非金屬氯,氮,知識(shí)點(diǎn)

鹵族元素鹵族元素包括氟（F）、氯（C1）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）等，它們最外層電子數(shù)都是7個(gè)電子，是元素周期表中的第WA元素。1、氯（1） 物理性質(zhì)：氯氣是一種黃綠色有刺激性氣味的氣味，常溫下能溶于水1:2）,比空氣重，易液化，有劇毒。（2） 化學(xué)性質(zhì)：氯氣（C12）是雙原子分子，原子的最外層有七個(gè)電子，是典型的非金屬元素，單質(zhì)是強(qiáng)氧化劑。與金屬反應(yīng)2Na+C12===2NaC1（反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量白煙）2Fe+3C12=d=2FeC13（反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量棕褐色煙，溶于水成黃色溶液）23Cu+C12====CuC12（反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量棕色的煙，溶于水成藍(lán)色或綠色溶液）氯氣能與絕大數(shù)金屬都能發(fā)生反應(yīng)，表明氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)。與非金屬的反應(yīng)H2+C12=亙絲2HCK純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，芒白色火焰，在瓶口處有白霧產(chǎn)生）光照、 H2+C12=====2HC1（發(fā)生爆炸）2P+3C12=點(diǎn)燃=2PC13（液態(tài)） PC13+C12===PC15（固態(tài)）磷在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量的煙、霧。霧是PC13，煙是PC15。氯氣能有很多非金屬單質(zhì)反應(yīng)，如S、C、Si等。與堿反應(yīng)C12+2NaOH===NaC1+NaC1O+H2O2C12+2Ca（OH）2===CaC12+Ca（C1O）2+2H2O將氯氣通入NaOH溶液中制備漂白精/漂白液NaClO，將氯氣通入Ca（OH）2溶液中制備漂白粉，漂白粉的主要成份是CaC12、Ca（C1O）2，其有效成份是Ca（C1O）2。工作原理：Ca（C1O）2+H2O+CO2===CaCO3J^HClO與某些還原性物質(zhì)反應(yīng)：C1+2FeCl===2FeCl Cl+SO+2HO==2HC1+HSO,TOC\o"1-5"\h\z2 2 3 2 2 2 2 4有機(jī)反應(yīng)CH+Cl—CHCl+HC1CHCl+Cl^CHCl+HC14 2 3 3 2 22CHCl+Cl—CHC1+HC1CHC1+Cl—CC1+HC122 2 3 3 2 4氯氣與甲烷的取代反應(yīng)，如有1mo1C12與4mo1CH4反應(yīng)，產(chǎn)物有哪些物質(zhì)？何種物質(zhì)含量最多？C12+CH2=CH2—CH2C1-CH2C1（加成反應(yīng)）取代反應(yīng)是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)而加成反應(yīng)是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)。上述兩反應(yīng)的鑒別方法可加入硝酸酸化的硝酸銀溶液。如是取代反應(yīng)則有白色沉淀生成。與水反應(yīng)C12+H2O尸fCl+HC1O （HC1O為一元弱酸，弱電解質(zhì)HC1O4=H++C1O—）分子：H2O、C12、HC1O離子：H+、Cl—、OH—、C1O—2、次氯酸的性質(zhì)（HClO）僅存在溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無色，有非常刺鼻的氣味。酸性：次氯酸是弱酸，弱電解質(zhì)。具有酸的通性。