2020-2021學(xué)年高中化學(xué)蘇教版必修1學(xué)案：專題2第一單元第1課時(shí)氯氣Word版含解析

2020-2021學(xué)年高中化學(xué)蘇教版必修1學(xué)案：專題2第一單元第1課時(shí)氯氣Word版含解析2020-2021學(xué)年高中化學(xué)蘇教版必修1學(xué)案：專題2第一單元第1課時(shí)氯氣Word版含解析(可編輯)姓名，年級(jí)：時(shí)間：2020-2021學(xué)年高中化學(xué)蘇教版必修1學(xué)案：專題2第一單元第1課時(shí)氯氣Word版含解析專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)本專題位于“化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界”之后，是在對(duì)原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的分類轉(zhuǎn)化和實(shí)驗(yàn)方法有了一定了解的基礎(chǔ)上，以實(shí)驗(yàn)探究的方式學(xué)習(xí)元素與化合物的知識(shí)，這對(duì)后面專題知識(shí)的學(xué)習(xí)和思維習(xí)慣的培養(yǎng)具有較好的借鑒作用。因此，學(xué)習(xí)本專題知識(shí)，對(duì)掌握物質(zhì)性質(zhì)的研究規(guī)律，有承前啟后的作用。本專題以自然資源豐富的海水作為研究對(duì)象，引出海水中較為豐富的化學(xué)物質(zhì)的提取、性質(zhì)和應(yīng)用,共分為兩個(gè)單元,即氯、溴、碘及其化合物和鈉、鎂及其化合物.通過氯氣、鈉的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，使我們學(xué)習(xí)掌握氯氣、鈉的性質(zhì)及應(yīng)用，同時(shí)認(rèn)識(shí)研究物質(zhì)的一般方法——實(shí)驗(yàn)法；通過大量的實(shí)踐活動(dòng)，認(rèn)識(shí)溴、碘、鎂的提取、性質(zhì)及應(yīng)用；利用對(duì)比學(xué)習(xí)掌握氯、溴、碘性質(zhì)的差異和鈉、鎂性質(zhì)的差異,形成物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識(shí);同時(shí)本專題還穿插介紹了氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)兩個(gè)高中階段比較重要的反應(yīng)類型，在學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)引起高度重視。專題重點(diǎn)：從海水或海產(chǎn)品中提取氯、溴、碘單質(zhì)的基本原理方法；氯氣及其重要化合物的性質(zhì)及應(yīng)用;會(huì)簡(jiǎn)單分析氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑、還原劑；鈉、鎂及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用；會(huì)書寫離子方程式與電離方程式。2020-2021學(xué)年高中化學(xué)蘇教版必修1學(xué)案：專題2第一單元第1課時(shí)氯氣Word版含解析專題難點(diǎn)：氯氣的制法；氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算；離子方程式的書寫。1．重視實(shí)驗(yàn),通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的操作、觀察、分析、歸納、總結(jié)，認(rèn)識(shí)氯氣、溴、碘、鈉、鎂等單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。2．通過對(duì)比、新舊聯(lián)系等方法研究剖析概念，使知識(shí)系統(tǒng)化,形成較為完整的知識(shí)體系。3．歸納元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)方法,掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途的規(guī)律。第一單元氯、溴、碘及其化合物第1課時(shí)氯氣一、海水資源和氯氣的生產(chǎn)原理1．海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，海水中蘊(yùn)含的元素2020-2021學(xué)年高中化學(xué)蘇教版必修1學(xué)案：專題2第一單元第1課時(shí)氯氣Word版含解析有80多種。其中的氯化物主要為NaCl，其次是MgCl、CaCl22和KCl等.海水中還含有豐富的溴元素(被稱為“海洋元素"，總儲(chǔ)量達(dá)1×1014t）和碘元素(總儲(chǔ)量達(dá)8×1010t)。2．人們從海水中獲得食鹽的方法是蒸發(fā)結(jié)晶.以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取Cl等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”。電解2飽和食鹽水的化學(xué)方程式是2NaCl＋2HO錯(cuò)誤!2NaOH＋H↑＋22Cl↑.23．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式是MnO＋4HCl（濃）錯(cuò)誤!2MnCl＋Cl↑＋2HO，用飽和食鹽水除去Cl中混有的HCl氣體，2222氯氣用向上排空氣的方法收集,尾氣用NaOH溶液吸收。二、氯氣的物理性質(zhì)1．Cl在通常情況下呈黃綠色,是一種有刺激性氣味的有2毒氣體。25℃時(shí)，1體積的水可溶解約2體積的氯氣。2．在實(shí)驗(yàn)室中聞氣體的方法：用手輕輕在瓶口扇動(dòng)，使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔。三、氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯原子很容易得一個(gè)電子而形成氯離子，表現(xiàn)為典型的非金屬性。1．和金屬單質(zhì)反應(yīng)2Na＋Cl2NaCl現(xiàn)象:燃燒、火焰呈黃色、白煙錯(cuò)誤!22Fe＋3Cl2FeCl現(xiàn)象:燃燒、棕褐色煙錯(cuò)誤!23Cu＋ClCuCl現(xiàn)象：燃燒、棕黃色煙錯(cuò)誤!222．和非金屬單質(zhì)反應(yīng)如與H的反應(yīng)2現(xiàn)象:氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧產(chǎn)生。2020-2021學(xué)年高中化學(xué)蘇教版必修1學(xué)案：專題2第一單元第1課時(shí)氯氣Word版含解析化學(xué)方程式:H＋Cl2HCl。錯(cuò)誤!223．和水反應(yīng)（1）氯水氯氣的水溶液叫做氯水.溶于水中的Cl部分與水反應(yīng)，化2學(xué)方程式為Cl＋HOHCl＋HClO。22（2）次氯酸①弱酸性：比碳酸酸性弱；Ca(ClO）＋CO＋HO===CaCO↓＋2HClO2223②不穩(wěn)定性:只存在于水溶液中，在光照下易分解，化學(xué)方程式為2HClO錯(cuò)誤!2HCl＋O↑；2③強(qiáng)氧化性：能殺菌、消毒，具有漂白作用.4.與堿反應(yīng)(1)與NaOH的反應(yīng)化學(xué)方程式為2NaOH＋Cl===NaCl＋NaClO＋HO,是漂白液22的制取原理，其有效成分為NaClO。（2）與Ca（OH）的反應(yīng)22020-2021學(xué)年高中化學(xué)蘇教版必修1學(xué)案：專題2第一單元第1課時(shí)氯氣Word版含解析化學(xué)方程式為2Ca（OH)＋2Cl===CaCl＋Ca（ClO)＋2HO,22222是漂白粉和漂粉精的制取原理，其有效成分為Ca（ClO）.2探究點(diǎn)一氯氣的化學(xué)性質(zhì)1．氯氣與金屬反應(yīng)的特點(diǎn)歸納(1)大多數(shù)金屬都能在一定條件下與氯氣化合(Pt、Au除外）。（2)氯氣與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),氯氣為氧化劑。（3）一定條件下,氯氣與常見金屬的反應(yīng)為放熱反應(yīng),但常溫下，液氯與鐵不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以液氯可以貯存在鋼瓶中。(4)氯氣與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，金屬均被氧化成高價(jià)態(tài)，如:Fe―→FeCl，Cu―→CuCl。32（5）固體小顆粒分散到空氣中，描述為煙,小液滴分散到空氣中，描述為霧。2．