2023屆高考化學(xué)第二輪專項(xiàng)突破模擬訓(xùn)練-化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（含解析）

2023屆高考化學(xué)第二輪專項(xiàng)突破模擬訓(xùn)練——化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)一、單選題1．（2022秋·遼寧·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）科學(xué)家已獲得了氣態(tài)N4分子，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形(如圖所示)。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ能量，斷裂1molN≡N鍵吸收946kJ能量。下列說法錯(cuò)誤的是A．N4和N2互為同素異形體B．N4分子中N-N鍵的鍵角是109°28′C．N4(g)=2N2(g)為放熱反應(yīng)D．以N4為原料替代N2合成等量NH3時(shí)，可放出更多的熱量2．（2023春·山東淄博·高三沂源縣第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN－N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，則下列說法正確的是A．N4屬于一種新型化合物 B．N4與N2互為同位素C．1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882kJ熱量 D．N4比N2穩(wěn)定3．（2022秋·河南·高三安陽一中校聯(lián)考階段練習(xí)）丙烯是制備聚丙烯的單體。已知有關(guān)信息如下：①

②

③

；逆反應(yīng)活化能為164④

⑤C-H、H-H鍵的鍵能()依次為413、436。⑥所有的單鍵都是鍵，1個(gè)雙鍵中含1個(gè)鍵和1個(gè)π鍵。碳碳雙鍵和碳碳單鍵中的鍵的鍵能相等。下列說法正確的是A．①反應(yīng)中斷裂鍵總鍵能大于形成鍵的總鍵能 B．②反應(yīng)中產(chǎn)物總能量高于反應(yīng)物總能量C．③反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能為296 D．碳碳雙鍵中π鍵鍵能為2664．（2022·湖北孝感·高三?？计谀┫铝幸罁?jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=?483.6kJ·mol?1，則氫氣的燃燒熱為-241.8kJ·mol?1B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＞0，則石墨比金剛石更穩(wěn)定C．已知NaOH(aq)+1H2SO4(aq)=1Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=?57.4kJ·mol?1，則含20.0gNaOH的稀溶液與濃硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，則△H1＞△H25．（2021秋·廣東佛山·高三?？茧A段練習(xí)）1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1moLCO和1molH2并吸收131.3kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

△H=+131.3kJ/molB．C+H2O=CO+H2

△H=+131.3kJ/molC．C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)

△H=-131.3kJD．C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)

△H=-131.3kJ/mol6．（2023春·內(nèi)蒙古呼倫貝爾·高三?？茧A段練習(xí)）25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1、2800kJ·mol-1，則下列熱化學(xué)方程式正確的A．C(s)＋O2(g)=CO(g)

ΔH=-393.5kJ·mol-1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)

ΔH=＋571.6kJ·mol-1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH=-890.3kJ·mol-1D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH=-1400kJ·mol-17．（2021秋·福建廈門·高三?？计谥校┕I(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)=-92.4kJ/mol，反應(yīng)過程可用圖模擬表示分子，表示分子，表示催化劑下列說法正確的是A．過程Ⅰ為吸熱反應(yīng)，過程Ⅳ為放熱反應(yīng)B．過程Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，過程Ⅲ為吸熱反應(yīng)C．催化劑可降低整個(gè)反應(yīng)的活化能，因此使△H增大D．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)活化能小92.4kJmol-18．（2022秋·天津紅橋·高三天津三中校考階段練習(xí)）北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”奧運(yùn)火炬所用環(huán)保型燃料為丙烷()，悉尼奧運(yùn)會(huì)所用火炬燃料為65%丁烷()和丙烷。已知：。丙烷：。正丁烷：。異丁烷：。下列有關(guān)說法正確的是A．常溫下，正丁烷的燃燒熱為B．相同質(zhì)量的丙烷和正丁烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣少產(chǎn)生的熱量也多C．常溫下，的燃燒熱為D．人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的9．（2023·全國·高三專題練習(xí)）鎂和氯氣反應(yīng)生成氯化鎂的能量關(guān)系圖如圖所示。已知，氣態(tài)的鹵素原子得電子生成氣態(tài)的鹵離素子是放熱過程。下列說法正確的是A．?H6=?H1+?H2+?H3+?H4+?H5B．Ca(g)–2e-=Ca2＋(g)?H7，則?H7>?H3C．I(g)+e-=I-(g)?H8，則?H8>?H4D．MgCl2(s)=Mg2＋(aq)+2Cl-(aq)?H9，則?H9>?H510．（2022秋·浙江·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）航天員呼吸產(chǎn)生的通過反應(yīng)