A、顯色反應(yīng)；B、與活潑金屬反應(yīng)置換出氫氣；C、與堿反應(yīng)生成鹽和水；D、與部分金屬氧化物的反應(yīng)，生成鹽與水；E、與某些鹽的反應(yīng)。氧化性Ca（C1O）2+4HC1（濃）===CaC12+C12f+2H2O漂白性因?yàn)榇温人峋哂袕?qiáng)的氧化性，能氧化有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，所以次氯酸具有漂白性。如：將干燥的氯氣通過干燥的有色布條，布條并沒有褪色；而過濕潤的有色布條時(shí)，布條褪色。說明真正起到漂白作用的是次氯酸。不穩(wěn)定性次氯酸極不穩(wěn)定，很容易就發(fā)生分解，且存大多種分解形式。如：光照 △2HClO=====2HCl+O2f 3HClO===2HCl+HC1O3為什么漂白粉久置空氣中易失效？3、氯氣的的制備實(shí)驗(yàn)室氯氣的制備：在實(shí)驗(yàn)室里，氯氣可用濃鹽酸與某些氧化劑反應(yīng)來制取。4HCl（濃）+Mn62===MnCl2+2H2O+Cl2f 2KMnO4+16HCl（濃）==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O儀器的選?。阂话銇碛兴奶籽b置，一是發(fā)生裝置；二是除雜裝置；三是收集裝置；四是尾氣處理裝置。發(fā)生裝置 除雜裝置 收集裝置尾氣處理在這個(gè)反應(yīng)中，會(huì)有哪些雜質(zhì)？用什么除雜呢？用什么來處理尾氣？工業(yè)上氯氣的制備：在工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制取氯氣（氯堿工業(yè)）。2NaCl+2HO=l=l=2NaOH+Clf+Hf2 2 2氯氣的檢驗(yàn)：使用潤濕的淀粉KI試紙；氯氣能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍(lán)。4、用途：氯氣除用于消毒，制造鹽酸和漂白粉外，還用于制造多種農(nóng)藥，化工原料，生產(chǎn)許多無機(jī)試劑、有機(jī)試劑?？傊谏a(chǎn)生活有著重要的用途。鹵族元素的性質(zhì)1、鹵族元素的物理性質(zhì)隨鹵素核電荷數(shù)增加，電了層數(shù)依次遞增，原子半徑漸增大，其原子結(jié)構(gòu)的遞變性而使鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)呈規(guī)律性變化：從F2—I2 狀態(tài)常溫下密度熔點(diǎn)水中酒精四氯化碳F2氣淺黃綠色密度由小到大熔、反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)Cl2氣黃綠色沸點(diǎn)淺黃綠色黃綠色黃綠色Br2液深紅棕色由低橙黃橙紅橙紅固紫黑色到高棕黃深棕紫紅2、鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)由于最外層均為7個(gè)電子，極易得一個(gè)電子，因此鹵素都是強(qiáng)氧化劑，在自然界均只以化合態(tài)存在。但隨著電子層數(shù)遞增，原子半徑漸增大，核對(duì)外層電子的引力漸減弱，得電子能力逐漸減弱，其氧化性逐漸減弱。如何比較其得電子能力？比較元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。一般來說，反應(yīng)越容易進(jìn)行，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。F2+H2===2HF（相遇即發(fā)生爆炸） H2+Cl2=光照=2HCl（爆炸）Br2+H2=△=2HBr（需加熱且反應(yīng)緩慢）I2+H^=^2HI（可逆反應(yīng)，緩慢進(jìn)行）且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性。一般說來，酸性越強(qiáng)，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。