氯氣與非金屬反應(yīng)的特點(diǎn)歸納（1)氯氣可與大多數(shù)的非金屬反應(yīng)。(2）H與Cl反應(yīng)條件不同，現(xiàn)象不同，寫方程式時(shí)一定22意條件。如在常溫下黑暗處Cl與H混合不發(fā)生反應(yīng)，在22光照條件下，H與Cl混合發(fā)生爆炸，純凈的H點(diǎn)燃時(shí)，可以222在Cl中安靜燃燒。2（3）燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光2020-2021學(xué)年高中化學(xué)蘇教版必修1學(xué)案：專題2第一單元第1課時(shí)氯氣Word版含解析放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒.如Na、Fe、H等物質(zhì)均可在2Cl中燃燒。2（4）HCl氣體具有刺激性氣味，極易溶于水.HCl的水溶液稱為鹽酸。瓶口的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴。(5)為了保證實(shí)驗(yàn)安全，氫氣在點(diǎn)燃之前必須先檢驗(yàn)純度，只有在純度符合點(diǎn)燃純度要求時(shí)才能點(diǎn)燃。3．氯氣與水反應(yīng)在常溫下，溶于水中的部分Cl與水發(fā)生反應(yīng)，生成鹽酸2(HCl)和次氯酸(HClO)：Cl＋HOHCl＋HClO224．氯氣與堿液的反應(yīng)Cl＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋HO222Cl＋2Ca（OH)===CaCl＋Ca（ClO）＋2HO22222（1)在常溫下，Cl與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式的一般模式為:2Cl＋堿―→次氯酸鹽＋金屬氯化物＋水2但在加熱的條件下,Cl與堿反應(yīng)的產(chǎn)物有所變化，如：23Cl＋6KOH錯(cuò)誤!KClO＋5KCl＋3HO232（2）在常溫下，將Cl通入NaOH溶液中可以得到以次氯2酸鈉為有效成分的漂白液;將氯氣通入冷的消石灰[Ca（OH)]2中，可制得以次氯酸鈣為有效成分的漂白粉(一般含有效氯約35％)，也可以得到漂粉精（一般含有效氯約70%）。漂白粉、漂粉精均為混合物.(3）實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液除去多余的Cl，以防止污染環(huán)2境。(4)由于HClO的酸性比HCO的酸性還弱，所以NaClO、231課時(shí)氯氣Word版含解析Ca(ClO）等次氯酸鹽易跟包括碳酸在內(nèi)的其他較強(qiáng)酸反應(yīng)。2在潮濕的空氣里，次氯酸鈣、次氯酸鈉可與空氣里的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng),生成次氯酸，所以漂白粉、漂粉精和漂白液也具有漂白、消毒作用.Ca（ClO）＋CO＋HO===CaCO↓＋2HClO22232NaClO＋CO＋HO===NaCO＋2HClO2322由于Ca（ClO）易與CO、HO反應(yīng)，且HClO不穩(wěn)定，所222以漂粉精、漂白粉要密封包裝，避光、隔潮存放.(5)漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可作游泳池及環(huán)境的消毒劑。5．氯氣的強(qiáng)氧化性氯氣有強(qiáng)氧化性，在實(shí)際生產(chǎn)生活中有很多用途,如：（1）2FeCl＋Cl===2FeCl（除去FeCl溶液中的FeCl）22332（2）SO＋Cl＋2HO===2HCl＋HSO(SO和Cl以物質(zhì)的量2422222比11混合通入水中所得溶液不再具有漂白性）（3)NaSO＋Cl＋HO===2HCl＋NaSO（除去水中的余氯）223224(4)3Cl＋8NH===N＋6NHCl（檢查氯氣管道是否泄漏)2234(5）Cl＋2KBr===2KCl＋Br22(6）Cl＋2KI===2KCl＋I(xiàn)（濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)氯氣22的存在)1．如果發(fā)生Cl泄漏事件，我們應(yīng)如何避免中毒？2提示:我們應(yīng)當(dāng)立即向高處撤離，可用蘸有肥皂水（小蘇打水)的濕毛巾捂住口鼻,向逆風(fēng)地區(qū)轉(zhuǎn)移。2020-2021學(xué)年高中化學(xué)蘇教版必修1學(xué)案：專題2第一單元第1課時(shí)氯氣Word版含解析2．