江蘇省2023屆高三模擬考試（最后一卷）化學(xué)試題

屆高三年級(jí)模擬考試化學(xué)試卷2023.05可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16S－32Cu－64Zn－65一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.2022年目前世界上最大的常規(guī)動(dòng)力航母“福建艦”正式下水，下列說(shuō)法不正確的是A.“福建艦”攜帶用的航空煤油和柴油主要成分為烴B.防腐涂料中使用的石墨烯為乙烯的同系物C.航母信息系統(tǒng)上大量使用光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2D.航母配置了先進(jìn)的電磁彈射裝置可使艦載機(jī)快速起飛，電能屬于二級(jí)能源2.亞硝酰氟(FNO)是一種工業(yè)穩(wěn)定劑，可通過(guò)反應(yīng)N2O4＋CsF＝CsNO3＋FNO制得。下列說(shuō)法正確的是A.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 B.CsF的電子式為C.CsNO3中含有離子鍵與共價(jià)鍵 D.FNO的空間構(gòu)型為直線形3.祖母綠(主要成分Be3Al2Si6O18)被稱為寶石之王，與其相似的天然綠色寶石有螢石[主要成分CaF2]、磷 灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]。下列說(shuō)法正確的是A.半徑大小：r(Al3＋)＞r(O2－)B.電離能大?。篒1(F)＜I1(O)C.電負(fù)性大小：(P)＞(Si)D.堿性強(qiáng)弱：Ca(OH)2＜Al(OH)34.FeCl3溶液是常用的銅制線路板的蝕刻液。利用廢FeCl3蝕刻液制備堿性蝕刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和 FeCl3·6H2O的主要步驟是：用H2O2氧化廢蝕刻液；制備氨氣；制備堿性蝕刻液；固液分離；用鹽酸 溶解沉淀并制備FeCl3·6H2O。下列實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制備NH3B.用裝置乙制備Cu(NH3)4Cl2并沉鐵C.用裝置丙分離Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3D.用裝置丁將FeCl3溶液蒸發(fā)濃縮5.已知反應(yīng)：2[Co(H2O)6]2＋＋10NH3＋2NH＋H2O2＝2[Co(NH3)6]3＋＋14H2O，下列說(shuō)法不正確的是A.1mol[Co(H2O)6]2＋配離子中，含有的σ鍵數(shù)目為6×6.02×1023B.反應(yīng)中H2O2作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原C.NH3和H2O與Co3＋的配位能力：NH3＞H2OD.NH3和H2O的中心原子的雜化類型相同6.氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用，一種利用電化學(xué)制備NH3的轉(zhuǎn)化歷程如圖所 示。下列說(shuō)法不正確的是A.步驟Ⅱ?qū)儆诘墓潭˙.物質(zhì)X為離子化合物C.LiOH可視為該歷程中的催化劑D.由該歷程說(shuō)明N2的氧化性強(qiáng)于O27.硫酸鉀是一種重要的無(wú)氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，利用某高鉀明礬石制備硫酸鉀的工藝流程如下：已知：高鉀明礬石的主要成分為K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·H2O和少量Fe2O3。下列說(shuō)法正確的是A.焙燒時(shí)Al2(SO4)3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3＋3S2Al2O3＋9SO3B.調(diào)節(jié)pH的目的是使Fe3＋和Al3＋完全沉淀C.化合物Y可用于鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌D.SO3可回收利用后應(yīng)用于本流程8.科研人員發(fā)現(xiàn)利用低溫固體質(zhì)子導(dǎo)體作電解質(zhì)，催化合成NH3，與傳統(tǒng)的熱催化合成氨相比，催化效率 較高。其合成原理如圖－1所示，電源電壓改變與生成NH3速率的關(guān)系如圖－2所示。下列說(shuō)法不正 確的是A.Pt－C是該合成氨裝置的陽(yáng)極B.Pt－C3N4電極上發(fā)生的反應(yīng)為N2＋6H＋＋6e－＝2NH3C.若H2的進(jìn)出口流量差為22.4L/min，則固體質(zhì)子導(dǎo)體中H＋的流速為2mol/minD.當(dāng)電壓高于1.2V時(shí)，混合氣體中N2和NH3的體積分?jǐn)?shù)之和小于100％9.布洛芬是一種經(jīng)典解熱鎮(zhèn)痛藥，異丁基苯是合成它的一種原料，二者的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列說(shuō)法不正確 的是A.異丁基苯屬于芳香烴，與對(duì)二乙苯互為同分異構(gòu)體B.異丁基苯所有碳原子不可能處于同一平面C.布洛芬與足量H2反應(yīng)生成的有機(jī)化合物含1個(gè)手性碳原子D.1mol布洛芬與過(guò)量的Na2CO3稀溶液反應(yīng)生成22gCO210.