HCl°4>HBr°4>HI°4置換反應(yīng)：若非金屬X能把非金屬Y從它的鹽溶液中置換出來，則金屬得電子能力比Y強(qiáng)，即X的非金屬性比Y強(qiáng)。C1+2NaBr===2NaCl+Br Cl+2KI===2KCl+I Br+2KI==2KBr+I2 2 2 2 2 2通過以上論證可以表明：得電子能力是F>Cl>Br>I特性：碘易升華，能使淀粉變藍(lán)色。漠一唯一的常溫呈液態(tài)的非金屬，易揮發(fā)，保存時(shí)加水密封。氟一最強(qiáng)氧化劑，不能用氧化劑將F-氧化為F2。F元素?zé)o正價(jià)。CaX2—只有CaF2不溶于水。鹵離子的檢驗(yàn)：使用硝酸酸化的硝酸銀溶液。AgCl為白色沉淀、AgBr為淡黃色沉淀、AgI為黃色沉淀、AgF可溶。3、鹵化氫性質(zhì)的比較（1） 相似性①均是無色有刺激性氣味的氣體。②均極易溶于水，其水溶液是氫鹵酸。③氫鹵酸均易揮發(fā)，在空氣中冒白霧。④氫鹵酸具有酸類的通性、氧化性和還原性。（2） 遞變性按HF、HCl、HBr、HI的順序，穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。氫鹵酸的酸性：HFVHClVHBrVHI，氫氟酸是弱酸，氫氯酸、氫漠酸和氫碘酸均是強(qiáng)酸。氯堿工業(yè)氯堿工業(yè)：通過電解飽和食鹽水來生產(chǎn)燒堿、氯氣和氫氣，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品。 電解2NaCl+2H2O=====2NaOH+Cl2f+H2f陽極 2Cl-fCl2f+2e—（氧化反應(yīng)） 陰極 2H++2e--H2f（還原反應(yīng)）飽和食鹽水的來源廣泛，主要來源于曬鹽場的母液。海水提漠原料來源于曬鹽母液（含漠量高），氯氣。將氯氣通入母液中。Cl2+2Br—===2Cl—+B5再鼓入熱空氣（因?yàn)槟讚]發(fā)，因此漠就會(huì)隨著熱空氣溢出），再冷疑、萃取提純。氮族元素1.氮和磷［氮族元素］包括氮（舟）、磷、JP）、砷（^As）、銻偵Sb）、鉍JBi）五種元素.氮族元素位于/ 15 33 51 83元素周期表中第VA族，其代表元素為氮和磷.［氮族元素的原子結(jié)構(gòu)］（1） 相似性：最外層電子數(shù)均為5個(gè)；主要化合價(jià)：氮有一3、+1、+2、+3、+4、+5價(jià)；磷和砷有一3、+3、+5價(jià)（2） 遞變規(guī)律：按氮、磷、砷、銻、鉍的順序，隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng).在氮族元素的單質(zhì)中，氮、磷具有較明顯的非金屬性；砷雖然是非金屬，但有一些金屬性；銻、鉍為金屬.［氮族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)］N2PAsSbBi顏色無色白磷：白色或黃色紅磷：紅棕色灰砷：灰色銀白色銀白色或微顯紅色狀態(tài)氣體固體固體固體固體密度逐漸增大 >熔點(diǎn)、沸點(diǎn)先按N2、P、As的順序逐漸升高，而后按Sb、Bi的順序逐漸降低［氮?dú)猓莸卦谧匀唤缰械拇嬖谛问剑杭扔杏坞x態(tài)又有化合態(tài).空氣中含N278%(體積分?jǐn)?shù))或75%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))；化合態(tài)氮存在于多種無機(jī)物和有機(jī)物中，氮元素是構(gòu)成蛋白質(zhì)和核酸不可缺少的元素.氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)：純凈的氮?dú)馐菬o色氣體，密度比空氣略小.氮?dú)庠谒械娜芙舛群苄?在常壓下，經(jīng)降溫后，氮?dú)庾兂蔁o色液體，再變成雪花狀固體.氮?dú)獾姆肿咏Y(jié)構(gòu)：氮分子(N2)的電子式為論用，結(jié)構(gòu)式為N三N.