陜西省寶雞市陳倉(cāng)區(qū)2023屆高三下學(xué)期一?；瘜W(xué)試題（ 含答案解析 ）

第1頁(yè)/共1頁(yè)2023年陜西省寶雞市陳倉(cāng)區(qū)高考化學(xué)一模試卷一、選擇題：本題共7小題，每題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.“天宮二號(hào)”使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料B.利用化石燃料燃燒產(chǎn)生的CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”C.阿司匹林可用于治療胃酸過(guò)多，碘酸鉀可用作營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑D.二氧化氯泡騰片和酒精可殺滅新型冠狀病毒，二者消毒時(shí)均表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性【答案】B【解析】【詳解】A．碳纖維是碳的一種單質(zhì)，是無(wú)機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；B．利用化石燃料燃燒產(chǎn)生的CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可降低二氧化碳排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，故B正確；C．阿司匹林解熱鎮(zhèn)痛，還用于腦血管、心血管疾病，不能治療胃酸過(guò)多，故C錯(cuò)誤；D．二氧化氯泡騰片消毒時(shí)表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性，酒精可殺滅新型冠狀病毒是因?yàn)榫凭苁沟鞍踪|(zhì)變性，故D錯(cuò)誤；選B。2.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.1.0L1mol/LAlCl3溶液中，Al3+的數(shù)目為1.0NAB.0.2mol苯含有雙鍵的數(shù)目為0.6NAC.電解熔融CuCl2，陰極增重3.2g，外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LSO3的質(zhì)量為80g【答案】C【解析】【詳解】A.Al3+發(fā)生水解，1.0L1mol/LAlCl3溶液中，Al3+的數(shù)目小于1.0NA，A錯(cuò)誤；B.苯中碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間一類(lèi)特殊的化學(xué)鍵，苯?jīng)]有碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；C.電解熔融CuCl2，陰極增重3.2g，外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為0.1NA，C正確；Ｄ.SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，22.4LSO3不是1mol，D錯(cuò)誤；故答案選C。3.X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的主族元素，Y與Z同主族。W為第四周期元素，最外層電子數(shù)為1，價(jià)層電子數(shù)為11，四種元素組成的某藍(lán)色晶體基本結(jié)構(gòu)單元的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.原子半徑Z>Y>XB.Y的第一電離能比同周期相鄰元素小C.單質(zhì)W和Z在加熱條件下生成化合物WZD.Y的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Z的簡(jiǎn)單氫化物【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)W為第四周期元素，最外層電子數(shù)為1，價(jià)層電子數(shù)為11，四種元素組成的某藍(lán)色晶體基本結(jié)構(gòu)單元，故W為Cu，X2Y間可形成氫鍵，結(jié)合X2Y結(jié)構(gòu)式X-Y-X，故X為H，Y為O；Z周?chē)?個(gè)共價(jià)鍵，故Z為S。四種元素分別為、、、。A．電子層越多原子半徑越大，S電子層為3，O為2，H為1，故原子半徑S>O>H，選項(xiàng)A正確；B．同周期從左到右第一電離能逐漸增大，但ⅡA與ⅤA族反常，第一電離能ⅡA大于ⅢA，ⅤA大于ⅥA，O相鄰元素為N、F，而O位于ⅥA族，故它的第一電離能既比ⅤA族的N小也比ⅦA族的F小，選項(xiàng)B正確；C．與反應(yīng)生成的是，選項(xiàng)C不正確；D．非金屬性O(shè)>S，Y的簡(jiǎn)單氫化物H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Z的簡(jiǎn)單氫化物H2S，選項(xiàng)D正確；答案選C。