2021年山東省日照市莒南第一中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2021年山東省日照市莒南第一中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某氯原子的質(zhì)量為ag，12C原子的質(zhì)量為bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是A、該氯原子的摩爾質(zhì)量為12a/bB、xg該氯原子的物質(zhì)的量一定是x/（a×NA）molC、1mol該氯原子的質(zhì)量是aNAgD、yg該氯原子所含的原子數(shù)為y/a個參考答案：A略2.如圖是某校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此，下列說法正確的是硫酸

化學(xué)純(CP)(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm-3質(zhì)量分數(shù)：98%

A.配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50mLB.lmolZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2mol氫氣C.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1D.等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol·L-1參考答案：A硫酸的物質(zhì)的量濃度c=1000ρw/M=1000×1.84×98%÷98=18.4(mol/L)A、根據(jù)稀釋的規(guī)律有V（濃硫酸）=200mL×4.6mol·L-1÷18.4mol/L=50ml，A正確。B、該硫酸為濃硫酸，與Zn反應(yīng)時，開始產(chǎn)生的氣體不是H2，而是SO2氣體，B錯誤。C、由上分析可知該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1，C錯誤。D、加入等質(zhì)量的水，溶液質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼?倍，溶液的密度變小，所以混合溶液的體積大于原來溶液體積的2倍，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol·L-1，D錯誤。正確答案為A。3.有機物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時耗氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也不變。X、Y可能是A．C2H4、C2H6O

B．C2H2、C6H6

C．CH2O、C3H6O2

D．CH4、C2H4O2

參考答案：D4.某溶液中只有Na＋、Al3＋、Cl－、SO四種離子.已知Na＋、Al3＋、Cl－的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3＋與SO的個數(shù)比為

（

）A.1∶2

B.1∶4

C.3∶4

D.3∶2參考答案：A略5.飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：①Cl2；②H2O；③Cl－；④HClO；⑤H＋，減少的是()A．①②④

B．①②③

C．①④

D．②④參考答案：A6.下列說法正確的是A.1mo1氯含有6.02×1023個微粒B.阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.02×1023C.H2O的摩爾質(zhì)量是18gD.鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量參考答案：B【分析】A.物質(zhì)的量需注明微粒種類，如分子、原子、離子；B.阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值等于12g碳-12中含有的碳原子數(shù)目；C.D.摩爾質(zhì)量單位為g/mol【詳解】A.“氯”指代不明，1mo1氯氣含有6.02×1023個氯分子，1mo1氯原子含有2×6.02×1023個氯原子，A錯誤；B.阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值等于12g碳-12中含有的碳原子數(shù)目，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.02×1023，B正確；C.H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol，C錯誤；D.鈉的摩爾質(zhì)量為23g/mol，鈉的相對原子質(zhì)量為23，D錯誤。答案為B。7.下列說法正確的是（）A．VSEPR模型就是分子的空間構(gòu)型B．在共價化合物分子中一定存在σ鍵C．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu（NH3）4]Cl2的配位數(shù)都是6D．共價鍵鍵長越短，鍵能一定越大參考答案：B考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；配合物的成鍵情況．分析：A、VSEPR模型可用來預(yù)測分子的立體構(gòu)型；B、共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵有一個σ鍵，π鍵，共價三鍵由一個σ鍵，兩個π鍵組成；C、[Cu（NH3）4]Cl2的配位數(shù)都是4；D、決定鍵能大小的不僅僅是鍵長，還有結(jié)構(gòu)、元素的金屬性和非金屬性等．解答：解：A、VSEPR模型可用來預(yù)測分子的立體構(gòu)型，但不是分子的空間構(gòu)型，故A錯誤；B、共價化合物中一定存在共價鍵，共價鍵中一定有σ鍵，故B正確；C、[Cu（NH3）4]Cl2的配位數(shù)都是4，故C錯誤；D、決定鍵能大小的不僅僅是鍵長，還有結(jié)構(gòu)、元素的金屬性和非金屬性等，故D錯誤；故選：B．點評：本題考查了分子構(gòu)型的判定、共價鍵的類型以及鍵能等知識點，綜合性較強，難度較大，注意有關(guān)概念的掌握．8.在化學(xué)式為C6H14的烷烴分子中，含有三個甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目是A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：AC6H14烷烴的同分異構(gòu)體有5種，但含有三個甲基的有(CH3)2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，答案選A。9.被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片（在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導(dǎo)體，在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列說法正確的是（

）A.該電池的正極為鋅，發(fā)生氧化反應(yīng)B.該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C.當(dāng)0.1molZn完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子總數(shù)為1.204×1023D.電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+2e-+H2O=2MnO(OH)+2OH-參考答案：DA．該裝置中，鋅元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以鋅作負極，故A錯誤；B．該反應(yīng)中，錳元素化合價由+4價變?yōu)?2價，所以二氧化錳作正極，故B錯誤；C．電子不進入電解質(zhì)溶液，故C錯誤；D．正極上二氧化錳得電子和水反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2MnO2+2H2O+2e-═2MnO(OH)+2OH-，故D正確；故選D。點睛：本題考查了化學(xué)電源新型電池，根據(jù)元素化合價變化判斷正負極材料，結(jié)合電解質(zhì)溶液書寫電極反應(yīng)式，易錯選項是C，注意電子不進入電解質(zhì)溶液，溶液中自由離子的定向移動形成電流。10.把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響H2產(chǎn)生速率的因素是(

