考點(diǎn)12鹽類的水解-2022-2023學(xué)年高二化學(xué)核心考點(diǎn)歸納與分層測(cè)試（人教版2019選擇性必修1）（人教版2019選擇性必修1）（原卷版）

考點(diǎn)12鹽類的水解【核心考點(diǎn)梳理】一、鹽溶液的酸堿性1．實(shí)驗(yàn)探究：測(cè)試下表所列鹽溶液的酸堿性。鹽NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4鹽溶液的酸堿性中性堿性酸性中性堿性酸性鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽2．實(shí)驗(yàn)結(jié)論鹽的類型強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽溶液的酸堿性酸性中性堿性二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因1．理論分析(1)NH4Cl溶液理論解釋NHeq\o\al(＋,4)和OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，使水的電離平衡向右移動(dòng)平衡時(shí)酸堿性溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性離子方程式NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)CH3COONa溶液理論解釋CH3COO－和H＋結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH，使水的電離平衡向右移動(dòng)平衡時(shí)酸堿性溶液中c(H＋)<c(OH－)，溶液呈堿性離子方程式CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－(3)Na2CO3溶液由于H2CO3是二元酸，Na2CO3溶液水解分兩步進(jìn)行的。COeq\o\al(2－,3)＋H2OOH－＋HCOeq\o\al(－,3)HCOeq\o\al(－,3)＋H2OOH－＋H2CO3(4)NaCl溶液H2OOH－＋H＋，NaCl=Na＋＋Cl－，溶液中鹽電離的離子不能與H2O電離出的H＋或OH－生成弱電解質(zhì)。溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。2．鹽類水解的原理在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。3．實(shí)質(zhì)鹽電離→eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(弱酸的陰離子→結(jié)合H＋,弱堿的陽(yáng)離子→結(jié)合OH－))→破壞了水的電離平衡→水的電離程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈堿性、酸性。常見的“弱”離子(1)弱堿陽(yáng)離子：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。(2)弱酸根離子：COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等?！竞诵臍w納】1．鹽類的水解規(guī)律2．鹽類水解的特點(diǎn)eq\x(可逆)→水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)|eq\x(吸熱)→水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)|eq\x(微弱)→水解反應(yīng)程度很微弱陰(陽(yáng))離子＋H2O弱酸(或弱堿)＋OH－(或H＋)。(1)一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生分解，因此鹽類水解的離子方程式中不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)寫成其分解產(chǎn)物的形式。(2)鹽類水解是可逆反應(yīng)，是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，而中和反應(yīng)是趨于完全的反應(yīng)，所以鹽的水解反應(yīng)是微弱的，鹽類水解的離子方程式一般不寫“=”而寫“”。(3)弱酸弱堿鹽中陰、陽(yáng)離子水解相互促進(jìn)①NHeq\o\al(＋,4)與HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－等構(gòu)成的鹽，雖然水解相互促進(jìn)，但水解程度較小，仍是部分水解。如NHeq\o\al(＋,4)＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。②Al3＋和COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)等構(gòu)成的鹽，水解相互促進(jìn)非常徹底，生成氣體和沉淀。如Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。