北京懷柔縣第四中學高三化學上學期期末試題含解析

北京懷柔縣第四中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買的98%硫酸試劑標簽上的部分內容。據(jù)此下列說法正確的是（

）

A．該硫酸的物質的量濃度為1．84mol／LB．1molZn與足量的該硫酸反應產生2gH2C．配制200mL4.6mol／L的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質的量濃度等于9.2mol／L參考答案：C略2.下列說法正確的是A.向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸可觀察到的現(xiàn)象是：先沉淀后溶解B.60克SiO2晶體中含有2NA個Si—O鍵

C.NaCl晶體中與一個鈉離子距離最近且相等的鈉離子有6個D.用Fe作電極分別在NaCl溶液、CuCl2\溶液、NaOH溶液中進行電解都可得到Fe(OH)2參考答案：A3.化學與環(huán)境、材料和科技等密切相關。下列說法中錯誤的是A．向煤中加入適量CaO可大大減少燃燒產物中SO2的量B．光導纖維在信息產業(yè)中有廣泛應用，制造光導纖維的主要材料是單質硅C．日本大地震后，防疫人員在震區(qū)周圍撒石灰，進行環(huán)境消毒，防止災后出現(xiàn)疫情D．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵參考答案：略4.下列有關二氧化硫的說法中，錯誤的是A．二氧化硫能漂白某些物質，說明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明它能和水反應生成H2SO3C．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀試液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性D．實驗室可用濃硫酸干燥二氧化硫參考答案：A略5.下列實驗設計和結論相符的是（

）A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D.在含F(xiàn)eCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液參考答案：B乙醇溶于水，不能作萃取劑，A不正確；B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是NH3，其水溶液顯堿性，正確；加入鹽酸后，NO3-有強氧化性，若生成的是BaSO3沉淀，NO3-能將其氧化為BaSO4，C不正確；加熱FeCl3溶液，F(xiàn)e3+水解程度增大，生成Fe(OH)3，不能得到純凈的FeCl3溶液，D不正確。6.用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。下列分析正確的是(

)A.a端是直流電源的負極B.通電使CuCl2發(fā)生電離C.陽極上發(fā)生的反應：Cu2++2e-=CuD.通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體參考答案：A7.下列微粒的電子式書寫正確的是

A．甲基

B．氫氧根

C．三氯化磷

D．二氧化碳

參考答案：B略8.能被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳．實驗測知每生成1120mL（標準狀況）二氧化碳需消耗100mL0.1mol/L的高錳酸鉀溶液，則反應后錳元素的化合價為（）A．＋6

B．＋4

C．＋2

D．無法確定參考答案：C略9.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A.5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數(shù)為0.3NAB.12.5mL16mol·L-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)為0.2NAC．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子總數(shù)等于0.1NAD．0.5mol雄黃（As4S4，已知As和N同主族,結構如右圖）含有NA個S—S鍵參考答案：C略10.化學工業(yè)在經(jīng)濟發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關工業(yè)生產的敘述中正確的是

A．氯堿工業(yè)中陽極得到氫氧化鈉和氫氣

B．電鍍銅時，電鍍液中c(Cu2+)基本保持不變

C．合成氨中采取及時分離液態(tài)氨來提高反應速率D．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質

參考答案：B略11.下列圖示與對應的敘述相符的是 （

）A．用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖4曲線確定①的酸性最強

B．用0.0100mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由圖5曲線，可確定首先沉淀的是Cl-C．在體積相同的兩個密閉容器中，分別充入相同質量O2和X氣體，由圖6可確定X可能是CH4氣體D．由圖7可說明烯烴與H2加成反應是放熱反應，虛線表示在有催化劑的條件下進行參考答案：C略12.下列反應的離子方程式書寫正確的是A．氯化鐵溶液與銅粉反應：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+B．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2OD．NaOH溶液和足量的Ca(HCO3)2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓參考答案：D略13.參考答案：D略14.鋼鐵表面容易發(fā)生電化學腐蝕，發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵是極，電極反應式為

，雜質碳是極，電極反應式為

．參考答案：負；Fe﹣2e﹣=Fe2+；正；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．考點：金屬的電化學腐蝕與防護．專題：電化學專題．分析：鋼鐵中含有Fe、C，C、Fe和電解質溶液構成原電池，F(xiàn)e易失電子作負極，C為正極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解答．解答：解：鋼鐵中含有Fe、C，C、Fe和電解質溶液構成原電池，F(xiàn)e易失電子作負極，電極反應式為Fe﹣2e﹣=Fe2+，C為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故答案為：負；Fe﹣2e﹣=Fe2+；正；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．點評：本題考查金屬的腐蝕與防護，明確原電池原理即可解答，知道正負極的判斷、正負極上發(fā)生的電極反應，會正確書寫電極反應式，知道析氫腐蝕和吸氧腐蝕的區(qū)別．15.在燒杯中加入鐵和銅的混合物，然后加入一定量的稀硝酸，充分反應后，剩余金屬的質量為m1g；再向該燒杯中加入一定量的醋酸，充分振蕩后剩余的金屬質量為m2g。則m1與m2之間的關系一定正確的是