4.脫氫醋酸常用于生產(chǎn)食品保鮮劑，脫氫醋酸的制備方法如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a分子中所有原子處于同一平面B.a、b均能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色C.在一定條件下，a、b均能與H2，發(fā)生加成反應(yīng)D.b與互為同分異構(gòu)體【答案】A【解析】【詳解】A．a(chǎn)分子中含有1個(gè)單鍵碳，不可能所有原子處于同一平面，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)、b分子中都含有碳碳雙鍵，均能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；C．在一定條件下，a中的碳碳雙鍵、b中的碳碳雙鍵和酮羰基均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．b與分子式都是C8H8O，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；選A。5.遇會(huì)生成藍(lán)色沉淀，因此常用于的檢驗(yàn)。文獻(xiàn)顯示：具有氧化性，可以氧化；還原性Fe大于。某科研小組探究Fe與能否直接反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)1：取加熱至沸騰并快速冷卻的溶液(加熱、冷卻過(guò)程中溶液顏色無(wú)變化)于試管中，并加入1mL的苯，再加入鐵粉，長(zhǎng)時(shí)間無(wú)藍(lán)色沉淀出現(xiàn)。實(shí)驗(yàn)2：在“實(shí)驗(yàn)1”中，若使用砂紙打磨過(guò)的鐵粉，一會(huì)兒就出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。實(shí)驗(yàn)3：在“實(shí)驗(yàn)1”中，若加少量NaCl，立即出現(xiàn)藍(lán)色沉淀；若換成加入或；則不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。實(shí)驗(yàn)4：在“實(shí)驗(yàn)1”中，若將鐵粉換成在稀硫酸中反應(yīng)一段時(shí)間的鐵片，立即出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)1中長(zhǎng)時(shí)間無(wú)藍(lán)色沉淀出現(xiàn)，可能是因?yàn)殍F粉表面有氧化膜B.可能起破壞鐵粉表面氧化膜的作用C.Fe與可以直接反應(yīng)D.在Fe、C、NaCl溶液組成的原電池中，通過(guò)直接滴加溶液至電解質(zhì)溶液中的方法，可以檢驗(yàn)是否發(fā)生原電池反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)2、3、4說(shuō)明鐵與鐵氰化鉀溶液能直接反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)1說(shuō)明鐵粉表面氧化膜阻礙了鐵與鐵氰化鉀溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)3說(shuō)明氯離子能破壞鐵粉表面的氧化膜，有利于鐵與鐵氰化鉀溶液的反應(yīng)?！驹斀狻緼．由分析可知，實(shí)驗(yàn)1中長(zhǎng)時(shí)間無(wú)藍(lán)色沉淀出現(xiàn)能是因?yàn)殍F粉表面的氧化膜阻礙了鐵與鐵氰化鉀溶液的反應(yīng)，故A正確；B．由分析可知，氯離子能破壞鐵粉表面的氧化膜，有利于鐵與鐵氰化鉀溶液的反應(yīng)，故B正確；C．由分析可知，實(shí)驗(yàn)2、3、4說(shuō)明鐵與鐵氰化鉀溶液能直接反應(yīng)，故C正確；D．鐵、碳、氯化鈉溶液組成的原電池中，氯化鈉溶液電離出的氯離子會(huì)破壞鐵表面的氧化膜，若直接向原電池中滴加鐵氰化鉀溶液，鐵與鐵氰化鉀溶液能直接反應(yīng)，無(wú)法檢驗(yàn)溶液中是否存在亞鐵離子，不能檢驗(yàn)是否發(fā)生原電池反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。6.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響將2mL0.5mol/L的CuCl2溶液加熱后置于冷水中，觀察現(xiàn)象若溶液由黃綠色變?yōu)樗{(lán)綠色，說(shuō)明降低溫度，[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O向逆方向移動(dòng)B檢驗(yàn)食品脫氧劑中還原鐵粉是否已變質(zhì)取脫氧劑包裝內(nèi)固體粉末于試管中，加足量稀鹽酸溶解，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化若溶液未變紅色，說(shuō)明脫氧劑中還原鐵粉沒(méi)有變質(zhì)C比較CH3COO-和ClO-水解程度大小用pH試紙分別測(cè)定同濃度CH3COONa和NaClO溶液的pH若測(cè)得CH3COONa溶液pH大，說(shuō)明CH3COO-水解程度大于ClO-D探究電石與水的反應(yīng)將電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象若酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明電石與水反應(yīng)生成了乙炔A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．