湖南省邵陽市茶卜中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

湖南省邵陽市茶卜中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（）A．KCl電離方程式：KCl=K++Cl﹣B．光導(dǎo)纖維主要成分的化學(xué)式：SiC．中子數(shù)為20的氯原子：1720ClD．S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：A【考點(diǎn)】電離方程式的書寫；原子結(jié)構(gòu)示意圖；分子式．【分析】A．KCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出氯離子和鉀離子；B．光導(dǎo)纖維主要成分二氧化硅；C．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20，則質(zhì)量數(shù)為37；D．硫離子的質(zhì)子數(shù)為16．【解答】解：A．KCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出氯離子和鉀離子，KCl電離方程式：KCl=K++Cl﹣，故A正確；B．光導(dǎo)纖維主要成分二氧化硅，其化學(xué)式為SiO2，Si是制造半導(dǎo)體材料的，故B錯(cuò)誤；C．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20，則質(zhì)量數(shù)為37，所以中子數(shù)為20的氯原子：Cl，故C錯(cuò)誤；D．硫離子的質(zhì)子數(shù)為16，則硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤；故選A．2.將甲、乙兩種有機(jī)物組成的混合物進(jìn)行分離,已知甲、乙的某些性質(zhì)如下：物質(zhì)密度/(g·mL－1)沸點(diǎn)水溶性溶解性甲0.89378.5℃溶溶于乙乙1.220100.7℃溶溶于甲則應(yīng)采取的分離方法是A.蒸餾

B.干餾

C.分液

D.過濾參考答案：A3.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A．蒸餾水

B．鹽酸

C．NaCl溶液

D．Fe(OH)3膠體參考答案：D略4.下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是A．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶

B．可燃性氣體的驗(yàn)純C．氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查

D．滴管不能交叉使用參考答案：B5.A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子次外層是最外層電子數(shù)的2倍，則關(guān)于A、B元素的判斷正確的（

）A．A和B元素一定都是第2周期元素B．A和B元素一定是同一主族元素C．B元素可以是第2周期VIA族元素

D．可以相互化合形成化合物參考答案：D考查原子核外電子的排布規(guī)律。元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則該元素是O，即A是O。B元素原子次外層是最外層電子數(shù)的2倍，則B可能是Li或Si。不論B是Li還是Si都可以與O形成氧化物L(fēng)i2O或SiO2，所以正確的答案是D。6.在2L容積不變的容器中,發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng)?，F(xiàn)通入H2和N2發(fā)生反應(yīng),10s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12mol·L-1·s-1,則10s內(nèi)消耗N2的物質(zhì)的量是（

）A.2.4mol B.1.2mol C.0.8mol D.0.4mol參考答案：C已知10s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12mol·L-1·s-1，則消耗的H2的物質(zhì)的量是0.12mol·L-1·s-1×10s×2L=2.4mol，所以10s內(nèi)消耗N2的物質(zhì)的量0.8mol，故本題正確答案為C。7.下列離子方程式書寫正確的是A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氫氧化鋇溶液加入稀硫酸中：OH－+H＋=H2OC．石灰石加入稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2+

+Ag參考答案：C8.對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，18O原子

A、只存在于O2中

B、只存在于O2和SO3中

C、只存在于O2和SO2中

D、存在于O2、SO2和SO3中參考答案：D略9.關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是

（

）A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④參考答案：A略10.下列變化不涉及含硫物質(zhì)的氧化還原性質(zhì)的是A.SO2與H2S氣體混合產(chǎn)生S沉淀

B.濃硫酸用做干燥劑C.二氧化硫在大氣中形成酸雨

D.亞硫酸鈉在空氣中變質(zhì)參考答案：BA、SO2與H2S氣體混合產(chǎn)生S沉淀，SO2中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為0，H2S中S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0，體現(xiàn)氧化、還原性，故A不選；B、濃硫酸用作干燥劑，是利用濃硫酸的吸水性，硫的化合價(jià)不變，故B正確；C、二氧化硫在大氣中形成酸雨，亞硫酸被氧化為硫酸，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，體現(xiàn)還原性，故C不選；D、亞硫酸鈉在空氣中變質(zhì)，被氧化為硫酸鈉，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，體現(xiàn)還原性，故D不選；故選B。11.四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則對(duì)下列敘述的判斷正確的是（）①a－b＝m－n

②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d③元素非金屬性Z＞R

④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性X＞YA．②③B．③

C．①②③④ D．①②③參考答案：D12.下列各物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列的是

A．干冰、鐵、膽礬

B．液態(tài)氧、氧化鈣、石灰水

C．氮?dú)?、氯化氫、燒堿

D．水、碘酒、熟石灰

參考答案：B略13.某元素原子的次外層有2個(gè)電子，其最外層差一個(gè)電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該元素位于周期表的A.第4周期ⅢA族