“84”消毒液的有效成分是NaClO，NaClO溶液殺菌、消毒漂白的原理是什么？提示：在溶液中，2NaClO＋HO＋CO===NaCO＋2HClO；或2322者加入幾滴鹽酸可增強(qiáng)其漂白的效果，HCl＋NaClO===NaCl＋HClO。真正起殺菌、消毒、漂白作用的是生成的HClO。3．漂白粉在空氣中久置會(huì)失效，其原因是什么?應(yīng)如何保存？提示：漂白粉在空氣中久置會(huì)失效的原因是發(fā)生以下的反應(yīng):Ca（ClO)＋CO＋HO===CaCO↓＋2HClO，22232HClO錯(cuò)誤!2HCl＋O↑，所以漂白粉應(yīng)密封保存，避免與空2氣接觸,且放在陰涼處.【例1】某學(xué)生應(yīng)用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì),其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣.回答下列問題:（1）該項(xiàng)研究（實(shí)驗(yàn))的主要目的是__________________________。2020-2021學(xué)年高中化學(xué)蘇教版必修1學(xué)案：專題2第一單元第1課時(shí)氯氣Word版含解析(2)濃HSO的作用是___________________________________，與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________（4)從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患，事故表現(xiàn):_________________________________________________，請(qǐng)?jiān)趫D中的D處以圖的形式表明消除該事故隱患的措施.【思路分析】Cl無漂白性，Cl與HO反應(yīng)生成的HClO222【解析】濃硫酸將氯氣進(jìn)行干燥，氯氣不能使干燥的有色布條褪色，可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，說明氯氣跟水反應(yīng)生成了能使其褪色的次氯酸（HClO)。另外,氯氣有毒，應(yīng)處理尾氣，以免造成環(huán)境污染。【答案】（1）探究氯氣是否與水發(fā)生反應(yīng)（2)干燥氯氣B中有色布條不褪色，C中有色布條褪色（3）Cl＋HOH＋＋Cl－＋HClO22(4)氯氣外逸，污染環(huán)境2020-2021學(xué)年高中化學(xué)蘇教版必修1學(xué)案：專題2第一單元第1課時(shí)氯氣Word版含解析如圖所示若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含有氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色;若關(guān)閉Ⅱ閥，打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色.甲瓶中所盛的試劑不可能是(A）①濃HSO②NaOH溶液③KI溶液④飽和NaCl溶液42A．④B．②③C．①②③D．①②④解析：由題意知,這種氣體應(yīng)該是潮濕的氯氣,先通過甲瓶，再通入乙瓶,布條不褪色，可能是氯氣被甲瓶里的溶液反應(yīng)掉了，也可能是氯氣被干燥了，①②③均能出現(xiàn)上述現(xiàn)象，故A項(xiàng)符合題意。探究點(diǎn)二氯水的成分及性質(zhì)的多樣性（1）新制氯水中，所含的分子有：Cl、HO、HClO；離子221學(xué)案：專題2第一單元第1課時(shí)氯氣Word版含解析有：H＋、Cl－、ClO－、OH－（少量)。(3)氯水的性質(zhì)。①顏色、酸性、氧化性及其變化：在新制備的飽和氯水中，Cl的濃度相對(duì)較大,HCl和HClO的濃度相對(duì)較小，新制備的2飽和氯水呈黃綠色,氧化性強(qiáng)，酸性弱；經(jīng)過光照或較長(zhǎng)時(shí)間放置，持續(xù)發(fā)生:Cl＋HOHCl＋HClO,2HClO錯(cuò)誤!2HCl＋22O↑，因此久置的氯水顏色變淺或呈無色，氧化性減弱或消失，2酸性增強(qiáng)。②H＋參加的反應(yīng)：如在NaHCO溶液中加入氯水，有氣泡產(chǎn)3生，NaHCO＋HCl===NaCl＋CO↑＋HO。反應(yīng)使H＋、Cl濃度減2322小，HClO濃度增大。③Cl－參加的反應(yīng):如在氯水中滴加AgNO溶液，Ag＋＋Cl－3===AgCl↓，反應(yīng)使Cl和Cl－濃度減小，H＋和HClO濃度增大。