福建省泉州市南安一中2022-2023學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末綜合測(cè)試試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值與Z的最高正價(jià)相等，W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y>WC．X與Z形成的化合物只有1種D．X、Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同2、人體所需的十多種微量元素中，有一種被稱為“生命元素”的X元素，對(duì)于延長(zhǎng)人類(lèi)壽命起著重要的作用。已知X元素的原子有四個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物的分子式為XO3，則X元素的名稱為A．鐵B．硫C．硒D．硅3、下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是A．能與水反應(yīng)生成堿的金屬對(duì)應(yīng)元素都在ⅠA族B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D．元素周期表有18個(gè)縱行，分列16個(gè)族，即8個(gè)主族和8個(gè)副族4、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為：HO–CH2–CH=CHCH2–COOH，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：A．水解 B．酯化 C．加成 D．氧化5、某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—HCl—ClH—Cl鍵能kJ/mol436243431則下列熱化學(xué)方程式不正確（）A．H2(g)+Cl2(g)=HC(g)△H=-91.5kJ/molB．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/molC．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H=+91.5kJ/molD．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=+183kJ/mol6、既能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能跟銀氨溶液溶液反應(yīng)的物質(zhì)是A．B．C．D．7、煤和石油是兩種重要的能源，下列說(shuō)法正確的是A．液化石油氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔顱．煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碈．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的過(guò)程D．工業(yè)上獲得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂化8、反應(yīng)C(石墨，s)?C(金剛石，s)的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有能量變化B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．相同條件下，金剛石比石墨穩(wěn)定D．相同質(zhì)量的C(石墨，s)比C(金剛石，s)的能量高9、某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示(含有2種官能團(tuán))。該拒食素與下列足量某試劑充分反應(yīng)后，官能團(tuán)種類(lèi)數(shù)發(fā)生變化的是A．H2B．HBrC．Br2的CC14溶液D．Ag(NH3)2OH溶液10、乙醇分子中的化學(xué)鍵如圖所示，則乙醇在催化氧化時(shí)，化學(xué)鍵斷裂的位置是（）A．②③ B．①② C．③④ D．①③11、第ⅦA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是它們的原子具有相同的A．電子層數(shù)B．核外電子數(shù)C．最外層電子數(shù)D．原子半徑12、下列物質(zhì)中，不能由金屬跟非金屬單質(zhì)直接化合而成的是A．Fe3O4 B．Na2O2 C．Mg3N2 D．FeCl213、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．二氧化錳具有較強(qiáng)的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑B．鋁能置換出氧化鐵中的鐵，可用于鋼鐵工業(yè)中大量冶煉鐵C．AlCl3是電解質(zhì)，可電解熔融AlCl3制鋁D．油脂能在堿性條件下水解，可用于工業(yè)上制取肥皂14、氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)，其工作原理如圖所示。關(guān)于該燃料電池的說(shuō)法不正確的是A．H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B．電子從a電極經(jīng)外電路流向b電極C．供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2+O2==2H2OD．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%15、分子式為C4H8O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有A．4種 B．6種 C．8種 D．12種16、可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A．①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機(jī)化合物A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為29，燃燒該有機(jī)物2.9g，將生成的氣體通入過(guò)量的石灰水中充分反應(yīng)，過(guò)濾，得到沉淀15克。

（1）求該有機(jī)化合物的分子式。

_______（2）取0.58g該有機(jī)物與足量銀氨溶液反應(yīng)，析出金屬2.16g。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_________

（3）以A為原料合成丙酸丙酯，寫(xiě)出合成路線________，合成路線表示方法如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO18、下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素回答下列問(wèn)題。（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號(hào)，下同)，形成化合物種類(lèi)最多的元素是____________。（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號(hào))，這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式，下同)，具有兩性的是____________。（3）⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序?yàn)開(kāi)_____＞______＞______(填元素符號(hào))，判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_______(寫(xiě)出一種)。19、某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：（1）在30mL的大試管①中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；（2）按下圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；（3）待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；（4）分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：（1）配制該混合溶液時(shí)，濃硫酸、乙醇、乙酸的滴加順序是：_______。寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式________。（2）試管②中所加入的物質(zhì)是：________，作用為_(kāi)________。A．中和乙酸和乙醇；B．中和乙酸并吸收部分乙醇；C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出；D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率。（3）步驟（2）中需要小火均勻加熱，溫度不能太高，其主要理由是：_____（答一條即可）。（4）分離出乙酸乙酯層所用到的主要儀器是________；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）：_______。A．P2O5B．無(wú)水Na2SO4C．堿石灰D．NaOH固體20、用50mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是_________________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________________________________________________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_______（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）。（4）如果用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________（填“相等、不相等”），所求中和熱_______（填“相等、不相等”）。21、短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示,其中A為地殼中含量最高的金屬元素。BCDAE請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：（1）A、D、E元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋荆?填粒子符號(hào))_____（2）F與D同主族且相鄰二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關(guān)系為

