高三化學(xué)氮和磷

名師點撥 J 學(xué)科：化學(xué)開好;學(xué)習(xí) 教學(xué)內(nèi)容：第六章高三化學(xué)氮和磷一、 考綱要求能運用原子核外電子排布規(guī)律，熟練地寫出氮、磷兩種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。認識氮族元素性質(zhì)的相似性及遞變規(guī)律，以及引起氮族元素性質(zhì)異同的原因。認識氮氣的分子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及重要用途。熟悉氮在五種不同氧化物中的化合價；掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性質(zhì)；了解氮固定的重要性。理解氨分子結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的決定作用；掌握氨、氨水、銨鹽的性質(zhì)和用途。掌握氨的實驗室制法及NH+檢驗方法。4掌握硝酸的重要特性一一不穩(wěn)定性和強氧化性。掌握硝酸的實驗室制法的反應(yīng)原理和工業(yè)上氨催化氧化法制硝的酸反應(yīng)原理；了解其主要生產(chǎn)過程。能判斷氧化還原反應(yīng)的類型，總結(jié)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律，會用化合價升降法配平各種類型的氧化還原反應(yīng)。認識白磷和紅磷的性質(zhì)、用途及相互轉(zhuǎn)化的條件；了解同素異形體和同素異形現(xiàn)象;了解五氧化二磷的性質(zhì)及磷酸的工業(yè)制法。二、 知識結(jié)構(gòu)（一）1.氮及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：△Ck催化劑仇催化劑△加壓力NH：+QH-=NH3△Ck催化劑仇催化劑△加壓力NH：+QH-=NH3?h2o2.磷及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系:5燃燒c旺燃燒3.氮無限制族元素的主要性質(zhì)及遞變規(guī)律主元素氮磷砷銻鉍原子序數(shù)715335183單質(zhì)色態(tài)無色氣體白色（淡黃）固體，暗紅色灰色固體銀白色金屬銀白色或微紅色金屬

固體熔點（°C）-209.8644.1（白磷）8 1 7(2.8X1OsPa)630.741560化合價一3,+1,+2,+3,+4,+5一3,+3,+5-3,+3,+5一3,+3,+5+3,+5最高價氧化N。P2°5AsO ^-5 SbO ^-5 BiO ^-5 物及對應(yīng)水HNOHPO,HAsO,H§bO,H3BiO4化物酸性非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強 ?同E化合條件及氫化物穩(wěn)定性一定條件直接化合，NH。很穩(wěn)定很難直接化合，PH3不穩(wěn)定不能直接化合，AsH3受熱分解3不能直接化合，SbH3很易分解3不能直接化合，BiH3常溫分解3非金屬性非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強 ?4.氮和磷的氧化物性質(zhì)與制法氧化物一氧化二氮一氧化氮三氧化二氮二氧化氮五氧化二氮三氧化三磷五氧化二磷分子式N2°N°N2°3N°2N2°5P2°3P2°5顏色狀態(tài)無色甜味氣體無色氣體藍色液體紅棕色氣體白色固體蠟狀固體白色固體與水作用溶解但不反應(yīng)不溶于水N2O3+H2O2HN°33NO2+h2o2HN°3+N°N2°+H25°2HN°P2°3+3H2°冷2HP° 3 3—PO+3H2O=2H3PO4穩(wěn)定性不太穩(wěn)定易與°2反應(yīng)用2N°+ °22N° 2 不穩(wěn)定不穩(wěn)定2N° --2N2°4 不穩(wěn)定不穩(wěn)定P2°3+°——2P2°5穩(wěn)定制法NH4N°3AN°個23 CU+8HNO3(稀)33Cu(NO)32NO+NO2△NO23Cu+4HNO3(濃)3Cu(NO}+2NO2個+2H2NO+O2 3N2O5+O2P4+3O2(充足)點燃P4O6(P2°P+5O(充足)2點燃P4°(P2°5) 2

