第三節(jié)物質(zhì)的量課件高考化學(xué)高中學(xué)業(yè)水平合格性考試復(fù)習(xí)(新版本)

專題二海水中的重要元素——鈉和氯考點(diǎn)展示知識網(wǎng)絡(luò)1.了解物質(zhì)的量、摩爾的含義和應(yīng)用，體會定量研究對化學(xué)科學(xué)的重要作用。2．了解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。3．能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算。0.75mol·L－1、0.5mol·L－1，達(dá)到化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，則k正k逆＝c2（NH3）c（N2）·c3（H2）＝0.520.25×0.753＝6427。適當(dāng)過量的空氣有利于煤的充分燃燒。過多的空氣會帶走大量的熱量，降低反應(yīng)溫度，甚至?xí)谷紵Ｖ?當(dāng)溫度達(dá)不到煤的著火點(diǎn)時)；少量的空氣則會使煤燃燒不充分，造成能源浪費(fèi)。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含共價鍵數(shù)目為19NA()(3)某粒子氧化性很弱，但得到電子后還原性很強(qiáng)，且對應(yīng)原子只有一個單電子，這種粒子的符號是_____。(1)常溫常壓下，11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA()時平衡常數(shù)K＝c（CH3OH）c（CO）·c2（H2）＝c1（1－c1）×[2（1－c1）]2＝1，解得c1＝0.5，C項正確；催化劑能增大反應(yīng)速率，但不能影響平衡移動，即不影響CO的平衡轉(zhuǎn)化率，D項錯誤。D.做油條用的膨松劑不應(yīng)含明礬0.002mol,所以NOSO4H消耗的n()=0.06L×0.1000mol·L-1-0.002mol①作為溶劑需同時具備溶解并傳導(dǎo)鋰離子兩種性能。_____的存在能夠很好地源負(fù)極相連,為陰極室,開始電解時,陰極上水得電子生成氫氣同時生成OH-,生成(1)某粒子一般不與其他元素的原子反應(yīng)，這種粒子的符號是_____。Mn2+,Mn元素的化合價由+4價降至+2價,1molMnO2得到2mol電子,根據(jù)得失電極反應(yīng)式為2H2O+2e-====H2↑+2OH-,錯誤;D項,電解時原料室中Na+穿過陽膜進(jìn)NH3中的孤電子對N—H鍵的排斥力變小，故2.設(shè)計離子導(dǎo)體中有機(jī)溶劑的結(jié)構(gòu)解析：(1)其他條件相同時，溫度越高反應(yīng)速率越大，反應(yīng)越早達(dá)到平衡。在反應(yīng)達(dá)到平衡前，溫度越高φ(H2O)越大，則結(jié)合題圖可知容器d、e中φ(H2O)減小是由于達(dá)到平衡后溫度升高平衡左移，所以t1時容器d、e中反應(yīng)肯定處于平衡狀態(tài)，容器a、b中反應(yīng)肯定沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，容器c中反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)。達(dá)到平衡后，升高溫度平衡左移，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH<0，Q<0。(2)t1時，容器a、e中水的體積分?jǐn)?shù)相等，說明容器a、e中各物質(zhì)濃度相同，又容器e中的溫度大于容器a中的，所以容器a中的正反應(yīng)速率小于容器e中的正反應(yīng)速率。轉(zhuǎn)化/mol0.250.50.25A.享有“鎮(zhèn)國之寶”稱謂的“后母戊鼎”屬于青銅制品=c(Co2+)×c2(OH-)=1.58×10-15,c(Co2+)=1.58×10-7mol·L-1;(4)根據(jù)質(zhì)量守恒①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2強(qiáng)氧化劑(如高錳酸鉀、重鉻酸鉀、溴水等)、弱氧化劑(如銀氨溶液、新制氫氧化銅等)都能把醛基氧化成羧基。生成物分別寫成—COOH、—COONH4、—COONa形式。且又不對其電池反應(yīng)式造成影響而選擇氯化鈉,當(dāng)Al電極質(zhì)量減少1.8g時,此59g·mol-1=5.9g,m()=10×0.02mol×96g·mol-1=19.2g,則M的摩爾2.(2020年四川省樂山市第一中學(xué)高三模擬)化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法錯誤的是()。2.(2020年安徽省名校高三沖刺模擬卷)近年來,我國大力弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化,體現(xiàn)了中華民族的文化自信。下列有關(guān)說法錯誤的是()?；蚣姿猁}，設(shè)計一個簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一判斷。(2)根據(jù)已知CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃,加熱至110～120℃時失去結(jié)晶水變成無水氯化鈷,故CoCl2·6H2O常用減壓烘干法烘干,原因是降低烘干溫度,防止產(chǎn)品熔化或分解失去結(jié)晶水變成無水氯化鈷。(2)NH3分子中H—N—H鍵角為106.7°，在Ag中，H—N—H鍵角近似②可供選用的試劑：硫酸銅溶液、甲醛、甲酸、氫氧化鈉溶液。=c(Co2+)×c2(OH-)=1.58×10-15,c(Co2+)=1.58×10-7mol·L-1;(4)根據(jù)質(zhì)量守恒為200mL,則可知所加c(NH4F)=0.02mol·L-1+2×2.3×10-2mol·L-1=6.6×溶解生成硫酸鋰、硫酸鈷、硫酸鐵、硫酸鋁,加入Na2S2O3,被Co3+、Fe3+氧化HNO3的酸性比HNO2強(qiáng)。(4)該正六棱柱晶體中頂點(diǎn)含硒原子(18+18)×=6，面5.A原電池工作時,陽離子向正極移動,應(yīng)從左到右通過離子交換膜,故A正確;當(dāng)閉合開關(guān)K時,X附近溶液先變紅,說明X極生成OH-,應(yīng)為電解池的陰極,故B錯誤;閉合K時,A是負(fù)極,負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為2K2S2-2e-====K2S4+2K+,故C錯誤;當(dāng)有0.1molK+通過離子交換膜,即有0.1mole-轉(zhuǎn)移時,根據(jù)2H++2e-====H2↑知產(chǎn)生0.05molH2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.12L,故D錯誤。空間形狀與FeO4相同，是正四面體，鐵的“四氧化物”分子中，正六價的鐵核外Fe(OH)3(3)1.58×10-7(4)4Co(OH)2+O22Co2O3+4H2OCo3O4Na4CoO3【解析】甲酸(HCOOH)或甲酸鹽(如HCOONa)等都含有醛基，所以要證明甲醛的氧化產(chǎn)物不是甲酸或甲酸鹽，只要證明物質(zhì)中不含有醛基就可以。在試管中加入2mLNaOH溶液，然后向其中滴加Cu