 述錯(cuò)誤的陽離 交換膜是A，不是下表記錄了t℃時(shí)的4份相同的硫酸銅溶液中加入無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸 ①②③④加入的無水硫酸銅析出的硫酸銅晶體6.20g無水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量(g) 選對(duì)一個(gè)給2分，一個(gè)，該小題不給分。）5/113molCuSO411/5molD1molP3mol已知：25A．等物質(zhì)的量濃度的溶液pH關(guān)系：NaHCO3> >CH3COONa>NaHC2O4B．反應(yīng)NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能發(fā)生 >CH3COONaD．Na2CO3溶液中2c(Na+)=c(CO2－)+c(HCO－)+c(H2CO B．該溶液中可能沒有AlO-、CO 91.84g，則原固體混合物中過氧化鈉的質(zhì)量可能為 12氯氣可直接用于自來水的，也可以漂粉精、高鐵酸鈉等物質(zhì)來對(duì)自來水氯氣通入水中可用來殺菌，其中殺菌的原理 ，其有效成分的電子式是 漂粉精的能力受水的pH影響，pH較小時(shí)的能 （填“大于”或“小于”）；pH大時(shí)的能力，其原因 用氯氣對(duì)飲用水副作用多，產(chǎn)生影響健康有機(jī)氯衍生物?？捎寐?高酸鈉凈水

+ FeO2-

44計(jì)算Na2FeO4的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）約是氯 倍說明該凈水劑與氯氣相比較有何優(yōu)越 碳原子核外 種能量不同的電子，這些電子占據(jù) 個(gè)紡錘形軌道下列方法可以比較碳與硫的非金屬性強(qiáng)弱的 建立下列化學(xué)平衡 （選填序號(hào)）a．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變 b．v正(CO)＝v逆c．生成nmolCO的同時(shí)生成nmol d．1molH－H鍵斷裂同時(shí)斷裂2molH－O若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓（縮小體積)（填寫不變、變小、變大、無法確定）若工業(yè)上以此方法生產(chǎn)水煤氣，提高產(chǎn)率的措施 。（寫出兩條措施空氣中的CO2濃度增大，會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，有人提出將CO2通過管道輸送到海底，這可減緩空氣中CO2濃度的增加。但長(zhǎng)期下去，海水的酸性也將增強(qiáng)，破壞海洋的生態(tài)系統(tǒng)。請(qǐng)你結(jié)合CO2的性質(zhì)，從平衡角度分析酸性增強(qiáng)原 12某課外小 SO2并探究SO2的相關(guān)性質(zhì)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖裝置（夾持儀器省略實(shí)驗(yàn)需要大約100mL的1:1硫酸（濃硫酸與溶劑水的體積比），配制該硫酸時(shí)需要的玻璃儀器是：玻璃棒 ，配制過 圖中裝置A的作用 SO2SO2

E：品紅溶 F：NaOH溶若需要先后SO2C：空

F：NaOH寫出驗(yàn)證SO2還原性裝置中的離子反應(yīng)方程 W克，流程圖樣例如下，需稱量樣品稱量樣品W七、(12分99.50％～100.5％；99.00％～100.5％；98.00％～101.0％。4FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采用在酸性條件下與高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。5Fe2＋＋MnO4 22MnO－＋5CO 21L0.200gNa2C2O4（134.0）70℃～80℃若要用滴定法測(cè)定所配的高錳酸鉀溶液濃度，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象 。 若滴定時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束氣泡，則測(cè)得高錳酸鉀濃滴定用去高錳酸鉀溶液29.50mL，則 稱取四份FeSO4·7H2O0.506g1234該試樣中FeSO4·7H2O的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為 如實(shí)際準(zhǔn)確值為99.80%，實(shí)驗(yàn)絕對(duì)誤差 如操作中并無試劑、讀數(shù)與終點(diǎn)判斷的，則引起誤差的可能原因是 10生產(chǎn)符合人類需要的特定性能的物質(zhì)是化學(xué)服務(wù)于人類的責(zé)任。解熱鎮(zhèn)痛楊酸改進(jìn)為阿司匹林、緩釋阿司匹林、酯反應(yīng)①的條件 ；物質(zhì)B含有的官能團(tuán)名稱已知乙酸酐是2分子乙酸脫去1分子水的產(chǎn)物，寫出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn) 反應(yīng)③的類 ，寫出該反應(yīng)④的一種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn) Na2CO3 九、（12分PLLA（圖中有部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。ACB催化劑D