+2Hz+2NOT+4H22O,）5.氮和磷的氫化物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)氫化物的名稱氨氣磷化氫氫化物分子式NH 3 PH 3 電子式H又N又H.XHHXPXH.XH分子構(gòu)型三角錐形三角錐形鍵的極性極性極性晶體類型分子晶體分子晶體顏色和狀態(tài)無色刺激性氣味氣體無色氣體毒性無毒劇毒與°2反應(yīng)催化劑4NH3+5O2 4NO+6H2O4NH3+3O2A2N2+6H2O2PH3+4O2 P2O5+3H2O（空氣中能自燃）2與水反應(yīng)NH3+H2^=^NH?HO^^NH++OH- 3 2 4 難反應(yīng)與酸反應(yīng)NH+HClNHClPH+HClPHCl制法C催化劑…、N2+3H^ffi2NH3（X業(yè)）2NH4Cl+Ca（OH）2J^2NH3T+CaCl2+2H2OP4+6H^L4PH3知識結(jié)構(gòu)（二）6.磷的同素異形體性質(zhì)異形體白磷（黃磷）異形體白磷（黃磷）紅磷（赤磷）組成P 4 P（結(jié)構(gòu)復(fù)雜）色態(tài)白色蠟狀固體紅棕色固體水溶性不溶于水不溶于水CS中溶解溶解不溶2著火點40°C240C燃燒空氣中自然不能自然構(gòu)型正四面體復(fù)雜異形體白磷（黃磷）紅磷（赤磷）鍵角60°—鍵的極性非極性鍵非極性鍵分子極性非極性分子非極性分子保存保存在水中密封保存相互轉(zhuǎn)化、 隔絕空氣加熱260笆- 、白磷頂熱416免（升華）冷卻紅磷鑒別空氣中自然7.硝酸與磷酸性質(zhì)物質(zhì)硝酸磷酸顏色狀態(tài)純硝酸為無色易揮發(fā)液體，因溶解部分NO2呈黃色純磷酸為無色晶體，濃溶液為無色粘稠狀液體（83%上）揮發(fā)性易揮發(fā)，有刺激性氣體難揮發(fā)性酸，吸濕性強水溶性與水互溶，強酸，有酸的通性與水互溶，中強酸，具有酸的通性穩(wěn)定性不穩(wěn)定，見光或受熱分解4HNO'、八'、4NOf+Of+2HO3 2 2 2很穩(wěn)定氧化性能氧化Au、Pt外所有金屬和部分非金屬C+4HNO3濃具CO2f+2H2O+4NO2f；Cu+4HNO3濃 Cu(NO3)2+2NO2f+2H2O幾乎無氧化性，可制HBr、HI及HS等2NaBr+HPO=^=2 3 4Na2HPO4+2HBrfNa2S+H3PO^LNa2HPO4+H2Sf實驗室制法微熱 小NaNO3+HSO4濃 NaHSO4+HNO3f(HNO3易分解不能加熱)P2O5+3H2O熱 2H3PO4工業(yè)制法（氨氧化法）催化劑4NH+5O 4NO+6HO32A 22NO+O2 2NO2；3NO2+H2O 2HNO3+NOfCa3(PO4)2+3H2SO4濃 3CaSO41+2HPO3 4鑒別銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色NO2氣體3Ag++PO3-4 Ag3PO41（黃色）（先用堿中和）8.氨和銨鹽的性質(zhì)與制法名稱與符號氨（NH3）銨（NH+4）顏色與狀態(tài)無色刺激性氣味氣體白色晶體化學(xué)鍵類型共價鍵共價鍵、離子鍵、配位鍵晶體類型分子晶體離子晶體水溶性易溶于水，溶液為減性均易溶于水，溶液多酸性化學(xué)性質(zhì)水 合 反 應(yīng) ：NH3+H2^=^NH3?H^=^NH+2+OH-4催同O2反應(yīng)：4NH3+5O2 4NO+6H2O同酸反應(yīng)：NH3+HNO3 NH.NO。同堿反應(yīng)：2NH4Cl+Ca(OH)JLCaCl2+2NH3f+2H2O；NH+4+OH-i溶液NH3f+H2O受 熱 分 解