在298K、101kPa下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱 △fHmθ。氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)如圖。下列判斷正確的是A.沸點(diǎn)：H2O＞H2S＞H2Se＞H2TeB.H2S(g)＋O2(g)＝S(s)＋H2O(1) △H＝－265kJ/molC.H2Se(g)＝Se(g)＋H2(g) △H＝＋81kJ/molD.反應(yīng)Te(s)＋H2(g)H2Te(g)達(dá)平衡后升溫，平衡常數(shù)將減小11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成酸性：H2SO3＞HClOB向5mL碘水中加入1mLCCl4振蕩，靜置上層無(wú)色，下層紫色符合“相似相溶”規(guī)律C將足量的H2O2溶液滴入少量的酸性高錳酸鉀溶液溶液的紫色褪去H2O2具有漂白性D向某溶液中滴加NaOH溶液并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙顏色無(wú)明顯變化原溶液中無(wú)NH4＋12.25℃時(shí)，苯酚(C6H5OH)的Ka＝1.0×10－10，下列說(shuō)法正確的是A.相同溫度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O－)＞c(CH3COO－)B.將濃度均為0.10mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大C.25℃時(shí)，C6H5OH溶液與NaOH溶液混合，測(cè)得pH＝10.00，則此時(shí)溶液中：c(C6H5O－)＝c(C6H5OH)D.25℃時(shí)，0.10mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固體，水的電離程度變小13.CH4和CO2聯(lián)合重整能減少溫室氣體的排放。其主要反應(yīng)為：①CH4(g)＋CO2(g)2H2(g)＋2CO(g)②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)其他條件相同時(shí)，投料比n(CH4)：n(CO2)為1：1.3，不同溫度下反應(yīng)的結(jié)果如圖。下列說(shuō)法不正確的是A.550～600℃，升溫更有利于反應(yīng)①，反應(yīng)①先達(dá)到平衡B.n(H2)：n(CO)始終低于1.0，與反應(yīng)②有關(guān)C.加壓有利于增大CH4和CO2反應(yīng)的速率但不利于提高二者的平衡轉(zhuǎn)化率D.若不考慮其他副反應(yīng)，體系中存在：2[c(CH4)＋c(CO)＋c(CO2)]＝2.3[2c(CH4)＋c(H2)＋c(H2O)]二、非選擇題：共4題，共61分。14.(16分)從某冶鋅工廠的工業(yè)廢料[除ZnO和少量Fe2O3外，還含有銦(In)、鉍(Bi)、鍺(Ge)的氧化物] 中回收幾種金屬的單質(zhì)或化合物的工業(yè)流程如圖－1：已知：該工藝條件下，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－38，Ksp[Zn(OH)2]＝1×10－17。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)下列措施更有利于完成“酸浸1”目的，提高“酸浸1”浸取率的是▲(填選項(xiàng)字母)。a.適當(dāng)升高溫度 b.酸浸過(guò)程中不斷攪拌c.將硫酸濃度增大到70％ d.加大廢料的用量(2)“浸液1”中c(Zn2＋)約為0.1mol·L－1，則除Fe3＋時(shí)應(yīng)控制pH的范圍為▲。(已知：當(dāng)溶液中某離子濃度小于1.0×10－5mol·L－1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全。)(3)“酸浸2”時(shí)鉍的氧化物(Bi2O3)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為▲。(4)“沉鍺”的反應(yīng)原理為Ge4＋＋2H2RGeR2↓＋4H＋，該操作中需調(diào)節(jié)pH為2.5，不能過(guò)高或過(guò) 低，原因是▲。(5)①氧化鋅有多種晶體結(jié)構(gòu)，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)與六方硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)相同，其晶胞如圖－2所示。 O2－位于Zn2＋構(gòu)成的▲(填“四面體空隙”“六面體空隙”或“八面體空隙”)中，氧化 鋅的熔點(diǎn)高于硫化鋅，原因是▲。②ZnO也可用作半導(dǎo)體材料，晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善半導(dǎo)體的性能，Zn－N鍵 中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)小于Zn－O鍵，原因是▲。③加熱ZnSO4·7H2O固體，固體質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖－3所示。將ZnSO4·7H2O(M＝ 287g/mol)加熱到145℃時(shí)得到ZnSO4·xH2O，其中x的值為▲；溫度為1050℃時(shí)，ZnSO4 固體完全分解為ZnO以及兩種氣體(只有一種是氧化物)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。