將2mL0.5mol/L的CuCl2溶液加熱后置于冷水中，若溶液由黃綠色變?yōu)樗{(lán)綠色，說(shuō)明降低溫度，[Cu(H2O)4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O向逆方向移動(dòng)，A正確；B．取脫氧劑包裝內(nèi)固體粉末于試管中，加足量稀鹽酸溶解，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，振蕩，可能發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，故溶液未變紅色，不能說(shuō)明脫氧劑中還原鐵粉沒(méi)有變質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．NaClO溶液具有漂白性，會(huì)漂白pH試紙，使得測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)確，故不能使用pH試紙測(cè)量NaClO溶液的pH，C錯(cuò)誤；D．將電石與飽和食鹽水反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中有C2H2、H2S、PH3，這些氣體都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能說(shuō)明電石與水反應(yīng)生成了乙炔，D錯(cuò)誤；故選A。7.化學(xué)上常用表示溶液中的。時(shí)，用的溶液滴定的溶液()，滴定過(guò)程中與所加溶液的體積()的關(guān)系如圖所示(忽略體積變化)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.點(diǎn)溶液的，從點(diǎn)到點(diǎn)的過(guò)程中，水的電離程度先變大再變小B.點(diǎn)溶液中存在：C.點(diǎn)加入溶液的體積小于，溶質(zhì)為和D.點(diǎn)加入溶液的體積小于【答案】B【解析】【分析】A點(diǎn)，B點(diǎn)溶液為等濃度的溶液和溶液，溶液中存在電荷守恒及物料守恒，C點(diǎn)，溶液呈中性，NaNO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，D點(diǎn)。【詳解】A．A點(diǎn)，則，，c(H+)=10-2.75mol/L，溶液的pH=2.75，C點(diǎn)溶液呈中性，NaNO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸應(yīng)該稍微過(guò)濾，酸堿濃度相等，則C點(diǎn)NaOH溶液小于20mL，從C點(diǎn)往后的過(guò)程中，先將未中和的亞硝酸變成亞硝酸鹽，此時(shí)水的電離程度先變大，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，抑制水的電離，水的電離程度在變小，A正確；B．B點(diǎn)溶液為等濃度的溶液和溶液，溶液中存在①電荷守恒和②物料守恒，將①×2-②得：，B點(diǎn)溶液中存在：，B錯(cuò)誤；C．C點(diǎn)，溶液呈中性，NaNO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使溶液呈中性則酸應(yīng)該過(guò)量，酸堿濃度相等，則C點(diǎn)NaOH溶液小于20mL，溶質(zhì)為溶液和，C正確；D．D點(diǎn)，溶液呈堿性，溶質(zhì)溶液和NaOH，NaOH過(guò)量，當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)溶質(zhì)只有，A點(diǎn)只有20mL，A點(diǎn)，強(qiáng)堿弱酸鹽，故消耗NaOH小于40mL，D正確；故答案為：B。三、非選擇題8.五氧化二釩(V2O5)在冶金、化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室以含釩廢料(含V2O3、FeO、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有機(jī)物)為原料制備V2O5的一種流程如圖：已知：25℃時(shí)，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示：難溶電解質(zhì)Cu(OH)2Mn(OH)2Al(OH)3Ksp22×10?204×10?141.9×10?33（1）“焙燒”的目的是___________。