2NH4NO3JL2N『+O2個+4H2O③水解NH+4+H2^=^NH3?H2O+H+制法2NH4Cl+Ca(OH)242NH3個+CaCl2+2H2ON2+3H2 用任 2NH3NH3+CO2+H2O NH4HCO32NH3+H2SO4 (NH4)2SO4鑒別與HX冒白煙，濕紅石芯試紙變藍與堿混合加熱有使石蕊試紙變藍氣體相互關(guān)系NH?尊-NH+3臧 49.硝酸鹽和磷酸鹽性質(zhì)與鑒別鹽類硝酸鹽磷酸鹽顏色狀態(tài)溶解性一般為無（白）色晶體一般都易溶于水一般為無色晶體磷酸=氫鹽易溶于水，其它磷酸鹽只K+、Na+、NH+4鹽溶于水熱穩(wěn)定性加熱時都易分解，分解規(guī)律：K+—Na+,Mg2+—Cu2+,Ag+—Au3+亞硝酸鹽+%氧化物+NO?+%2金屬+NO2+O2熱穩(wěn)定性高。（磷酸鹽之間,域-"強酸?相互 偵 轉(zhuǎn)化）嶙酸磷酸 ——氫鹽磷酸氧鹽磷酸鹽鑒別硝酸鹽與濃H2SO4銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體4NaNO3+2H2SO4(濃)+CuA2Na2SO4+Cu(NO)2+2NO2T+2H2O印七+3Ar——A景如【黃） !要別HP。，，H2FO；可先加誠中和再按F亢鑒定氧化還原反應(yīng):基本基本概念還原反應(yīng)：原子或離子得電子反應(yīng)?；蟽r降低氧化劑：得電子物質(zhì)。得電子能力越強氧化性越強還原劑：失電子物質(zhì)。失電子能力越強還原性越強轉(zhuǎn)化還原性還原劑jL_化合價升高/一受化，氧化反應(yīng)T氧化產(chǎn)物十 產(chǎn)物關(guān)1氧化劑醐）還原產(chǎn)物—還原反應(yīng)J系反應(yīng)物氧化性化合價降低電子轉(zhuǎn)移表示法單箭號表示怯〔表示意只二者主要區(qū)別前號起止戒箭號表示法）電子數(shù)目方程式配平依據(jù)原則：氧化劑化合價降低總數(shù)=還原劑化合價升高總數(shù)方法』找出價態(tài)變化，看兩劑分子式，確定升降總數(shù)步驟1求最小公倍數(shù)，得兩劑系數(shù)，觀察配平其它。有關(guān)計算關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，列出守恒關(guān)系式求解。三、知識點、能力點提示通過對基本概念的學(xué)習(xí)，使學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的特征、實質(zhì)和轉(zhuǎn)換關(guān)系有正確認識；能從具體反應(yīng)中識別出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；會進行多個氧化還原反應(yīng)的比較或者從物質(zhì)化合價來確定氧化劑、還原劑相對強弱。要求學(xué)生熟練地掌握“單線橋”法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。根據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)的原則，用化合價升降法熟練地配平氧化還原反應(yīng)方程式，了解最小公倍法（找出反應(yīng)前后出現(xiàn)“個數(shù)”最多的原子，按最小公倍數(shù)進行配平）配平氧一還反應(yīng)的方法；對有缺項不完整的反應(yīng)式，能先根據(jù)反應(yīng)物與生成物的差異正確判斷缺項物質(zhì)，然后加以配平。