15.(14分)化合物F(普瑞巴林)是一種治療神經(jīng)痛的藥物。其合成路線如圖：已知：兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，易發(fā)生如下脫水反應(yīng)(1)在催化劑作用下，烴X(分子式：C4H8)和CO、H2化合生成A，用系統(tǒng)命名法給X命名為▲；(2)有機(jī)物C中發(fā)生sp2雜化與sp3雜化的碳原子數(shù)的比值為▲；(3)E→F的化學(xué)方程式為▲；(4)B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式▲；①該分子為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，分子中含有碳碳雙鍵和羥基；②分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1：2：2：1.(5)3－苯基丙烯酸乙酯是一種重要的醫(yī)藥中間體。設(shè)計(jì)以CH2(COOH)2、C2H5OH和為原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線見(jiàn)本題題干)。▲16.(16分)某研究小組制備配合物順式－二甘氨酸合銅[(H2NCH2COO)2Cu]，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 流程如圖－1：已知：Cu(OH)2與甘氨酸反應(yīng)還可能生成反式－二甘氨酸合銅。請(qǐng)回答：(1)寫(xiě)出Cu(OH)2與甘氨酸反應(yīng)的化學(xué)方程式▲。(2)下列說(shuō)法中正確的是▲。a.流程中不用CuSO4溶液直接與NaOH反應(yīng)的原因可能是防止生成堿式硫酸銅沉淀b.步驟III中，趁熱過(guò)濾的目的是除去Cu(OH)2同時(shí)減少產(chǎn)物的析出c.步驟IV中，加入乙醇能增大溶劑極性，促進(jìn)順式－二甘氨酸合銅析出(3)可用碘量法測(cè)定產(chǎn)品中Cu元素的含量，已知：i:2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I(xiàn)2；2S2O32－＋I(xiàn)2＝2I－＋S4O62－ii：CuI固體能吸附溶液中的少量碘單質(zhì)iii:Ksp(CuSCN)＜Ksp(CuI)從下列選項(xiàng)操作中選擇合適的選項(xiàng)(均用字母表示，每個(gè)橫線上只選一個(gè)操作)，補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)流程。①用分析天平稱量產(chǎn)品xg→在燒杯中用水溶解，再加入適量硫酸→▲→用移液管移取 20.00mL溶液到碘量瓶(如圖－2所示)→▲→塞上碘量瓶的塞子→▲→打 開(kāi)塞子，用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至溶液呈淺黃色，加入適量NH4SCN溶液→▲→加入 淀粉溶液→用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，再取20.00mL溶液進(jìn)行一次平行實(shí)驗(yàn)。操作：a.用容量瓶配制100mL樣品溶液；b.加入少量KI固體；c.加入過(guò)量KI固體：d.在光照下靜置5分鐘；e.在暗處?kù)o置5分鐘；f.輕輕振蕩碘量瓶；g.劇烈振蕩碘量瓶。②溶解時(shí)加入硫酸的作用是▲。③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是▲。④若兩次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗0.1050mol·L－1Na2S2O3溶液20.00mL，則xg產(chǎn)品中含Cu的質(zhì)量 為▲g。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)17.(15分)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡均是化工生產(chǎn)中關(guān)注的重要問(wèn)題。(1)平衡常數(shù)K能為化學(xué)工作者提供許多信息。實(shí)驗(yàn)測(cè)得下列3個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的函數(shù)關(guān)系如下：序號(hào)化學(xué)反應(yīng)K與T的關(guān)系(c1、c2、c3為常數(shù))I2O3(g)3O2(g)△H1II4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)△H2III2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)△H3則在該實(shí)驗(yàn)條件下，反應(yīng)I的活化能Ea(正)▲Ea(逆)(填“＞”或“＜”)，的數(shù) 值范圍是▲。A.2 B.－2～0 C.0～2 D.＞2(2)工業(yè)上利用CO2氧化乙苯制苯乙烯的反應(yīng)為：①催化劑MxOy作用下，該反應(yīng)可能存在如下圖－1所示反應(yīng)機(jī)理：寫(xiě)出該機(jī)理表示的兩個(gè)基元反應(yīng)：i:▲。ii:▲。②常壓下，乙苯和CO2在催化劑MxOy作用下反應(yīng)。控制投料比[n(CO2)：n(乙苯)]分別為1:1、5: