2022-2023學年浙江省杭州市中考化學突破仿真模擬試卷（一模二模）含解析

2022-2023學年浙江省杭州市中考化學專項突破仿真模擬試卷

(一模)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016F19Na23Mg24Al27S32

Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137

一、選一選1（本大題共15小題，每小題2分，共30分。每小題列出的四個備選項中只有

一個是符合題目要求的，沒有選、多選、錯選均沒有得分）

1.臭氧的分子式是（）

A.比B.0;iC.N,D.Cl2

2.下列物質(zhì)沒有屬于氧化物的是（）

A.MgOB.IIC10C.Cu20D.C102

3.蒸播含有Fe"的自來水獲得少量純凈的水，沒有需要用到的儀器是（）

4.下列能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埻噬臍怏w是（）

A.Cl2B.S02C.HC1D.NH3

5.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（)

A.N02B.CuC.CH；D.CH3COOH

1:1

6.反應4N02+02+2H20=4HN03|,被氧化的物質(zhì)是（）

D.HNO3

A.N02B.02c.H2O

7.下列分散系的分散質(zhì)粒子直徑在10,?107m之間的是（)

A.氫氧化鐵膠體B.硫酸銅溶液C.醋酸溶液D.石灰

8.下列化學用語的表達正確的是（）

???■/~x\\\

；0：：C：：O：（+18）288

A.CO,的電子式：""B.C1的結構示意圖'））

C.次氯酸的結構式：H-O-ClD.CO,的比例模型：

9.下列說確的是（）

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A.Ce。和Q。互為同位素B.CH和CM互為同系物

C.CO和CO?互為同素異形體D.C%COOH和CHQOCH是同一種物質(zhì)

10.人類生活離沒有開化學知識，下列敘述沒有正確的是（）

A.臭氧是飲用水的理想消毒劑之一，因為它菌能力強且沒有影響水質(zhì)

B.因患“禽流感”而被捕的家禽尸體常用生石灰處理

C.新冠可以用體積分數(shù)為75%的酒精進行消毒

D.食品加工、消毒、防腐常使用福爾馬林

11.如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)

之和為22。下列說確的是（）

XY

WZ

T

A.原子半徑：X>Y>Z

B.X、Y、Z三種元素價氫化物的沸點依次升高

C.由X、丫和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

D.T元素的單質(zhì)具有半導體的特性

12.下列離子方程式?jīng)]有正確的是（）

A.稀硫酸中加氫氧化物溶液至中性:Ba"+H'+OH+SO：-=BaSOj+HQ

，

B.金屬鈉和水反應：2Na+2H20=2Na+20ir+H2t

C.2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液：2c02+30H-=HC（V+CO廣+H.O

3+22

D.二氧化硫與氯化鐵溶液反應：S02+2Fe+H20=2Fe-+S04'+4H'

13.下列有關實驗的說法，沒有正確的是（）

A.待銅與濃硫酸反應停止并冷卻后，可將試管里的物質(zhì)慢慢倒入盛有少量水的試管里，觀

察溶液顏色

B.酯化實驗完畢后，可將乙酸乙酯從混合物中過濾出來

C.用容量瓶配制溶液時，若加水時沒有慎超過了刻度線，則需要重新配制溶液

D.將未打磨的鋁片放入NaOH溶液中，一段時間后產(chǎn)生氣泡，說明鋁、氧化鋁均能與NaOH

溶液反應

14.下列關于常見有機化合物的說法中，沒有正確的是（）

A.用濱水既可以鑒別甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯

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B.分子式為CM2的有機物只有三種，它們互為同系物

C.苯?jīng)]有能使澳的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有碳碳雙鍵

D.葡萄糖是人體內(nèi)主要供能物質(zhì)，血液中葡萄糖含量過低，會使人患“低血糖”癥

15.下列說確的是()

A.人造奶油、大豆油、汽油的主要成分都是油脂

B.植物秸稈和土豆淀粉的水解產(chǎn)物在一定條件下可以發(fā)酵轉化成酒精

C.蛋白質(zhì)溶液中加入稀的(NH)2S0,溶液，有固體析出，加水可重新溶解

D.鑒別淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液：加入稀KI溶液

二、選一選H(本大題共10小題，每小題2分，共30分。每小題列出的四個備選項中只

有一個是符合題目要求的，沒有選、多選、錯選均沒有得分)

16.己知：2C0(g)+2N0(g)2C0z(g)+N?(g)A於一226.OkJ?mol一；將汽車尾氣

中的CO和NO氣體轉化CO2和風是減少汽車尾氣的有效途徑之一，若用?□、。?。、

?分別表示CO、NO、CO。、N2,在固體催化劑表面，上述反應的過程可用圖表示，下列說確

的是()

氣一?&吸附:Mb槽_.CC一,解..、

ABC

A.從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)的是C處

B.圖示過程中，反應物斷鍵吸收能量大于生成物形成所釋放的能量

C.該反應的反應物濃度越大，反應速率一定越快

D.該反應中的固體催化劑起到反應載體的作用，未影響反應的速率

17.常溫下，將除去表面氧化膜的鋁、銅片濃HNO,中組成的原電池如圖所示，發(fā)現(xiàn)電流計

指針偏向鋁，鋁片上有氣體生成，下列說確的是()

A.鋁比銅活潑，作負極，發(fā)生氧化反應測量電流裝置

B.鋁電極上生成的氣體是H?

C.電子從銅電極流出，經(jīng)導線流入鋁電極，電解質(zhì)溶液回到銅電極

D.銅電極的電極反應式：Cu-2e=Cu’'

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18.下列說確的是（）

A.工業(yè)上用焦炭還原鐵的氧化物冶煉金屬鐵

B.純堿是烘焙糕點的發(fā)酵粉的主要成分，上是治療胃酸過多的藥劑

C.“天宮二號”空間實驗室的太陽能電池板主要材料是二氧化硅

D.鐵的化合物應用廣泛，F(xiàn)eCh、FeSOi常用作凈水劑

19.下列說法沒有正確的是（）

A.CC1,、C2H?SiO,都存在共價鍵，它們都是共價化合物

B.$0?溶于水時，需克服共價鍵和分子間作用力

C.某物質(zhì)在熔融狀態(tài)能導電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵

D.C0?和N?中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構

20.化學無處沒有在，下列說確的是（）

A.乙烯能使淡水褪色、聚乙烯也能使溟水褪色

B.“天宮二號”結構中含在大型太陽能電池，帆板的材料是二氧化硅

C.工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、冶煉鐵都需要用到石灰石為原料

D.煤在空氣中強熱得到焦炭、煤焦油、焦爐氣、粗氨水等產(chǎn)品的過程叫煤的干饋

21.N.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說確的是（）

A.50mLl8.4mol?L”濃硫酸與足量銅微熱反應，生成S02分子的數(shù)目為0.46N

B.含凡個Na'的Na*溶解于1L水中，所得溶液中Na'的物質(zhì)的量濃度為Imol?L'

C.常溫常壓下，2.24LC0和CO,混合氣體中含有的碳原子數(shù)目小于0.1N.

D.將ImolCl?通入足量水中，所得溶液中HC10、C「、C1（T三種微粒數(shù)目之和為2N,

22.反應X（g）=4Y（g）+Z（g）,在200℃和FC時，X的物質(zhì)的量濃度（單位：mol?L'）

隨時間變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表：

時間/min0246810

200/℃0.800.550.350.200.150.15

T/℃1.000.650.350.180.180.18

下列有關該反應的描述正確的是（）

A.在200℃時，4min內(nèi)用丫表示的化學反應速率為0.1125mol?匚,?mirf'

B.TC下，6min時反應剛好達到平衡狀態(tài)

C.根據(jù)上表內(nèi)X的濃度變化，可知濃度越大，反應速率越大

D.從表中可以看出T<200

23.工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有Mg*F*、和SO,”等雜質(zhì)，提純工藝流程如

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F：

下列說法律章無頤的是（）

A.步驟①，通入熱空氣可加快溶解速率

2

B.步驟②,產(chǎn)生濾渣的離子反應為：Mg'+Fe"+5011==Mg（Oil）2I+Fe（OH）3l

C.步驟③，趁熱過濾時溫度沒有當會使Na2co「HQ中混有Na￡OjlOHQ等雜質(zhì)

D.步驟④，灼燒時用到的主要儀器有鐵珀堀、泥三角、三腳架、酒精燈

24.將32.0g的Cu片投入到150mL某濃度的HNO^溶液中，恰好完全反應，共收集到2L（標

準狀況下）NO2和NO的混合氣體，則該HNO,的物質(zhì)的量濃度為（）

A.10.OmoL/LB.6.70mol/LC.13.3mol/LD.8.60mol/L

25.通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結論是化學學習的方法之一。下列實

驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論沒有正確的有（）

序號實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結論

用大理石和稀硝酸反應制取co2氣體，

112co3的酸性比HzSiO,的酸

?將制得的氣體立即通入一定濃度的出現(xiàn)白色沉淀

性強

Na^SiOa溶液中

向某溶液中加入濃NaOH溶液后微熱，放出刺激性氣味氣體且

②原溶液中一定含有Nil；

用藍色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體試紙變紅

少量鋁熱劑（只有一種金屬氧化物）溶

③于足量稀鹽酸后，分兩份，再分別滴出現(xiàn)藍色沉淀和血紅色鋁熱劑中可能含有Fe3O4

加鐵氧化鉀和KSCN溶液

向某鉀鹽中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體該鉀鹽為WS。,與KHSO：,至

④品紅溶液褪色

再通入品紅溶液少有--種

P1I試紙先變?yōu)榧t色后飽和新制氯水呈酸性且

⑤用pH試紙測量飽和新制氯水的pH

褪色C12具有漂白性

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A.①②④⑤B.②③④⑤C.①②④D.①@③⑤

三、非選一選(本大題共5小題)

26.(8分)(1)①寫出異戊烷的結構簡式：；②寫出熟石膏的化學式：0

(2)氣體的制取與性質(zhì)探究實驗的步操作。

(3)寫出工業(yè)制取漂白粉的化學方程式?

