高一化學(xué)硫酸和氨測(cè)試

3把a(bǔ)L含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl2，則原溶液中c（NO）為 3b－2c B．2b－4c C．2b－c D．2c－4b 7N2＋12H2O。已知參加反應(yīng)的NO2比NH3少2mL（氣體體積均在相同狀況下測(cè)定，則原混合氣體中NO2和NH3的物質(zhì)的量之比是（ 12．在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（ Cu（NO3）2C．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2O 3Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O 濃HNO3與濃HCl3∶1H＋Zn、Fe等金屬還原成常溫下，向濃HNO3Fe 1.92gCu和一定量的濃HNO3Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色Cu1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況HNO3的物質(zhì)的量為 等于 二、實(shí)驗(yàn)題（15分18（1） KMnO4SO24－6所示各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用 ，B瓶溶液的作用是 2．B解析：A、D兩項(xiàng)證明硫酸具有酸性；C m

CuSO2與被還原的H2SO44．B解析：設(shè)各取體積為VL，90％H2SO4密度為d1，10％H2SO4密度為d2，則d1d2依題意，混合后溶液的百分比濃度P％＝

P％＞50B5．C解析：ASO2不能用堿石灰干燥。B組均不能用堿石灰干燥的氣體。D組均可用H2SO4SO2、Cl2不能用堿石灰干燥。

V/V

8．A解析：

700/70017＋1000 0.9

10．B解析：依題意，NH～OH－～NH3↑SO2 bmolb c c4即混合溶液中含（NH4）2SO4為2cmol，其電離產(chǎn)生NH4cmol4 yx≠23NO2過(guò)量，NH3完全反應(yīng)，設(shè)VNH＝xmLNO2體積為（x－2）mL，應(yīng)有（x－2）∶＝6∶8x＝8mL，故V（NO2：V（NH3）＝12:8＝3:2。3y（y＋2）＝6：8y＝6mL，故V（NO2：V12．D解析：A表現(xiàn)了HNO3的氧化性；BHNO3的酸性；CHNO3的不穩(wěn)N2DHNO3FeAlB、C、D14．C解析：KNO3H＋存在，故會(huì)發(fā)生如下 15．D解析：應(yīng)用守恒法，反應(yīng)中消耗的HNO3的物質(zhì)的量應(yīng)是轉(zhuǎn)化成Cu（NO3）2和生成的NOx（ 和NO2）氣體中 原子的物質(zhì)的量之和： 64gmol1222.4gmol1＝0.11mol，故答案選D16．C解析：A．Cu～4HNO3（濃）～Cu（NO3）2～2NO2C為最好的辦法。 0.