原子核外電子排布和元素周期律

當前第1頁\共有40頁\編于星期六\22點當前第2頁\共有40頁\編于星期六\22點當前第3頁\共有40頁\編于星期六\22點當前第4頁\共有40頁\編于星期六\22點1．微粒半徑大小比較的依據(jù)之“4同”：(1)“電子層數(shù)相同時”，原子序數(shù)遞增，原子半徑遞減；(2)“最外層電子數(shù)相同時”，電子層數(shù)遞增，原子半徑遞增；(3)“核外電子排布相同時”，原子序數(shù)遞增，離子半徑遞減。(4)元素種類相同時，核外電子數(shù)越多，微粒半徑越大。2．“4方面”判斷元素金屬性越強：(1)金屬單質(zhì)與H2O或酸反應越劇烈；(2)最高價氧化物對應水化物的堿性越強；當前第5頁\共有40頁\編于星期六\22點(3)金屬活動性順序表中越靠前；(4)金屬離子的氧化性越弱。3．“4方面”判斷元素非金屬性越強：(1)單質(zhì)與H2反應越容易；(2)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；(3)最高價氧化物的水化物酸性越強；(4)簡單陰離子的還原性越弱。當前第6頁\共有40頁\編于星期六\22點當前第7頁\共有40頁\編于星期六\22點1．原子序數(shù)

(1)概念：按

由小到大的順序給元素編號。

(2)數(shù)量關系：原子序數(shù)＝

＝

＝

。核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)當前第8頁\共有40頁\編于星期六\22點2．元素原子最外層電子數(shù)的變化規(guī)律結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子數(shù)呈

變化。周期性當前第9頁\共有40頁\編于星期六\22點3．原子半徑的變化規(guī)律結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)由

到

的周期性變化。大小當前第10頁\共有40頁\編于星期六\22點微粒半徑(用r表示)大小比較依據(jù)之“4同”當前第11頁\共有40頁\編于星期六\22點當前第12頁\共有40頁\編于星期六\22點1．比較微粒半徑的大小，用“>”、“<”填寫。

(1)r(H－)__________r(H)__________r(H＋)(2)r(H)__________r(Li)(3)r(H－)__________r(Li＋)解析：同種元素，電子數(shù)越多，微粒半徑越大，則

r(H－)>r(H)>r(H＋)；最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越

多，原子半徑越大，r(H)<r(Li)；電子層結(jié)構(gòu)相同時，

原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則r(H－)>r(Li＋)。答案：(1)>

>

(2)<

(3)>當前第13頁\共有40頁\編于星期六\22點1．元素主要化合價的變化規(guī)律結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價呈

變化。周期性當前第14頁\共有40頁\編于星期六\22點2．元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律(1)元素的金屬性變化規(guī)律：溶液變紅無明顯現(xiàn)象有氣泡，溶液微紅放出大量氣泡有氣泡當前第15頁\共有40頁\編于星期六\22點NaOHMg(OH)2Al(OH)3①與水反應的劇烈程度：

>

；②與酸反應的劇烈程度：

>

；③最高價氧化物的水化物的堿性：

>

>

；結(jié)論：元素的金屬性：

>

>

。NaMgMgAlNaOHMg(OH)2Al(OH)3NaMgAl強堿

中強堿當前第16頁\共有40頁\編于星期六\22點(2)元素的非金屬性變化規(guī)律：SiH4PH3H2SHClH4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中強酸強酸當前第17頁\共有40頁\編于星期六\22點①單質(zhì)與H2化合的難易程度(由難到易)：

；②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(由弱到強)：

；③最高價氧化物的水化物酸性：

；結(jié)論：元素的非金屬性：

<

<

<

。(3)元素金屬性和非金屬性變化規(guī)律：Si、P、S、ClSiH4<PH3<H2S<HClH4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4SiPSCl當前第18頁\共有40頁\編于星期六\22點3．元素周期律

(1)概念：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈

變化的規(guī)律。

(2)實質(zhì)：元素周期律是元素

呈周期性變化的必然結(jié)果。周期性原子核外電子排布當前第19頁\共有40頁\編于星期六\22點元素金屬性和非金屬性強弱的判斷

(1)根本依據(jù)：①內(nèi)容：元素金屬性、非金屬性強弱取決于元素原子失、得電子的難易程度。②規(guī)律：越易失電子，金屬性越強；越易得電子，非金屬性越強。③誤區(qū)：失、得電子的數(shù)目越多，金屬性、非金屬性越強。當前第20頁\共有40頁\編于星期六\22點(2)常用判斷依據(jù)：①據(jù)原子結(jié)構(gòu)判斷：當前第21頁\共有40頁\編于星期六\22點②據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷：金屬性的比較①在金屬活動性順序表中位置越靠前，金屬性越強②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強③單質(zhì)還原性越強或陽離子氧化性越弱，金屬性越強④最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性越強⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，則Y的金屬性比X的金屬性強非金屬性的比較①與H2越易化合或氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強②單質(zhì)氧化性越強或陰離子還原性越弱，非金屬性越強③最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性越強④若An－＋B―→Bm－＋A，則B的非金屬性比A的非金屬性強當前第22頁\共有40頁\編于星期六\22點2．判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。

