2022-2023學(xué)年山西省晉城市華洋職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年山西省晉城市華洋職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)方程式不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是A.

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B.

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC.

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD.

BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑參考答案：D略2.下列關(guān)于鈉的化合物的說法中，正確的是A．Na2C03和NaHC03均能與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)B．Na2C03固體中含有的NaHC03可用加熱的方法除去C．Na202和Na2O均為白色固體，與C02反應(yīng)均放出02D．分別向Na2O2和Na20與水反應(yīng)后的溶液中立即滴人酚酞溶液現(xiàn)象相同參考答案：B略3.將30mL0．5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為()A．0．03mol/L

B．0．3mol/L

C．0．05mol/L

D．0．04mol/L參考答案：A略4.下圖所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是（

）A．除去CO2中的HCl

B．稀釋濃H2SO4C．檢查裝置氣密性

D．研究不同催化劑對反應(yīng)速率的影響參考答案：C略5.用下列物質(zhì)冶煉金屬的過程中，需要加入還原劑的是（

）A、Fe2O3

B、Al2O3

C、HgO

D、Cu2S參考答案：A略6.某堿性溶液中，可以大量共存的離子組是A.K+、Na+、HCO3-、NO3-

B.H+、Mg2+、SO42-、NO3-C.Na+、SO42-、Cl-、ClO-

D.Ag+、K+、NO3-、Na+參考答案：C略7.向200mL0.1mo/L的Fe(NO3)2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒后得到固體的質(zhì)量為A.1.44g

B.1.6g

C.1.8g

D.2.14g參考答案：BFe(NO3)2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+完全沉淀，得到硝酸鈉與氫氧化亞鐵，過濾，小心加熱沉淀，再灼燒至質(zhì)量不再變化，由于氫氧化亞鐵易被氧化，最終所得固體為Fe2O3，200mL0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中n[Fe(NO3)2]=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，由Fe原子守恒可知：n[Fe(NO3)2]=2n（Fe2O3），所以n（Fe2O3）=0.02mol÷2=0.01mol，其質(zhì)量為0.01mol×160g/mol=1.6g，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，注意氫氧化亞鐵不穩(wěn)定、易被氧化的性質(zhì)，關(guān)鍵是判斷最終固體為氧化鐵，最后再利用守恒法計(jì)算。8.下列關(guān)于金屬材料的說法中，不正確的是A.合金只含金屬元素B.鋼是用量最大、用途最廣的合金C.鋁制飲料罐應(yīng)回收利用D.青銅是銅合金中的一種參考答案：AA．合金是一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的混合物，合金中一定含金屬元素、可能含有非金屬元素，故A錯(cuò)誤；B．鋼是用量最大、用途最廣的鐵合金，故B正確；C．回收廢舊金屬，可以節(jié)約金屬資源、節(jié)約冶煉金屬消耗的能源，所以鋁制飲料罐應(yīng)回收利用，故C正確；D．銅合金包括：黃銅(銅、鋅合金)、青銅(銅、錫合金)、白銅(銅、鎳合金)，青銅是銅合金中的一種，故D正確；故選A。點(diǎn)晴：本題考查了合金的相關(guān)知識。掌握合金的特征是正確解答本題的關(guān)鍵。合金具有以下特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等。9.已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是A.C＞D＞B＞A

B.A＞B＞C＞D

C.D＞C＞A＞B

D.A＞B＞D＞C參考答案：D10.

原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是A．原電池中溶液能電離出自由移動(dòng)的離子

B．有兩根導(dǎo)線將兩個(gè)活潑性不同的電極連接C．電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中會(huì)有電子的轉(zhuǎn)移

D．電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子參考答案：C11.下列對某溶液所含離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（）A.滴入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定含有Mg2+B.滴入BaCl2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定含有SO42﹣C.滴入稀硫酸產(chǎn)生無色無味使澄清石灰水渾濁的氣體，則原溶液一定含有CO32﹣D.滴入KSCN溶液呈無色，再通入少量Cl2后呈紅色，則原溶液一定含有Fe2+參考答案：DMg2+、Al3+都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀，故A錯(cuò)誤；滴入BaCl2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液可能含有SO42﹣、SO32﹣、Ag+，故B錯(cuò)誤；滴入稀硫酸產(chǎn)生無色無味使澄清石灰水渾濁的氣體，則原溶液可能含有CO32﹣、HCO3﹣，故C錯(cuò)誤；Fe2+能被氯氣氧化為Fe3+，所以滴入KSCN溶液呈無色，再通入少量Cl2后呈紅色，則原溶液一定含有Fe2+，故D正確。12.用某溶液浸濕濾紙后，將濾紙置于集氣瓶口，以檢驗(yàn)瓶中是否收集滿SO2氣體，則該溶液是()A．BaCl2溶液

B．酸性KMnO4溶液C．淀粉-KI溶液

D．澄清石灰水參考答案：B解析：SO2與BaCl2溶液、淀粉-KI溶液都不發(fā)生反應(yīng)；SO2與濾紙上的澄清石灰水反應(yīng)能生成少量的CaSO3白色沉淀，但此現(xiàn)象并不明顯；酸性KMnO4溶液能氧化SO2，自身被還原，使溶液的紫色褪去，現(xiàn)象明顯，可以檢驗(yàn)SO2氣體是否集滿。13.短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A．C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A．原子半徑：A＜B＜C＜D