通過綜合歸納、總結(jié)，掌握氮族元素的變化規(guī)律。其中包含①周期表中的位置，單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)遞變。②氣態(tài)氫化物物理、化學(xué)性質(zhì)及實驗室制法（NH3、PH3）。③通過比較NO、NO、PO、HNO、HPO掌握氧化物和酸的性質(zhì)。④由常見無機鹽:性質(zhì)對比對硝酸鹽、磷酸25 3 3 4鹽、磷酸氫鹽、磷酸二氫鹽溶解性、熱穩(wěn)定性及重要的化學(xué)性質(zhì)（含磷酸鹽與酸式鹽間轉(zhuǎn)化）有正確的認識。⑤由N、P、As單質(zhì)、氧化物和酸性質(zhì)的學(xué)習(xí)，掌握非金屬及氧化物和酸的反應(yīng)規(guī)律。⑥通過磷酸鹽、磷酸氫鹽、磷酸二氫鹽性質(zhì)學(xué)習(xí)，掌握酸式鹽和弱酸鹽的反應(yīng)規(guī)律。⑦由H2O同NO2，水同P2O5，水同NO+O2等有水參加的反應(yīng)，認識到在化學(xué)反應(yīng)中除水是重要的溶劑外還直接參與許多化學(xué)反應(yīng)。⑧從P與O（量不同）反應(yīng)，Ca（PO）同HSO（量2 3 42 2 4不同）反應(yīng)，H3PO4與Ca（OH）2反應(yīng)（量不同），Cu與HNO3反應(yīng)（濃度不同），P2O5與水反應(yīng)（溫度不同）條件不同，產(chǎn)物不同；弄清反應(yīng)條件同反應(yīng)產(chǎn)物的關(guān)系。 25由概念辨析：能正確運用本章所學(xué)知識。例紅磷、白磷性質(zhì)對比及相互轉(zhuǎn)化;“五水”與其它“水”區(qū)別；從氮元素化合價態(tài)變化；分析氮元素的氧化性和還原性；選用一種試劑鑒別多種物質(zhì)的方法，這些都要求掌握。完成思維遷移，簡答題要求敘述準確并會解信息給予題。解簡答題一般要抓三點：①認真審題②分析題意③用簡明文字配合方程式寫出答案。解信息給予題必須緊緊抓住題干給予的信息知識，在類比推論中注意題干的信息及推論的科學(xué)依據(jù)，完成知識的遷移。要求對本章涉及計算題能進行歸類，并且會正確的推論辨認。如本章中有關(guān)NO、NO2、O2不同組合同水反應(yīng)的計算，就要先對這類氣體混合物作總體定性分析，然后歸納成三種情況進行求解。涉及h3po4同堿反應(yīng)的計算也應(yīng)如此處理。對于鑒別推斷題要從實驗現(xiàn)象中特殊現(xiàn)象以及反應(yīng)的特殊規(guī)律等為突破口展開推斷，直至有關(guān)物質(zhì)全部推出?！就竭_綱練習(xí)】把鋁粉和下列氮的氣態(tài)氧化物混合后，加熱至高溫，均可生成氮氣和氧化鋁。若反應(yīng)后氣體的壓強為反應(yīng)前氣體壓強的1/2（恒溫，恒容條件下測定）則氮的氧化物是（）N2O3 B.NO C.NO2 D.N2O5本題知識點為氮的氧化物的性質(zhì)，其中涉及相關(guān)物理知識，考查了學(xué)生基礎(chǔ)知識和跨學(xué)科綜合能力。工農(nóng)業(yè)及城市生活污水中含磷。家用洗滌劑是污水磷的重要來源（洗滌劑中含磷酸鈉），對于處理污水時要不要除去磷，下列說法中正確的是（）含磷污水排到自然水中，引起藻類增殖，使水變質(zhì)，必須除去；磷是生物的營養(yǎng)元素，不必除去；含磷的污水是很好的肥料，不必除去；磷對人無毒，除去與否都無關(guān)緊要。此題考查的是磷的化合物用途，涉及環(huán)保知識和生物學(xué)科知識，可以考查學(xué)生運用化學(xué)知識解決實際問題的能力和跨學(xué)科綜合能力。已知元素砷（As）的原子序數(shù)為33,下列敘述正確的是（）砷元素的最高化合物為+3砷元素是第四周期的主族元素砷原子的第3電子層含有18個電子砷的氧化物的水溶液呈強堿性本題涉及的考查知識點為元素砷的一些相關(guān)知識點。