2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題4第1單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用課后限時(shí)作業(yè)蘇教版

2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題4第1單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用課后限時(shí)作業(yè)蘇教版一、選擇題本題包括

14小題，每題

3分，共

42分1．下列溶液中能夠區(qū)別

SO2和

CO2氣體的是（

）①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品紅溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部【解析】SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變污濁，所以不能利用澄清石灰水來(lái)區(qū)別SO2和CO2。SO2擁有氧化性，能將H2S溶液氧化生成單質(zhì)有黃色積淀生成；SO2也具有復(fù)原性，能被KMnO4酸性溶液和氯水氧化溶液褪色；SO2還擁有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒(méi)有這些性質(zhì)。所以能夠用②③④⑤來(lái)區(qū)別SO2和CO2?！敬鸢浮緾2．下列說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．因?yàn)镾O2擁有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊試液褪色B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．SO2和C2等物質(zhì)的量混淆后通入裝有潤(rùn)濕的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好【解析】A項(xiàng)中SO2使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)槠鋼碛袕?fù)原性，能使品紅褪色是因?yàn)槠鋼碛衅仔裕?/p>

SO2不能使指示劑褪色；能使品紅褪色的物質(zhì)有好多如

C2，不只是是

SO2；C項(xiàng)中這些漂白劑的漂白原理不都相同；

SO2和

C2等物質(zhì)的量混淆后在溶液中反響：

SO2＋C2＋2HOH2SO4＋2HC，進(jìn)而失去漂白能力?！敬鸢浮緽3．濃硫酸和

2mo/L

的稀硫酸在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置

,它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如下圖，剖析

a、b曲線(xiàn)變化的原因是（

）A．a(chǎn)升華、

b冷凝B．a(chǎn)揮發(fā)、

b吸水C．a(chǎn)蒸發(fā)、b潮解D．a(chǎn)冷凝、b吸水【解析】濃硫酸有三個(gè)特點(diǎn)：吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。吸水性是指吸收空氣中或物質(zhì)中的水分，吸水后質(zhì)量增加。稀硫酸不擁有吸水性，放置時(shí)間長(zhǎng)了，由于其水分的揮發(fā)而使質(zhì)量減少。察看圖象知a曲線(xiàn)是表示隨著時(shí)間的增長(zhǎng)而質(zhì)量減少，應(yīng)表示的是稀硫酸中水分的揮發(fā)；b曲線(xiàn)表示隨時(shí)間增長(zhǎng)而質(zhì)量在增大，應(yīng)表示的是濃硫酸的吸水性。【答案】B4．把SO通入FeNO溶液中，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立刻又變?yōu)辄S色，此時(shí)若滴入BaC2332溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色積淀。在上述一系列變化過(guò)程中，最終被復(fù)原的是（）A．SO2B．NO3-C．Fe3＋D．Fe2＋【解析】在酸性環(huán)境中，3＋2＋，進(jìn)而使溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但2＋馬上Fe被SO復(fù)原為FeFe2又被HNO3氧化為Fe3＋，溶液又變?yōu)辄S色。加入BaC2溶液，SO42-與Ba2＋反響生成BaSO4白色積淀。由此可見(jiàn)，最終被復(fù)原的是-。NO3【答案】B5．如下圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量的濃硫酸以不接觸紙條為準(zhǔn)。則下列相關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B．沾有KMnO4溶液的濾紙褪色，證了然SO2的漂白性C．品紅試紙褪色，證了然SO2的漂白性D．沾有酚酞和

NaOH溶液的濾紙褪色，證了然

SO2的漂白性【解析】選項(xiàng)A，Na2SO3與濃H2SO4反響生成SO2，SO2與水作用生成H2SO3而使藍(lán)色石蕊試紙變紅，但不能使其褪色；選項(xiàng)B，KMnO4擁有強(qiáng)氧化性，SO2與之反響而使其褪色，能證明SO2擁有復(fù)原性；選項(xiàng)C，品紅試紙褪色可證明SO2擁有漂白性；選項(xiàng)D，SO2能與NaOH溶液反響，體現(xiàn)了SO2的酸性?！敬鸢浮?/p>

C6．將

SO2和

X氣體分別通入

BaC2溶液中，未見(jiàn)積淀生成，若同時(shí)通入，有積淀生成，則

X氣體不可能是（

）A．CO2

B

．

NH3C．C2

D

．

H2S【解析】

NH3和

SO2同時(shí)通入，可能有

BaSO3積淀生成；

C2和

SO2同時(shí)通入，有

BaSO4積淀生成；H2S和

SO2同時(shí)通入，有單質(zhì)