27.(8分)已知某氣態(tài)炫X在標準狀態(tài)下的密度為1.16g/L,A能發(fā)生銀鏡反應，E具有香

味，有關物質(zhì)的轉化關系如下：

請回答：

(DB中含有的官能團名稱是。

(2)寫出反應①的化學方程式o

(3)下列說確的是o

A.有機物D在加熱條件下可以使黑色的氧化銅變紅

B.有機物A分子中的所有原子在同一平面上

C.有機物B與C在一定條件下可以反應生成有機物E

D.有機物E中混有B和D,可用NaOH溶液將E分離出來

28.(4分)某研究小組為了探究一種有機鹽X(僅含四種元素)的組成與性質(zhì)，設計并完成如

下實驗：

已知：A、B、C均為常見物質(zhì)

(1)有機鹽X的化學式：。

(2)寫出X受熱分解的化學方程式：

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(3)設計簡單實驗檢測溶液D中陽離子的方法o

(4)一定條件下，固體C與氣體A中的某一成分可能發(fā)生某一氧化還原反應生成紅棕色固

體，寫出此可能的化學方程式。

29.(10分)某研究學習小組利用下列裝置檢驗濃硫酸與某鐵、碳合金絲的反應(其他雜質(zhì)沒

有參與反應，夾持裝置已省略)：

品紅溶液BaCb溶液足量酸性Ca(OH)z溶液

KMnC)4溶液

請回答：

(1)1中沒有加熱時無明顯現(xiàn)象是因為。

(2)加熱I試管后說明有SO2氣體生成的實驗現(xiàn)象是o

(3)V中出現(xiàn)少量渾濁是因為I中發(fā)生了反應_______(用化學方程式表示)

(4)下列說確的是

A.反應前，檢查裝置I的氣密性，需在II中加水至浸沒導管，微熱I中試管，若H中導

管口有氣泡溢出，就可以說明裝置I氣密性良好

B.裝置I的優(yōu)點是可通過抽動鐵、碳合金絲反應的進行

C.取下試管III并沒有斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因為生成了BaSO,

D.試管IV中KMnO」溶液褪色，說明SO2具有氧化性

30.(6分)高鎰酸鉀受熱易分解，在沒有同溫度下，發(fā)生如下反應：

2KMnO,24O:CK,MnO,+MnO,+O,t

3KA!nO,SCC<2K;MnO.+MnQ..+O,t

已知：M(KMnO4)=158g/mol,M(Mn02)=87g/mol

請回答：

(D取12.64gKMnO,固體，加熱到300℃至完全分解，得到標準狀況下a的體積為

into

(2)取12.64gKMnO,固體，加熱至700℃,一段時間后剩余固體的質(zhì)量為11.04g,則剩余固

體中的MrA質(zhì)量為go

(3)取(2)剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應，生成Ck，產(chǎn)物中缽元素以Mn"

存在；則Ch物質(zhì)的量為mol?

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2022-2023學年浙江省杭州市中考化學專項突破仿真模擬試卷

（一模）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016F19Na23Mg24Al27S32

Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137

一、選一選1（本大題共15小題，每小題2分，共30分。每小題列出的四個備選項中只有

一個是符合題目要求的，沒有選、多選、錯選均沒有得分）

1.臭氧的分子式是（）

A.比B.03C.N2D.Cl2

【正確答案】B

臭氧是氧元素的一種單質(zhì)，分子中含有3個0原子，其分子式是0”故選B。

2.下列物質(zhì)沒有屬于氧化物的是（）

A.MgOB.HC10C.Cu20D.C102

【正確答案】B

MgO中有兩種元素，其中一種是氧元素，屬于氧化物，A沒有選：HC10中有3種元素，溶

于水能電離出氫離子，屬于酸，沒有屬于氧化物，B選；Cu#中有兩種元素，其中一種是氧元

素，屬于氧化物，C沒有選；CIO,中有兩種元素，其中一種是氧元素，屬于氧化物，D沒有選。

3.蒸偏含有Fe”的自來水獲得少量純凈的水，沒有需要用到的儀器是（）

【正確答案】A

蒸儲含有Fe*的自來水獲得少量純凈的水，可采用蒸儲操作，蒸儲所需要用到的儀器有蒸

儲燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈等，沒有需要用到蒸發(fā)皿。故選A。

4.下列能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埻噬臍怏w是（）

A.Cl2B.S02C.HC1D.NH3

【正確答案】A

A項，Cl,與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯氣能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰?/p>

先變紅后褪色，故A符合題意；B項，S0,與水反應生成亞硫酸，能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兗t

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但沒有褪色，故B沒有符和題意；C項，HC1的水溶液是鹽酸，能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兗t但

沒有褪色，故C沒有符和題意；D項，N%的水溶液呈堿性，能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{但沒