2④Cl參加的反應(yīng)：氯水中的Cl能將Br－－、I、HS、SO、2222Fe2＋等還原性強(qiáng)的微粒氧化，如Cl＋HS===S↓＋2HCl,Cl＋222SO＋2HO===2HCl＋HSO，Cl＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－。242222020-2021學(xué)年高中化學(xué)蘇教版必修1學(xué)案：專題2第一單元第1課時(shí)氯氣Word版含解析⑤HClO參加的反應(yīng)：HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性、漂白性,如用氯水漂白、殺菌、消毒等。⑥多微粒同時(shí)表現(xiàn)：如向氯水中加入Mg粉,觀察到溶液顏色褪去，并有少量氣泡產(chǎn)生，Mg＋Cl===MgCl,Mg＋222HCl===MgCl＋H↑.221．向品紅溶液中加入新制氯水，溶液的顏色有何變化？提示：新制氯水中含有HClO，具有漂白性,因此品紅溶液褪色。2．將氯水滴入NaHCO溶液中，有何現(xiàn)象?試寫出有關(guān)反應(yīng)3的離子方程式。提示：溶液中產(chǎn)生氣泡,因?yàn)槁人械柠}酸與NaHCO發(fā)生3離子反應(yīng)H＋＋HCO錯(cuò)誤!===CO↑＋HO.22【例2】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（)A．將NaHCO無色氣泡3(H＋）B．使紅色布條褪色(HCl)C．向FeCl溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)溶液2呈紅色(Cl)2D．滴加AgNO溶液生成白色沉淀（Cl－）3【思路分析】（1)氯水中含有Cl和HClO,二者均具有22020-2021學(xué)年高中化學(xué)蘇教版必修1學(xué)案：專題2第一單元第1課時(shí)氯氣Word版含解析強(qiáng)氧化性，但Cl的濃度比HClO大得多。因此當(dāng)氯水作用于2還原性物質(zhì)時(shí)，只考慮Cl與還原性物質(zhì)反應(yīng),不再考慮HClO2與之反應(yīng).（2)由于干燥的Cl無漂白作用,故當(dāng)氯水作用于有色物2質(zhì)時(shí),只考慮HClO將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，顯示漂白性質(zhì)。【解析】A項(xiàng)，氯水中存在H＋,與NaHCO反應(yīng)產(chǎn)生CO；23B項(xiàng)，氯水能使紅色布條褪色是因?yàn)槁人写嬖贖ClO，具有漂白作用；C項(xiàng),氯水中存在Cl，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，故滴2加KSCN溶液,溶液呈紅色；D項(xiàng)，氯水中存在Cl－,能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀.【答案】B在新制氯水中存在多種分子和離子，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是(D)A．新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒澹f明有Cl2B．加入石蕊試液，試液變紅，說明該溶液一定不含OH－C．將KHCO固體加入新制的氯水中，有氣泡產(chǎn)生，說明有3HClOD．光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體一定是O2解析：A項(xiàng)，新制氯水中因含HClO而具有漂白性，Cl沒2有漂白性;B項(xiàng)，氯水中含有鹽酸,能使石蕊試液變紅色，但溶液中含有水電離的少量OH－；C項(xiàng)，氯水中的鹽酸與KHCO反3應(yīng)產(chǎn)生CO；D項(xiàng)，光照下氯水中的HClO發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生22020-2021學(xué)年高中化學(xué)蘇教版必修1學(xué)案：專題2第一單元第析O。1課時(shí)氯氣Word版含解2探究點(diǎn)三氯氣的生產(chǎn)原理一、工業(yè)制氯氣-—電解飽和食鹽水1．電解飽和食鹽水的裝置和現(xiàn)象2．電解產(chǎn)物的驗(yàn)證3。