（2）酸溶時(shí)加入H2O2的目的是___________。（3）常溫下，若“調(diào)pH”為7，Cu2+是否能沉淀完全：___________(填“是”或“否”)(溶液中離子濃度小于10?5mol?L?1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全)。（4）“沉錳”需將溫度控制在70℃左右，溫度不能過(guò)高或過(guò)低的原因?yàn)開(kāi)__________。（5）結(jié)晶所得的NH4VO3需進(jìn)行水洗、干燥。證明NH4VO3已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為_(kāi)__________。（6）在煅燒NH4VO3生成的V2O5過(guò)程中，固體殘留率=×100%隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖所示。其分解過(guò)程中，A點(diǎn)失去的物質(zhì)是________(填寫(xiě)化學(xué)式)。（7）為測(cè)定該產(chǎn)品的純度，興趣小組同學(xué)準(zhǔn)確稱(chēng)取V2O5產(chǎn)品2.000g，加入過(guò)量稀硫酸使其完全反應(yīng)，生成(VO2)2SO4，并配成100mL溶液。取10.00mL溶液用0.1000mol?L?1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL。已知滴定過(guò)程中H2C2O4被氧化為CO2，VO黃色(被還原為VO2+藍(lán)色)，該反應(yīng)的離子方程式：___________；該產(chǎn)品的純度為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）除去有機(jī)物雜質(zhì)，將V2O3氧化為V2O5（2）將可能存在的Fe2+氧化為Fe3+（3）是（4）溫度過(guò)低，反應(yīng)速率慢，NH4VO3可能提前結(jié)晶析出導(dǎo)致產(chǎn)率低，溫度過(guò)高，NH4HCO3分解，導(dǎo)致原料利用率低（5）取少量最后一次洗滌液于潔凈試管中，滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，證明NH4VO3已洗滌干凈（6）NH3（7）①.2VO＋2H+＋H2C2O4＝2VO2+＋2CO2↑＋2H2O②.91.00%【解析】【分析】含釩廢料(含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有機(jī)物)焙燒后，有機(jī)物雜質(zhì)會(huì)燃燒除去，V2O3被氧化為V2O5；向焙燒后產(chǎn)物中加入硫酸和雙氧水，二氧化硅不與硫酸反應(yīng)，過(guò)濾，濾液含有Cu2+，Mn2+，Al3+和釩離子，將濾液調(diào)節(jié)pH除去鐵離子、鋁離子和銅離子，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入碳酸氫銨除錳，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入硫酸銨得到NH4VO3，過(guò)濾，將NH4VO3煅燒得到V2O5?！拘?wèn)1詳解】由含釩廢料的成分和流程圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系知，“焙燒“的目的是除去有機(jī)物雜質(zhì)，并將V2O3氧化為V2O5；故答案為：除去有機(jī)物雜質(zhì)，將V2O3氧化為V2O5?！拘?wèn)2詳解】酸溶時(shí)加入H2O2的目的是將可能存在的Fe2+氧化為Fe3+；故答案為：將可能存在的Fe2+氧化為Fe3+?！拘?wèn)3詳解】“調(diào)pH”的目的是將Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，調(diào)節(jié)pH為7時(shí)，溶液中c(H+)＝10?7mol?L?1，c(OH﹣)＝10?7mol?L?1，c(Cu2+)＝<10?5mol?L?1，說(shuō)明沉淀完全；故答案為：是。【小問(wèn)4詳解】“沉錳”時(shí)所用試制為NH4HCO3溫度過(guò)低時(shí)，反應(yīng)速率較慢，NH4VO3可能提前結(jié)晶析出，導(dǎo)致產(chǎn)率較低；溫度過(guò)高時(shí)，NH4HCO3分解使原料的利用率降低，并導(dǎo)致環(huán)境污染；故答案為：溫度過(guò)低，反應(yīng)速率慢，NH4VO3可能提前結(jié)晶析出導(dǎo)致產(chǎn)率低，溫度過(guò)高，NH4HCO3分解，導(dǎo)致原料利用率低?！