3．酸式鹽溶液的酸堿性(1)只電離不水解(如NaHSO4)的顯酸性。(2)電離大于水解(如NaHSO3、NaH2PO4)的顯酸性。(3)水解大于電離(如NaHCO3、NaHS)的顯堿性?！颈貍渲R(shí)基礎(chǔ)練】1．（2022·四川省資陽(yáng)中學(xué)高二階段練習(xí)）下列操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將的氨水稀釋成，測(cè)量稀釋前后溶液pH，發(fā)現(xiàn)稀釋后pH減小稀釋后電離程度減小B向含有酚酞的溶液中加入少量固體，觀察到溶液紅色變淺證明溶液中存在水解平衡C25℃時(shí)用pH試紙測(cè)得：溶液的pH約為8，溶液的pH約為9電離出的能力比的弱D在一支50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，液面恰好在10mL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出盛入量筒內(nèi)量筒內(nèi)所得液體體積是40.0mLA．AB．BC．CD．D2．（2022·內(nèi)蒙古赤峰·高二期末）有關(guān)常溫下的四種溶液：①pH=4的溶液②pH=4的溶液③pH=10的溶液④pH=10的溶液下列說法正確的是A．四種溶液中由水電離產(chǎn)生的相等B．溶液①②中，溶液③④中C．溶液①③、②④分別等體積混合后所得溶液的pH不相等D．四種溶液溫度適當(dāng)升高，都會(huì)促進(jìn)水的電離3．（2021·河南·范縣第一中學(xué)高二階段練習(xí)）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值?，F(xiàn)有1L0.1mol·L-1Na2HPO4溶液(pH=8)，下列有關(guān)該溶液的說法正確的是A．該溶液呈堿性，所以只水解，不電離B．該溶液中數(shù)目為0.1NAC．該溶液中2c(Na+)=c()+c()+c(H3PO4)D．該溶液中Na+數(shù)目為0.2NA4．（2022·山東·青島市黃島區(qū)教育發(fā)展研究中心高二期末）已知溶液呈堿性。向溶液中加入以下物質(zhì)，下列說法正確的是A．加入水，電離程度增大，濃度增大B．加入固體，平衡右移，濃度增大，K增大C．向溶液中通入足量氣體，電離平衡左移，先增大后減小D．加入等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液，溶液中存在5．（2022·浙江寧波·高二期末）25°C時(shí)，下列說法正確的是A．可溶性正鹽BA溶液呈中性，則HA是強(qiáng)酸B．若測(cè)得0.01mol/LHA溶液pH>2，則HA是弱酸C．含的溶液中，可能大量存在：Na+、、A13+D．等pH等體積的HC1O、HC1溶液分別與濃度相同的NaOH溶液反應(yīng)呈中性，HClO消耗的NaOH溶液體積少6．（2022·浙江·蘭溪市第一中學(xué)高二期末）常溫下，下列關(guān)于醋酸及醋酸鹽的說法錯(cuò)誤的是A．純水中逐滴加入冰醋酸后，Kw減小B．CH3COONa溶液呈堿性，說明CH3COOH是弱酸C．鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加少量醋酸鈉固體，H2的生成速率減小D．將CH3COONa溶液小火蒸干，可獲得CH3COONa晶體7．（2022·山東聊城·高二期末）下列說法正確的是A．使甲基橙變黃的溶液中，離子能大量共存B．的溶液中，離子不能大量共存C．相同濃度的溶液：①溶液②溶液③溶液中：③>①>②D．相同的溶液：①溶液②溶液③溶液中：①>②>③8．（2022·浙江嘉興·高二期末）下列有關(guān)說法不正確的是A．常溫下，1mLpH=5的鹽酸稀釋至1L，c(H+)約為B．往淺綠色的溶液中加入鹽酸，可抑制水解，溶液綠色加深C．常溫下，溶液呈酸性，0.1mol/L醋酸銨溶液呈中性，說明醋酸是弱電解質(zhì)D．常溫下，pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，【關(guān)鍵能力提升練】9．（2022·黑龍江·雙鴨山一中高二期末）下列說法正確的是A．通入適量的HCl氣體，使FeCl3溶液中，增大B．NH4Cl溶于D2O中的水解方程式為：NH+D2ONH3·D2O+H+C．某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)D．常溫下，pH=10的CH3COONa溶液與pH=4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同10．（2021·安徽·蕪湖一中高二階段練習(xí)）下列關(guān)于幾種平衡常數(shù)(K、Kw、Ka、Kb、Kh)的說法正確的是A．Ka大的酸溶液中c(H+)一定比Ka小的酸溶液中的c(H+)大B．在給定方程式的情況下，幾種平衡常數(shù)均只跟溫度有關(guān)C．常溫下，Ka(H2PO)?Kh(H2PO)=Kw=1.0×10-14D．在可逆反應(yīng)中，其它條件不變時(shí)，K值隨反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)等比例變化11．