中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)突破（課件）專項(xiàng)七 化學(xué)計(jì)算 (含答案)

專項(xiàng)七

化學(xué)計(jì)算一、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算【特別提醒】1.有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算方法2.化合物的質(zhì)量與元素的質(zhì)量之間的換算【典例1】(CA.甲醇屬于有機(jī)物B.甲醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5%C.甲醇的相對(duì)分子質(zhì)量是32gD.甲醇分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為1∶4∶1【針對(duì)訓(xùn)練】1.(

134

(2)蘋果酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是______________(最簡(jiǎn)整數(shù)比);

(3)13.4g蘋果酸中含碳元素質(zhì)量為_(kāi)_______克。

24∶3∶40

4.8

2.(2019·齊齊哈爾中考)色氨酸(C11H12N2O2)是一種氨基酸,在人體內(nèi)含量太低會(huì)影響睡眠質(zhì)量,一般可通過(guò)食補(bǔ)黃豆、黑芝麻、海蟹等得以改善,有關(guān)色氨酸的敘述正確的是 (

)DA.色氨酸分子中含有4種元素B.色氨酸中含有氮分子C.色氨酸中共含有27個(gè)原子D.色氨酸分子中質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)相等二、有關(guān)溶液的計(jì)算1.定義公式溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。2.溶液質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量之間的換算3.溶液稀釋或濃縮的計(jì)算公式濃溶液的質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4.溶液的體積=溶液的質(zhì)量÷溶液的密度【典例2】(2019·巴中中考)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的KNO3溶液,需要水_______毫升(水的密度為1g·cm-3),在配制過(guò)程中量取水的體積時(shí)仰視讀數(shù),則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(選填“偏大”“不變”“偏小)。

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偏小【針對(duì)訓(xùn)練】1.(2019·天津中考)在實(shí)驗(yàn)室中,配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液45g,需要氯化鈉固體的質(zhì)量是________;將45g10%的氯化鈉溶液配成含氯化鈉為0.9%的溶液,得到氯化鈉溶液的質(zhì)量是________g。

4.5g

500

2.(2019·德州質(zhì)檢)如圖是裝有濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽。請(qǐng)計(jì)算:(1)硫酸中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為_(kāi)________(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。

(2)現(xiàn)要配制100g4.9%的稀硫酸,需要這種濃硫酸________mL(計(jì)算結(jié)果精確到0.1);配制過(guò)程中需要加水__________。

1∶2

2.7

95mL

三、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算1.化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算—純凈物的計(jì)算有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式的計(jì)算,一般是根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量或根據(jù)生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量。2.生成沉淀或氣體質(zhì)量的計(jì)算生成沉淀(或氣體)的質(zhì)量=反應(yīng)前參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量-反應(yīng)后稱量的物質(zhì)的總質(zhì)量。3.不純物質(zhì)的計(jì)算(雜質(zhì)不參加反應(yīng))(1)純凈物的質(zhì)量=含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量×純度。(2)純度=純物質(zhì)的質(zhì)量÷含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量×100%=純物質(zhì)的質(zhì)量÷(純物質(zhì)的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量)×100%。類型一文字?jǐn)⑹鲂徒獯鸫祟愵}型注意以下幾點(diǎn):1.通過(guò)閱讀、理解和分析,尋找其中某一個(gè)純凈物質(zhì)量,根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算分別求解相關(guān)純凈物的質(zhì)量。2.若要確定反應(yīng)后溶液的質(zhì)量,一般根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)計(jì)算。即:溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成沉淀的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量-反應(yīng)物中不溶性固體雜質(zhì)的質(zhì)量?！镜淅?】(2019·海南中考)科學(xué)家正致力于研究光催化分解水制氫氣,反應(yīng)方程式為2H2O2H2↑+O2↑,用該方法制取12kg氫氣至少需要分解多少千克的水?解:設(shè)制取12kg氫氣至少需要分解水的質(zhì)量為x2H2O2H2↑+O2↑36 4x 12kg

x=108kg答:制取12kg氫氣至少需要分解108kg的水?！踞槍?duì)訓(xùn)練】1.((1)充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為_(kāi)________g;

(2)該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計(jì)算過(guò)程,計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

23.3

解:設(shè)廢水中硫酸的質(zhì)量為xH2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl98

233x

23.3g

x=9.8g廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=9.8%答:廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。2.(2019·岳陽(yáng)中考)現(xiàn)有一含NaCl雜質(zhì)的Na2CO3樣品,取13.9g樣品溶于水,配成104.4g溶液,此溶液與100g某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng),得到200g溶液。請(qǐng)計(jì)算: (1)生成的二氧化碳的質(zhì)量為_(kāi)_______g;