在標(biāo)準狀況下，將02與NO按3：4的體積比充滿一個干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液面逐漸上升后，最后燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（）0.045mol/L B.0.036mol/LC.0.026mol/L D.0.030mol/L本題考查的知識點為NO、N02與02作用的化學(xué)方程式，要求學(xué)生具備能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計算物質(zhì)量的濃度。 2 2某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時，還原產(chǎn)物是（）NO2 B.NO C.N2O D.N2本題考查了氧化還原反應(yīng)中電子守恒的規(guī)律及硝酸在氧化還原反應(yīng)中各種還原產(chǎn)物的價態(tài)變化，要求學(xué)生能夠掌握這些規(guī)律并靈活運用。磷化氫的分子式為PH3，又稱為麟，是一種無色有類似大蒜氣味的氣體，劇毒，麟在空氣中的著火點是150。。，下列敘述中正確的是（）麟分子呈三角錐形，其中P-H鍵的鍵長要小于氨分子中N-H鍵的鍵長麟的水溶液呈堿性，但其pH要比同濃度氨水的pH小麟是一種還原性的氣體，其還原性比氨氣的還原性要強化合物PH4I是一種很穩(wěn)定的晶體，在受熱時不分解本題考查的知識點為同主族非金屬元素的氣態(tài)氫化物的一些相似的化學(xué)性質(zhì)，要求學(xué)生具備對比分析，發(fā)揮思維創(chuàng)造性的能力。已知重水和普通水之間能發(fā)生置氫交換°D2O+H2O^=2HDO,又知次磷酸（H3PO2）與D2O能發(fā)生交換，但NaN2PO2不能，由此可推出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是（ ） 3HH0—j一OH B-H—H本題為新信息情景題，考查了學(xué)生接受題干所給予的信息知識能力及運用題干所給的信息進行科學(xué)推論，完成知識遷移的能力。砷為第四周期第VA族元素，則砷不可能具有的性質(zhì)（）砷通常情況下是固體砷可以有-3、+3、+5等多種化合價As2O5對應(yīng)水化物酸性比H3PO4弱砷的非金屬比磷強 34本題涉及知識點為氮族元素性質(zhì)及遞變規(guī)律，考查了學(xué)生對這些知識的綜合能力及分析判斷能力。在一定溫度和壓強下，將一容積15ml的試管充滿NO2后，倒置于一個盛水的水槽中。當(dāng)試管內(nèi)液面上升至一定高度不再變化時，在相同條件下再通入o2,若要使試管內(nèi)液面仍保持在原高度，則應(yīng)通入。2體積為（）3.75ml B.7.5ml C.8.75ml D.10.5ml此題考察知識點是氮的氧化物性質(zhì)及其相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，要求學(xué)生靈活掌握化學(xué)反應(yīng)，并能應(yīng)用反應(yīng)方程式解決計算中的問題。下列有關(guān)氨的敘述正確的是（）工業(yè)上氨可做致冷劑在化學(xué)反應(yīng)中，氨既有氧化性又有還原性氨分子的空間構(gòu)型是三角錐形氨分子的化學(xué)式量較小，熔、沸點較低本題考查的知識點為氨分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，要求學(xué)生能全面掌握氨的結(jié)構(gòu)及主要性質(zhì)。Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨特功能，近年來此領(lǐng)域研究有很大進展，因此這三位教授獲得了1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎。關(guān)于NO的下列敘述不正確的是（）NO可以是某些含低價氮物質(zhì)氧化的產(chǎn)物NO不是亞硝酸酐NO可以是某些含高價氮物質(zhì)還原的產(chǎn)物NO是紅棕色氣體此題考查了學(xué)生對NO的一些化學(xué)性質(zhì)的理解與掌握，要求學(xué)生具有靈活多變的能力。12.38.4mgCu與適量的濃HNO3反應(yīng)，Cu全部反應(yīng)后，共收集到22.4ml（標(biāo)況）氣體，反應(yīng)消耗的hno3物質(zhì)的量可能是（）A.1.0X10-3mol B.1.6X10-3molC.2.2X10-3mol D.2.4X10-3mol本題涉及知識點為硝酸的化學(xué)性質(zhì)，題中的反應(yīng)是一個動態(tài)過程，考察了學(xué)生綜合思維能力。某單質(zhì)能同濃HNO3反應(yīng)，若參加反應(yīng)的單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：4,則該元素在反應(yīng)中所顯示的化合價為（）A.+1 B.+2 C.+3 D.+4此題考查的知識有氧化還原反應(yīng)的基本概念，金屬、非金屬同硝酸的反應(yīng)，要求學(xué)生能掌握并會靈活運用。關(guān)于白磷的敘述正確的是（）分子中的鍵角為60°分子中的鍵角為109°28’分子呈正四面體構(gòu)型白磷是分子晶體，分子內(nèi)含有極性鍵。此題考查了白磷的分子結(jié)構(gòu)，要求學(xué)生了解典型分子的空間構(gòu)型。下列物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，在不同情況下生成物不同的是HS與O ②Na與O ③P和Cl ④PO和HO ⑤Ca （PO）和HSO ⑥Cu和2 2 2 2 25 2 3 42 2 4HNO3（ ）3A.僅①④ B.僅①②④C.除⑤外D.全部本題考察的知識點為反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)的影響，通過解題使學(xué)生認識到反應(yīng)條件不同，生成物不同的道理。如下圖所示試管中充滿了標(biāo)準狀況下的氣體，充分溶解和反應(yīng)之后，若溶液全部留在試管中，所得溶液的濃度不是1/22.4mol/L的是（）A.HCl B.NH3TOC\o"1-5"\h\zC.NO2、O2（體積比4:1） D.NO2該題涉及了一些常見氣體的溶解性、化學(xué)性質(zhì)及氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等相關(guān)知識，考查了學(xué)生對學(xué)科內(nèi)知識綜合能力。將0.1mol/L的1mlH3PO4與13ml的0.02mol/LKOH溶液混合后，能表示此反應(yīng)的化學(xué)方程式是（） 34H3P04+2K0H^=K2HP04+2H20H3PO4+3KOH^=K3PO4+3H2O5HPO+8KOH^=3KHPO+2KHPO+8H04 2 4 2 4 25HPO+13KOH^^2KHPO+3KPO+13HO3 4 2 4 3 4 2本題考查的知識點為磷酸的性質(zhì)，要求學(xué)生掌握多元酸同堿反應(yīng)在不同情況下方程式的書寫。某溫度下，在一定體積的密閉容器里適量的NH3（氣）和Cl2（氣）恰好完全反應(yīng)，若反應(yīng)產(chǎn)物只有N2（氣）和NH4Cl（固），則反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強比應(yīng)接近于（）A.1：11 B.11：1 C.7：11 D.11：7該題涉及了nh3、Cl2性質(zhì)，氣態(tài)方程及阿佛加德羅定律，要求學(xué)生能綜合運用這些知識解題。