，再電解水可實(shí)現(xiàn)的循環(huán)利用。熱力學(xué)中規(guī)定由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol某物質(zhì)的焓變稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓()，最穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓規(guī)定為0.已知上述反應(yīng)式中：；；；。則的數(shù)值為A． B． C． D．11．（2022秋·廣東廣州·高三廣州市第一中學(xué)校考期中）下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的描述，正確的是A．在稀溶液中：

，若將含1mol的醋酸稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJB．一定條件下，將0.5mol(g)和1.5mol(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成(g)，放熱19.3kJ，熱化學(xué)方程式為：

ΔH=-38.6kJ/molC．

，則的燃燒熱為285.8kJ/molD．S(單斜，s)=S(正交，s)

，則正交硫比單斜硫穩(wěn)定12．（2023·全國·高三專題練習(xí)）已知[、、對(duì)應(yīng)的反應(yīng)中已省略，且]：下列說法正確的是A． B．的值是的燃燒熱C． D．穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷13．（2021秋·西藏拉薩·高三?？计谥校┗瘜W(xué)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(l)的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的ΔH等于A．2(a-b-c)kJ·mol-1 B．2(b-a)kJ·mol-1 C．2(b+c-a)kJ·mol-1 D．2(a+b)kJ·mol-114．（2022·安徽銅陵·統(tǒng)考二模）已知：

其他數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵C=OO=OC-HO-HC=C鍵能/()798x413463615下列說法正確的是A．乙烯的燃燒熱為B．C．