拘?wèn)5詳解】NH4VO3晶體可能粘附，等，故證明NH4VO3已洗滌干凈實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為：取少量最后一次洗滌液于潔凈試管中，滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，證明NH4VO3已洗滌干凈；故答案為：取少量最后一次洗滌液于潔凈試管中，滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，證明NH4VO3已洗滌干凈?！拘?wèn)6詳解】解析NH4VO3分解的過(guò)程中生成氨氣和HVO3，210℃時(shí)若分解生成酸和氨氣，假設(shè)起始NH4VO3的質(zhì)量為117g，則剩余固體占起始固體百分含量為，所以210℃時(shí)，剩余固體物質(zhì)的化學(xué)式為HVO3，失去的物質(zhì)為NH3，380℃時(shí)，HVO3進(jìn)一步分解生成V2O5和水，則剩余固體占起始固體百分含量為，故剩余固體是V2O5，失去的物質(zhì)為H2O；故答案為：NH3?！拘?wèn)7詳解】已知滴定過(guò)程中H2C2O4被氧化為CO2，VO(黃色)被還原為VO2+(藍(lán)色)，則離子方程式為2VO＋2H+＋H2C2O4＝2VO2+＋2CO2↑＋2H2O；準(zhǔn)確稱(chēng)取產(chǎn)品V2O52.0g，加入足量的稀硫酸使其完全生成(VO2)2SO4，并配成250mL溶液。取25.00mL溶液用0.1000mol?L?1的H2C2O4溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL，根據(jù)關(guān)系式2VO～H2C2O4，則n(VO)＝2n(H2C2O4)＝2×0.01L×0.1000mol?L?1＝0.002mol，所以250mL溶液中n(VO)＝0.002mol×10＝0.02mol，所以n(V2O5)＝0.01mol，其質(zhì)量為0.01mol×182g?mol?1＝1.82g，故產(chǎn)品純度；故答案為：2VO＋2H+＋H2C2O4＝2VO2+＋2CO2↑＋2H2O；91.00%。9.硫酸鉛(PbSO4)，制造鉛蓄電池的一種原料；以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，可實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。（1）鉛蓄電池中需要配制5.3mol?L?1的H2SO4溶液，需要的儀器有玻璃棒、___________(從下列圖中選擇，寫(xiě)出名稱(chēng))。（2）工業(yè)上以PbS為原料可以制取PbSO4，80℃時(shí)浸取，將PbS與鹽酸、MnO2和飽和食鹽水一起浸取，PbS反應(yīng)后生成和S。①寫(xiě)出PbS反應(yīng)的離子方程式：___________。②浸取時(shí)應(yīng)控制鹽酸的濃度。其他條件一定，若鹽酸濃度過(guò)大，鉛元素的浸出率反而下降，原因是___________。（3）用廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料，制備高純PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用的過(guò)程中，過(guò)程Ⅰ中，F(xiàn)e2+催化過(guò)程可表示為：i：2Fe2++PbO2+4H++=2Fe3++PbSO4+2H2Oii：2Fe3++Pb+=2Fe2++PbSO4下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過(guò)程。請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無(wú)色，再加入少量PbO2，溶液變紅。b．___________。（4）已知：Ksp(PbCO3)=1.5×10?13，Ksp(PbSO4)=1.8×10?8.在某制備過(guò)程中，經(jīng)檢測(cè)，過(guò)濾出的PbCO3沉淀中混有PbSO4，則該濾液中=___________。（5）以鉛蓄電池為電源，電解二氧化碳酸性溶液可制得丙烯(如圖)。①Y極與電源___________(填“正極”或“負(fù)極”)相連。②該離子交換膜為_(kāi)__________膜。③X極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）燒杯、量筒（2）①.PbS＋MnO2＋4Cl－＋4H+＝＋S＋Mn2+＋2H2O②.鹽酸濃度過(guò)大，鹽酸與MnO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，部分MnO2被鹽酸消耗，導(dǎo)致與PbS反應(yīng)的MnO2的量減少（3）取a中紅色溶液少量，加入過(guò)量Pb，充分反應(yīng)后，紅色褪去（4）1.2×105（5）①.正極②.質(zhì)子③.3CO2＋18e－＋18H+＝CH3CH=CH2＋6H2O【解析】【小問(wèn)1詳解】配制5.3mol?L?1的H2SO4溶液，需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、燒杯、一定規(guī)格的容量瓶，不用托盤(pán)天平、圓底燒瓶、漏斗；故答案為：燒杯、量筒?！