電解食鹽水的反應(yīng)2NaCl＋2HO錯(cuò)誤!2NaOH＋H↑＋Cl↑222以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿2020-2021學(xué)年高中化學(xué)蘇教版必修1學(xué)案：專題2第一單元第1課時(shí)氯氣Word版含解析工業(yè)”,它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一.拓展:（1）記憶規(guī)律:負(fù)極-陰極-H＋NaOH．2［負(fù)極-氫氣，負(fù)氫(諧音“父親”）］（2)電解池的陽極產(chǎn)物是氯氣，陰極產(chǎn)物是氫氣和氫氧化鈉。氯氣與氫氣、氫氧化鈉均可發(fā)生反應(yīng),兩極產(chǎn)物必須隔開。MnO＋4HCl（濃)錯(cuò)誤!MnCl＋Cl↑＋2HO2222①該反應(yīng)必須用濃鹽酸，因?yàn)檫€原劑（鹽酸）濃度越大，Cl－還原性越強(qiáng)，越易被氧化;隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，其Cl－不再被MnO氧化;在反應(yīng)中，濃鹽酸既起還原2劑作用，又起酸的作用，其比例為11。②加熱才可發(fā)生該反應(yīng),常溫下,MnO與濃鹽酸幾乎不反2應(yīng)。③實(shí)驗(yàn)室中若沒有MnO，可換其他氧化劑,如KClO，KMnO，423Ca（ClO）等.2KClO＋6HCl(濃）===KCl＋3Cl↑＋3HO，2322KMnO＋16HCl（濃）===2MnCl＋2KCl＋5Cl↑＋8HO，2422Ca(ClO)＋4HCl（濃）===CaCl＋2Cl↑＋2HO。22222．實(shí)驗(yàn)裝置(1)氣體發(fā)生裝置2020-2021學(xué)年高中化學(xué)蘇教版必修1學(xué)案：專題2第一單元第1課時(shí)氯氣Word版含解析固-液加熱制氣裝置，首先選擇反應(yīng)容器，由于鹽酸必須在反應(yīng)中保證一定的濃度，所以用量較大，因而宜采用容積較大的圓底燒瓶而不宜用大試管；其次，對(duì)于添加液體的容器，采用分液漏斗（不用長(zhǎng)頸漏斗）能有效地防止HCl逸出,且便于控制鹽酸的用量；對(duì)于圓底燒瓶，通常用酒精燈加熱.而且要放石棉網(wǎng),以防止圓底燒瓶因受熱不均勻而炸裂，圓底燒瓶中液體的盛裝量一般以液體占圓底燒瓶球部容積的錯(cuò)誤!~為宜.實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。錯(cuò)誤!（2)氣體凈化裝置(3）氣體收集裝置氣體收集裝置的設(shè)計(jì)必須考慮氣體和被排對(duì)象(如空氣、2020-2021學(xué)年高中化學(xué)蘇教版必修1學(xué)案：專題2第一單元第1課時(shí)氯氣Word版含解析水)的性質(zhì)和欲收集氣體的純度要求,由于Cl的密度比空氣的2密度大且不與空氣反應(yīng),所以可以用向上排空氣法收集(如圖Ⅰ所示);又因?yàn)镃l難溶于飽和食鹽水，所以可用排飽和食鹽2水法收集(如圖Ⅱ所示)，但此法收集的Cl含有水蒸氣；還可2將Cl直接收集在橡皮球囊中.2（4）尾氣處理裝置化學(xué)實(shí)驗(yàn)中氣處理，使之不可以用NaOH溶液吸收而除去（如圖Ⅲ所示）.，凡是有毒或易燃的尾氣,都要進(jìn)行適當(dāng)?shù)奈矔?huì)造成環(huán)境污染或形成安全隱患，對(duì)于Cl，2分析結(jié)果，實(shí)驗(yàn)室用MnO和濃鹽酸加熱制取Cl，22并收集干燥純凈的Cl,可采用如圖所示的裝置。22020-2021學(xué)年高中化學(xué)蘇教版必修1學(xué)案：專題2第一單元第1課時(shí)氯氣Word版含解析3．制取步驟（1）組裝儀器使之構(gòu)成成套裝置.①將單件儀器組裝起來的一般順序是“先下后上、先左后右"。②C、D、E三個(gè)瓶?jī)?nèi)部玻璃管的長(zhǎng)與短不能顛倒.③要按規(guī)范的方法連接和安裝，以免弄破儀器或傷著自己的手。（2)檢查裝置的氣密性①檢查裝置的氣密性一定要在裝入藥品之前進(jìn)行。②具體方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，向F中加水至浸沒玻璃導(dǎo)管,用酒精燈微熱圓底燒瓶，若玻璃導(dǎo)管內(nèi)有氣泡冒出，停止加熱后,玻璃導(dǎo)管內(nèi)液體回流形成一段液柱,說明裝置的氣密性良好。③對(duì)于氣密性不合格的儀器或裝置，要查出原因,修復(fù)或更換。若橡皮塞不密封，可涂上少量凡士林后重新檢查氣密性。(3）向有關(guān)儀器中加入化學(xué)藥品,重新連接各儀器。