2023學(xué)年完整公開(kāi)課版溶液

一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二、配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液生活中有哪些表示溶液濃度的方法？

每100g溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量如：某氫氧化鈉溶液濃度10%每100ml溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量如：生理鹽水濃度為0.9%每100ml溶液中含溶質(zhì)體積如：某白酒的酒精度為38%討論：溶質(zhì)的量溶液的量溶液的濃度

=

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100%[實(shí)驗(yàn)9-7]試管溶液顏色溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)120g0.1g20.1g220g0.5g20.5g320g2g22g淡藍(lán)淺藍(lán)藍(lán)0.50%2.44%9.09%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)m(溶質(zhì))m(溶液)×100%=配制不同濃度的硫酸銅溶液[實(shí)驗(yàn)9-8]試管溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)110g90g100g220g80g100g330g70g100g配制不同濃度的氯化鈉溶液10%20%26.5%飽和時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)S100+S×100%=20℃氯化鈉溶解度為36g一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、定義：2、意義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)m(溶質(zhì))m(溶液)×100%=例如:20%NaCl溶液每100gNaCl溶液中含氯化鈉20gm(溶液)=m(溶質(zhì))÷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)m(溶質(zhì))+m(水）ρ(溶液)×V(溶液）[例1]

在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種。現(xiàn)要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：m(NaCl)=150kg×16％=24kgm(H2O)=150kg－24kg=126kg

答：需24kg氯化鈉和126kg水。練習(xí)：[書(shū)P45/4]

配置500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要?dú)溲趸c和水的質(zhì)量各是多少？

答：需要NaOH55g，H2O495g

[例2]化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)室中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？解：設(shè)稀釋后溶液質(zhì)量x50g×98％=x×20％

x=245gm(H2O)=245g－50g=195g答：需加水195g。溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變[例3]100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)，①求這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？②求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解：設(shè)硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659816113gXY

x=19.6gy=32.2gω(H2SO4)=19.6g÷100g×100%=19.6%

答：。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。ω(ZnSO4)=(13+100-0.4)g32.2g×100%=28.6%(32.2+100-19.6)g配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。⑴計(jì)算:需氯化鈉

g；水

mL⑶溶解:⑵稱(chēng)量:用天平稱(chēng)所需氯化鈉的質(zhì)量；用量筒量所需水的體積⑷貯存:將氯化鈉和水放入燒杯中，用玻璃棒攪拌將溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽.347二、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配置1.下圖是某同學(xué)配制一定質(zhì)量0.9%生理鹽水的全過(guò)程：

⑴請(qǐng)指出圖中的錯(cuò)誤：①__________；②__________；③_________。⑵如何將剛才所配的6%的氯化鈉溶液(密度1.1g/mL)，稀釋為100g0.9%的生理鹽水，簡(jiǎn)述配制過(guò)程。練習(xí)：廣口瓶塞放反砝碼和藥物放反溫度計(jì)用來(lái)攪拌答：分別量取13.6mL6%氯化鈉溶液，85mL水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌溶解后，將溶液倒入試劑瓶，貼好標(biāo)簽。2．某學(xué)生配制100g2.5%的氫氧化鈉溶液，操作如下：（1）稱(chēng)取2.5g固體氫氧化鈉：在天平的兩端各放一張質(zhì)量相同的紙，調(diào)整天平零點(diǎn)，然后在左盤(pán)放2g砝碼，游碼移至0.5g處，往右盤(pán)加氫氧化鈉固體至天平平衡。（2）配制溶液：用量筒量取100mL水，然后將氫氧化鈉加入量筒中，邊加邊攪拌。經(jīng)過(guò)教師指導(dǎo)，該同學(xué)糾正了自己操作中的四處錯(cuò)誤：___________________________________________________（3）設(shè)計(jì)至少3種方案（至少有一種方案含化學(xué)變化），將100g的2.5%的氫氧化鈉溶液變?yōu)?%的氫氧化鈉溶液。方案如下：______________________________________________

溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度結(jié)晶[知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖]溶質(zhì)溶劑不飽和溶液飽和溶液溶解過(guò)程擴(kuò)散吸熱水合放熱蒸發(fā)溶劑冷卻熱飽和溶液

比較項(xiàng)目溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度意義溫度要求

適用范圍單位聯(lián)系必須指明溫度不必指明溫度

克飽和溶液是比值，用%表示表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少表示物質(zhì)溶解性的大小不一定飽和一定溫度下某飽和溶液中，二者可換算。注意：1.對(duì)于同一物質(zhì)，相同溫度，飽和溶液比不飽和溶液要濃2.不同溶質(zhì)，濃溶液不一定飽和，稀溶液不一定不飽和。1．物質(zhì)A、B的溶解度曲線如右圖所示(A、B均不與水反應(yīng)且不含結(jié)晶水)。下列敘述中，正確的是()

A．T1℃時(shí)，A、B飽和溶液中，

A溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小

B．T2℃時(shí)，A、B飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C．T1℃時(shí)A、B的飽和溶液升至

T3℃時(shí)，B溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大

D．可用加熱濃縮、降溫結(jié)晶的方法除去B中混有的少量ABD練習(xí)：3、某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度。下列敘述正確的是（

）

A

沉淀物的質(zhì)量為5.6g

B

沉淀物的質(zhì)量為7.4g

C

石灰水的質(zhì)量大于98.2g

D

石灰水的質(zhì)量小于98.2gE石灰水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大F石灰水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

DF2、現(xiàn)有某溫度下的KCl飽和溶液m1g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1%。對(duì)其采取某種措施后析出mgK