2022-2023學(xué)年江西省吉安市吉水第二中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年江西省吉安市吉水第二中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.室溫下，0.1mol?L﹣1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH﹣）．則下列關(guān)系中一定正確的是（）A．c（Na+）+c（H+）=c（HB﹣）+2c（B2﹣） B．c（H+）?c（OH﹣）=10﹣14C．c（Na+）=c（B2﹣）+c（HB﹣） D．溶液的pH=1參考答案：B考點：離子濃度大小的比較．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：0.1mol?L﹣1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH﹣），說明HB﹣電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答該題．解答：解；A．溶液存在電荷守恒，應(yīng)為c（Na+）+c（H+）=c（HB﹣）+2c（B2﹣）+c（OH﹣），故A錯誤；B．常溫下，水的離子積常數(shù)K=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣14，故B正確；C．由物料守恒可知c（Na+）=c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B），故C錯誤；D．HB﹣電離程度未知，則溶液的pH不一定為1，故D錯誤．故選B．點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度不大，注意題給信息，由信息作出正確的判斷，該題中注意電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用2.下列離子方程式正確的是A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2OB．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2++2Na=2Na++CuC．鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OD．FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-參考答案：A試題分析：A、石灰石溶于醋酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故A正確；B、鈉先與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故B錯誤；C、鐵屑溶于過量稀硝酸的離子反應(yīng)為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故C錯誤；D、FeI2溶液中通入少量氯氣的離子反應(yīng)為2I-+Cl2=I2+2Cl-，故D錯誤；3.1mol白磷（P4，s）和4mol紅磷（P，s）與氧氣反應(yīng)過程中的能量變化如圖（E表示能量）。下列說法正確的是（

）A.P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)

ΔH＞0B.以上變化中，白磷和紅磷所需活化能相等C.白磷比紅磷穩(wěn)定D.紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式是4P(s，紅磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)

ΔH=－(E2－E3)kJ/mol參考答案：D【詳解】A．依據(jù)圖象分析，白磷能量高于紅磷，依據(jù)能量守恒，白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷是放熱反應(yīng)，則ΔH＜0，故A錯誤；B．依據(jù)圖象分析，白磷能量高于紅磷，則白磷和紅磷所需活化能不相等，故B錯誤；C．依據(jù)圖象分析，白磷能量高于紅磷，能量低的穩(wěn)定，則紅磷穩(wěn)定，故C錯誤；D．依據(jù)圖象分析，紅磷燃燒是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4P(s，紅磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)

ΔH=－(E2－E3)kJ/mol，故D正確；故答案為D。

4.用系統(tǒng)命名法命名烷烴：，其名稱是（

）A．2—乙基丁烷

B．二乙基丁烷C．2，3—二乙基丁烷

D．3，4—二甲基已烷參考答案：D略5.（2009·福建卷）某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr）來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：實驗序號初始濃度c/mol·L-1溴顏色消失所需時間t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是（

）A.增大c（CH3COCH3），v(Br2)增大

B.實驗②和③的v(Br2)相等C.增大c（HCl），v(Br2)增大

D.增大c（Br2），v(Br2)增大參考答案：D由實驗數(shù)據(jù)分析可知，CH3COCH3、HCl的濃度增大，均會縮短反應(yīng)時間，而c(Br2)增大，加大反應(yīng)時間，所以本題選D。

6.已知25℃、10lkPa條件下：4Al（s）＋3O2（g）====2Al2O3（s）；△H=－2834．9kJ·mol－1；4Al（s）+2O3（g）====2Al2O3（s）；△H=－3119．1kJ·mol－1

由此得出的正確結(jié)論是A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)參考答案：A7.下列說法正確的是A．淀粉和纖維素的化學(xué)式均為（C6H10O5）n，二者互為同分異構(gòu)體B．從形式上看，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)C．油脂的相對分子質(zhì)量都較大，所以屬于高分子化合物D．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應(yīng)原理相同參考答案：B略8.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是

A．鈉屬于活潑金屬，可用電解NaCl溶液的方法獲得金屬鈉B．FeCl3具有氧化性，可用于工業(yè)銅電路板的刻蝕C．Cl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色D．濃硫酸具有脫水性，因此實驗室可用濃硫酸與濃鹽酸制取少量HCl氣體參考答案：B略9.某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是（

）A．原溶液中一定含有NH4＋離子

B．原溶液中一定含有SO42－離子

C．原溶液中一定含有Cl－離子

D．原溶液中一定含有Fe3＋離子參考答案：A略10.我國支持“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是，堅決反對運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是（

）A.遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質(zhì)屬于酚類B該分子的所有碳原子有可能共平面C.1mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗Br2和H2分別為4mol和7molD.滴入KMnO4(H＋)溶液，觀察紫色褪去，可證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵.參考答案：D略11.如右圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)氣體是①CO、O2