＞(填粒子符號(hào))_________（3）用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時(shí)，一個(gè)分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽(yáng)離子，試寫(xiě)出該陽(yáng)離子的電子式：______________。

該陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵有_________。（4）由C、E兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子中C、E兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。甲遇水蒸氣可形成一種常見(jiàn)的漂白性物質(zhì)。寫(xiě)出甲遇水蒸氣的化學(xué)方程式__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，則X是氧元素；Y的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值與Z的最高正價(jià)相等，Y為氟元素，Z為鈉元素；W與X同主族，W是硫元素；X、Y、Z、W分別為氧，氟，鈉，硫?！驹斀狻緼.鈉的半徑是短周期元素除稀有氣體外最大的，氧和硫位于同一主族，硫的半徑大于氧，氧和氟位于同一周期，氟在氧的右邊，氧的半徑大于氟r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，故A正確；B.根據(jù)元素在元素周期表的位置，元素的非金屬性，氟>氧>硫即Y>X>W，元素的非金屬越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C.氧和鈉可以形成氧化鈉和過(guò)氧化鈉兩種化合物，故C錯(cuò)誤；D.X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同，W的離子比X、Y、Z簡(jiǎn)單離子多一層電子，故D錯(cuò)誤；答案選A。2、C【解析】分析：由X的最高價(jià)氧化物的分子式確定X的最高價(jià)為+6價(jià)，X原子的最外層有6個(gè)電子，X原子有四個(gè)電子層，X為硒元素。詳解：X的最高價(jià)氧化物的分子式為XO3，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，X的最高正化合價(jià)為+6價(jià)，元素的最高正化合價(jià)=該元素原子的最外層電子，X原子的最外層有6個(gè)電子，X原子有四個(gè)電子層，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，X原子的K、L、M、N層分別排有2、8、18、6個(gè)電子，X原子核外有2+8+18+6=34個(gè)電子，X為硒元素，答案選C。3、B【解析】

A．ⅡA族的金屬元素也能生成堿，如鎂能夠與水反應(yīng)生成氫氧化鎂，故A錯(cuò)誤；B．原子序數(shù)為14的原子為硅，有三個(gè)電子層，每一層的電子數(shù)分別為2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期ⅣA族，故B正確；C．氦原子的最外層電子數(shù)為2，故C錯(cuò)誤；D．元素周期表有18個(gè)縱行，分列16個(gè)族，即7個(gè)主族和7個(gè)副族、1個(gè)Ⅷ族和1個(gè)0族，故D錯(cuò)誤；答案選B。4、A【解析】

在該有機(jī)物的分子中含有—OH；—COOH及碳碳雙鍵，—OH、—COOH可以發(fā)生酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)；碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，因此不能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是水解反應(yīng)，答案選A。5、C【解析】

