2021-2022學(xué)年云南省昆明市耿家營(yíng)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年云南省昆明市耿家營(yíng)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某種分子的球棍模型如下圖所示(圖中球與球之間的連線可代表單鍵、雙鍵、叁鍵等)：不同形式的球代表不同的原子，對(duì)該物質(zhì)的判斷正確的是A．①處的化學(xué)鍵是碳碳雙鍵

B．②處的原子可能是氯原子C．該分子中的原子不可能均在同一直線上

D．該分子不存在鏈狀同分異構(gòu)體參考答案：D略2.在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1＜P2）下，可逆反應(yīng)2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（）A．

B． C．

D．參考答案：B解：A、圖象中壓強(qiáng)p1到達(dá)平衡時(shí)間短，故圖象中p1＞p2，與題意不符，故A錯(cuò)誤；B、圖象中壓強(qiáng)p2到達(dá)平衡時(shí)間短，圖象中p1＜p2，增大壓強(qiáng)，平衡時(shí)生成物Z的物質(zhì)的量減小，與實(shí)際相符，故B正確；C、圖象中壓強(qiáng)p1到達(dá)平衡時(shí)間短，故圖象中p1＞p2，與題意不符，故C錯(cuò)誤；D、圖象中壓強(qiáng)p2到達(dá)平衡時(shí)間短，圖象中p1＜p2，增大壓強(qiáng)，平衡時(shí)生成物Z的物質(zhì)的量增大，與實(shí)際不相符，故D錯(cuò)誤；故選B．3.歐洲航天局的“惠更斯號(hào)”探測(cè)器首次成功登陸土星的最大衛(wèi)星——土衛(wèi)六?？茖W(xué)家對(duì)探測(cè)器發(fā)回的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)土衛(wèi)六的大氣層中含有95%的氮?dú)猓Ｓ嗟臍怏w為甲烷和其他碳?xì)浠衔?。下列關(guān)于碳?xì)浠衔锏臄⑹稣_的是A．碳?xì)浠衔锏耐ㄊ綖镃nH2n＋2B．石油的主要成分是碳?xì)浠衔顲．甲烷是含碳量最高的碳?xì)浠衔顳．碳?xì)浠衔镏械幕瘜W(xué)鍵不一定是共價(jià)鍵參考答案：B略4.下列離子方程式正確的是（

）A.HCO3-水解的離子方程式：HCO3-+H2OCO32-+H3O+B.用銅為電極點(diǎn)解飽和食鹽水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-C.用白醋除鐵銹：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+參考答案：DA.該離子方程式是電離方程式，不是水解的離子方程式，錯(cuò)誤；B.銅是活性電極，在陽(yáng)極失電子，錯(cuò)誤；C.白醋是弱電解質(zhì)，寫(xiě)化學(xué)式，錯(cuò)誤；選D.5.下列敘述正確的是（

）

A.丙烷分子中3個(gè)碳原子一定在同一直線上ks5uB.甲苯分子中的所有原子一定都在同一平面上C.CH≡C-CH2-CH3分子中的全部碳原子一定都在同一平面上D.2—丁烯分子中4個(gè)碳原子可能在同一直線上參考答案：C略6.實(shí)驗(yàn)室有下列試劑，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是（）①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液

⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦濃HNO3⑧濃H2SO4．A．①⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑥⑦⑧ D．⑤⑦⑧參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)試劑的存放．【分析】玻璃中含有二氧化硅，只要能和二氧化硅反應(yīng)的藥品不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，據(jù)此分析解答．【解答】解：①NaOH與二氧化硅反應(yīng)生成粘性的硅酸鈉，導(dǎo)致玻璃塞和試劑瓶粘結(jié)在一起而打不開(kāi)，所以氫氧化鈉溶液需放在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中；②Na2SiO3溶液由于弱酸陰離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性，可以和玻璃的成分二氧化硅之間反應(yīng)，所以盛放Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞；③Na2S水解顯堿性，與二氧化硅反應(yīng)，所以Na2S需放在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中；④Na2CO3水解顯堿性，與二氧化硅反應(yīng)硅酸鈉和水，所以Na2CO3需放在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中；⑤NH4Cl溶液弱堿陽(yáng)離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性，酸性溶液與玻璃成分不反應(yīng)，可以存放在玻璃塞的試劑瓶中；⑥石灰水與二氧化硅反應(yīng)硅酸鈣和水，所以石灰水需放在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中；⑦濃HNO3溶液顯示酸性，酸性溶液與玻璃成分不反應(yīng)，可以存放在玻璃塞的試劑瓶中；⑧濃H2SO4溶液顯示酸性，酸性溶液與玻璃成分不反應(yīng)，可以存放在玻璃塞的試劑瓶中．故選B．7.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式一定正確的是（）A．等物質(zhì)的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH﹣+H+═Mg（OH）2↓+H2OB．由水電離出來(lái)的C（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液中加入鋁粉：2Al+6H+═3H2↑+2Al3+C．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣═Fe2++5I2↓+3NO↑+6H2OD．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．

分析：A、MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合，先是發(fā)生鹽酸和氫氧化鋇之間的中和反應(yīng)；B、由水電離出來(lái)的C（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液是酸或是堿溶液；C、鐵離子、硝酸均具有氧化性，可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，據(jù)此回答；D、高錳酸鉀可以和濃鹽酸之間發(fā)生反應(yīng)，不能用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液．解答：解：A、MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合，先是發(fā)生鹽酸和氫氧化鋇之間的中和反應(yīng)，氫氧化鋇剩余就不會(huì)出現(xiàn)沉淀，故A錯(cuò)誤；B、水電離出來(lái)的C（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液中是酸或是堿溶液，加入鋁粉會(huì)發(fā)生金屬鋁和氫離子或是氫氧根離子之間的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液，鐵離子、硝酸具有氧化性，可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，F(xiàn)e3++3NO3﹣+12H++10I﹣═Fe2++5I2↓+3NO↑+6H2O，故C正確；D、高錳酸鉀可以和濃鹽酸之間發(fā)生反應(yīng)，不能用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)以及離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，注意氧化還原反應(yīng)知識(shí)的應(yīng)用是重點(diǎn)，難度中等8.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施能使氫氣生成速率加大的是A．加熱

B．稀硫酸改用98%的濃硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液

D．鐵片改用鐵粉參考答案：ACD略9.關(guān)于食物的酸堿性，下列說(shuō)法正確的是（）A．食物溶于水后的溶液PH小于7，則為成酸性食物B．由碳、氮、硫、磷等元素組成的蛋白質(zhì)是成酸性食物C．蔬菜、水果多含鉀、鈉、鈣、鎂等鹽類，習(xí)慣稱為酸性食物D．檸檬酸是酸性食物參考答案：B考點(diǎn)：合理攝入營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的重要性．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：食物的酸堿性與化學(xué)上所指的溶液的酸堿性是不同的概念，它是指食物成酸性或成堿性，是按食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來(lái)分類的．解答：解：A．食物的酸堿性與溶于水后的溶液PH無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．蛋白質(zhì)在體內(nèi)經(jīng)過(guò)消化、吸收后，最后氧化成酸，這類食物在生理上稱為成酸性食物，習(xí)慣上稱為酸性食物，故B正確；C．蔬菜、水果多含鉀、鈉、鈣、鎂等鹽類，在人體內(nèi)代謝后生成堿性物質(zhì)，使體液呈弱堿性，這類食物習(xí)慣上稱為堿性食物，故C錯(cuò)誤；D．檸檬酸雖然很酸，在體內(nèi)氧化后生成二氧化碳和水排出體外，剩下堿性的鉀鹽，因此屬于堿性食物，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了食物的酸堿性判斷，難度不大，注意食物的酸堿性是根據(jù)食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來(lái)分類的，不是根據(jù)口感來(lái)進(jìn)行分類的．并非在味覺(jué)上具有酸性的食物，就是酸性食物．檸檬酸雖然很酸，在體內(nèi)氧化后生成二氧化碳和水排出體外，剩下堿性的鉀鹽，因此屬于堿性食物．10.金屬銅不能夠與濃鹽酸反應(yīng)，卻能夠與濃硫酸反應(yīng)，是因?yàn)闈饬蛩峋哂蠥．脫水性