由于N2分子中的N三N鍵很牢固，所以通常情況下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、不活潑.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)：N2與H2化合生成NH3N2+3H2 2NH3說明該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，是工業(yè)合成氨的原理.N2與02化合生成NO：N2+O2業(yè)=2NO說明在閃電或行駛的汽車引擎中會(huì)發(fā)生以上反應(yīng).氮?dú)獾挠猛荆汉铣砂保葡跛?；代替稀有氣體作焊接金屬時(shí)的保護(hù)氣，以防止金屬被空氣氧化；⑧在燈泡中填充氮?dú)庖苑乐规u絲被氧化或揮發(fā)；保存糧食、水果等食品，以防止腐爛；醫(yī)學(xué)上用液氮作冷凍劑，以便在冷凍麻醉下進(jìn)行手術(shù)；利用液氮制造低溫環(huán)境，使某些超導(dǎo)材料獲得超導(dǎo)性能.［NO、NO2性質(zhì)的比較］氮的氧化物一氧化氮(NO)二氧化氮(NO2)物理性質(zhì)為無色、不溶于水、有毒的氣體為紅棕色、有刺」激性氣味、有毒的氣體，易溶于水化學(xué)性質(zhì)極易被空氣中的o2氧化：2NO+02=2NO2NO中的氮為+2價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性與H2O反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNQ+N0(工業(yè)制HNO3原理.在此反應(yīng)中，NO2同時(shí)作氧化劑和還原劑)［自然界中硝酸鹽的形成過程］電閃雷鳴時(shí)：N2+O2*=2NO2NO+O2=2NO2下雨時(shí)：3NO2+H2O=2HNO3+NO生成的硝酸隨雨水淋灑到土壤中，并與土壤中的礦物作用生成能被植物吸收的硝酸鹽.［光化學(xué)煙霧］NO、NO2有毒，是大氣的污染物.空氣中的NO、NO2污染物主要來自于石油產(chǎn)品和煤燃燒的產(chǎn)物、汽車尾氣以及制硝酸工廠的廢氣.NO2在紫外線照射下，發(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生一種有毒的煙霧一一光化學(xué)煙霧.因此，NO2是造成光化學(xué)煙霧的主要因素.光化學(xué)煙霧刺激呼吸器官，使人生病甚至死亡.［磷］磷元素在自然界中的存在形式：自然界中無游離態(tài)的磷?化合態(tài)的磷主要以磷酸鹽的形式存在于礦石中.動(dòng)物的骨骼、牙齒和神經(jīng)組織，植物的果實(shí)和幼芽，生物的細(xì)胞里單質(zhì)磷的化學(xué)性質(zhì)：與O2反應(yīng)：4P+5O2墮絲2P2O5磷在C12中燃燒： 2P+3C12(不足量)q=2PCl3 2P+5Cl2(足量)座=2PCl5［磷的同素異形體一一白磷與紅磷］磷的同素異形體白磷紅磷說明物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)無色蠟狀固體紅棕色粉末①白磷與紅磷的結(jié)構(gòu)不密度(g?cm—3)1.822.34同是物理性質(zhì)存在差別的原因②由兩者物理性質(zhì)的不同，證明了白磷與紅磷是不同的單質(zhì)溶解性不溶于水，溶于CS2不溶于水，也不溶于CS2毒性居U毒無毒著火點(diǎn)40°C(白磷受到輕微的摩擦就會(huì)燃燒；常溫時(shí)，白磷可被氧化而發(fā)光)240C化學(xué)性質(zhì)白磷、紅磷在空氣中燃燒，都生成白色的P2O5白磷與紅磷燃燒都生成P2O5,證明它們都是由磷元素形成的單質(zhì)相互轉(zhuǎn)化隔絕空氣加熱到3如'0 -白磷加熱到416'C后升華，冷瓣紅磷證明白磷與紅磷所含元素相同一一互為同素異形體保存方法密封保存，少量白磷保存在水中密封保存，防止吸濕切削白磷應(yīng)在水中進(jìn)行用途制造高純度磷酸；制造燃燒彈、煙慕彈制造高純度磷酸；制農(nóng)藥、安全火柴［五氧化二磷、磷酸］五氧化二磷的性質(zhì)：五氧化二磷是白色粉末狀固體，極易吸水(因此可作酸性氣體的干燥劑).P2O5是酸性氧化物，與水反應(yīng)：P2O5+3H2^2H3PO4磷酸的性質(zhì)、用途：磷酸(H3PO4)是一種中等強(qiáng)度的三元酸，具有酸的通性.