D．當(dāng)生成4molO-H鍵時(shí)，該反應(yīng)放出熱量一定為akJ二、原理綜合題15．（2023春·上海嘉定·高三上海市育才中學(xué)?？计谥校┏鞘惺褂玫娜剂?，現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣體，它由煤炭與水(蒸氣)反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。I.將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一，煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C+H2O(g)CO+H2。C、CO和H2燃燒熱化學(xué)方程式分別為：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-242.0kJ?mol-1③CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ?mol-1(1)請(qǐng)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出碳與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。(2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃燒放出的熱量之和，比1molC(s)完全燃燒放出的熱量______(填“多”或“少”)。甲可學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“煤炭?燒時(shí)加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量”。乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出了下列循環(huán)圖：請(qǐng)你寫出△H1、△H2、△H3、△H4之間存在的關(guān)系式______。(3)乙同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量，最多與直接燃燒煤放出的熱量相同?！闭?qǐng)分析：甲、乙兩同學(xué)的觀點(diǎn)正確的是______(填“甲”或“乙”)同學(xué)，另一同學(xué)出現(xiàn)錯(cuò)誤觀點(diǎn)的原因是______。(4)液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷的燃燒熱放出2220.0kJ熱量，則相同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒產(chǎn)生的熱量比值約為______。Ⅱ.肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，在航空航天方面應(yīng)用廣泛，可用作火箭燃料。已知N－H鍵、O=O鍵鍵能分別為391kJ?mol-1、497kJ?mol-1，N2H4(g)與O2(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示：(5)N2H4(g)中N－N鍵的鍵能為______。一定條件下，N2H4(g)與O2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______。16．（2020春·安徽滁州·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）CO2是主要的溫室氣體，也是一種工業(yè)原料?；厥绽肅O2有利于緩解溫室效應(yīng)帶來的環(huán)境問題。(1)我國科學(xué)家通過采用一種新型復(fù)合催化劑，成功實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)ΔH=-11036kJ/mol25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應(yīng)生成辛烷(以C8H18表示)和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是_________。(2)CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理是：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)△H=-173.6kJ/mol圖是起始投料不同時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系，m為起始時(shí)的投料比，即m=。m1、m2、m3投料比從大到小的順序?yàn)開________，理由是_________。(3)在Cu/ZnO催化劑存在下，將CO2與H2混合可合成甲醇，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)平行反應(yīng)：反應(yīng)ⅠCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ/mol反應(yīng)ⅡCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH2=+41.2kJ/mol控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同壓強(qiáng)下,經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(其中“甲醇選擇性”是指轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)T/K催化劑CO2轉(zhuǎn)化率/%甲醇選擇性/%實(shí)驗(yàn)1543Cu/ZnO納米棒12.342.3實(shí)驗(yàn)2543Cu/ZnO納米片10.972.7實(shí)驗(yàn)3553Cu/ZnO納米棒15.339.1實(shí)驗(yàn)4553Cu/ZnO納米片12.071.6①對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3可發(fā)現(xiàn)：同樣催化劑條件下，溫度升高，CO2轉(zhuǎn)化率升高，而甲醇的選擇性卻降低，請(qǐng)解釋甲醇選擇性降低的可能原因_______________；②對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可發(fā)現(xiàn)：在同樣溫度下，采用Cu/ZnO納米片使CO2轉(zhuǎn)化率降低，而甲醇的選擇性卻提高，請(qǐng)解釋甲醇的選擇性提高的可能原因____________。③有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______。a．使用Cu/ZnO納米棒做催化劑b．使用Cu/ZnO納米片做催化劑c．降低反應(yīng)溫度d．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度e．增大的初始投料比(4)以納米二氧化鈦膜為工作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，在一定條件下通入CO2，電解，在陰極可制得低密度聚乙烯(簡稱LDPE)。①電解時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式是_____________。②工業(yè)上生產(chǎn)1.4×104kg的LDPE，理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下______L的CO2。17．（2011秋·江蘇南通·高三統(tǒng)考期中）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。