A.H2(g)+Cl2(g)=HC(g)△H=(×436+×243-431)kJ/mol=-91.5kJ/mol，A正確；B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=(436+243-2×431)kJ/mol=-183kJ/mol，B正確；C.根據(jù)A項(xiàng)，氫氣和氯氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱△H<0，C錯(cuò)誤；D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)；△H=(2×431-436-243)kJ/mol=+183kJ/mol，D正確；故合理選項(xiàng)是C。6、B【解析】試題分析：A中含有碳碳雙鍵和羥基，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能跟銀氨溶液溶液反應(yīng)，A不正確；B中含有碳碳雙鍵和醛基，既能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能跟銀氨溶液溶液反應(yīng)，B正確；C中含有碳碳雙鍵和羥基，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能跟銀氨溶液溶液反應(yīng)，C不正確；D中含有碳碳雙鍵和酯基，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能跟銀氨溶液溶液反應(yīng)，D不正確，答案選B?？键c(diǎn)：本考查有機(jī)物的性質(zhì)點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力的培養(yǎng)。注意常見(jiàn)有機(jī)物的官能團(tuán)及性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意積累和總結(jié)。7、A【解析】液化石油氣、汽油和石蠟的主要成分都屬于烴，故A正確；煤經(jīng)氣化和液化屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；石油、油脂都不是高分子化合物，故C錯(cuò)誤；工業(yè)上獲得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂解，故D錯(cuò)誤。8、B【解析】A項(xiàng)，由于石墨具有的總能量小于金剛石具有的總能量，所以反應(yīng)過(guò)程中要吸收能量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于石墨具有的總能量小于金剛石具有的總能量，所以為吸熱反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，相同質(zhì)量的C(石墨，s)比C(金剛石，s)的能量低，錯(cuò)誤；答案選B。9、A【解析】A、碳碳雙鍵、醛基均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，官能團(tuán)數(shù)目減少1個(gè)，選項(xiàng)A選；B、碳碳雙鍵與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)，引入1個(gè)溴原子，官能團(tuán)數(shù)目不變，選項(xiàng)B不選；C、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，引入2個(gè)溴原子，因此官能團(tuán)數(shù)目不變，選項(xiàng)C不選；D、分子中含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，醛基變?yōu)轸然?，但官能團(tuán)數(shù)目不變，選項(xiàng)D不選；答案選A。10、B【解析】

乙醇在催化劑作用下與O2反應(yīng)生成乙醛和水，-CH2OH結(jié)構(gòu)被氧化為-CHO結(jié)構(gòu)，斷開(kāi)的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連碳的碳?xì)滏I，即①②斷裂，答案選B。11、C【解析】元素原子的最外層電子數(shù)決定其化學(xué)性質(zhì)，因此第ⅦA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是它們的原子具有相同的最外層電子數(shù)，答案選C。點(diǎn)睛：掌握影響化學(xué)性質(zhì)的因素是解答的關(guān)鍵，另外需要注意元素原子的最外層電子也叫價(jià)電子，主族元素的價(jià)電子就是最外層電子，而副族或第Ⅷ族的次外層或倒數(shù)第三層電子也叫價(jià)電子。12、D【解析】

A.鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4,故A不能選；B.鈉與氧氣加熱生成Na2O2，故B不能選；C.鎂在氮?dú)庵腥紵蒑g3N2，故C不能選；D.鐵在氯氣中反應(yīng)只能生成FeCl3，故選D。13、D【解析】A.二氧化錳可作H2O2分解的催化劑，A錯(cuò)誤；B.鋁能置換出氧化鐵中的鐵，但不能用于鋼鐵工業(yè)中大量冶煉鐵，B錯(cuò)誤；C.AlCl3是電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，可電解熔融氧化鋁制鋁，C錯(cuò)誤；D.油脂能在堿性條件下水解，可用于工業(yè)上制取肥皂，D正確，答案選D。14、D【解析】

氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極是負(fù)極，氫氣在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的電極是正極，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；燃料電池總反應(yīng)是燃料燃燒的化學(xué)方程式，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極?！驹斀狻緼項(xiàng)、氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極是負(fù)極，氫氣在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)、原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即由電極a通過(guò)導(dǎo)線流向電極b，故B正確；C項(xiàng)、燃料電池的總反應(yīng)是燃料燃燒的化學(xué)方程式，則供電時(shí)的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，故C正確；D項(xiàng)、燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，還會(huì)伴有熱能等能量的釋放，能量轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了燃料電池，氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置，電池的產(chǎn)物是水，環(huán)保無(wú)污染，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。15、D【解析】分析：本題考查的是同分異構(gòu)體的數(shù)目的計(jì)算，有一定的難度，注意從醇和酸的異構(gòu)體上分析酯的異構(gòu)體的數(shù)目。詳解：分子式為C4H8O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，可能為甲酸和1-丙醇或2-丙醇，乙酸和乙醇或丙酸和甲醇，所以醇與酸重新組合生成的酯的數(shù)目為：3×4=12，故選D。16、A【解析】

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2表示正反應(yīng)速率，同時(shí)生成2nmolNO2表示逆反應(yīng)速率，此時(shí)正反應(yīng)速率等于表示逆反應(yīng)速率，是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO都表示正反應(yīng)速率，不是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；③整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，化學(xué)反應(yīng)速率之比恒定為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能判斷平衡狀態(tài)；④在反應(yīng)過(guò)程中，混合氣體的顏色隨著二氧化氮物質(zhì)的量的變化而變化，混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；⑤氣體體積不變，質(zhì)量守恒，混合氣體的密度一直保持不變，混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)不是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C3H6O；CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O；；【解析】