有褪色，故D沒有符和題意；故選A。

5.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）

A.N02B.CuC.CH,D.CU3C00H

【正確答案】D

A項，NO2為非金屬氧化物，自身沒有能電離出移動的離子，NO2屬非電解質(zhì)，A項錯誤；B

項，Cu為金屬單質(zhì)，既沒有是電解質(zhì)又沒有是非電解質(zhì)，B項錯誤；C項，CH,為嫌自身沒有能

電離出移動的離子，CH”是非電解質(zhì)，C項錯誤；D項，CH￡OOH為一元弱酸，在水溶液中能電離

出移動的離子，C/COOH屬電解質(zhì)，D項正確；故選D。

6.反應4NO2+O2+2H2O4HNO3中，被氧化的物質(zhì)是（）

A.NO,B.02C.H20D.HNO;i

【正確答案】A

反應dNOJOMH/MHNO：,中，0元素化合價由0價降為-2價被還原；叫中N元素化合價由

+4價升高為+5價，化合價升高被氧化，故被氧化的物質(zhì)為NO?。故選A。

7.下列分散系的分散質(zhì)粒子直徑在10,?10%之間的是（）

A.氫氧化鐵膠體B.硫酸銅溶液C.醋酸溶液D.石灰

【正確答案】A

膠體分散系的分散質(zhì)粒子直徑在10~?10'm之間，四種選項分別是膠體、溶液、溶液和濁

液，答案選A。

8.下列化學用語的表達正確的是（）

??■?/~\\\\

；O：：C：：0：88

A.CO2的電子式：""B.Cl的結構示意圖，l!

C.次氯酸的結構式：H-O-ClD.CO2的比例模型：

【正確答案】C

C0?的電子式為：0??：：C：：?0?：,A項錯誤；B項，的結構示意圖：52）8）,B項錯誤；C

項，次氯酸中氧原子在中間分別和氫原子或氯原子形成共用電子對，結構式為11-0—C1,正確;

D項，在二氧化碳中碳原子半徑比氧原子半徑大，錯誤。

9.下列說確的是（）

A.金。和&。互為同位素B.C2H$和C勒互為同系物

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C.CO和CO?互為同素異形體D.CH￡OOH和CHQOCH是同一種物質(zhì)

【正確答案】B

A項，同種元素的沒有同種核素互稱同位素，以。和C”為C元素的兩種沒有同單質(zhì)，沒有能

互稱同位素，A錯誤；B項，&&和&H“均為烷燒，二者結構類似，分子組成上相差4個C”基

團，二者互為同系物，B正確；C項，同種元素的沒有同種單質(zhì)互稱同素異形體，CO和CO2為C

元素的兩種沒有同氧化物，二者沒有是單質(zhì)，沒有能互稱同素異形體，C錯誤；D項，兩種物質(zhì)

的結構沒有同，沒有是同一種物質(zhì)，二者互稱同分異構體，D錯誤；故選B。

10.人類生活離沒有開化學知識，下列敘述沒有正確的是（）

A.臭氧是飲用水的理想消毒劑之一，因為它菌能力強且沒有影響水質(zhì)

B.因患“禽流感”而被捕的家禽尸體常用生石灰處理

C.新冠可以用體積分數(shù)為75%的酒精進行消毒

D.食品加工、消毒、防腐常使用福爾馬林

【正確答案】D

A項，臭氧具有強氧化性，可用于菌消毒，與水沒有反應，且無殘留，沒有影響水質(zhì)，故A

正確；B.項，家禽尸體常用生石灰處理，是因為生石灰與水反應生成熟石灰具有消毒菌的作用，

使家禽體內(nèi)的細菌沒有再向外擴散的緣故，故B正確；C項，新冠可以用體積分數(shù)為75%的酒精

進行消毒，能使的蛋白質(zhì)變性，具有消毒菌作用，故C正確；D項，食品沒有能使用福爾馬林

防腐，福爾馬林有毒，故D錯誤。故選D。

11.如表所示的五種元素中，MX、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)

之和為22。下列說確的是（）

XY

WZ

T

A.原子半徑：X>Y>Z

B.X、Y、Z三種元素價氫化物的沸點依次升高

C.由X、丫和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

D.T元素的單質(zhì)具有半導體的特性

【正確答案】D

四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,得出W最外層電子數(shù)為4,即為Si,X為N,丫為

0,Z為Cl,T為Ge。A項，根據(jù)層多徑大，核多徑?。ㄍ娮訉咏Y構），因此原子半徑：Cl>N>0,

第10頁/總42頁

故A錯誤；B項，HC1沸點比NH,、HQ價氫化物的沸點低，故B錯誤；C項，由X、丫和氫三種

元素形成的化合物硝酸錢含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D項，Ge元素在金屬和非金屬交界

處，因此Ge的單質(zhì)具有半導體的特性，故D正確。故選D。

12.下列離子方程式?jīng)]有正確的是（）

2t2

A.稀硫酸中加氫氧化鋼溶液至中性：Ba+ir+0ir+S04'=BaS0,I+H20

B.金屬鈉和水反應：2Na+2Ha=2Na,+20H-+H/

C.2moi二氧化碳通入含3moiNaOH的溶液：2coz+30IT=HC（V+C01+HQ

342

D.二氧化硫與氯化鐵溶液反應：S02+2Fe+H20=2Fe'+S0r+4H1

【正確答案】A

A項，稀硫酸中加氫氧化鋼溶液至中性，反應生成硫酸鋼沉淀和水，正確的離子方程式為：

Ba"+2H*+2OH+SO「=BaS（U+2H,0,A錯誤;B項,金屬鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣：

2Na+2Ha=2Na'+20H-+H",B正確；C項，2mol二氧化碳通入含3moiNaOH的溶液中生成碳酸鈉、

碳酸氫鈉和水：2C02+30H=HC0r+COr+II2O,C正確：D項，二氧化硫與氯化鐵溶液反應生成

3t2，1

硫酸和氯化亞鐵：S02+2Fe+H20=2Fe+S0r+4H,D正確。

13.下列有關實驗的說法，沒有正確的是（）

A.待銅與濃硫酸反應停止并冷卻后，可將試管里的物質(zhì)慢慢倒入盛有少量水的試管里，觀

察溶液顏色

B.酯化實驗完畢后，可將乙酸乙酯從混合物中過濾出來

C.用容量瓶配制溶液時，若加水時沒有慎超過了刻度線，則需要重新配制溶液

D.將未打磨的鋁片放入NaOH溶液中，一段時間后產(chǎn)生氣泡，說明鋁、氧化鋁均能與NaOH

溶液反應

【正確答案】B

A項，反應后試管中還是濃硫酸，相當于濃硫酸的稀釋，應該酸入水，A正確；B項，乙酸

乙酯和水互沒有相溶，應該采用分液的方法，B錯誤；C項，用容量瓶配制溶液時，若加水時沒

有慎超過了刻度線，則所配溶液濃度減小，需要重新配置，C正確；D項，鋁的表面有氧化鋁，

將未打磨的鋁片放入NaOH溶液中，一段時間后產(chǎn)生氣泡，說明鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，也

說明鋁、氧化鋁均能與NaOH溶液反應，D正確；故選B。

14.下列關于常見有機化合物的說法中，沒有正確的是（）

A.用濱水既可以鑒別甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯

B.分子式為G%的有機物只有三種，它們互為同系物

C.苯?jīng)]有能使溟的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有碳碳雙鍵

D.葡萄糖是人體內(nèi)主要供能物質(zhì)，血液中葡萄糖含量過低，會使人患“低血糖”癥

第n頁/總42頁

【正確答案】B

A項，乙烯和漠發(fā)生加成反應生成液態(tài)的1,2-二溟乙烷，浪和甲烷沒有反應，所以可以用

濱水鑒別甲烷和乙烯，且可以用濱水除去甲烷中的乙烯，故A正確；B項，分子式為Cs兒的有

機物只有三種，它們互為同分異構體，B錯誤；C項，苯?jīng)]有能使漠的四氯化碳溶液褪色，說明

苯分子中沒有碳碳雙鍵，C正確；D項，葡萄糖是人體內(nèi)主要供能物質(zhì)，血液中葡萄糖含量過低，

會使人患“低血糖”癥，D正確。

15.下列說確的是（）

A.人造奶油、大豆油、汽油的主要成分都是油脂

B.植物秸稈和土豆淀粉的水解產(chǎn)物在一定條件下可以發(fā)酵轉化成酒精

C.蛋白質(zhì)溶液中加入稀的（NHjzSO,溶液，有固體析出，加水可重新溶解

D.鑒別淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液：加入稀KI溶液

【正確答案】B

A項，汽油的主要成分是燒類，而沒有是油脂，A錯誤：B項，秸稈主要成分是纖維素，纖

維素和淀粉水解都可以得到葡萄糖，發(fā)酵可以得到酒精，B正確；C項，蛋白質(zhì)溶液中加入稀的

（陽,）￡0,沒有一定會發(fā)生鹽析，應該加入飽和的或者濃的（NHZSO,溶液，C錯誤；D項，淀粉溶

液和蛋白質(zhì)溶液中分別加入KI溶液，均沒有明顯現(xiàn)象變化，D錯誤；故選B。

二、選一選H（本大題共10小題，每小題2分，共30分。每小題列出的四個備選項中只

有一個是符合題目要求的，沒有選、多選、錯選均沒有得分）

16.已知：2co（g）+2N0（g）2C（Ug）+Njg）AZ^-226.OkJ?mol-'；將汽車尾氣

中的CO和NO氣體轉化CO2和N,是減少汽車尾氣的有效途徑之一，若用°，、S、。，0、

■分別表示CO、NO、CO”N2,在固體催化劑表面，上述反應的過程可用圖表示，下列說確

的是（）

ABC一—…

A.從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)的是C處

B.圖示過程中，反應物斷鍵吸收能量大于生成物形成所釋放的能量

C.該反應的反應物濃度越大，反應速率一定越快

D.該反應中的固體催化劑起到反應載體的作用，未影響反應的速率

【正確答案】A

A項，由圖可知：從吸附到解吸的A、B、C處，CO和NO在催化劑表面反應生成CO?和此，

由方程式可知：C0和N0反應生成CO2和風為放熱過程，則從吸附到解吸的過程，C處能量狀態(tài)，

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A正確；B項，該反應是放熱反應，則反應物斷鍵吸收能量小于生成物成鍵所釋放的能量，B錯