磷酸主要用于制造磷肥，也用于食品、紡織等工業(yè).［氮、磷元素及其單質(zhì)、化合物性質(zhì)的比較］兒素氮（N）磷（P）自然界中存在的形式游離態(tài)和化合態(tài)只有化合態(tài)單質(zhì)與02化合的情況N2+O2^-2NO（易）4P+5O2^、2P2O5（難）單質(zhì)與H2化合的情況商保，商壓-N2+3H2'做化劑 2NH32P（蒸汽）+3H2^—2PH3單質(zhì)的化學(xué)活潑性及原因單質(zhì)活潑性：N2VP原因：N2分子中N=N鍵很牢固，故N2性質(zhì)穩(wěn)定、不活潑氫化物的穩(wěn)定性NH3>PH3最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性非金屬性N>P銨鹽［氨］（1） 氨的物理性質(zhì)：①氨是無色、有刺激性氣味的氣體，比空氣輕；②氨易液化.在常壓下冷卻或常溫下加壓，氣態(tài)氨轉(zhuǎn)化為無色的液態(tài)氨，同時(shí)放出大量熱.液態(tài)氨氣化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降；③氨氣極易溶于水.在常溫、常壓下，1體積水中能溶解約700體積的氨氣（因此，氨氣可進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)）；④氨對(duì)人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用.若不慎接觸過多的氨而出現(xiàn)病癥，要及時(shí)吸入新鮮空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛.H：N：H H-N-H（2） 氨分子的結(jié)構(gòu)：NH3的電子式為療，結(jié)構(gòu)式為&，氨分子的結(jié)構(gòu)為三角錐形，N原子位于錐頂，三個(gè)H原子位于錐底，鍵角107°18'，是極性分子.（3） 氨的化學(xué)性質(zhì)：跟水反應(yīng).氨氣溶于水時(shí)（氨氣的水溶液叫氨水），大部分的NH3分子與H2O分子結(jié)合成NH3?H2O（叫一水合氨）.NH3?H2O為弱電解質(zhì)，只能部分電離成NH4+和OH-：NH3+H2O=NH3*H2O一NH4++OH-氨水的性質(zhì)：氨水具有弱堿性，使無色酚歐試液變?yōu)闇\紅色，使紅色石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色.氨水的濃度越大，密度反而越小（是一種特殊情況）.NH3-H2O不穩(wěn)定，故加熱氨水時(shí)有氨氣逸出：NH4++OH-ANH3f+H2O氨水的組成：氨水是混合物液氨是純凈物），其中含有3種分子（NH3、NH3?H2O、H2O）和3種離子（NH4+和OH-、極少量的H+）.氨水的保存方法：氨水對(duì)許多金屬有腐蝕作用，所以不能用金屬容器盛裝氨水.通常把氨水盛裝在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷壇或內(nèi)涂瀝青的鐵桶里.有關(guān)氨水濃度的計(jì)算：氨水雖然大部分以nh3?h2o形式存在，但計(jì)算時(shí)仍以NH3作溶質(zhì).跟氯化氫氣體的反應(yīng)：NH3+HCl=NH4C1說明a.當(dāng)蘸有濃氨水的玻璃棒與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)，產(chǎn)生大量白煙.這種白煙是氨水中揮發(fā)出來的NH3與鹽酸揮發(fā)出來的HCl化合生成的NH4C1晶體小顆粒.氨氣與揮發(fā)性酸(濃鹽酸、濃硝酸等)相遇，因反應(yīng)生成微小的銨鹽晶體而冒白煙，這是檢驗(yàn)氨氣的方法之一.