2020-2021學(xué)年高中化學(xué)蘇教版必修1學(xué)案：專題2第一單元第1課時(shí)氯氣Word版含解析①C、D、F中的有關(guān)液體，其體積以占容器容積的錯(cuò)誤!～錯(cuò)誤!為宜。②C與D兩個(gè)瓶中的試劑不能互換.③盛有濃鹽酸的分液漏斗要蓋上上口塞,以防HCl揮發(fā)。但要使塞上的孔（或槽)與口上的孔對(duì)齊，使分液漏斗內(nèi)外氣壓平衡，確保濃鹽酸能順利流下。④各瓶塞要塞緊,防止漏氣.(4）通過分液漏斗向燒瓶中加入適量密度為1.19g/cm3的濃鹽酸，緩緩加熱，使反應(yīng)平穩(wěn)進(jìn)行。①濃鹽酸不要一次加得太多，要先少加，必要時(shí)再加.②加熱要緩慢進(jìn)行，以減弱HCl的揮發(fā)，提高Cl的純度,2節(jié)約鹽酸。③要通過觀察C瓶或D瓶中氣泡產(chǎn)生的快慢判斷MnO與2HCl反應(yīng)的速率，利用酒精燈控制MnO與HCl反應(yīng)的快慢，使2氣流連續(xù)、平穩(wěn).（5)收集氯氣①Cl為黃綠色氣體，當(dāng)E瓶?jī)?nèi)的氣體全部為均勻的黃綠2色時(shí),表明Cl已集滿。2②若需更換集氣瓶繼續(xù)收集Cl,待用瓶的規(guī)格和質(zhì)量都2要與原集氣瓶一致,且要預(yù)先準(zhǔn)備好，換瓶要迅速。③收集起來的Cl要蓋嚴(yán)，瓶口朝上放置。2（6）停止制氣實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，當(dāng)裝置C、D中無氣泡冒出時(shí),將裝置F中的玻璃導(dǎo)管取出，裝置B、C中的氯氣可向其中加入少量NaOH溶液除去，裝置D中的Cl可用空氣將其2“吹”入NaOH溶液中除去.

2020-2021學(xué)年高中化學(xué)蘇教版必修1學(xué)案：專題2第一單元第1課時(shí)氯氣Word版含解析【例3】在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣.此實(shí)驗(yàn)所用儀器如圖所示：（1)連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母）：________接________;________接________；________接________；________接________.（2)飽和食鹽水的作用是________；NaOH溶液的作用是________。（3)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤(rùn)的淀粉—KI試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl產(chǎn)生,可觀察到________，反應(yīng)的化學(xué)方程2式為：________.(4)寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式:①氣體發(fā)生裝置中發(fā)生的反應(yīng):________；②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：________?！舅悸贩治觥恳惶讱怏w綜合實(shí)驗(yàn)的裝置通常設(shè)計(jì)如下2020-2021學(xué)年高中化學(xué)蘇教版必修1學(xué)案：專題2第一單元第1課時(shí)氯氣Word版含解析圖：由方程式設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)原理→→→→→錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!反應(yīng)裝置的選擇要依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件。收集裝置的選擇應(yīng)考慮氣體的密度、溶解性及在空氣中的穩(wěn)定性。尾氣是否需要處理,主要取決于該氣體是否有毒或易燃等。【解析】(1）制備氣體時(shí)可按“反應(yīng)裝置→凈化裝置→收集裝置→尾氣處理裝置”的順序確定儀器連接的順序。(2)上述裝置中飽和食鹽水的作用是除去Cl中的HCl雜質(zhì)；濃2HSO的作用是除去Cl中的水蒸氣；NaOH溶液的作用是吸收224過量的Cl。（3）濕潤(rùn)的淀粉—KI試紙遇Cl時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Cl222＋2KI===2KCl＋I(xiàn),I遇淀粉變藍(lán)。