B.第2周期ⅦA族

C.第3周期ⅣB族

D.第3周期ⅣA族參考答案：B14.參考答案：BD15.下列反應(yīng)既表現(xiàn)硝酸的酸性，又顯示硝酸的氧化性的是（

）A.CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O

B.NH3+HNO3=NH4NO3C.C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑D.FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計(jì)了下列圖的實(shí)驗(yàn)裝置。已知：①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲裝置中儀器a的名稱是_____________________。（2）裝置乙中飽和食鹽水的作用是_____________________。（3）①制取漂白粉的化學(xué)方程式是______________________________。②該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n[Ca(ClO)2]，則產(chǎn)物中還混雜有物質(zhì)的化學(xué)式是______。③為提高Ca(ClO)2的含量,，可采取的措施是__________________（任寫一種即可）。（4）漂白粉應(yīng)密封保存，原因是______________（用化學(xué)方程式表示）。（5）家庭中常用84消毒液（主要成分NaClO）、潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。兩者同時(shí)混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。（6）實(shí)驗(yàn)室用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，當(dāng)鹽酸濃度低于8mol/L時(shí)就不能生成氯氣。某興趣小組在圓底燒瓶中實(shí)際加入了MnO28.7g，20mL36.5%的濃鹽酸(密度1.18g/mL)，充分反應(yīng)后最多能夠收集到_______L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣（保留3位有效數(shù)字，不考慮反應(yīng)過程中溶液體積變化）。參考答案：(1)分液漏斗

(2)除去氯氣中混有的氯化氫

(3)①2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

②Ca(ClO3)2

③將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率（其它合理答案也給分）

(4)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

(5)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

(6)0.426解析：（1）甲裝置中儀器a具有球形特征，有玻璃活塞，在該實(shí)驗(yàn)中，可以控制加入的濃鹽酸，為分液漏斗。（2）濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)過程中會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫在氯化鈉飽和溶液中易溶，而氯氣難溶，通過飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體。（3）①制取漂白粉的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。②氯氣和堿反應(yīng)會(huì)放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，當(dāng)溫度低時(shí)，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；當(dāng)溫度高時(shí)，發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，所以制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n[Ca(ClO)2]，即還混雜有物質(zhì)的化學(xué)式是Ca(ClO3)2。③溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，用冰水或冷水冷卻，或控制氯氣產(chǎn)生速率，通過控制反應(yīng)速率，避免反應(yīng)放熱瞬時(shí)溫度升高。（4）漂白粉有效成分為次氯酸鈣，HClO雖是強(qiáng)氧化性的酸，但它是比碳酸還弱的酸，受空氣中的水、CO2作用而導(dǎo)致變質(zhì)，生成CaCO3和HClO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO，所以漂白粉應(yīng)密封保存。（5）NaClO與鹽酸同時(shí)混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。（6）濃鹽酸的濃度是，當(dāng)鹽酸濃度低于8mol/L時(shí)就不能生成氯氣，所以實(shí)際參加反應(yīng)的氯化氫是0.02L×（11.8mol/L－8mol/L）＝0.076mol。二氧化錳的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)方程式MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知二氧化錳過量，生成氯氣的物質(zhì)的量是0.076mol÷4＝0.019mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.019mol×22.4L/mol＝0.426L。點(diǎn)睛：本題考查了氯氣、漂白粉的制法及化學(xué)性質(zhì)，掌握氯及其化合物的性質(zhì)以及各裝置的作用是解答關(guān)鍵。最后一問的計(jì)算是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，解答時(shí)要注意利用好已知信息“當(dāng)鹽酸濃度低于8mol/L時(shí)就不能生成氯氣”，再此基礎(chǔ)上得出能參加反應(yīng)的氯化氫的物質(zhì)的量，然后與二氧化錳進(jìn)行對(duì)比進(jìn)行過量判斷，最后才能計(jì)算出氯氣的體積。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè)，且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們?cè)谝欢l件下以體積比2∶1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體F。此液體與D單質(zhì)能激烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)，所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時(shí)溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子。E的最高價(jià)氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水?；卮鹣铝袉栴}：⑴寫出元素符號(hào)A

，

C

。⑵E元素的最高價(jià)氧化物和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：

。

⑶用電子式表示F的形成過程

。

在加熱的條件下B、D形成的化合物的電子式為

，其中的化學(xué)鍵的類型為

。

⑷寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學(xué)式

。

（5）B的氣態(tài)氫化物是天然氣的主要成分，它的空間結(jié)構(gòu)為

。參考答案：18.用常見的金屬及化合物的知識(shí)填空。

(1)過氧化鈉可用于宇航員或潛水艇中氧氣再生的來源，請(qǐng)分別寫出宇航員呼出的水蒸氣和二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①

；②

(2)鋁是一種日常生活中應(yīng)用很廣的重要金屬。

①在酒精燈上加熱未經(jīng)打磨的鋁箔，出現(xiàn)的現(xiàn)象是

。

②鋁制炊具長(zhǎng)時(shí)間燒煮堿性食物的過程中，鋁的保護(hù)膜將被破壞。寫出鋁的保護(hù)膜與強(qiáng)堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式

。(3)鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵的有關(guān)知識(shí)，回答下列問題：①自選合適的氧化劑，將補(bǔ)鐵劑中的Fe2+氧化成Fe3+，寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式：