)A．鹽酸濃度

B．鋁條的表面積

C．溶液的溫度

D．加入少量的Na2SO4(s)參考答案：D略11.下列說法不正確的是A．金屬氧化物都是堿性氧化物

B．鹽電離出的離子一定有金屬離子C．由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

D．非金屬氧化物都是酸性氧化物參考答案：ABCD12.下列敘述正確的是A.單質(zhì)分子中一定存在著共價鍵B.氣態(tài)物質(zhì)中一定存在著共價鍵C.全部由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定不存在離子鍵D.在共價化合物中一定含有共價鍵參考答案：D13.在室溫時，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是（）A．Al2O3、SO2、CO2、SO3 B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3C．CO2、Cl2、CaO、SO3

D．SiO2、N2O5、CO、Cl2參考答案：B考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物．專題：鹵族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)各組物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)進行分析判斷．解答：解：A、A12O3是兩性氧化物與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成的鹽為四羥基合鋁酸鈉；SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為亞硫酸鈉；CO2與過量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為碳酸鈉；SO3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為硫酸鈉，故A不符合；B、C12與過量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為氯化鈉和次氯酸鈉，或生成氯化鈉和氯酸鈉；A12O3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為四羥基合鋁酸鈉；N2O5與過量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為硝酸鈉；SO3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為硫酸鈉，故B符合；C、CO2與過量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為碳酸鈉；在室溫時C12與過量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為氯化鈉和次氯酸鈉；CaO與過量NaOH溶液不反應(yīng)；SO3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為硫酸鈉，故C不符合；D、SiO2與過量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為硅酸鈉；N2O5與過量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為硝酸鈉；CO與過量NaOH溶液不反應(yīng)；C12與過量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為氯化鈉和次氯酸鈉，故D不符合．故選B．點評：本題考查了A12O3、SO2、CO2、SO3、C12、CaO、SiO2、CO物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，掌握反應(yīng)產(chǎn)物分析判斷是關(guān)鍵，題目難度中等．14.不能夠區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的方法是(

)A.加熱

B.與等體積等濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度C.與氯化鈣溶液反應(yīng)的現(xiàn)象

D.與澄清石灰水的反應(yīng)現(xiàn)象參考答案：D點睛：本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意利用不同現(xiàn)象鑒別物質(zhì)。本題的易錯點為D，不能認為碳酸氫鈉與氫氧化鈣不反應(yīng)，要注意與氫氧化鈉的區(qū)別。15.現(xiàn)有X、Y、Z、W四種金屬片，①把X、Y用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，X上有氣泡產(chǎn)生，Y溶解；②把Z、W用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，W發(fā)生還原反應(yīng)；③把X、Z用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為X→導(dǎo)線→Z．根據(jù)上述情況判斷正確的是（）A．在①中金屬片Y發(fā)生還原反應(yīng)B．在②中金屬片W作負極C．上述四種金屬的活動性順序為W＜X＜Z＜YD．如果把Y、W用導(dǎo)線相連后同時浸入稀硫酸溶液，則電子流動方向為Y→導(dǎo)線→W參考答案：D【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】在原電池中，一般來說，較活潑金屬作負極、較不活潑金屬作正極，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負極沿導(dǎo)線流向正極．①把X、Y用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，X上有氣泡產(chǎn)生，Y溶解，說明X是正極、Y是負極，則金屬活動性Y＞X；②把Z、W用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，W發(fā)生還原反應(yīng)，則W是正極、Z是負極，金屬活動性Z＞W(wǎng)；③把X、Z用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為X→導(dǎo)線→Z，則X是負極、Z是正極，金屬活動性X＞Z，通過以上分析知，金屬活動性順序是Y＞X＞Z＞W(wǎng)，據(jù)此解答．【解答】解：A．在①中，Y是負極、X是正極，負極上X得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B．在②中，金屬片Z作負極、W作正極，故B錯誤；C．通過以上分析知，上述四種金屬的活動順序是Y＞X＞Z＞W(wǎng)，故C錯誤；D．金屬性Y＞W(wǎng)，如果把Y、W用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液，構(gòu)成原電池，Y是負極、W是正極，則電子流動方向為Y→導(dǎo)線→W，故D正確；故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：（1）指出上述提取碘的過程中有關(guān)實驗操作的名稱：步驟③

，步驟⑤

。（2）寫出步驟④對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：

。（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是

。（填編號）

A．酒精

B．醋酸

C．四氯化碳

D．苯（4）為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，即完成步驟③至⑤，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的玻璃儀器是

。（5）從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。指出右圖實驗裝置中存在的錯誤之處：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求寫化學(xué)方程式：（1）一種單質(zhì)還原一種化合物（2）一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì)（3）一種非金屬單質(zhì)還原一種氧化物（4）同一物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素參考答案：（1）Zn＋2HClZnCl2＋H2↑（2）2H2＋O22H2O（3）C＋CO22CO（4）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（或其他合理答案）18.礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此處所指的風(fēng)化作用是指礦物與水和CO2同時作用的過程。例如鉀長石（KAlSi3O8）風(fēng)化生成高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，此反應(yīng)的離子方程式為：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O===2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5(OH)4,這個反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是_____________________。參考答案：因為碳酸酸性比原硅酸強，較強的酸與較弱酸的鹽反應(yīng)可得到較弱的酸。19.(6分)有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3