B．吸水性

C．強(qiáng)酸性

D．強(qiáng)氧化性參考答案：D濃硫酸可把活性較差的銅氧化為硫酸銅11.下列說(shuō)法正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生反應(yīng)D．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱參考答案：D略12.近年來(lái)，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：KI＋3H2O

KIO3＋3H2↑。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是：A．電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽(yáng)極B．電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)是：I――6e－＋3H2O＝IO3－＋6H＋C．當(dāng)電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移3mole-時(shí),理論上可制得KIO3107g

D．電解前后溶液的pH幾乎不變參考答案：A13.下列說(shuō)法正確的是（

）

A.基態(tài)時(shí)相同周期的兩種元素的原子所占用的能級(jí)和能層是一樣的

B．基態(tài)時(shí)稀有氣體元素原子的價(jià)層電子數(shù)都為8

C．基態(tài)時(shí)同種元素的原子和離子的軌道排布式一樣D．非金屬元素原子的d軌道一定不填充電子或填滿電子參考答案：D略14.第七周期為不完全周期，若將來(lái)的發(fā)現(xiàn)可把這一周斯元素排滿，則下列有關(guān)第七周期元素的推論可能是錯(cuò)誤的是A

第七周期排滿時(shí)，最后一種元素的單質(zhì)將很穩(wěn)定B

第七周期排滿時(shí)，應(yīng)該有32種元素C

第七周期ⅡA族元素的氫氧化物性質(zhì)與Al(OH)3相似D

第七周期最后一種元素的原子序數(shù)為118參考答案：C15.

木糖醇可作口香糖中的甜味劑，可以防止齲齒，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下圖。下列有關(guān)木糖醇的說(shuō)法不正確的是A．木糖醇是—種多元醇，但不屬于糖類B．木糖醇具有還原性，能發(fā)生氧化反應(yīng)C．木糖醇分子式為C5H10O5D．木糖醇易溶于水，一定條件下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

參考答案：C略

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（共14分）工廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)上表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有

（要求寫(xiě)出兩條）。（2）濾渣I的主要成分有

。（3）從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有

。（4）Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg(ClO3)2。簡(jiǎn)述可制備Mg(ClO3)2的原因：

。②按①中條件行制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過(guò)程中，常伴有NaCl析出，原因是：

。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：

。參考答案：（1）升高溫度、攪拌、過(guò)濾后再向?yàn)V渣中加入硫酸（多次浸?。?）Fe(OH)3

Al(OH)3（3）Na2SO4（4）①在某一時(shí)NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度變化最大；NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別。?②降溫前溶液中NaCl以達(dá)飽和；降低過(guò)程中NaCl溶解

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）以為原料，并以Br2等其他試劑制取，用反應(yīng)流程圖表示合成路線，并注明反應(yīng)條件。

Br2

NaOH，H2O△

參考答案：

HO

KMnO4（H+）

濃H2SO4△

OOH

略18.在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)B(g)＋C(g)

△H=+85.1kJ·mol－1反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問(wèn)題:(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為

。(2)由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為

。列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K

。(3)①由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n（總）和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n（總）=

mol，n（A）=

mol。②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a=

反應(yīng)時(shí)間t/h04816C（A）/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時(shí)間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是

，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）為

mol·L-1。參考答案：（1）升高溫度、降低壓強(qiáng)（2分）（2）α(A)=(－1)×100%（2分）；K==1.5；（2分）（3）①0.1×；（1分）

0.1×（2－）；

（1分）

②0.051；（2分）每間隔4小時(shí)，A的濃度為原來(lái)的一半（2分）。0.013（2分）19.（18分）A～K為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去）。已知：通常狀況下，A是淡黃色固體，B、D和I都是無(wú)色氣體單質(zhì)，F(xiàn)是紅棕色氣體，H是金屬單質(zhì)。

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出化學(xué)式A______，F(xiàn)_______，G_______，H_______，J________，K________，。

(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取K的化學(xué)方程式