2021年湖南省永州市紫云中學高二化學期末試卷含解析

2021年湖南省永州市紫云中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.25℃時，在1.0L濃度均為0.01mol·L－1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c(Na＋)>c(A－)，則下列描述中，錯誤的是（

）A．c(A－)+c(HA)=0.02mol·L－1

B．HA的酸性很弱，A－水解程度較大

C．該溶液的pH<7

D．n(A－)+n(OH－)-n(H＋)＝0.01mo1參考答案：C略2.把稀硫酸倒在亞硫酸鈉粉末上，能使反應的最初速率加快的是A．增大亞硫酸鈉粉末的量。

B．硫酸濃度增大一倍，用量減少到原來的1/2。C．硫酸濃度不變，用量增大一倍。

D．使反應在較低溫度下進行。參考答案：B略3.下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)參考答案：B略4.下列說法正確的是A．因為p軌道是“8”字形的，所以p電子是“8”字形B．能層數(shù)為3時，有3s、3p、3d、3f四個軌道C．氫原子中只有一個電子，故氫原子只有一個軌道D．原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運動狀態(tài)的參考答案：D略5.下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是﹙

﹚A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇參考答案：D略6.工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨：N2+3H22NH3(反應放熱)，從反應速率和化學平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強：20MPa—50MPa，溫度：500℃左右，催化劑：鐵觸媒。下列有關合成氨工業(yè)的敘述不正確的是A．使用鐵觸媒，可使氮氣和氫氣混合氣體之間的反應在較低溫度下取得較高的反應速率B．工業(yè)上選擇上述條件下合成氨，可以使氮氣全部轉化為氨C．上述化學平衡的移動受到溫度、反應物的濃度、壓強等因素的影響D．溫度升高，不利于氮氣的轉化率參考答案：B略7.下列屬于天然高分子化合物的是A．油脂

B．蔗糖

C．聚乙烯

D．淀粉參考答案：略8.我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指（）A.萃取

B.滲析

C.蒸餾

D.干餾參考答案：C乙醇和水的沸點相差較大，因此涉及的操作方法是蒸餾，答案選C。點睛：掌握常見物質分離與提純的方法是解答的關鍵，易錯選項是A，注意萃取與蒸餾的區(qū)別，蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質，萃取適合于溶質在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，二者的原理是不同的。9.一定量的鹽酸跟少量的鐵粉反應，為了減緩反應速率但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入

A．KNO3溶液

B．NaCl溶液

C．錫粉

D．硫酸參考答案：B略10.下列實驗操作或事故處理正確的是A．金屬Na著火，立即用水撲滅

B．實驗結束后，用嘴吹滅酒精燈C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌參考答案：D略11.下列冶煉金屬的對應關系中錯誤的是（

）

金屬冶煉冶煉方法A火燒孔雀石焦炭法B濕法煉銅水煤氣法C鋁熱法煉鉻活潑金屬置換法D光鹵石煉鎂電解法參考答案：B略12.外圍電子構型為4f75d16s2元素在周期表中的位置是(

)A.六周期ⅢB族

B.五周期ⅢB族

C.六周期ⅦB族

D.四周期ⅦB族參考答案：A略13.下列各組物質熔化或氣化時，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是

(

)A．C60和SiO2熔化

B．Mg和S熔化

C．氯酸鉀和蔗糖熔化

D．碘和干冰升華參考答案：D略14.已知常溫下，幾種難溶電解質的溶度積(Ksp)：化學式Mg(OH)2MgF2Fe(OH)3AgClCu(OH)2Ag2CrO4溶度積5.6×10-127.4×10-114.0×10-381.8×10-102.2×10-202.0×10-12