B．單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D＜C

D．非金屬性：A＞C參考答案：D略14.下列敘述不正確的是A.用電子式表示HCl的形成過程:B.16667Ho中的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99C.在空氣中加熱金屬鋰:

4Li+O22Li2OD.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質(zhì)參考答案：B15.一定溫度、一定體積下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（

）①C的生成速率與C的消耗速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化

④C的物質(zhì)的量不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化⑦單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)生成3amolB⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2A．②⑧

B．④⑦

C．①③

D．⑤⑥參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氮及其化合物與生產(chǎn)生活關(guān)系密切。請完成下列填空：（1）某學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是__________________，裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______________________________。②實(shí)驗(yàn)過程中裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是________________________；______________。（2）NO在醫(yī)療上有重要的應(yīng)用，曾被科學(xué)家作為研究的重要物質(zhì)。現(xiàn)有容積為aL的試管盛滿NO后倒扣于水槽中，再向試管中通入一定體積O2后，試管內(nèi)氣體的體積為試管容積的一半，則通入的O2的在相同條件下體積為____________。A.0.75aL

B.0.375aL

C.0.625aL

D.1.25aL（3）在盛有一定量濃硝酸的試管中加入12.8g的銅片發(fā)生反應(yīng)。請回答下列問題：①開始階段,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________，后一階段生成的氣體為_______,若兩者恰好完全反應(yīng)整個(gè)反應(yīng)過程共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，則反應(yīng)過程中被還原的HNO3的物質(zhì)的量為__________mol.,參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為__________mol.。②反應(yīng)結(jié)束后往試管中加入銅片，再加入少量20%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。參考答案：(1)①分液漏斗

3NO2＋H2O=2H＋＋2NO＋NO

②產(chǎn)生紅棕色氣體

蒸餾水中有氣泡，生成無色氣體

(2)BD

(3)①Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO)3+2NO2↑+2H2O

NO

0.1mol

0.5mol

②3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O（1）①根據(jù)儀器A的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)知，A為分液漏斗；裝置丙中的試管內(nèi)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3NO2＋H2O=2H＋＋2NO＋NO；②實(shí)驗(yàn)過程中裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是產(chǎn)生紅棕色氣體、蒸餾水中有氣泡，生成無色氣體；(2)根據(jù)反應(yīng)4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，若反應(yīng)后試管中剩余的是氧氣，則參與反應(yīng)的氧氣的體積為，則通入的O2的在相同條件下體積為；若反應(yīng)后試管中剩余的是NO，則通入的O2的在相同條件下體積為；答案選BD；（3）①開始階段,銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛幔∠跛崤c銅反應(yīng)，后一階段生成的氣體為NO,若兩者恰好完全反應(yīng)整個(gè)反應(yīng)過程共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，即0.1molNO2和NO氣體，根據(jù)氮原子守恒，則反應(yīng)過程中被還原的HNO3的物質(zhì)的量為0.1mol,反應(yīng)后生成的Cu(NO)3中含有NO3-的物質(zhì)的量為2×，故參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為0.1mol+0.4mol=0.5molmol.；②銅與硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅，溶液中氫離子消耗完之后，仍然有硝酸根離子剩余，此時(shí)加入少量20%的稀硫酸，溶液相當(dāng)于稀硝酸溶液，所以會(huì)發(fā)生銅片與稀硝酸的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.由若干種可溶性物質(zhì)組成的固體混合物X，可能含有的陽離子和陰離子分別是：陽離子Na+

Mg2+

Al3+

Ag+

Ba2+陰離子OH-

Cl-

SO42-

CO32-為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和要求填空。

(1)取少許該白色固體加水溶解，最后得到無色溶液；用pH試紙檢測得到溶液顯示強(qiáng)堿性。則X中一定不存在的離子是_____▲_______。

(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，剛開始無沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，并有無色無味氣體逸出。則由(1)和(2)可得出的結(jié)論是：X中一定存在的離子有___▲_______；又可確定X中一定不存在的離子有_____▲_______。

(3)若組成X的物質(zhì)有三種（均為常見物質(zhì)），則可能是(用化學(xué)式表示，寫出一組即可)__▲___。(4)尚待檢驗(yàn)的陰離子是

▲

，簡述檢驗(yàn)方法：

▲參考答案：(1)____Mg2+、Ag+________。

(2)__Al3+，CO32-___；____Ba2+__。

(3)NaOH

_Na2CO3

AlCl3_________。(4)尚待檢驗(yàn)的離子是

Cl-、SO42-

，先加入足量Ba(NO3)2,有白色沉淀，過濾后加入AgNO3，有白色沉淀，可以證明……18.A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為第三周期的第IIA族金屬元素。D的M層上有7個(gè)電子。（1）填元素符號：A

，B、

，C

，D

。（2）A、B、C的簡單離子半徑大小順序是：

。(3)

比較D的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序：

。參考答案：(1)O

Na

Mg

Cl(2)O2-﹥Na+﹥Mg2+(3)HF﹥HCl19.（14分）有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。試設(shè)計(jì)一個(gè)