某生態(tài)系統(tǒng)中氮循環(huán)簡圖如右圖所示。N及 蛋白質(zhì)哪一類生物能將蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)化為氨？()A.分解者 B.藻類 C.化能合成類生物該生態(tài)系統(tǒng)的豆科植物不施氮肥，仍能表現(xiàn)出良好的長勢，其原因⑶寫出工業(yè)固氮的化學(xué)方程(4)雷雨中常會有微量的HNO3為農(nóng)作物所利用，用化學(xué)方程式解釋HNO3形成過程.(5)硝化細菌會將NH3氧化為HNO3和亞硝酸，寫出有關(guān)化學(xué)方程

該題考查的知識點為侯氏制堿法以及nh3、一些銨鹽的性質(zhì)。實驗室常用飽和NaNO2與NH4C1溶液反應(yīng)制取純凈氮氣，反應(yīng)式為:NaNO2+NH4Cl^=NaCl+N2+2H2O+Q冰鹽NaN02干燥管NH?實驗裝置如右圖所示，試回答：冰鹽NaN02干燥管NH?（填寫編號）防止阻叫飽和溶液蒸發(fā)保證實驗裝置不漏氣使NaNO2飽和溶液容易滴下B部分的作用（填寫編號）。a.冷凝；b.冷卻N2；c.緩沖氮氣流。加熱前必須進行的一個操作步驟是加熱片刻后，即應(yīng)移去酒精燈以防止反應(yīng)物沖出，其原因是 收集N2前必須進行的步驟是（用文字說明）收集N2最適宜的方法是（填寫編號）a.用排氣法收集在集氣瓶中；b.用排水法收集在集氣瓶中；c.直接收集在球膽或塑料袋中。本題綜合考查了運用氧化還原反應(yīng)等知識，以及氣體制取干燥、尾氣的吸收等實驗技能，解決新情景下化學(xué)實際問題的能力。碳元素形成金剛石和石墨是由于 ；磷元素形成紅磷和白磷是由于

經(jīng)過B管后，B管增重了1.40g。經(jīng)計算和推理可判定A中的氣體是，其質(zhì)量為go(不必寫出計算和推理過程)該題涉及知識點有氮的氧化物，CO2、Na2O2等元素化合物及阿佛加德羅定律，考查了學(xué)生的綜合能力及分析推理能力。 2 22用氨氧化法制硝酸時，由NH3轉(zhuǎn)化為NO產(chǎn)率為96%,由NO制成HNO3時，產(chǎn)率為92%,問：用10.0噸氨氣可制取50%的硝酸溶液多少噸？ 3本命題的意圖是考查學(xué)生是否理解產(chǎn)率、質(zhì)量分數(shù)等意義并能靈活運用，考查聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際，應(yīng)用多步關(guān)系式進行解題的計算技能。向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入適量的稀鹽酸，有什么現(xiàn)象?為什么？本題為簡答題，涉及硝酸的特性及變價金屬鐵的性質(zhì)，考查了學(xué)生表述能力和知識遷移能力。如圖實驗形成的“噴泉”的顏色為紅色的?；卮鹣铝袉栴}：燒瓶內(nèi)裝的是什么氣體？為什么會產(chǎn)生此種現(xiàn)象？假定實驗是在標(biāo)況下進行的，噴泉停止后，燒瓶內(nèi)充滿了水。該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？實際情況是，即使每一步都無錯誤，噴泉停止后，燒瓶也不能被水充滿，試分析原因。命題涉及主要知識點為nh3溶解性，氨水的堿性，是一道實驗現(xiàn)象及原理的綜合分析題，考查了學(xué)生實驗?zāi)芰?。⑤稀氫氧化鈉；⑥四氯化碳；⑦氯化鈉固體；⑧氯化6種裝置如下圖所示。在室溫下，氯氣能將氨里的負三價氮元素化成零價氮。