②C12、CH4

③NO2、O2

④N2、H2A.①②

B．②④

C．②③

D．③④參考答案：C解析：CO和O2、N2和H2在常溫常壓下均不反應(yīng)也不溶于水，不能發(fā)生上述現(xiàn)象；Cl2和CH4

光照生成氣態(tài)或液態(tài)氯代烴、HCl，HCl易溶于水，所以集氣瓶中的壓強減小；NO2和O2的混合氣體會和水反應(yīng)，使集氣瓶中的壓強減小。因此選C。12.下列物質(zhì)中所含指定的微粒數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的是（

）

A．常溫常壓下，2．2g14CD4所含質(zhì)子數(shù)

B．常溫常壓下，46g二氧化氮和四氧化二氮混合氣體中所含氧原子總數(shù)

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2LH2O含有氫氧鍵

D．1．0L1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子數(shù)參考答案：A略13.圖表資料可以為我們提供很多信息，下面是某學(xué)生對圖表的使用情況，其中不正確的是A．根據(jù)金屬活動順序表，判斷某種金屬能否置換出稀硫酸中的氫B．根據(jù)熔點數(shù)據(jù)表，判斷降低溫度時在兩種固體混合物的水溶液中哪種物質(zhì)先析出C．根據(jù)元素周期表，判斷同主族兩元素形成的含氧酸酸性的強弱D．根據(jù)酸堿鹽的溶解性表，判斷某些復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生參考答案：BC14.下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)Ksp（25℃）,下列說法不正確的是（

）

化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.4×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16A．25℃時五種銀鹽的飽和溶液中，c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液B．在氯化銀的懸濁液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2SC．25℃時，在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2兩溶液中加入足量的AgCl固體形成飽和溶液，則兩溶液中AgCl的溶度積相同，且兩溶液中c(Ag+)也相同D．AgBr沉淀可以轉(zhuǎn)化成AgI沉淀，而AgI沉淀在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化成AgBr沉淀參考答案：C略15.有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物27.2g，把它們?nèi)苡谧懔康乃?，充分反?yīng)后，溶液中Ca2+、CO32－、HCO3－均轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)容器內(nèi)的水分蒸干，最后得到白色物質(zhì)共29g，則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為：A．10.6g

B．5.3g

C．5.9g

D．無法確定參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)為了驗證氫氣還原氧化銅的反應(yīng)產(chǎn)物，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。(1)寫出編號儀器的名稱：①________，②________。(2)濃硫酸的作用是_________________________________________________。(3)本實驗需要加熱的裝置為________(填字母編號)。(4)寫出裝置C、D中可觀察到的現(xiàn)象：C________，D________。

(5)D中反應(yīng)每生成1個水分子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(13分)CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲電極的電極反應(yīng)式為_________________。(2)丙中溶液變藍是乙電極產(chǎn)物與KI反應(yīng)導(dǎo)致的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(3)隨電解的不斷進行，U型管中溶液的顏色變化為__________；A．由黃色變?yōu)闇\藍色

B．由藍色變?yōu)闇\黃色溶液顏色變化的原因是_________________。(4)當(dāng)電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍色Cu(OH)2絮狀物。經(jīng)測，甲電極附近溶液的pH＝a，此時甲電極附近溶液中c(Cu2+)＝______mol·L-1。(已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10-20)。(5)電解較長時間后，丙中溶液的藍色又會褪去，這是因為乙電極產(chǎn)物進一步將I2氧化為IO3-。該反應(yīng)的離子方程式為______________。參考答案：

（1）Cu2++2e-＝Cu（2分）（2）Cl2+2KI＝2KCl+I2（2分）（3）A（1分）

隨電解進行，Cl—不斷消耗，CuCl42-轉(zhuǎn)化為Cu(H2O)42+（2分）（4）2.2×10(8－2a)（3分）（5）5Cl2+I2+6H2O＝10Cl-+2IO3-+12H+（3分）18.【化學(xué)?選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】（共1小題，滿分0分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問題：（1）H中除苯環(huán)外的官能團名稱是

；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

．（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為

；反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為

．（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為；E的結(jié)構(gòu)簡式為．（4）寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

．Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照H的合成路線，設(shè)計一種由苯甲醇合成的合成路線

．參考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）取代反應(yīng)；水解反應(yīng)；（3）；；（4）；（5）

【考點】有機物的合成．【分析】由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為．對比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時還生成乙二醇．（5）中苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到．【解答】解：由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為．對比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時還生成乙二醇．（1）H中除苯環(huán)外的官能團名稱是：酯基、溴原子，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：+HCHO+HCl+H2O，故答案為：酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；水解反應(yīng)；（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；；（4）滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有酯基，Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（5）苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，合成路線流程圖為：，故答案為．19.（15分）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，B、D的焰色反應(yīng)均為黃色。C是一種強酸的