誤；C項，壓強、溫度、催化劑均影響該反應的反應速率，故該反應的反應速率由多種因素共

同決定，該反應的反應物濃度越大，反應速率沒有一定越快，C錯誤；D項，催化劑可加快反應

速率，D錯誤。故選A。

17.常溫下，將除去表面氧化膜的鋁、銅片濃HNO3中組成的原電池如圖所示，發(fā)現(xiàn)電流計

指針偏向鋁，鋁片上有氣體生成，下列說確的是（）

A.鋁比銅活潑，作負極，發(fā)生氧化反應測量電流裝置

B.鋁電極上生成的氣體是也

C.電子從銅電極流出，經(jīng)導線流入鋁電極，電解質(zhì)溶液回到銅電極

D.銅電極的電極反應式：Cu-2e-=Cu"

【正確答案】D

A項，A1在濃HN。,中鈍化，做正極，正極發(fā)生還原反應，故A錯誤；B項，銅做負極，失

電子，濃硝酸得電子，正極上產(chǎn)生N02氣體，故B錯誤；C項，電子沒有能電解質(zhì)溶液，故C錯

誤；D項，銅做負極失電子，電極反應為：Cu-2e=Cu2\故D正確；故選D。

18.下列說確的是（）

A.工業(yè)上用焦炭還原鐵的氧化物冶煉金屬鐵

B.純堿是烘焙糕點的發(fā)酵粉的主要成分，上是治療胃酸過多的藥劑

C.“天宮二號”空間實驗室的太陽能電池板主要材料是二氧化硅

D.鐵的化合物應用廣泛，F(xiàn)eCL、FeSOi常用作凈水劑

【正確答案】D

A項，工業(yè)上用焦炭等為原料、生成還原劑C0、用CO還原鐵的氧化物冶煉金屬鐵，A錯誤;

B項，碳酸氫鈉沒有穩(wěn)定，受熱易分解、有弱堿性。則小蘇打是烘焙糕點的發(fā)酵粉的主要成分,

上是治療胃酸過多的藥劑，B錯誤；C項，太陽能電池板主要材料是硅、光導纖維主要成分為二

氧化硅，C錯誤；D項，亞鐵離子易被氧化為鐵離子、鐵離子易水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附

水中的固體懸浮物，并使之沉降，因此FeCh、FeSO,常用作凈水劑，D正確；故選D。

19.下列說法沒有正確的是（）

A.CClnC2H.,>SiO?都存在共價鍵，它們都是共價化合物

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B.S02溶于水時，需克服共價鍵和分子間作用力

C.某物質(zhì)在熔融狀態(tài)能導電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵

D.CO,和風中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構

【正確答案】C

A項，CCL、CJL、Si。?都只存在共價鍵，它們都是共價化合物，故A正確；B項，SO2溶于

水時反應生成亞硫酸，需克服共價鍵和分子間作用力，故B正確；C項，某物質(zhì)在熔融狀態(tài)能

導電，沒有一定含有離子鍵，如金屬單質(zhì)，故C錯誤；D項，C0?分子晶體中碳與氧形成四對共

用電子對，碳和氧原子都達8電子的穩(wěn)定結構，岫分子中N原子間形成三鍵，都具有8電子穩(wěn)

定結構；故D正確。

20.化學無處沒有在，下列說確的是（）

A.乙烯能使濱水褪色、聚乙烯也能使溟水褪色

B.“天宮二號”結構中含在大型太陽能電池，帆板的材料是二氧化硅

C.工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、冶煉鐵都需要用到石灰石為原料

D.煤在空氣中強熱得到焦炭、煤焦油、焦爐氣、粗氨水等產(chǎn)品的過程叫煤的干憎

【正確答案】C

A項，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能使溪水褪色，而聚乙烯沒有碳碳雙鍵，沒有能使濱水

褪色；B項，太陽能電池帆板的材料是硅，B錯誤；C項，冶煉生鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石

灰石，均需要用石灰石為原料，C正確；D項，煤隔絕空氣加強熱的過程是煤的干儲，D錯誤。

21.此為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說確的是（）

A.50mL18.4mol?L'濃硫酸與足量銅微熱反應，生成S02分子的數(shù)目為0.46N，

B.含N.個Na'的NaQ溶解于1L水中，所得溶液中Na'的物質(zhì)的量濃度為Imol?L,

C.常溫常壓下，2.24LC0和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目小于0.1N,、

D.將ImolCk通入足量水中，所得溶液中HC10、Cl、C10三種微粒數(shù)目之和為2N-

【正確答案】C

A項，n（H,S0,）=18.4mol?L'X50mLX103=0.92mol,假設HfO,完全反應，則由Cu+2

ILSO,（濃）&CuS0,+S0”f+211,0可知，生成$0,的物質(zhì)的量巾46mo1,即生成S。,分子的

一2

數(shù)目為0.46N”但是，隨著反應的進行，"S0,的濃度降低變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸沒有能發(fā)生上述