寫出氨里的氮元素恰好全部被氧化的化學(xué)方程。根據(jù)以上反應(yīng)原理，在下面①?⑩10種試劑中選出試劑，從(A)?(F)裝置中選出裝置，在實驗室里制取純凈、干燥的氮氣。10種試劑是：①水；②濃硫酸；③濃硝酸；④濃鹽酸；銨晶體；⑨二氧化錳；⑩消石灰粉末。⑤稀氫氧化鈉；⑥四氯化碳；⑦氯化鈉固體；⑧氯化6種裝置如下圖所示。請按下面實驗步驟填空:步驟一分別制取氨氣和氯氣。制試劑的編號：-- 制試劑的編號：—氨化學(xué)方程式：-- 氨化學(xué)方程式：—氣發(fā)生裝置號：-- 氣發(fā)生裝置編號：步驟二制取氮氣反應(yīng)裝置編號： 。步驟三凈化：(1)尾氣的成分：當(dāng)反應(yīng)裝置里的氨氣跟氯氣的物質(zhì)的量之比大于時，尾氣中一定含有較多的氨氣；當(dāng)反應(yīng)裝置里的氨氣跟氯氣的物質(zhì)的量之比小于時，尾氣里一定含有較多的氯氣。(2)尾氣的處理和氮氣的干燥：在制取的氮氣中含有少量氨氣和氯氣。為了除去氨氣和氯氣，得到干燥的氮氣，可將混合氣體先通，再通過 處理(以上兩空填試劑編號)。本題考查的知識點主要是氨氣、氯氣的一些化學(xué)性質(zhì)，以及學(xué)生組裝實驗，動手做實驗的能力。參考答案【同步達綱練習(xí)】1.BC2.A3.BC4.B5.C6.AC7.C8.D9.C10.AC11.D12.C13.BC14.AC 15.D16.C17.D18.B(1)A(2)根瘤菌將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，從而滿足自身營養(yǎng)的需要。N2+3H2=^2NH3(4)N2+O2放電2NO；2NO+O2^=2NO2；3NO2+H2O^^2HNO3+NO(5)2NH3+3O2硝化細菌2HNO2+2H2O；2HNO2+O2硝化細菌2HNO3(1)B(2)B，C(3)A①C②a③檢查裝置的氣密性，本反應(yīng)為放熱反應(yīng)④將系統(tǒng)內(nèi)的空氣排出；c晶體間原子排列方式不同；組成不同結(jié)構(gòu)的分子；組成分子的原子數(shù)目不同。23.2Ca(PO)F+7HSO^^3Ca(HPO)+7CaSO+2HF；因HF有劇毒，所以應(yīng)特別注意勞5 43 2 4 2 42 4動保護及防止污染環(huán)境。(1)2NO+O2^=2NO2；NO；當(dāng)NO與B管進來的O2反應(yīng)生成NO2的體積與原NO體積相同，只發(fā)生了顏色變化。2 2 2(2)NO2和NO；若C管中只有NO2剩余氣體為原來的1/3,若只有NO則剩余體積與原來相等，因而只能是NO2與NO混和氣體(3：1)。(3)CO2和O2；2.6g。從工業(yè)生產(chǎn)中多步反應(yīng)和實際情況(NO循環(huán)使用)，推出關(guān)系式NH3?HNO3,然后用關(guān)系式求解。65.5t。溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，管口有紅棕色氣體產(chǎn)生。3Fe2++4H++NO-3 3Fe3++NO+2H2O；2NO+O2 2NO2o①氣體可使酚歐溶液變紅，必為堿性氣體氨氣。小滴管的水進入燒瓶中后，由于NH3極易溶于水，溶解后使燒瓶內(nèi)壓強小于外界大氣壓，水被壓入燒瓶，進入燒瓶內(nèi)的水進一步溶解NH3,燒瓶內(nèi)壓強會急劇下降，水會越來越迅速地通過導(dǎo)管上尖嘴進入瓶內(nèi)而形成“噴泉”現(xiàn)象:又NH3+H2『^NH3?H2O=^NH+4+OH-，使酚歐變紅，產(chǎn)生紅色噴泉。 3 3 4氨水的物質(zhì)的量濃度=NH3= = 20.045mol/LVV22.4氨水由于氨氣極易溶于水，收集時只能用向下排空氣法收集，燒瓶中必有少量空氣，所以噴泉停止時，總不能充滿。28.3Cl2+2NH3=N2+6HCl或8NH3