下列說法不正確的是（

）A.在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大B.在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液液后，Mg(OH)2不可能轉化為MgF2C.CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通過向溶液中加入CuO的方法，調整溶液的pH，除去Fe3+雜質D.向濃度均為1×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀參考答案：BA.Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，NH4+結合OH-使氫氧化鎂溶解平衡正向移動，c(Mg2+)增大，故A正確；B.不管氫氧化鎂的ksp有多小，只要加入的氟化鈉溶液的濃度適合的話，使c(Mg2+)×c(F-)2＞7.42×10-11，可以使氫氧化鎂轉化為氟化鎂沉淀，最終Mg(OH)2和MgF2兩種沉淀都會有，故B錯誤；C.根據(jù)氫氧化鐵和氫氧化銅的溶度積，溶液中的鐵離子完全沉淀時銅離子不會沉淀，F(xiàn)eCl3溶液水解，溶液顯酸性，向溶液中加入CuO，氧化銅能夠與酸反應，促進鐵離子的水解形成氫氧化鐵沉淀，而且不會引入雜質，故C正確；D.混合溶液中生成氯化銀需要的c(Ag+)===1.8×10-7mol/L，生成Ag2CrO4需要的c(Ag+)==mol/L=4.47×10-5mol/L，所以氯化銀先沉淀，故D正確；故選B。15.在預防SARS時，醫(yī)學專家告訴我們對公共場所要進行消毒；毛巾、口罩要經(jīng)常用開水蒸煮；被褥要放在太陽光下直射，其目的是A．使多糖水解

B．使油脂水解

C．使氨基酸變性

D．使蛋白質變性參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入__________，目的是__________。（2）反應中加入過量的乙醇，目的是__________________________。（3）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是________

_____（4）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：____________，分離方法I是____________，分離方法II是____________，試劑b是______________，分離方法III是______________。（5）甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人實驗結果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物乙得到了大量水溶性的物質丙同學分析了上述實驗目標產(chǎn)物后認為上述實驗沒有成功。試解答下列問題：①甲實驗失敗的原因是：_______________________________________________②乙實驗失敗的原因是：_______________________________________________參考答案：（1）碎瓷片，防止爆沸

（2）提高乙酸的轉化率

（3）及時地蒸出生成物，有利于酯化反應向生成酯的方向進行

（4）a：飽和Na2CO3溶液；I：分液；II：蒸餾；b：硫酸；III：蒸餾

（5）①所加的NaOH溶液較少，沒有將余酸中和

②所加的NaOH溶液過量使酯完全水解。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：（1）由B→C的反應類型為

▲

。（2）C分子中有2個含氧官能團，分別為

▲

和

▲

（填官能團名稱）。（3）寫出A與濃溴水反應的化學方程式

▲

。（4）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構體，E的結構簡式為

▲

。（5）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式

▲

。①屬于α-氨基酸；

②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③分子中含有兩個手性碳原子。（6）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應可以生成環(huán)氧乙烷（）。寫出以鄰甲基苯酚（）和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：參考答案：（1）氧化反應

（2）醚鍵、羰基）（3）

（4）（5）（6）18.二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的清潔、高效能源。I、合成二甲醚反應一：

3H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ/mol

一定條件下該反應在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是

。

A、低溫高壓

B、加催化劑

C、體積不變充入N2

D、增加CO濃度

E、分離出二甲醚II、二甲醚燃料電池的工作原理如下圖一所示。（1）該電池正極的電極反應式為

。電池在放電過程中，b對應的電極周圍溶液的pH

。(填“增大”、“減小”或“不變”)（2）以上述電池為電源，通過導線與圖二電解池相連。①X、Y為石墨，a為2L0.1mol／LKCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式：

②X、Y分別為銅、銀，a為1L0.2mol／LAgNO3溶液，寫出Y電極反應式：

（3）室溫時，按上述（2）①電解一段時間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.4mol／L醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）。①結合圖三計算，上述電解過程中消耗二甲醚的質量為

。②若圖三的B點pH=7，則滴定終點在

區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）。③C點溶液中各離子濃度大小關系是

參考答案：I、AEII、（1）①O2+4+4H+=2H2O（2分）

②減小（2分）（2）①2+2H2OCl2↑+H2↑+2（2分）②Ag-=