2022-2023學年四川省宜賓市趙場中學高二化學上學期期末試題含解析

2022-2023學年四川省宜賓市趙場中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.1．中和熱的測定實驗中，可能用到下列儀器：①托盤天平②量筒③燒杯④溫度計⑤小試管

⑥酒精燈。其中應使用儀器的正確組合是A．①②⑤

B．②③④

C．②③⑥

D．全部參考答案：B試題分析：中和熱測定時需要大小不同的兩個燒杯、溫度計、量筒量取酸堿的體積，故答案選B.考點：儀器的選用2.你認為減少酸雨可采取的措施是

（

）①少用煤做燃料

②把工廠的煙囪造高

③燃料脫硫④在己酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源

A．①②③

B．②③④⑤

C．①③⑤

D．①③④⑤參考答案：C略3.下列各組離子能共存的是（）A．Na+、OH﹣、Al3+、SO42﹣

B．Fe3+、SCN﹣、Na+、Cl﹣C．Mg2+、SO42﹣、Na+、Cl﹣

D．H+、Cl﹣、NO3﹣、Fe2+參考答案：C考點：離子共存問題．分析：根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、水、氣體等，不能發(fā)生氧化還原反應等，離子大量共存，以此來解答．解答：解：A．OH﹣、Al3+結合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．Fe3+、SCN﹣結合生成絡離子，不能大量共存，故B錯誤；C．該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；D．H+、NO3﹣、Fe2+發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、絡合反應、氧化還原反應的離子共存考查，綜合性較強，題目難度不大．4.1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115℃～125℃，反應裝置如右圖．下列對該實驗的描述錯誤的是()A．不能用水浴加熱B．長玻璃管起冷凝回流作用C．提純乙酸丁酯需要經過水、氫氧化鈉溶液洗滌D．加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉化率參考答案：C略5.下列實驗能獲得成功的是A．乙酸乙酯中的乙酸雜質可用氫氧化鈉溶液除去B．用氫氣可以除去乙烷中的乙烯C．用分液漏斗可以分離甘油和水D．用銀氨溶液可以區(qū)別葡萄糖和蔗糖參考答案：D6.用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.22.4LH2的物質的量約為1molB.標準狀況下，11.2LH2O的物質的量約為0.5molC.1L1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物質的量濃度為2mol/LD.0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應，鐵失去的電子數(shù)為0.3NA參考答案：C試題分析：A項氣體體積受外界條件影響較大，故應用氣體摩爾體積必須標明溫度、壓強，故A項錯誤；B項標準狀況下水為液體或固體，不能應用氣體摩爾體積故B項錯誤；0．1mol鐵與足量的鹽酸完全反應，鐵變?yōu)?2價亞鐵離子，故失去的電子數(shù)為0．2NA，D項錯誤；C項MgCl2濃度為1mol/L，故Cl-的物質的量濃度為2mol/L，C項正確。7.下列除去雜質的方法正確的是（

）A．除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，使乙烯轉化成液態(tài)二氯乙烷而與乙烷分離。B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。參考答案：D略8.A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E同主族。下列推斷不正確的是

A.A、B、E一定在不同周期

B.C的最高價氧化物的水化物可能顯堿性

C.A、D可能在同一主族

D.C和D的單質可能化合形成離子化合物參考答案：B9.新型柴油發(fā)動機的受熱面由耐高溫且不易傳熱的材料制造。這種材料最可能是A．陶瓷

B．不銹鋼

C．純鐵

D．鋁合金參考答案：A試題分析：陶瓷耐高溫，因此可用于新型柴油發(fā)動機，答案選A。10.下列說法正確的是(

)A．苯酚的水溶液能與KMnO4酸性溶液發(fā)生化學反應B．乙醇和乙醚互為同分異構體C．向氯乙烷中加入AgNO3溶液會產生白色沉淀D．乙醇脫水生成乙烯和乙醚的反應都屬于消去反應參考答案：A略11.長時煮沸的水不宜喝的原因是()A.水中的氧氣含量降低B.水中的硝酸鹽濃度增大C.水中的鈣、鎂離子增多了D.水中的二氧化碳增多了參考答案：B解析：由于水分的蒸發(fā),使水中的硝酸鹽濃度增加,飲用后部分硝酸鹽在人體內能被還原成亞硝酸鹽,亞硝酸鹽會干擾胃腸功能、增加消化道(食道、胃、腸)的致癌機會,另外,亞硝酸鹽進入血液后與血紅蛋白結合,使氧合血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白,從而失去攜氧能力,導致組織缺氧,而出現(xiàn)一系列缺氧的中毒病癥。12.在密閉容器中，反應X2(g)+Y2(g)2XY(g)；△H＜0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是A．圖Ⅰ是加入適當催化劑的變化情況

B．圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況C．圖Ⅲ是增大壓強的變化情況

D．圖Ⅲ是升高溫度的變化情況參考答案：D略13.氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1相比較，水的作用不相同的是A.