A．m1可能等于m2

B．m1一定等于m2

C．m1可能大于m2

D．m1一定大于m2參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：（1）操作Ⅰ使用的試劑是

，所用主要儀器的名稱是

。（2）加入溶液W的目的是

。用CaO調節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是

。酸化溶液Z時，使用的試劑為

。

開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHMg2＋9.611.0Ca2＋12.2c(OH－)＝1.8mol·L－1(3)實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是

。（4）常溫下，H2SO3的電離常數(shù)，，H2CO3的電離常數(shù)，。某同學設計實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強于H2CO3。該實驗設計不正確，錯誤在于

。設計合理實驗驗證2SO3酸性強于H2CO3（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結論）。

。儀器器自選。供選的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、KMnO4、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙。參考答案：（1）四氯化碳；分液漏斗（2）除去溶液中的SO42－；11.0≤pH＜12.2；鹽酸（3）b、d（4）用于比較pH的兩種酸的物質的量濃度不相等；參考方案如下：方案一：配制相同物質的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度計(或pH試紙)測兩溶液的pH。前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強于H2CO3。方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3（Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色、且澄清石灰水變混濁，證明H2SO3酸性強于H2CO3。方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3（Na2SO3)溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強于H2CO3。本題主要考察常見的基本實驗操作、儀器的使用、離子的除雜和實驗方案設計，綜合性強。（1）氯氣具有強氧化性，通入氯氣后可以將溶液中的Br－氧化溴單質，因為單質溴極易溶于有機溶劑，所以可以采用萃取的方法，萃取的主要儀器是分液漏斗。由流程圖可知單質溴在下層，因此該有機溶劑的密度要比水的大且不溶于水，所以該試劑是CCl4；（2）由于SO42－會與Ca2＋結合形成微溶性的硫酸鈣而影響氯化鈣的制備，因此必需除去；由表中數(shù)據(jù)可知pH大于11時Mg2＋沉淀完全，pH大于12.2時，Ca2＋開始沉淀，所以理論上可選擇pH最大范圍是11.0≤pH＜12.2；因為不能引入新的雜質，所以酸化溶液Z時，使用的試劑應該為鹽酸。（3）實驗室制取CO2的特點是固體和液體反應且不需要加熱，由于鹽酸易揮發(fā)，因此在收集之前需要出去揮發(fā)出HCl氣體，因為CO2的密度大于空氣中的，所以采用向上排空氣發(fā)收集CO2氣體。若采用長頸漏斗時，長頸漏斗的下端必需插入到溶液中，以防止CO2氣體從長頸漏斗中揮發(fā)出來，因此選項b、d正確。（4）H2SO3和H2CO3均屬于二元酸，要想通過比較二者的pH來驗證二者的酸性強弱，必需使二者的濃度相同，但是SO2和CO2氣體溶于水后的飽和溶液其濃度顯然不相等（因為二者的溶解度不同），所以該實驗設計不正確；要檢驗酸性強弱，可以采用多種方法，例如利用水解原理（酸越弱相應的強堿鹽就越易水解），也可以利用較強的酸制取較弱的酸來檢驗。由于SO2和CO2氣體均可以使飽和石灰水編混濁，所以CO2氣體在通入飽和石灰水之前必需除去CO2氣體中混有的SO2氣體。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應：

2X(g)Y(g)+3Z(g)(1)經(jīng)5min后反應達到平衡,此時測得容器內的壓強為起始時的1.2倍,則用Y表示的速率為

mol/(L·min)；(2)若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一段時間內測得容器內的反應速率分別為：甲：v(X)=3.5mol/(L·min)；

乙：v(Y)=2mol/(L·min)；丙：v(Z)=4.5mol/(L·min)；?。簐(X)=0.075mol/(L·s)。若其它條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號)

；(3)若向達到(1)的平衡體系中充入氮氣，則平衡向

(填"左"或"右"或"不)移動；若向達到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向

(填“左”或“右”或“不”)移動；(4)若在相同條件下向達到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體,則平衡后X的轉化率與(1)的平衡中X的轉化率相比較：A．無法確定

B．前者一定大于后者

C．前者一定等于后者

D．前者一定小于后者(5)若保持溫度和壓強不變，起始時加入X、Y、Z物質的量分別為amol、bmol、cmol,達到平衡時仍與(1)的平衡等效，則a、b、c應該滿足的關系為

；(6)若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質的量分別為amol、bmol、cmol,達到平衡時仍與(1)的平衡等效，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍應該為

。參考答案：(1)0.03

(2)丁>乙>甲>丙

(3)不；

右

(4)D

(5)c=3b；a≥0

(6)0.9<c≤4.5

略18.（2分）①A與苯酚在分在組成上相差一個CH2原子團，他們互稱為

；常溫下A在水中的溶解度比苯酚的

（填“大”或“小”）。參考答案：同系物

小略19.（9分）X、Y、Z三種元素，X與氫能形成氣態(tài)XH4，其中X的質量分數(shù)為75%，且X與Y能形成XY2型化合物。Y的核內質子數(shù)和中子數(shù)相等，在Y的氫化物中，Y的質量分數(shù)為88.9%，Z是最高價氧化物的水化物是酸性最強的酸。（1）X元素所形成的同素異形體中硬度最大的是

（填名稱），它屬于