氨氣與不揮發(fā)性酸(如h2so4、H3PO4等)反應(yīng)時(shí)，無白煙生成.徭化劑跟氧氣反應(yīng)：4NH3+502 —4NO+6H2O說明這一反應(yīng)叫做氨的催化氧化(或叫接觸氧化)，是工業(yè)上制硝酸的反應(yīng)原理之一.(4)氨氣的用途：是氮肥工業(yè)及制造硝酸、銨鹽、純堿的原料；②是有機(jī)合成工業(yè)如合成纖維、塑料、染料、尿素等的常用原料；③用作冰機(jī)中的致冷劑.［鉉鹽］銨鹽是由銨離子(nh4+)和酸根陰離子組成的化合物.銨鹽都是白色晶體，都易溶于水.銨鹽的化學(xué)性質(zhì)：①受熱分解.固態(tài)銨鹽受熱都易分解.根據(jù)組成銨鹽的酸根陰離子對(duì)應(yīng)的酸的性質(zhì)的不同，銨鹽分解時(shí)有以下三種情況：組成銨鹽的酸根陰離子對(duì)應(yīng)的酸是非氧化性的揮發(fā)性酸時(shí)，則加熱時(shí)酸與氨氣同時(shí)揮發(fā)，冷卻時(shí)又重新化合生成銨鹽。例如：NH4Cl(固)=^NH3f+HClf NH3+HCl=NH4Cl(試管上端又有白色固體附著)又如：(NHa)CO^=2NHf+HO+COf NHHC^^=NHf+HO+COf、4’2 3 3 2 2 4 3 3 2 2組成銨鹽的酸根陰離子對(duì)應(yīng)的酸是難揮發(fā)性酸，加熱時(shí)則只有氨氣逸出，酸或酸式鹽仍殘留在容器中.如：(NH^SO.4NHHSO+NHf (NH>PO.4hPO+3NHf' 4’2 4 4 4 3 '匕4 3 4 3C.組成銨鹽的酸根陰離子對(duì)應(yīng)的酸是氧化性酸，加熱時(shí)則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，無氨氣逸出.例如：NH4NO^N2Of+2H2O跟堿反應(yīng)——銨鹽的通性.固態(tài)銨鹽+強(qiáng)堿(NaOH、KOH)一^無色、有刺激性氣味的氣體濕潤的紅色石蕊試試紙變藍(lán)色.例如：(NH\SO+2NaO^—NaSO+2NHf+2H04,2 4 2 4 3 2NH4NO3+NaOH仝NaN03+N%f+H20說明：a.若是銨鹽溶液與燒堿溶液共熱，則可用離子方程式表示為：nh4++oh^—nh3f+H2Ob.若反應(yīng)物為稀溶液且不加熱時(shí)，則無氨氣逸出，用離子方程式表示為：NH4++0H-=NH3-H20C.若反應(yīng)物都是固體時(shí)，則只能用化學(xué)方程式表示.氮肥的存放和施用?銨鹽可用作氮肥.由于銨鹽受熱易分解，因此在貯存時(shí)應(yīng)密封包裝并存放在陰涼通風(fēng)處；施用氮肥時(shí)應(yīng)埋在土下并及時(shí)灌水，以保證肥效.［鉉鹽(NH4+)的檢驗(yàn)］將待檢物取出少量置于試管中，加入NaOH溶液后，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)诠芸跈z驗(yàn)，若試紙變藍(lán)色，則證明待檢物中含銨鹽(nh4+).［氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法］反應(yīng)原理：固態(tài)銨鹽［如nh4ci、(nh4)2so4等］與消石灰混合共熱：2NH4Cl+Ca(OH)24CaCl2+2NH3f+2H2O發(fā)生裝置類型：固體+固體一^氣體型裝置(與制02相同).（3） 干燥方法：常用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）作干燥劑.不能用濃H2SG4>P2O5等酸性干燥劑和CaCl2干燥氨氣，因?yàn)樗鼈兌寄芘c氨氣發(fā)生反應(yīng)（CaCl2與NH3反應(yīng)生成CaJ-BN%）.（4） 收集方法：只能用向下排氣法，并在收集氨氣的試管口放一團(tuán)棉花，以防止氨氣與空氣形成對(duì)流而造成制得的氨氣不純.（5） 驗(yàn)滿方法；①將濕潤的紅色石蕊試紙接近集氣瓶口，若試紙變藍(lán)色，則說明氨氣已充滿集氣瓶；②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近集氣瓶口，有白煙產(chǎn)生，說明氨氣已充滿集氣瓶.