拘?wèn)2詳解】①將PbS與鹽酸、MnO2和飽和食鹽水一起浸取，PbS反應(yīng)后生成和S，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)生成Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為PbS＋MnO2＋4Cl－＋4H+＝＋S＋Mn2+＋2H2O；故答案為：PbS＋MnO2＋4Cl－＋4H+＝＋S＋Mn2+＋2H2O。②MnO2能與濃鹽酸反應(yīng)，則鹽酸濃度過(guò)大，部分MnO2被鹽酸消耗，導(dǎo)致與PbS反應(yīng)的MnO2的量減少，鉛元素的浸出率會(huì)下降；故答案為：鹽酸濃度過(guò)大，鹽酸與MnO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，部分MnO2被鹽酸消耗，導(dǎo)致與PbS反應(yīng)的MnO2的量減少。【小問(wèn)3詳解】過(guò)程Ⅰ中Fe2+作催化劑，在反應(yīng)i中作反應(yīng)物，轉(zhuǎn)化為Fe3+，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無(wú)色，再加入少量PbO2，溶液變紅；要證明Fe2+在反應(yīng)ii中作生成物，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，可取a中紅色溶液，加入過(guò)量Pb粉，若充分反應(yīng)后紅色褪去，即可說(shuō)明Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+；故答案為：取a中紅色溶液少量，加入過(guò)量Pb，充分反應(yīng)后，紅色褪去?！拘?wèn)4詳解】過(guò)濾出的PbCO3沉淀中混有PbSO4，則PbCO3、PbSO4共存體系中；故答案為：1.2×105?！拘?wèn)5詳解】①該電解池中，Y極中水失電子生成O2，為陽(yáng)極，與電源正極相連；故答案為：正極。②陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O?4e﹣＝O2↑＋4H+，陰極反應(yīng)式為3CO2＋18e－＋18H+＝CH3CH=CH2＋6H2O，電解質(zhì)溶液呈酸性，則離子交換膜為質(zhì)子交換膜；故答案為：質(zhì)子。③X電極為陰極，陰極上CO2得電子生成丙烯，電極反應(yīng)式為3CO2＋18e－＋18H+＝CH3CH=CH2＋6H2O；故答案為：3CO2＋18e－＋18H+＝CH3CH=CH2＋6H2O。10.基于載氮體的碳基化學(xué)鏈合成氨技術(shù)示意圖如下。（1）總反應(yīng)_______。（2）有利于提高反應(yīng)ⅰ平衡轉(zhuǎn)化率的條件為_(kāi)______(填標(biāo)號(hào))。A.高溫高壓 B.高溫低壓 C.低溫高壓 D.低溫低壓（3）在溫度t、100kPa條件下進(jìn)行反應(yīng)ⅰ，平衡時(shí)若氮?dú)廪D(zhuǎn)化率為50%，則壓強(qiáng)為_(kāi)______，平衡常數(shù)_______(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（4）60℃、100kPa條件下，反應(yīng)ⅰ中溶液pH隨時(shí)間變化如圖，120min～180min持續(xù)收集到氨氣，但溶液pH幾乎不變的原因是_______。（5）為探究反應(yīng)ⅱ中15min時(shí)反應(yīng)速率突然加快的原因，我國(guó)科學(xué)家利用計(jì)算機(jī)模擬了反應(yīng)ⅱ的反應(yīng)路徑。①比較不同路徑，路徑1能壘較低的原因是_______的鍵能大于_______的鍵能。②15min時(shí)反應(yīng)速率突然加快的原因是_______。（6）相較于哈伯法合成氨，碳基化學(xué)鏈合成氨的優(yōu)勢(shì)有能夠降低能耗、減少原料成本。_______(寫(xiě)出一條即可)?！敬鸢浮浚?）+434（2）B（3）①.25kPa②.16875

（4）當(dāng)氨氣在水中達(dá)到飽和時(shí)會(huì)逸出，可以持續(xù)收集到氨氣，但由于溶液已飽和，所以溶液pH幾乎不變（5）①.H-O

②.H-Al③.開(kāi)始時(shí)AlN和水結(jié)合，當(dāng)AlN結(jié)合一定量水并使水解離后，能顯著降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率突然加快（6）副產(chǎn)物CO是重要的化工原料【解析】【小問(wèn)1詳解】將反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ相加，即可得到總反應(yīng)3C(s)+N2(g)+3H2O(l)=3CO(g)+2NH3(g)，其ΔH=+708.1kJ/mol-274.1kJ/mol=+437.0kJ/mol?！拘?wèn)2詳解】反應(yīng)ⅰ的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，該反應(yīng)又是氣體體積增大的反應(yīng)，降低壓強(qiáng)有利于平衡正向移動(dòng)，所以高溫低壓有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，故選B?！拘?wèn)3詳解】在溫度t、100kPa條件下進(jìn)行反應(yīng)ⅰ，設(shè)起始時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，平衡時(shí)氮?dú)廪D(zhuǎn)化率為50%，可列三段式：