反應,故生成SO2分子的數(shù)目小于0.46N”A錯誤；B項,NaQHM^NaOH,所得溶液中,n（Na）=lmol,

溶液體積未知，沒有能計算Na'的物質(zhì)的量濃度，B錯誤；C項，常溫常壓下，氣體摩爾體積大

于22.4L/mob故2.24L混合氣體的物質(zhì)的量小于0.Imol,則含有的碳原子數(shù)小于0.1私個，C

正確；D項，氯氣和水的反應是可逆反應，沒有能進行徹底，ImolCk中含有2moi氯原子，根據(jù)

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氯元素守恒，HC10、C「、CIO、CL共2mol,故溶液中含有未反應的氯氣分子，故溶液中的HC1O,

C「、Cl(r粒子數(shù)之和小于2%,D錯誤。故選C。

22.反應X(g)4丫(g)+Z(g),在20(TC和VC時，X的物質(zhì)的量濃度(單位：mol?L')

隨時間變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表：

時間/min0246810

200/℃0.800.550.350.200.150.15

T/℃1.000.650.350.180.180.18

下列有關該反應的描述正確的是()

A.在200℃時，4min內(nèi)用Y表示的化學反應速率為0.1125mol?I/'?min'

B.TC下，6min時反應剛好達到平衡狀態(tài)

C.根據(jù)上表內(nèi)X的濃度變化，可知濃度越大，反應速率越大

D.從表中可以看出T<200

【正確答案】C

A項,4min內(nèi)X的物質(zhì)的量濃度變化為(0.80-0.35)mol?L,故v(X)=0.1125mol?L1?min1,

又v(X)：v(Y)=l：4,故v(Y)=0.155mol,L'?min沒有正確;B項,根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，T℃

下，6min時反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，但沒有一定此時剛好達到平衡，沒有正確；C項，根據(jù)上

表內(nèi)X的濃度變化，可知濃度越大，反應速率越大，正確；D項，從表中數(shù)據(jù)可以看出，VC更

快地達到平衡，說明T>200,沒有正確。

23.工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Mg"、Fe"、C「和SO'等雜質(zhì)，提純工藝流程如

下：

下列說法線有氐砸的是()

A.步驟①，通入熱空氣可加快溶解速率

B.步驟②，產(chǎn)生濾渣的離子反應為：Mg"+Fe/+50H==Mg(OH)2I+Fe(0H)3l

C.步驟③，趁熱過濾時溫度沒有當會使Na2c(VHzO中混有NaEOjlOH。等雜質(zhì)

D.步驟④，灼燒時用到的主要儀器有鐵均蝸、泥三角、三腳架、酒精燈

【正確答案】B

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碳酸鈉中混有Mg2*、Fe2\Cl和SO；等雜質(zhì)，在溶解時通入熱空氣可加快溶解速率、促進

FeRFe"）的水解或氧化Fe，',加入氫氧化鈉，過濾后所得濾渣為氫氧化鐵和氫氧化鎂，溶液中

主要含有碳酸鈉，并含有少量的C1和$0「，經(jīng)蒸發(fā)結晶可得碳酸鈉晶體，灼燒后可得碳酸鈉；

A項，步驟①，通入熱空氣因溫度升高，則可加快溶解速率，故A正確；B項，步驟②，產(chǎn)生濾

2

渣的離子反應因Mg*和Fe"物質(zhì)的量之比沒有是1：1,應分開書寫,即為:Mg"+20IP==Mg（0H）21,

Fe"+30H==Fe（0H）：J,故B錯誤；C項,步驟③，趁熱過濾時如果溫度沒有當,Na2c中

會混有Na2coJ10HQ等雜質(zhì)，故C正確；D項，灼燒操作時用到的主要儀器有鐵蛆煙、泥三角、

三腳架、酒精燈，故D正確。

24.將32.0g的Cu片投入到1501nL某濃度的HNO2溶液中，恰好完全反應，共收集到11.2L（標

準狀況下）N02和N0的混合氣體，則該HN（\的物質(zhì)的量濃度為（）

A.10.OmoL/LB.6.70mol/LC.13.3mol/LD.8.60mol/L

【正確答案】A

銅和濃硝酸反應，共收集到11.2L（標準狀況下）NOz和NO的混合氣體，混合氣體的物質(zhì)的量

112L

為e4,--=0.5mol,則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol,32.0gCu的物質(zhì)的量為