S生成?！敬鸢浮緼7．下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的選項(xiàng)是（）實(shí)驗(yàn)A無(wú)色無(wú)色無(wú)現(xiàn)象無(wú)色溶液記紅色無(wú)色白色積淀白色積淀B錄紅色無(wú)色無(wú)色溶液白色積淀CD無(wú)色無(wú)色無(wú)色溶液無(wú)色溶液【解析】SO2溶于水顯酸性，使石蕊溶液變紅色；SO2使品紅褪色；SO2先與水反響生成H2SO3，此時(shí)體系中存在332-，進(jìn)而生成4223HNO，能氧化SOBaSO積淀；NaOH與SO反響生成NaSO，再與BaC2生成BaSO3積淀?！敬鸢浮緽～D是含同一元素的四種物質(zhì)，相互之間有如圖的轉(zhuǎn)變關(guān)系，其中A是單質(zhì)，D是最高價(jià)氧化物的水化物。那么A可能是（）A．SB．CC．FeD．Si2【解析】根據(jù)框圖采用代入法，只有A是S時(shí)切合題意，B是SO2，C是SO3，D是硫酸，濃硫酸與銅反響又可生成2SO?！敬鸢浮緼9．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化辦理的舉措正確的選項(xiàng)是（）2-A．定性查驗(yàn)SO3，將BaC2溶液用HNO3酸化B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化2＋C．查驗(yàn)溶液中是否含有Fe時(shí)，用硝酸酸化D．查驗(yàn)溶液中是否含有SO42-時(shí)，在無(wú)其他陽(yáng)離子擾亂的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaC2溶液2-2-2-的查驗(yàn)，B項(xiàng)中用鹽酸酸化，KMnO4將被【解析】A項(xiàng)中HNO3會(huì)氧化SO3生成SO4，擾亂SO3復(fù)原，C項(xiàng)中Fe2＋被HNO3氧化，辦理不正確。【答案】D10現(xiàn)有兩瓶溶液，它們分別是新制飽和氯水和

H2SO3

溶液，下列方法或試劑（必要時(shí)可加熱）能用于鑒識(shí)它們的是：①察看顏色;②石蕊試劑;③品紅溶液（）A①②③B只有①③C只有②③D只有①②【解析】新制飽和氯水中含有氯氣，呈淡黃綠色，H2SO3溶液無(wú)色；新制飽和氯水中含有HCO，在其中滴入石蕊試劑，先變紅后褪色，在H2SO3溶液中滴入石蕊試劑呈紅色；亞硫酸和氯水都能使品紅溶液褪色，但溶液褪色后加熱又變紅色的只能是亞硫酸?！敬鸢浮緼2溶液的甲、乙兩試管中分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加足量稀HNO3，乙試管中加入足量NaOH溶液，則下列表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）甲、乙兩試管都有白色積淀生成甲試管沒(méi)有白色積淀生成，而乙試管有甲、乙兩試管都沒(méi)有白色積淀生成甲試管有白色積淀生成，而乙試管沒(méi)有【解析】SO2和H2SO3都擁有較強(qiáng)的復(fù)原性,向甲試管中加足量稀HNO3后，SO2和H2SO3均被氧化為H2SO4，H2SO4和

BaC2反響生成

BaSO4積淀；SO2是典型的酸性氧化物，向乙試管中加入足量

NaOH溶液后，

SO2和

H2SO3

與

NaOH反響均生成

Na2SO3,Na

2SO3和

BaC2反響生成

BaSO3積淀。【答案】A12強(qiáng)熱硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反響：2FeSO4高溫Fe2O3SO2↑SO3↑,若將此反響生成的氣體通入BaC2溶液中,則（）①析出BaSO3積淀②析出BaSO4積淀③逸出SO3氣體④逸出SO2氣體A①②B②④C①③D③④【解析】SO2、SO3的混淆氣體溶于水，發(fā)生反響SO3H2OH2SO4，同時(shí)放出大量的熱，使SO2的溶解度減小而逸出SO2氣體，又由H2SO4BaC2BaSO4↓2HC知析出的積淀為BaSO4,在酸性溶液中不可能產(chǎn)生BaSO3積淀?！敬鸢浮緽3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入BaNO32溶液，產(chǎn)生白色積淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色積淀。對(duì)此實(shí)驗(yàn)下列表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）已部分被空氣中的氧氣氧化NO32溶液后，生成的積淀中一定會(huì)有BaSO4的混淆物是否部分被氧化【解析】本題考察了2-Ba（NO）溶液，無(wú)論是SO的復(fù)原性，易被氧化的性質(zhì)。第一步加入3322-2-都會(huì)產(chǎn)生白色積淀。再加入足量硝酸，則即便原溶液中只有2-，生成的BaSOSO仍是SOSO3433積淀也會(huì)被硝酸氧化為BaSO4積淀。所以加入硝酸后的不溶積淀一定是BaSO4。而此實(shí)驗(yàn)并不3能確定Na2SO是否部分被氧化?！敬鸢浮緿14如圖是一套查驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。向裝置中遲緩?fù)ㄈ霘怏wX，若封閉止水夾，則品紅溶液無(wú)變化，而澄清石灰水變污濁；若翻開(kāi)止水夾，則品紅溶液褪色。據(jù)此判氣絕體X和洗氣瓶?jī)?nèi)溶液Y可能是（）①X為SO2，Y為飽和