(1)最外層電子數(shù)：Na<Al，則金屬性Na<Al。(

)(2)NaOH強堿，Ca(OH)2溶解度小，導電性弱，則金屬

性：Na>Ca。 (

)(3)酸性：H2SO3<HCl，非金屬性：S<Cl。 (

)當前第23頁\共有40頁\編于星期六\22點解析：(1)不能根據(jù)最外層電子數(shù)的多少判斷金屬性強弱，而應據(jù)失去電子的難易；(2)Ca(OH)2也屬于強堿，與其溶解度無關，金屬活動性順序表中，Ca排在Na之前，Ca更活潑；(3)應根據(jù)最高價氧化物的水化物的“酸性”比較元素非金屬性強弱。答案：(1)(2)(3)當前第24頁\共有40頁\編于星期六\22點當前第25頁\共有40頁\編于星期六\22點[例1]下列微粒半徑大小比較正確的是 (

)A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B．Al3＋<Na＋<Cl－<S2－C．Na<Mg<Al<SiD．Cs<Rb<K<Na當前第26頁\共有40頁\編于星期六\22點[解析]具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則有Al3＋<Mg2＋<Na＋<O2－，A錯誤；Al3＋、Na＋核外有兩個電子層(同氖電子排布相同)，Cl－、S2－核外有三個電子層(同氬電子排布相同)，則有Al3＋<Na＋<Cl－<S2－，B正確；具有相同電子層數(shù)時，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則有Si<Al<Mg<Na，C錯誤；最外層電子數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，原子半徑越大，則有Na<K<Rb<Cs，D錯誤。

[答案]

B當前第27頁\共有40頁\編于星期六\22點(1)微粒半徑大小比較的解題流程：一看電子層數(shù)，二看最外層電子數(shù)，三看電子層排布，據(jù)不同情況及相應規(guī)律進行分析。

(2)所有元素中，原子半徑最小的是H，其次是F。

(3)11～18號元素中，原子半徑最小的是Cl，離子半徑最小的是Al3＋。當前第28頁\共有40頁\編于星期六\22點1．下列微粒半徑的比較中，正確的是 (

)A．r(Na＋)>r(Na)

B．r(Cl－)>r(Cl)C．r(Ca2＋)>r(Cl－) D．r(Mg)>r(Na)解析：同種元素價態(tài)越高半徑越小，r(Na＋)<r(Na)，r(Cl－)>r(Cl)；核外電子排布相同的粒子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，r(Ca2＋)<r(Cl－)；電子層數(shù)相同的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，r(Mg)<r(Na)。答案：B當前第29頁\共有40頁\編于星期六\22點[例2]下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是 (

)①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強③HClO4酸性比H2SO4強④Cl2能與H2S反應生成S⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS當前第30頁\共有40頁\編于星期六\22點[解析]氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定或最高價氧化物的水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強，①、③對；不能根據(jù)含氧酸的氧化性判斷元素的非金屬性，②錯；Cl2與H2S發(fā)生置換反應：Cl2＋H2S===S↓＋2HCl，氧化性：Cl2>S，非金屬性：Cl>S，④對；不能根據(jù)最外層電子數(shù)多少判斷元素非金屬性，⑤錯；與同一變價金屬反應時，金屬被氧化的程度越大，則非金屬單質(zhì)的氧化性越強，其非金屬性越強，⑥對。

[答案]

A當前第31頁\共有40頁\編于星期六\22點判斷元素非金屬性強弱的2個誤區(qū)

(1)氫化物：氫化物的穩(wěn)定性越強或還原性越弱，則元素的非金屬性越強。誤區(qū)：氫化物的酸性越強，元素的非金屬性越強。

(2)最高價氧化物的水化物酸性越強，元素非金屬性越強。誤區(qū)：某元素氧化物的水化物酸性越強，元素非金屬性越強。當前第32頁\共有40頁\編于星期六\22點2．下列事實不能用于判斷金屬性強弱的是 (

)A．金屬間發(fā)生的置換反應B．1mol金屬單質(zhì)在反應中失去電子的多少C．金屬元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱D．金屬元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的難易解析：金屬性強弱只與失電子的難易程度有關，而與失電子數(shù)目的多少無關。答案：B當前第33頁\共有40頁\編于星期六\22點當前第34頁\共有40頁\編于星期六\22點[解析]鈉、磷、硫、氯是具有相同電子層數(shù)的元素，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，最外層電子數(shù)逐漸增多，最高