⑴圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是______（選填“A”、“B”或“C”）；⑵圖Ⅱ是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________；⑶下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵P－PP－OO＝OP＝O鍵能/kJ·mol–1198360498X已知白磷的燃燒熱為2982kJ/mol，白磷（P4）、P4O6、P4O10結(jié)構(gòu)如下圖所示，則上表中X＝_______________。⑷0.5mol白磷（P4）與O2完全反應(yīng)生成固態(tài)P4O6放出的熱量為___________kJ。18．（2022春·云南玉溪·高三江川一中?？茧A段練習(xí)）人類研究氫能源從未間斷過,而熱化學(xué)循環(huán)分解水制H2是在水反應(yīng)體系中加入一種中間物,經(jīng)歷不同的反應(yīng)階段,最終將水分解為H2和O2,這是一種節(jié)約能源、節(jié)省反應(yīng)物料的技術(shù),下圖是熱化學(xué)循環(huán)制氫氣的流程:(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得,1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量,則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______。(2)整個(gè)流程參與循環(huán)的物質(zhì)是________和________(填化學(xué)式),最難進(jìn)行的反應(yīng)是____________(填序號(hào))。(3)汞雖然有毒,但用途廣泛。用汞和溴化鈣作催化劑,可以在較低溫度下經(jīng)過下列反應(yīng)使水分解制氫氣和氧氣:①CaBr2+2H2O=Ca(OH)2+2HBr↑；②……③HgBr2+Ca(OH)2=CaBr2+HgO+H2O；④2HgO=2Hg+O2↑。反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________________________。(4)合成氨用的H2可以甲烷為原料制得。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示,則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為___________。參考答案：1．B【詳解】A．同一元素形成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)稱之為同素異形體，故N4和N2互為同素異形體，Ａ正確；B．N4分子類似于白磷P4分子，故分子中N-N鍵的鍵角是60°，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)的反應(yīng)熱=6×193kJ/mol-2×946kJ/mol=-734kJ/mol，故N4(g)=2N2(g)為放熱反應(yīng)，C正確；D．由C項(xiàng)分析可知，N4(g)=2N2(g)為放熱反應(yīng)，則以N4為原料替代N2合成等量NH3時(shí)，可放出更多的熱量，D正確；故答案為：B。2．C【詳解】A．N4屬于一種新型單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．N4與N2都是氮元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B錯(cuò)誤；C．1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出942kJ×2?167kJ×6＝882kJ熱量，故C正確；D．?dāng)嗔?molN－N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，說明N2比N4穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。3．D【詳解】A．反應(yīng)熱等于斷裂化學(xué)鍵的總鍵能與形成化學(xué)鍵的總鍵能之差，①反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即斷裂總鍵能小于形成化學(xué)鍵的總鍵能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)熱等于產(chǎn)物總能量與反應(yīng)物總能量之差，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，即產(chǎn)物總能量低于反應(yīng)物總能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)蓋斯定律，③=①-②，，反應(yīng)熱等于正反應(yīng)活化能與逆反應(yīng)活化能之差，正反應(yīng)活化能為132，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．利用④反應(yīng)計(jì)算π鍵鍵能，，，D項(xiàng)正確；故選：D。4．B【詳解】A．H2O的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，H2O由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)會(huì)放出熱量，導(dǎo)致反應(yīng)熱減小，則氫氣的燃燒熱＜-241.8kJ·mol?1，A錯(cuò)誤；B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＞0，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說明金剛石含有的能量比等質(zhì)量石墨高。物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，所以石墨比金剛石更穩(wěn)定，B正確；C．濃硫酸溶于水放熱，導(dǎo)致其與20.0gNaOH(0.5mol)放出熱量多于57.4kJ×=28.7kJ，即含20.0gNaOH的稀溶液與濃硫酸完全中和，放出的熱量大于28.7kJ，C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生的熱量比不完全燃燒放出的熱量多。反應(yīng)放出熱量越多，則反應(yīng)熱就越小，所以已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，則△H1＜△H2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。5．A【詳解】1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1moLCO和1molH2并吸收131.3kJ熱量，則根據(jù)題給信息中反應(yīng)物是氣態(tài)水，C、D錯(cuò)誤；C(s)與反應(yīng)吸收熱量，大于0，且熱化學(xué)方程式中需標(biāo)注物質(zhì)的聚集態(tài)，B錯(cuò)誤，A正確。6．D【詳解】A．碳的燃燒熱是1molC完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量，C(s)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH=-393.5kJ·mol-1，故A錯(cuò)誤；B．燃燒放熱，氫氣燃燒熱是1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的能量，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ·mol-1，故B錯(cuò)誤；C．甲烷的燃燒熱是1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的能量，CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH=-890.3kJ·mol-1，故C錯(cuò)誤；D．葡萄糖的燃燒熱是1mol葡萄糖完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的能量，C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH=-1400kJ·mol-1，故D正確；選D。