根據(jù)A對(duì)氫氣的相對(duì)密度推斷，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以A的摩爾質(zhì)量為292=58g/mol，將生成的氣體通入過(guò)量的石灰水中，得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣的摩爾質(zhì)量為100g/mol，所以15g沉淀等于是生成了0.15mol碳酸鈣，2.9g的A物質(zhì)是0.05mol，根據(jù)碳原子守恒，0.05mol的A物質(zhì)中含有0.15mol的碳原子，所以A的分子式中含有3個(gè)碳原子，設(shè)化學(xué)式為C3HxOy，36+x+16y=58，當(dāng)y=1時(shí)，x=6，當(dāng)y=2時(shí)，x=-12，不可能為負(fù)數(shù)，因此A化學(xué)式為C3H6O；【詳解】（1）A的分子式為C3H6O；（2）根據(jù)該物質(zhì)能與銀氨溶液反應(yīng)，證明該物質(zhì)為丙醛，0.58g該有機(jī)物是0.01mol，生成2.16g金屬銀，2.16g金屬銀是0.02mol，所以0.01mol的丙醛與0.02mol的銀氨溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O（3）先將醛基氧化變成羧基，再與丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙酸丙酯，合成路線如下：。18、FCClNaOHAl(OH)3Na＞Mg＞Al單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的劇烈程度(或其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱)【解析】

根據(jù)這幾種元素在周期表中的位置可知①號(hào)元素是C元素，②號(hào)是N元素，③號(hào)是O元素，④號(hào)是F元素，⑤號(hào)是Na元素，⑥號(hào)是Mg元素，⑦號(hào)是Al元素，⑧號(hào)是S元素，⑨號(hào)是Cl元素，⑩號(hào)是Ar元素，則（1）非金屬性最強(qiáng)的是F元素，形成化合物種類(lèi)最多的是C元素，答案為：F、C；（2）主族元素電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷越多原子半徑越小，所以第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl元素，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的是Na元素，所以堿性最強(qiáng)的是NaOH，具有兩性的是Al(OH)3；（3）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，Na、Mg、Al的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篘a＞Mg＞Al，判斷依據(jù)為單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的劇烈程度(或其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱)。19、乙醇、濃硫酸、乙酸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O飽和碳酸鈉溶液B、C因?yàn)榉磻?yīng)物乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料；溫度過(guò)高可能發(fā)生其它副反應(yīng)分液漏斗B【解析】

（1）將濃硫酸加入乙醇中是為了防止混合產(chǎn)生的熱量導(dǎo)致局部過(guò)熱而是液體迸濺，待溶液冷卻后再與乙酸混合是為了防止乙酸揮發(fā)；（2）飽和碳酸鈉溶液的作用主要為，中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度；（3）加熱的目的是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)榉磻?yīng)物乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過(guò)高可能發(fā)生其它副反應(yīng)；（4）因?yàn)橐宜嵋阴ゲ蝗苡谒?，且密度比水小，所以可以用分液的方法分離；乙酸乙酯在酸性和堿性條件下會(huì)發(fā)生水解，所以選擇中性干燥劑；【詳解】（1）將濃硫酸加入乙醇中是為了防止混合產(chǎn)生的熱量導(dǎo)致局部過(guò)熱而是液體迸濺，待溶液冷卻后再與乙酸混合是為了防止乙酸揮發(fā)，所以先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸；酯化反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）飽和碳酸鈉溶液的作用主要為，中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，所以B項(xiàng)和C項(xiàng)正確；（3）加熱的目的是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)榉磻?yīng)物乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過(guò)高還可能發(fā)生其它副反應(yīng)；（4）因?yàn)橐宜嵋阴ゲ蝗苡谒颐芏缺人?，所以可以用分液的方法分離，所以用到的儀器是分液漏斗；乙酸乙酯在酸性和堿性條件下會(huì)發(fā)生水解，五氧化二磷屬于酸性干燥劑，無(wú)水硫酸鈉屬于中性干燥劑，堿石灰屬于堿性干燥劑，氫氧化鈉屬于堿性物質(zhì)，所以選擇中性干燥劑硫酸鈉。20、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失偏小不相等相等【解析】

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，關(guān)鍵是做好保溫工作，燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有部分熱量散失，則求得的中和熱數(shù)值偏小；（4）如果用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，反應(yīng)生成