酸堿滴定法 酸堿指示劑 分析化學(xué)課件

指示劑的變色原理酸堿指示劑都是弱的有機(jī)酸（堿）A酸式體和堿式體顏色不同→指示終點(diǎn)B溶液pH變化→指示劑結(jié)構(gòu)改變→指示終點(diǎn)C

酸式結(jié)構(gòu)堿式結(jié)構(gòu)（以酚酞指示劑為例）

KHIn為指示劑的離解平衡常數(shù)，在一定溫度下為常數(shù)。對(duì)上式兩端同時(shí)取負(fù)對(duì)數(shù)，即得：

[HIn]與[In-]的比值，決定于溶液中pH。當(dāng)溶液pH發(fā)生改變時(shí)，［HIn］與[In-]的比值也隨之改變，從而使溶液呈現(xiàn)不同的顏色。當(dāng)[HIn]/[In-]≥10，溶液pH≤pKHIn-1,此時(shí)溶液只顯指示劑酸式結(jié)構(gòu)的顏色；1當(dāng)[HIn]/[In-]≤1/10，溶液pH≥pKHIn+1，此時(shí)溶液只顯指示劑堿式結(jié)構(gòu)的顏色；2當(dāng)溶液中[HIn]/[In-]=1時(shí)，看到的是酸式色與堿式色的混合色，此時(shí)溶液的pH=pKHIn

，即稱為指示劑的理論變色點(diǎn)。3由此可見，溶液的pH在pKHIn-1到pKHIn+1之間變化時(shí)，人眼才能看到指示劑的顏色變化，即此范圍稱為指示劑的變色范圍，用pH=pKHIn±1表示。在一定溫度下不同指示劑的pKHIn不同，所以各指示劑的變色范圍也不同。根據(jù)理論推算，其為兩個(gè)pH單位。但實(shí)驗(yàn)測(cè)得的指示劑的變色范圍并不都是兩個(gè)pH單位，這是由于人的眼睛對(duì)各種顏色的敏感程度不一樣，加上兩種顏色相互掩蓋，所以實(shí)際變色范圍與理論值存在有一定差別。常用酸堿指示劑指示劑pKHIn變色范圍顏色溶液配制方法用量（滴/10mL液）酸色堿色甲基橙3.453.2～4.4紅橙黃0.05%的水溶液1溴甲酚綠4.903.0～5.0黃藍(lán)0.1%的乙醇溶液1甲基紅5.104.4～6.2紅黃0.1%的60%乙醇溶液或其鈉鹽水溶液1溴百里酚藍(lán)7.306.0～7.6黃藍(lán)0.1%的20%乙醇溶液或其鈉鹽水溶液1酚酞9.108.2～10無(wú)紅0.5%的90%乙醇溶液1百里酚酞10.09.4～10.6無(wú)藍(lán)0.1%的90%乙醇溶液1～2影響指示劑變色范圍的因素溫度：指示劑的變色范圍與KHIn有關(guān)，KHIn與溫度有關(guān)，溫度的改變，指示劑的變色范圍也隨之改變。1指示劑的用量：指示劑用量不宜過(guò)多，因?yàn)闈舛却髸r(shí)變色不敏銳，加之指示劑本身是弱酸或弱堿，也要消耗部分滴定液，造成一定誤差。2溶劑：指示劑在不同溶劑中pKHIn不同，故變色范圍不同。3滴定程序：由淺色轉(zhuǎn)為深色易被人眼辯認(rèn)。因此，指示劑變色最好由淺色變到深色。4混合酸堿指示劑混合指示劑的優(yōu)點(diǎn)：變色范圍窄，變色敏銳。在某些酸堿滴定中，pH突躍范圍很窄，使用一般指示劑不能準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)，此時(shí)應(yīng)改用混合指示劑?；旌现甘緞┑呐渲品椒ǎ阂环N是在某種指示劑中加入一種惰性染料。一種是用兩種或兩種以上的指示劑按一定比例混合而成。例如，甲基橙和靛藍(lán)（惰性染料）混合指示劑在滴定過(guò)程中顏色變化為