所以平衡時(shí)氮?dú)夂虲O的分壓分別為，，則平衡常數(shù)Kp==16875kPa2。【小問(wèn)4詳解】反應(yīng)ⅱ生成氨氣，氨氣溶于水形成氨水，溶液的pH增大，當(dāng)氨氣在水中達(dá)到飽和時(shí)逸出，可以持續(xù)收集到氨氣，但由于溶液已飽和，所以溶液pH幾乎不變?！拘?wèn)5詳解】①路徑1和路徑2都斷裂N-H鍵，但路徑1形成是O-H鍵，而路徑2形成的是Al-H鍵，由于O-H鍵的鍵能大于Al-H的鍵能，所以O(shè)-H鍵更容易形成，所以能壘較低。②開(kāi)始時(shí)AlN和水結(jié)合，當(dāng)AlN結(jié)合一定量水并使水解離后，能顯著降低反應(yīng)的活化能，所以反應(yīng)在15min時(shí)反應(yīng)速率然加快?！拘?wèn)6詳解】相較于哈伯法合成氨，碳基化學(xué)鏈合成氨的優(yōu)勢(shì)有能夠降低能耗、減少原料成本，副產(chǎn)物CO是重要的化工原料，從而達(dá)到無(wú)碳利用化石燃料的目的。【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11.I．2022年4月，大型運(yùn)輸機(jī)運(yùn)?20向塞爾維亞遠(yuǎn)程運(yùn)送“常規(guī)軍事物資”，展示了大國(guó)重器“鯤鵬”的突出性能，為世人矚目。（1）運(yùn)?20的外殼大量使用了AM系列Mg?Al?Mn，鋁的價(jià)電子排布圖為_(kāi)__________，第一電離能鋁___________(填“大于”、“等于”或“小于”)鎂，鎂原子核外有___________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（2）為了減輕飛機(jī)的起飛重量并保持機(jī)身強(qiáng)度，運(yùn)-20使用了大量的樹(shù)脂材料，其中一種樹(shù)脂材料的部分結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中碳原子的雜化方式為_(kāi)__________，其個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________。Ⅱ．大型飛機(jī)的高推重比發(fā)動(dòng)機(jī)被譽(yù)為航空工業(yè)皇冠上的“寶石”，采用大量的金屬鎢作為耐高溫耐磨損材料。（3）鎢元素位于第六周期第VIB族，價(jià)電子排布的能級(jí)與Cr相同，但排布方式與Cr有所不同，請(qǐng)寫(xiě)出鎢原子的價(jià)層電子排布式___________。（4）圖2為碳和鎢形成的一種化合物的晶胞模型，碳原子和鎢原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________，其中一個(gè)鎢原子周?chē)嚯x最近且相等的碳原子有___________個(gè)。（5）已知該晶胞邊長(zhǎng)為acm，高為hcm，NA為阿伏加德羅常數(shù)。摩爾質(zhì)量為Mg?mol?1。該晶體密度為_(kāi)__________g?cm?3?！敬鸢浮浚?）①.②.小于③.12（2）①.sp2、sp3②.3：1（3）5d46s2（4）①.1：1②.6（5）【解析】【小問(wèn)1詳解】Al原子價(jià)電子排布式為3s23p1，價(jià)電子排布圖為，Mg元素3s能級(jí)為全滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，Mg的第一電離能大于Al的，即Al的第一電離能小于Mg的；Mg有12個(gè)電子就有12種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；故答案為：；小于；12?！拘?wèn)2詳解】分子中碳原子均沒(méi)有孤對(duì)電子，苯環(huán)中C原子形成3個(gè)σ鍵、其它碳原子生成4個(gè)σ鍵，雜化軌道數(shù)目分別為3、4，分別采取sp2、sp3雜化，二者原子數(shù)目之比為6(m+n)：2(m+n)=3：1；故答案為：sp2、sp3；3：1?！拘?wèn)3詳解】鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族，價(jià)電子包括5d、6s電子，與Cr是同族，但排布方式與Cr有所不同，Cr的價(jià)電子排布式為3d54s1，而鎢的價(jià)電子排布式為：5d46s2；故答案為：5d46s2?！拘?wèn)4詳解】在此結(jié)構(gòu)中鎢原子數(shù)目為，結(jié)構(gòu)內(nèi)部有3個(gè)C原子，因此碳原子