7．D【分析】過程Ⅰ為氮?dú)夥肿?、氫氣分子吸附在催化劑表面的過程，過程Ⅱ?yàn)榕f鍵斷裂，是吸熱過程，過程Ⅲ是形成化學(xué)鍵的過程為放熱過程，過程Ⅳ為氨氣分子脫離催化劑表面的過程，催化劑降低了反應(yīng)的活化能，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．過程Ⅰ為氮?dú)夥肿?、氫氣分子吸附在催化劑表面的過程，無能量變化，過程Ⅳ為氨氣分子脫離催化劑表面的過程，無新鍵形成和舊鍵斷裂，無能量變化，A錯(cuò)誤；B．過程Ⅱ是斷裂化學(xué)鍵的過程，為吸熱反應(yīng)過程，過程Ⅲ為新鍵形成過程，是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)△H取決于反應(yīng)物和生成物的能量的相對(duì)大小，催化劑可降低整個(gè)反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)焓變，C錯(cuò)誤；D．正反應(yīng)的活化能與逆反應(yīng)活化能之差為反應(yīng)熱，假設(shè)正反應(yīng)的活化能為Ea，逆反應(yīng)活化能為Eb，則Ea-Eb=-92.4kJ/mol，Eb=Ea+92.4kJ/mol，D正確；故本題選D。8．C【分析】燃燒熱指在25℃，100kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量?！驹斀狻緼．由丁烷燃燒熱化學(xué)方程式可知，常溫下正丁烷的燃燒熱為2878.0kJ/mol，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．相同質(zhì)量的丙烷和正丁烷分別完全燃燒，C3H8(g)消耗氧氣的物質(zhì)的量為×5mol，產(chǎn)生的熱量為：×2221.5kJ，C4H10(g)消耗氧氣的物質(zhì)的量為×6.5mol，產(chǎn)生的熱量為：×2878.0kJ，綜合分析可知，前者需要的氧氣多，產(chǎn)生的熱量也多，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．常溫下，燃燒熱為1mol純物質(zhì)的反應(yīng)熱，即CO的燃燒熱為283.0kJ/mol，選項(xiàng)C正確；D．很多能量需要通過化學(xué)反應(yīng)獲得，但風(fēng)能和太陽能、地?zé)崮艿炔恍枰ㄟ^化學(xué)反應(yīng)即能獲得，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。9．C【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律可知，?H6=?H1+?H2+?H3+?H4－?H5，故A錯(cuò)誤；B．原子失去電子變?yōu)殡x子屬于吸熱過程，Ca和Mg屬于同主族，Ca的金屬性強(qiáng)于Mg，Ca→Ca2+吸收熱量小于Mg→Mg2+吸收熱量，即?H7＜?H3，故B錯(cuò)誤；C．原子得電子變?yōu)殡x子屬于放熱過程，Cl非金屬性強(qiáng)于I，即Cl→Cl-放出熱量比I→I-放出熱量多，即?H8＞?H4，故C正確；D．MgCl2(s)=Mg2+(g)+2Cl-(g)屬于吸熱反應(yīng)，即?H5＞0，Mg2+(g)、2Cl-(g)轉(zhuǎn)化成Mg2+(aq)、2Cl-(aq)要放出熱量，發(fā)生MgCl2(s)=Mg2+(aq)+2Cl-(aq)吸收熱量比MgCl2(s)=Mg2+(g)+2Cl-(g)少，即?H9＜?H5，故D錯(cuò)誤；答案為C。10．A【詳解】已知上述反應(yīng)式中：C(s)+O2(g)=CO2(g)；H2(g)+O2(g)=H2O(g)，則總反應(yīng)：=2-=2×(-242kJ?mol-1)-(-394kJ?mol-1)=-90kJ?mol-1，故選A。11．D【詳解】A．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=?57.3kJ?mol?1，醋酸是弱電解質(zhì)，電離過程吸熱，若將含1molCH3COOH的醋酸稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ，故A錯(cuò)誤；B．合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)不能生成1.0molNH3，而熱化學(xué)方程式里的ΔH表示的是反應(yīng)完全時(shí)對(duì)應(yīng)的熱效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．燃燒熱是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量，氫氣燃燒生成的指定產(chǎn)物是液態(tài)水，且燃燒熱對(duì)應(yīng)的1mol氫氣，故C錯(cuò)誤；D．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫放出熱量，說明正交硫能量低，能量越低越穩(wěn)定，所以正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故D正確；故選D。12．C【詳解】A．、分別表示異丁烷與正丁烷的燃燒熱，若，說明燃燒1mol兩種物質(zhì)時(shí)前者釋放的熱量較后者少，由此知異丁烷的能量較低，則正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．燃燒熱是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量，含H元素的物質(zhì)燃燒生成的指定產(chǎn)物為液態(tài)水，所以ΔH3的值不是正丁烷的燃燒熱，故B錯(cuò)誤；C．ΔH1+ΔH2和ΔH3+ΔH4的始態(tài)和終態(tài)相同，由蓋斯定律可知，ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4，故C正確；D．相同條件下，能量越低越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：正丁烷＜異丁烷，故D錯(cuò)誤；故選C。13．A【詳解】由圖可以看出，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=-(生成物活化能-反應(yīng)物活化能)=-[2(b+c)kJ/mol-2akJ/mol]=+2(a-b-c)kJ/mol，故選A。14．B【詳解】A．表示燃燒熱時(shí)，水應(yīng)為液態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)等于反應(yīng)物鍵能總和減生成物鍵能總和：，可得出，B項(xiàng)正確；C．生成，，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．生成4molO-H鍵，即生成，水的狀態(tài)不能確定，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。15．(1)(2)多(3)乙甲忽略了煤轉(zhuǎn)化為水煤氣需要吸收熱量；(4)7.84(5)156【詳解】（1）根據(jù)已知反應(yīng)和蓋斯定律，得方程式：，所以碳與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；（2）和完全燃燒放出的熱量之和為，1molC(s)完全燃燒放出的熱量為，前者多余后者；根據(jù)蓋斯定律，；（3）煤燃燒時(shí)加入水，生成水煤氣需要吸收熱量，所以乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確，而甲同學(xué)忽略了煤轉(zhuǎn)化為水煤氣需要吸收熱量；（4）丙烷的燃燒放出熱量，而CO的燃燒放出283kJ熱量，則相同物質(zhì)的量的和燃燒產(chǎn)生的熱量比值約為；（5）根據(jù)圖中的信息，，設(shè)中鍵的鍵能為，，解得；與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：。16．8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l)