（填編號(hào)）；。已知E（C3H6O3)存在三種常見不同類別物質(zhì)的異構(gòu)體，請(qǐng)各舉一例（E除外）并寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 請(qǐng)寫出一定條件下PLLA廢棄塑料降解的化學(xué)方程 已知：2CH2 ，炔烴也有類似的性質(zhì)，設(shè)計(jì)丙烯合 的合成路（

目標(biāo)產(chǎn)物反應(yīng)條 反應(yīng)條十、(14分氮是一種重要的元素，可用來合成NH3與HNO3等一化工產(chǎn)品在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液的密度為0.9g/mL，則該氨水的 合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來的。其主要反應(yīng)是①2C+O2→ ②C+H2O(g)→CO+ ③CO+H2O(g)→CO2+體積（m3）（標(biāo)準(zhǔn)狀況x則計(jì)算參加反應(yīng)的H2O(g)和氧氣的體積比V(H2O)/V(氧氣 上表中 m3，實(shí)際消耗 kg焦炭NaOH2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O②NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+22.4升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NOx（NO、NO2，忽略其它成分）NaOH溶液中，充分反應(yīng)，氣體全部被吸NaNO3NaNO2各多少克？（用含x的代數(shù)式表示123456789DDBBAACBDDADCBCABCB四．（12分HO23．（2分）HClO具有強(qiáng)氧化性，能殺菌（1HO24．（３分）氯利用這些原料中的游離水分，Cl2＋H2OHCl＋HClO使生成的酸為消石灰所中和；（1分）大于（1分 pH較小時(shí)HClO濃度較大（1分425．（３分）2Fe3++16OH-+3Cl2→2FeO2-+6Cl-+8H2O（缺項(xiàng)填對(duì)得１分，配平２分426．（4分）0.64（2分不會(huì)產(chǎn)生對(duì)有危害的有機(jī)氯衍生物，（1分Fe3+Fe(OH)3膠體，吸附雜質(zhì)凈水（1分五.（12分27．（2分）3（1分 2（1分28．（2分29．（6分）bd（２分）變大（２分適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、及時(shí)移走產(chǎn)物（２分）（合理即給分330．（2分）海底壓強(qiáng)大，CO2的溶解度將大大增加，且可以液體的形式存在，根據(jù)反應(yīng)：CO2＋H2OH2CO3，與水反應(yīng)程度增大，平衡往右移動(dòng)，生成碳酸增多，根據(jù)H2CO3H＋＋HCO－，H2CO3電離平衡向右移動(dòng)，所以酸性增強(qiáng)3（1分六、（12分31．（3分）燒杯、量筒 （２分量取50mL水置于燒杯中，再將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到燒杯中，邊加邊攪 （1分32．（1分）33．（5分）C：濃硫 （1分 D：干燥的品紅試紙：（1分D：Na2S溶液（1分 E：溴水（1分4Br2+SO2+2H2O→４H＋＋２Br－+SO2-（1分434．（3分1

稱量樣品稱量樣品W干燥固體a

過 稱100（a）（其它合理答案也給分 （12七、（12分35．（1分）1KMnO436．（2分）37．(2分 偏38．(2分)39．(3分)98.30%(2分 (1分40．(2分)- 空氣中氧氣氧化了亞鐵離子使高錳酸鉀用量偏八、（10分41．（2分）鐵(1分 羧基、氯原子（苯基）(1分，寫全前2個(gè)給1分42．（1分43．（3分）取代(1分 （2分，其它合理也給分44．（2分45．（2分