B.C.

D.參考答案：D略14.使有機物的混合物在一定條件下反應：①甲醇與乙醇的混合物與濃H2SO4加熱得醚

②乙二醇與乙酸反應得酯

③苯酚和濃溴水反應，所生成的有機物的種類由多到少的順序是（

）A．①②③

B．③②①

C．③①②

D．①③②參考答案：A略15.下列敘述正確的是A．分子式相同，各元素百分含量也相同的物質是同種物質.B．通式相同的不同物質一定屬于同系物C．分子式相同的不同物質一定是同分異構體.D．相對分子質量相同的不同物質一定是同分異構體參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生進行蔗糖水解的實驗，并檢驗水解產物中是否含有葡萄糖。它的操作如下：①取少量蔗糖加適量水配成溶液②在蔗糖溶液中加入3～5滴稀H2SO4③將混合液煮沸幾分鐘，冷卻④在冷卻后的溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱，其實驗結果沒有銀鏡產生。其原因是__________。A．蔗糖尚未水解

B．加熱時間不夠C．煮沸后的溶解中沒有加堿中和其酸性

D．蔗糖水解的產物中沒有葡萄糖上述實驗的正確操作是

.參考答案：C；在水解冷卻后的溶液中滴加NaOH以中和H2SO4后，再加銀氨溶液并水浴加熱。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列化合物：①HCl

②NaOH

③CH3COOH

④NH3·H2O⑤CH3COONa⑥NH4Cl⑦C2H5OH

⑧SO2（1）屬于弱電解質的是

，溶液呈堿性的有

（填序號）。（2）常溫下0.01mol/LNaOH溶液的pH=

；pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產生的c(OH－)=

。（3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因

，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為

。（4）常溫下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）。回答下列問題：①由圖中信息可知HA為_______酸（填“強”或“弱”）。②在滴加過程中，水的電離程度的變化是先

后

（填“增大”、“減小”或“不變”）③K點對應的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)=

mol·L－1。（5）在25℃下，向濃度均為0.01mol·L－1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學式)，當測得溶液pH=11時，則此溫度下殘留在溶液中的c(Cu2+)：c(Fe3+)=

。（已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20）（6）25℃時，將bmolNH4NO3溶于水，向該溶液滴加aL氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為_______mol·L－1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10－5mol·L－1）參考答案：（1）③④、②④⑤

（2）12、

1×10—3mol／L（3）CH3COO￣+H2OCH3COOH+OH￣、c（Na+）＞c（CH3COO￣）＞c（OH—）＞c（H+）（4）①

強

②增大

減小

③0.01（5）Fe(OH)3

5.5×1014

（6）b/200a18.“法輪功”魔頭李洪志在某次“帶功”報告會上吹噓，“一次我拿一根純鋁棒經意念發(fā)功后，經高能物理研究所測試，鋁棒的成分都發(fā)生了變化，變成了鐵，還有銅和金的成分……”試用化學的觀點從能量和核變化的角度分析其荒謬之處。參考答案：鋁原子要變成鐵原子須通過核聚變，發(fā)生核聚變需要很大的能量，因此人體不可能提供那么巨大的能量使鋁變?yōu)殍F，因而李洪志的說法是荒謬的。19.在測定某鐵礦石中的含鐵量時，可準確稱取0.2113g鐵礦石溶解在酸里，再把Fe3+還原成Fe2+,然后用0.0223mol·L-1的KMnO4溶液滴定，發(fā)生反應的離子方程式如下：5Fe2++MnO+8H+=====5Fe3++Mn2++4H2O滴定結果有消耗KMnO4溶液17.20mL，試計算和回答下列問題：（1）KMnO4溶液應裝在