ΔH=-1627kJ/molm1>m2>m3溫度相同時(shí)，c(H2)增大，CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此甲醇的產(chǎn)率減小，甲醇的選擇性降低。Cu/ZnO納米片對(duì)反應(yīng)I的催化作用更好，測(cè)定時(shí)間內(nèi)得到的甲醇較多，甲醇選擇性提高。cd2nCO2+12nH++12ne-=+4nH2O2.24×107【分析】(1)利用蓋斯定律，將兩個(gè)熱化學(xué)方程式中O2消去，整理，就可得到相應(yīng)的熱化學(xué)方程式；(2)一定溫度下二氧化碳轉(zhuǎn)化率隨m(為起始時(shí)的投料比)增大而增大，使一種反應(yīng)物濃度增大一種會(huì)提高另一種物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率；(3)①反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響分析；②使用Cu/ZnO納米片催化劑使反應(yīng)I速率增加，該時(shí)間內(nèi)得到的甲醇較多，甲醇選擇性提高；③有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率，需要使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析；(4)電解過程中陰極上CO2發(fā)生還原反應(yīng)生成：結(jié)合碳的化合價(jià)的變化，分析得到的電子數(shù)目，根據(jù)電荷守恒可得該電極反應(yīng)式，并結(jié)合電極反應(yīng)式及物質(zhì)的量公式計(jì)算?！驹斀狻?1)①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol；②2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)ΔH=-11036kJ/mol，(①×25-②)÷2，整理可得：8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l)ΔH=-1627kJ/mol；(2)CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理是：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)△H=-173.6kJ/mol，根據(jù)方程式可知：CO2、H2都是反應(yīng)物，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，在溫度不變時(shí)，c(H2)增大，平衡正向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率增大，即一定溫度下二氧化碳轉(zhuǎn)化率隨m(為起始時(shí)的投料比)增大而增大，根據(jù)圖示可知轉(zhuǎn)化率：m1＞m2＞m3，所以m1、m2、m3投料比從大到小的順序?yàn)椋簃1＞m2＞m3；(3)①同樣催化劑條件下，溫度升高，CO2轉(zhuǎn)化率升高，而甲醇的選擇性卻降低的原因是反應(yīng)Ⅰ為生成甲醇的反應(yīng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，因此甲醇的產(chǎn)率減小，甲醇的選擇性降低；②在同樣溫度下，采用Cu/ZnO納米片使CO2轉(zhuǎn)化率降低，而甲醇的選擇性卻提高的可能原因是在該時(shí)間內(nèi)，使用Cu/ZnO納米片催化劑使反應(yīng)I速率增加，因此測(cè)得該時(shí)間內(nèi)得到的甲醇較多，甲醇選擇性提高；③a．使用Cu/ZnO納米棒做催化劑，對(duì)化學(xué)平衡無影響，無法提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率，a錯(cuò)誤；b．使用Cu/ZnO納米片做催化劑，催化劑不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，無法提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率，b錯(cuò)誤；c．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低反應(yīng)溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率，c正確；d．投料比不變，增加反應(yīng)物氫氣的濃度，可提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率，d正確；e．增大CO2和H2的初始投料比，二氧化碳濃度增大，則CO2轉(zhuǎn)化率降低，e錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為cd；(4)電解過程中陰極上CO2發(fā)生還原反應(yīng)生成：由C原子守恒可知關(guān)系式為2nCO2→，碳的化合價(jià)從+4變?yōu)?2，每個(gè)C