注意①制氨氣所用的銨鹽不能用NH4NO>NH4HCO>（NH4）2CG等代替，因?yàn)镹H4NO^在加熱時(shí)易發(fā)生爆炸，而NH4HCO3>（NH4）2CO3極易分解產(chǎn)生CO2氣體使制得的NH3不純.消石灰不能用NaOH、KOH等強(qiáng)堿代替，因?yàn)镹aOH、KOH具有吸濕性，易潮解結(jié)塊，不利于生成的氨氣逸出，而且NaOH、KOH對(duì)玻璃有強(qiáng)烈的腐蝕作用.nh3極易溶于水，制取和收集的容器必須干燥.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的另一種常用方法：將生石灰或燒堿加入濃氨水中并加熱.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+NH3-H2O絲=Ca（OH）2+NH3f加燒堿的作用是增大溶液中的OH-濃度，促使NH3?H2O轉(zhuǎn)化為NH3，這種制氨氣的發(fā)生裝置與實(shí)驗(yàn)室制Cl2、HCl氣體的裝置相同.硝酸［硝酸］⑴物理性質(zhì)：純硝酸是無色、易揮發(fā)（沸點(diǎn)為83°C）、有刺激性氣味的液體.打開盛濃硝酸的試劑瓶蓋，有白霧產(chǎn)生.（與鹽酸相同）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的濃硝酸揮發(fā)出來的HNO3蒸氣遇空氣中的水蒸氣形成的極微小的硝酸液滴而產(chǎn)生“發(fā)煙現(xiàn)象”.因此，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的濃硝酸通常叫做發(fā)煙硝酸.（2）化學(xué)性質(zhì)：具有酸的一些通性.例如：CaCO3+2HNO3（稀）=Ca（NO3）2+CO2f+H2O（實(shí)驗(yàn)室制CO2氣體時(shí)，若無稀鹽酸可用稀硝酸代替）不穩(wěn)定性.HNO3見光或受熱發(fā)生分解，HNO3越濃，越易分解.硝酸分解放出的NO2溶于其中而使硝酸呈黃色.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：一△或光蹴一一，一，4HNO3= 2H2O+4NO2f+O2f強(qiáng)氧化性：不論是稀HNO3還是濃HNO3，都具有極強(qiáng)的氧化性.HNO3濃度越大，氧化性越強(qiáng).其氧化性表現(xiàn)在以下幾方面：a.幾乎能與所有金屬（除Hg、Au外）反應(yīng).當(dāng)HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，HNO3被還原的程度（即氮元素化合價(jià)降低的程度）取決于硝酸的濃度和金屬單質(zhì)還原性的強(qiáng)弱.對(duì)于同一金屬單質(zhì)而言，HNO3的濃度越小，HNO3被還原的程度越大，氮元素的化合價(jià)降低越多.一般反應(yīng)規(guī)律為：金屬+HNO3（濃）f硝酸鹽+NO2f+H2O金屬+HNO3（?。ゝ硝酸鹽+NOf+H2O較活潑的金屬（如Mg、Zn等）+HNO3（極?。ゝ硝酸鹽+H2O+N2Of（或NH3等）金屬與硝酸反應(yīng)的重要實(shí)例為：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NOf+4H2O該反應(yīng)較緩慢，反應(yīng)后溶液顯藍(lán)色，反應(yīng)產(chǎn)生的無色氣體遇到空氣后變?yōu)榧t棕色（無色的NO被空氣氧化為紅棕色的NO2）。實(shí)驗(yàn)室通常用此反應(yīng)制取NO氣體.Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2f+2H2O該反應(yīng)較劇烈，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生.此外