(2)所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算步驟)。

4.4

解:設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑106 117 44x

y 4.4g

所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量為(13.9g-10.6g)+11.7g=15g所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=7.5%答:所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%。類型二坐標(biāo)圖象型【典例4】(2019·遂寧中考)向部分變質(zhì)的NaOH溶液中逐滴滴加稀鹽酸,產(chǎn)生氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示:(1)完全反應(yīng)后,產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是________g。

(2)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí),溶液中含有的溶質(zhì)是___________。

2.2

氯化鈉(3)計(jì)算所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出規(guī)范的計(jì)算過(guò)程)。解:設(shè)所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,由圖可知,與生成二氧化碳有關(guān)的稀鹽酸的質(zhì)量為100g-50g=50gCaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 50gx 2.2g73∶44=50gx∶2.2g

x=7.3%答:所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%?！踞槍?duì)訓(xùn)練】(2019·鶴崗中考)現(xiàn)有含CuSO4和H2SO4的混合溶液,向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示:(1)恰好完全反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為_(kāi)_______g;

(2)求混合液中CuSO4的質(zhì)量;

9.8

(3)求該NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解:設(shè)消耗的硫酸銅的質(zhì)量為x,該NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為yCuSO4+2NaOH====Na2SO4+Cu(OH)2↓160 80 98x (160g-80g)y 9.8gx=16g

y=10%答:(2)混合液中CuSO4的質(zhì)量為16g。(3)該NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。類型三表格數(shù)據(jù)型【典例5】(2019·黃石質(zhì)檢)有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng))。課外小組為了測(cè)定該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),將一定量的石灰石樣品放入燒杯中,再將100g稀鹽酸分4次加入燒杯中,每次均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:次數(shù)第1次第2次第3次第4次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g25252525反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量/g35.258.482.6107.6(1)第1次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后,生成二氧化碳的質(zhì)量為_(kāi)_______g。

(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。

1.8

解:由于第1次生成的二氧化碳的質(zhì)量為1.8g,則生成二氧化碳的總質(zhì)量為1.8g+1.8g+0.8g=4.4g,然后由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算即可求出參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量。設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x,二氧化碳的總質(zhì)量=1.8g+1.8g+0.8g=4.4gCaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑100

44x

4.4g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答:石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%?！踞槍?duì)訓(xùn)練】(2019·昆明中考)碳酸鍶(SrCO3)可用于制造紅色火焰、熒光玻璃等。小趙同學(xué)為測(cè)定某SrCO3和NaCl固體混合物中SrCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),在三個(gè)燒杯中進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。所得數(shù)據(jù)如下表所示: 世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)燒杯編號(hào)①②③稀鹽酸質(zhì)量/g100200300固體混合物質(zhì)量/g100100100反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量/g195.6291.2391.2試求:(1)燒杯②中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為_(kāi)_______g。

(2)原固體混合物中SrCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。(提示:SrCO3+2HCl====SrCl2+CO2↑+H2O)

8.8

解:根據(jù)加入200g鹽酸產(chǎn)生氣體為200g+100g-291.2g=8.8g,而加入300g鹽酸氣體也是300g+100g-391.2g=8.8g,說(shuō)明第二組固體已經(jīng)完全反應(yīng),原固體混合物中SrCO3的質(zhì)量為xSrCO3+2HCl====SrCl2+CO2↑+H2O148 44x 8.8g混合物中SrCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=29.6%答:原固體混合物中SrCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.6%。類型四圖解實(shí)驗(yàn)型1.明確化學(xué)反應(yīng)原理,理清反應(yīng)的先后順序,找準(zhǔn)有關(guān)數(shù)據(jù)。2.分清每個(gè)裝置變化前后的質(zhì)量差所表示的量是解題的關(guān)鍵。3.靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律是解決這類題的捷徑。【典例6】((注:雜質(zhì)既不溶于水也不與酸反應(yīng);實(shí)驗(yàn)過(guò)程中物質(zhì)損失忽略不計(jì))求:(1)礦石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)若用300t該礦石,理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少?(3)原300.0g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解:(1)根據(jù)題圖中數(shù)據(jù)可知,300.0g稀硫酸和24.0g氧化鐵恰好完全反應(yīng)。而加入25.0g礦石時(shí),稀硫酸有剩余,所以此時(shí)氧化鐵完全反應(yīng),消耗的氧化鐵的質(zhì)量為316.0g-300.0g=16.0g,礦石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=64%。(2)若用300t該礦石,理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量300t×64%×

×100%÷96%=140t。(3)設(shè)原300.0g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xFe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O160

29424.0g300.0g·x答:(1)礦石中Fe2O3