22.4TL/mol

＜淤?=0.5mol,則生成Cu（N0,的物質(zhì)的量為0.5mol,則表現(xiàn)出酸性的硝酸的物質(zhì)的量為

64g/mol

Imol,參與反應的硝酸的總物質(zhì)的量為1.5mol,則該HNO,的物質(zhì)的量濃度為號器'=1°mol/L；

故選Ao

25.通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結論是化學學習的方法之一。下列實

驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論沒有正確的有（）

序號實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結論

用大理石和稀硝酸反應制取co2氣體，

H2c的酸性比HzSiOa的酸

?將制得的氣體立即通入一定濃度的出現(xiàn)白色沉淀

性強

NazSiOs溶液中

向某溶液中加入濃NaOH溶液后微熱，放出刺激性氣味氣體且

②原溶液中一定含有NH；

用藍色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體試紙變紅

少量鋁熱劑（只有一種金屬氧化物）溶

③出現(xiàn)藍色沉淀和血紅色鋁熱劑中可能含有FeQ,

于足量稀鹽酸后，分兩份，再分別滴

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加鐵氟化鉀和KSCN溶液

向某鉀鹽中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體該鉀鹽為K2sO3與KHSO3至

④品紅溶液褪色

再通入品紅溶液少有一種

pH試紙先變?yōu)榧t色后飽和新制氯水呈酸性且

⑤用pH試紙測量飽和新制氯水的pH

褪色C1,具有漂白性

A.①②④⑤B.②③④⑤C.①②④D.@@③⑤

【正確答案】A

①用大理石和稀硝酸反應制取CO2氣體，由于硝酸易揮發(fā)，生成的CO2氣體中含有一定量的

硝酸，將制得的氣體立即通入一定濃度的NazSiO：,溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，無法說明一定是比CO：,

與反應Na/SiO”所以無法證明&CO3的酸性比比SiOs的酸性強，①的結論沒有正確；②向某溶液

中加入濃NaOH溶液后微熱，用紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體,放出刺激性氣味氣體且試紙變藍，

原溶液中一定含有NHJ,②沒有正確；③少量鋁熱劑（只有一種金屬氧化物）溶于足量稀鹽酸后，

分兩份，再分別滴加鐵氟化鉀和KSCN溶液出現(xiàn)藍色沉淀和血紅色，說明溶液中有Fe2.和Fe",

由于鋁熱劑中的鋁粉可以把Fe"還原為Fe",所以鋁熱劑中鐵的氧化物可能是Fea或Fe。，③

正確；④向某鉀鹽中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體再通入品紅溶液，品紅溶液褪色，說明該氣體的

水溶液有漂白性，但是沒有能確定是二氧化硫還是氯氣，④沒有正確；⑤用pH試紙測量飽和新

制氯水的pH,pH試紙先變?yōu)榧t色后褪色，說明飽和新制氯水有酸性和漂白性，但是沒有能確定

是哪種物質(zhì)有漂白性，⑤沒有正確。故選A。

三、非選一選（本大題共5小題）

26.（8分）（1）①寫出異戊烷的結構簡式：_______；②寫出熟石膏的化學式：.

（2）氣體的制取與性質(zhì)探究實驗的步操作。

（3）寫出工業(yè)制取漂白粉的化學方程式。

【正確答案】⑴①CH3cHe11口13（2分）2CaSO??腹（2分）

（2）檢查裝置的氣密性（2分）

（3）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（CIO）2+2H20（2分）

27.（8分）已知某氣態(tài)炫X在標準狀態(tài)下的密度為1.16g/L,A能發(fā)生銀鏡反應，E具有香

味，有關物質(zhì)的轉化關系如下：

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請回答：

（DB中含有的官能團名稱是。

（2）寫出反應①的化學方程式o

（3）下列說確的是。

A.有機物D在加熱條件下可以使黑色的氧化銅變紅

B.有機物A分子中的所有原子在同一平面上

C.有機物B與C在一定條件下可以反應生成有機物E

D.有機物E中混有B和D,可用NaOH溶液將E分離出來

【正確答案】（1）竣基（2分）⑵CH三CH+H3催化正11cH3的（2分）（3）AC（4分）

氣態(tài)燃X在標準狀態(tài)下的密度為1.16g/L,X的摩爾質(zhì)量為1.16g/LX22.4L/mol=26g/mol,

可知X是乙快。乙快與水在催化劑的作用下可生成乙醛，所以A為乙醛；乙醛在氧氣催化劑的

作用下可生成乙酸，所以B為乙酸；乙快與氫氣在催化劑的作用下可生成乙烯，所以C為乙烯；

乙烯與水在催化劑的作用下可生成乙醇，所以D為乙醇。B與D反應可生成乙酸乙酯，所以E

為乙酸乙酯。（DB為乙酸，B中含有的官能團為：段基；反應④是乙烯與水的加成反應，反應

④的反應類型為加成反應。（2）反應①是乙快與水在催化劑的作用下生成乙醛的反應，方程式

為：CH三CH+HO點"rOtfHO；（3）A.有機物D為乙醇，在加熱條件下可以與黑色的氧化銅反

應，得到紅色的單質(zhì)銅，A正確；B.有機物A為乙醛，分子中含有甲基，所有原子沒有可能在

同一平面上，B錯誤；C.有機物B為乙酸、C為乙醇，在一定條件下可以反應生成有機物乙酸

乙酯，C正確；D.有機物乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，可用Na2a溶液將乙酸乙酯分離出來，D

錯誤。故選AC。

28.（4分）某研究小組為了探究一種有機鹽X（僅含四種元素）的組成與性質(zhì)，設計并完成如

下實驗：

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己知：A、B、C均為常見物質(zhì)

(1)有機鹽X的化學式：。

(2)寫出X受熱分解的化學方程式：