22【答案】(1)ECDABHGF(2)除去氯氣中的HCl雜質(zhì)吸收過量的氯氣(3）試紙變藍(lán)Cl＋2KI===2KCl＋I(xiàn)22（4)①M(fèi)nO＋4HCl(濃)錯(cuò)誤!MnCl＋Cl↑＋2HO2222②2NaOH＋Cl===NaCl＋NaClO＋HO22某研究小組制備“84”消毒液（主要成分NaClO)設(shè)計(jì)了如圖裝置。并查閱到下列資料：“在加熱情況下鹵素和堿液發(fā)生如下反應(yīng):3X＋6OH－5X＋XO錯(cuò)誤!＋3HO。”錯(cuò)誤!－222020-2021學(xué)年高中化學(xué)蘇教版必修1學(xué)案：專題2第一單元第1課時(shí)氯氣Word版含解析回答下列問題：（1)裝置中的大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl＋22OH－===Cl－＋ClO－＋HO。2（2）裝置中能否省去盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶？不能(填“能"或“不能”，下同)，理由是氯氣中混有的HCl氣體進(jìn)入大試管中也會(huì)和氫氧化鈉溶液反應(yīng),降低了NaClO的產(chǎn)量和純度。(3)裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶？能,理由是少量水蒸氣進(jìn)入試管中不影響反應(yīng)。(4）裝置中能否省去盛冰水的燒杯？不能,理由是氯氣和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)溫度升高，可能引起副反應(yīng)，生成NaClO。3解析:本題具有較強(qiáng)的綜合性，裝置產(chǎn)生的Cl在冰水冷卻2下和NaOH發(fā)生反應(yīng)制得消毒液。運(yùn)用該裝置必須通過飽和NaCl溶液除去HCl，否則HCl與NaOH反應(yīng)生成NaCl，降低NaClO的純度；但干燥裝置可以省略,因?yàn)樯倭克魵獠粫?huì)影響反應(yīng)；冷卻裝置不可省略，因?yàn)轭}給信息:氯氣和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，引起副反應(yīng):3Cl＋6OH5Cl＋ClO－－錯(cuò)誤!22020-2021學(xué)年高中化學(xué)蘇教版必修1學(xué)案：專題2第一單元第1課時(shí)氯氣Word版含解析＋3HO。錯(cuò)誤!21．當(dāng)有大量Cl逸散到周圍空間，你認(rèn)為以下措施合理的2是(B)①迅速撥打求救電話；②迅速撤離至地勢(shì)較高處；③迅速撤離至下風(fēng)口;④用浸有一定濃度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住口鼻；⑤用浸有一定濃度NaCO溶液的口罩或毛巾捂住口鼻;23⑥盡可能切斷泄漏源(如堵住泄漏口，將其浸入堿液池等)。A．①②④⑥B．①②⑤⑥C．①③⑤⑥D(zhuǎn)．①②④⑤⑥解析：Cl是有毒的氣體，當(dāng)發(fā)現(xiàn)大量Cl泄漏時(shí)，一定要22及時(shí)報(bào)警，同時(shí)盡可能切斷泄漏源；Cl的密度比空氣大,容易2沉降在地勢(shì)低凹處，因此人要撤離至高處；Cl會(huì)反應(yīng)生2成酸性物質(zhì),因此應(yīng)該用堿性溶液浸濕毛巾捂住口鼻,但由于NaOH是腐蝕性很強(qiáng)的堿，故不應(yīng)使用。故正確答案為B。2．實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣:①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO反應(yīng)；②用87gMnO與足量濃鹽酸反應(yīng)。22所得的氯氣的量（B）A．①比②多C．一樣多B．②比①多D．無法比較解析：146gHCl的物質(zhì)的量為4mol,87gMnO的物質(zhì)2的量為1mol,由化學(xué)方程式：MnO＋4HCl(濃)錯(cuò)誤!MnCl＋Cl↑222＋2HO，知1molMnO能與4molHCl反應(yīng)。但是稀鹽酸與22MnO不反應(yīng)，故1molMnO與足量濃鹽酸反應(yīng)生成的Cl多.2223．用氯氣消毒的自來水配制下列溶液時(shí)，會(huì)使配得的溶2020-2021學(xué)年高中化學(xué)蘇教版必修析液變質(zhì)的是（D)1學(xué)案：專題2第一單元第1課時(shí)氯氣Word