（2021·四川南充·高二期末）常溫下對(duì)如圖燒杯中的溶液分別進(jìn)行下列操作，相關(guān)分析正確的是A．稀釋10倍，溶液中保持不變B．若升高溫度，溶液中保持不變C．加入100mLpH=2的鹽酸，溶液中存在D．加入少量BCl固體，固體溶解后溶液的pH不變(忽略溶液體積變化)12．（2021·湖北·高二期末）已知：室溫下，的電離常數(shù)為。向20mL含NaOH和濃度均為的混合溶液中滴加鹽酸，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：序號(hào)①②③④⑤020304050混合液pH>7>7>7<7<7下列說法正確的是A．④溶液中，因?yàn)辂}酸過量使溶液顯酸性B．①溶液中：C．②溶液中：D．③溶液中：13．（2021·廣東茂名·高二期末）已知：25℃時(shí)，，下列說法正確的是A．25℃時(shí)，的水解常數(shù)B．25℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)C．同濃度的溶液和NaCN溶液中，溶液的離子總濃度較小D．若加水稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子濃度均減小14．（2020·河南·新蔡縣第一高級(jí)中學(xué)高二階段練習(xí)）常溫下，在溶液中逐滴滴入蒸餾水稀釋，稀釋過程中和的關(guān)系如圖所示：下列判斷錯(cuò)誤的是A．隨著溶液的稀釋，減小B．為弱堿，常溫下，C．Q點(diǎn)微粒濃度：D．的水解程度R點(diǎn)比Q點(diǎn)大15．（2022·新疆·烏市八中高二階段練習(xí)）水是生命的源泉，水溶液中的離子平衡與我們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)。(1)時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量醋酸鈉固體，得到為的溶液，其水解反應(yīng)離子方程式為___________，由水電離出的=_____(2)時(shí)，已知，在與的混合溶液中，若測(cè)得，則溶液中=_____(填精確值),=__________。(3)向溶液中滴加溶液至中性后，各離子濃度由大到小的順序?yàn)開__________。(4)某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)，若將此溫度下的溶液與的稀硫酸混合，所得混合液，則___________。(5)時(shí)，向的NH3·H2O溶液滴加amL0.1的溶液時(shí)，混合溶液的恰好為7。則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)_____(用含有的式子表示)。16．（2021·安徽省舒城中學(xué)高二階段練習(xí)）按要求回答下列問題：(1)NaClO是重要的化工產(chǎn)品，可應(yīng)用于造紙業(yè)。NaClO溶液的pH>7，用離子方程式表示原因_______。(2)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol?L-1的下列4種溶液的pH：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3NaClONaCNpH8.89.710.311.1則下列離子CH3COO-，HCO，ClO-，CN-結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力最強(qiáng)的是_______。(3)在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中，用含a的代數(shù)式表示的電離常數(shù)Kb=_______。(4)常溫下，將pH均為3，體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨1g的變化如圖所示。①a、b、c三點(diǎn)水的電離程度_______(用“>”、“=”、“<”填空，下同)②a、b、c三點(diǎn)溶液中離子總物質(zhì)的量_______③常溫下，取上述HA和HB溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。設(shè)反應(yīng)結(jié)束時(shí)HA中加入Zn質(zhì)量為m1，HB溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2.則m1_______m2(選填“<”、“=”、“>”)?！緦W(xué)科素養(yǎng)拔高練】18．（2022·河北邢臺(tái)·高二期末）常溫下，有以下五種溶液：編號(hào)①②③④⑤溶液醋酸硫酸氨水氫氧化鈉氯化銨3311113請(qǐng)回答以下問題：(1)向等體積的①和②溶液中分別加入形狀、大小一樣的鋅塊(足量)，反應(yīng)一段時(shí)間后的速率v①_______(填“>”、“<”或“=”)v②，若收集等體積的，則消耗時(shí)間更短的是_______(填化學(xué)式)，醋酸和鋅反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)若向⑤溶液中加入少量④，⑤的將__