NaHCO3溶液

②X為

SO2，Y為濃

H2SO4③X為CO2，Y為Na2SO3溶液A①②B②④

④X為C

C2，Y為Na2CO3溶液①④D

③④【解析】根據(jù)題目現(xiàn)象能夠判斷

X能夠是

SO2或

C2，則對(duì)應(yīng)的

Y分別為飽和

NaHCO3溶液；Na2CO3溶液?！敬鸢浮?/p>

C二、非選擇題本題包括

4小題，共

58分15．14分某同學(xué)用如下圖裝置探究SO2的性質(zhì)及其相關(guān)實(shí)驗(yàn)。1實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反響制備2SO氣體，寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式。2分別將SO2氣體通入下列C溶液中，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①少量SO2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是，持續(xù)通入過(guò)度SO氣體，現(xiàn)象是。2②過(guò)度SO2慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象是。③若C為雙氧水，則通入SO后，請(qǐng)勇敢判斷所得溶液是填溶質(zhì)的化學(xué)式。若2該同學(xué)制備的SO2氣體中混有CO2氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有?！窘馕觥?/p>

2①SO2通入水中生成

H2SO3，

，溶液呈酸性，使石蕊顯紅色。SO2通入澄清石灰水中,SO2＋CaOH2CaSO3↓＋H2O，過(guò)度時(shí)SO2＋CaSO3＋H2OCaHSO32。③SO2擁有復(fù)原性，H2O2擁有氧化性，兩者反響SO2被氧化＋6價(jià)硫的化合物，應(yīng)為H2SO4；若SO2氣體中混有CO2，則產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有碳酸鹽或碳酸氫鹽?！敬鸢浮?Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋H2O2①變紅不褪色或不顯然②先變污濁，后又變澄清③H2SO4碳酸鹽或碳酸氫鹽16．12分A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填空：1推斷A→F各是什么物質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式：A、B、C、D、E、F。2寫(xiě)出A、B跟水反響的離子方程式?！窘馕觥勘绢}的打破口好多，重點(diǎn)是對(duì)C2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HC的反響比較熟悉。聯(lián)合框圖，B能與BaOH反響生成積淀E，則B為SO，A為C；溶液D與AgNO溶液反響生成白色積淀G，2223則說(shuō)明D為鹽酸，積淀F則為BaSO。4【答案】1C2SO2H2SO4HCBaSO3BaSO42C2＋SO2＋2H2O4H＋＋SO42-＋2C－17（16分）某興趣小組探究SO2氣體復(fù)原Fe3、I2，他們使用的藥品和裝置如下列圖所示：3的產(chǎn)物是、（填離子符號(hào)），參加反響的3（1）SO氣體復(fù)原FeSO和Fe22的物質(zhì)的量之比是。（2）下列實(shí)驗(yàn)方案合用于在實(shí)驗(yàn)室制取SO2的是（填序號(hào)）。3溶液與HNO固體與濃硫酸C固體硫在純氧中焚燒4（3）裝置C的作用是。（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有（填序號(hào)）。A蒸發(fā)皿B石棉網(wǎng)C漏斗D燒杯E玻璃棒F坩堝（5）在上述裝置中通入過(guò)度的SO2，為了考證A中SO2與Fe3發(fā)生了氧化復(fù)原反響，他們?nèi)中的溶液，分紅三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaC2，產(chǎn)生白色積淀。上述方案不合理的是

，原因是

。（6）能表示

I－的復(fù)原性弱于

SO2的現(xiàn)象是

?！窘馕觥浚?）二者反響的離子方程式為

3SO22Fe2H2O

2-SO4

24H2Fe。5反響后的

A溶液中含有

SO2，因?yàn)?/p>

SO2也能使

KMnO4溶液褪色，所以方案①不正確。【答案】（1）SO42-Fe21∶22）B、D3）吸收SO2尾氣，防備污染空氣（4）過(guò)濾B、F（5）方案①因?yàn)锳的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色（6）B中藍(lán)色溶液褪色1816分為查驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反響產(chǎn)生

SO2和

CO2氣體，設(shè)計(jì)了如下列圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，a、b、c

為止水夾，

B是用于儲(chǔ)氣的氣囊，

D中放有用

I2和淀粉的藍(lán)色溶液浸潤(rùn)的脫脂棉。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)首先檢查裝置A的氣密性，能夠采取的操作是。（2）C、E兩處裝置中應(yīng)盛放的試劑分別為：C；E。（3）此實(shí)驗(yàn)成功的重點(diǎn)在于控制反響產(chǎn)生的氣體經(jīng)過(guò)C、D、E三個(gè)裝置的速率不能過(guò)快，由此設(shè)計(jì)一個(gè)虛框部分的裝置，則關(guān)于下列三步操作正確的先后次序是（用操作編號(hào)填寫(xiě)）。①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B，當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時(shí)停止加熱②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，封閉止水夾a，翻開(kāi)止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中的氣體慢慢進(jìn)入裝置C中，待達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮螅忾]止水夾b③翻開(kāi)止水夾a和c，封閉止水夾b（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置C中的現(xiàn)象為。（5）當(dāng)D裝置的右管產(chǎn)生現(xiàn)象且E中出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí)，能夠充分說(shuō)明產(chǎn)生的氣體中有