四川省資陽市元興中學2021-2022學年高三化學模擬試題含解析

四川省資陽市元興中學2021-2022學年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關離子濃度關系的比較，正確的是(

)A．在A、B間某一點，溶液中可能有：c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)B．在B點，a>12.5，且有：c(Na+)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．C為B、D間某一點，溶液中可能有：c(CH3COO－)>c(H+)>c(Na+)>c(OH－)D．在D點溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)參考答案：A略2.下列離子或分子能大量共存于同一溶液中的是A．H2O2、H+、Fe3+、Cl—B．Cl2、OH—、K+、NH4+C．H+、CH3CH2OH、SO42—、MnO4—D．Ba2+、NO3—、Na+、NH3·H2O參考答案：D略3.下列顏色不屬于因化學反應而產(chǎn)生的現(xiàn)象的是()。A．無色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色B．久置的KI溶液呈黃色C．新制氯水久置后變?yōu)闊o色D．普通玻璃導管口點燃純凈氫氣時，火焰呈黃色參考答案：D略4.下列說法正確的是

A．蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)

B．乙醇和乙醛均能發(fā)生氧化反應生成乙酸

C．淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物

D．溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生水解反應參考答案：略5.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是（

）

操作現(xiàn)象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加用稀硫酸酸化的硝酸銀溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl―C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na＋、無K+D滴加稀NaOH溶液并加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4＋

參考答案：D略6.某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進行了如下分析：（1）滴入少量氫氧化鈉，無明顯變化；（2）繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色沉淀；（3）滴入過量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少．實驗小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關系．下列說法錯誤的是（）A．該未知溶液中至少含有3種陽離子B．滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol?L﹣1C．若另一種離子為二價陽離子，則a=10D．若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6g參考答案：D【考點】鎂、鋁的重要化合物；兩性氧化物和兩性氫氧化物．【專題】元素及其化合物．【分析】A、依據(jù)實驗過程分析滴入氫氧化鈉無沉淀，說明含有H+，繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀說明一定生成氫氧化鋁沉淀，說明溶液中含有Al3+，加入過量的氫氧化鈉溶液沉淀減少，圖象分析說明溶液中除了鋁離子，應還有另一種金屬陽離子；B、依據(jù)圖象分析溶解的氫氧化鋁物質(zhì)的量為0.20mol﹣0.15mol=0.05mol，消耗氫氧化鈉溶液體積=110ml﹣100ml=10ml，氫氧化鈉的濃度==5mol/L；C、若另一種陽離子為二價金屬陽離子，依據(jù)離子反應過程金屬分析判斷，氫氧化鋁形成最大沉淀量0.05mol，二價金屬物質(zhì)的量為0.15mol，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.05mol×3+0.15mol×2+a×10﹣3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10ml；D、最后得到的沉淀不能確定其成分，所以不能計算灼燒后得到的氧化物的質(zhì)量．【解答】解：A、實驗過程分析滴入氫氧化鈉無沉淀，說明含有H+，繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀說明一定生成氫氧化鋁沉淀，說明溶液中含有Al3+，加入過量的氫氧化鈉溶液沉淀減少，圖象分析說明溶液中除了鋁離子，應還有另一種金屬陽離子，該未知溶液中至少含有3種陽離子，故A正確；B、依據(jù)圖象分析溶解的氫氧化鋁物質(zhì)的量為0.20mol﹣0.15mol=0.05mol，消耗氫氧化鈉溶液體積=110ml﹣100ml=10ml，氫氧化鈉的濃度==5mol/L，故B正確；C、若另一種陽離子為二價金屬陽離子，生成氫氧化鋁最大沉淀量0.05mol，二價金屬物質(zhì)的量為0.15mol，開始消耗氫氧化鈉體積為aml，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.05mol×3+0.15mol×2+a×10﹣3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10，故C正確；D、最后得到的沉淀不能確定其成分，所以不能計算灼燒后得到的氧化物的質(zhì)量，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查了圖象分析的方法掌握，物質(zhì)性質(zhì)的分析應用，定量計算和圖象中的定量分析是解題關鍵，題目難度較大．7.取一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100mLH2SO4溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10mol／L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關系如圖所示。則原H2SO4物質(zhì)的量濃度是：A．1mol/L

B．2mol/L

C．3mol/L

D．4mol/L參考答案：B略8.常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應又能與Z反應的是（）

XYZ①NaOH溶液SiO2濃硫酸②KOH溶液H2S稀硝酸③NaOH溶液Cl2Na2S溶液④FeCl2溶液Cu濃硝酸A．①③ B．①④ C．②④ D．②③參考答案：D【考點】硅和二氧化硅．【分析】①SiO2不能溶于濃硫酸；②H2S既有酸性又有強還原性，則既能與KOH溶液發(fā)生中和反應，又能與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應；③Cl2與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，Cl2與Na2S溶液反應生成氯化鈉和硫單質(zhì)；④Cu與FeCl2溶液不反應，與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮與水．【解答】解：①二氧化硅能與氫氧化鈉反應反應生成硅酸鈉與水，在酸中二氧化硅只與HF反應，不能與濃硫酸反應，故①不符合；②H2S既有酸性又有強還原性，則既能與KOH溶液反應生成硫化鉀和水，又能與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，故②符合；③Cl2與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，Cl2與Na2S溶液反應生成氯化鈉和硫單質(zhì)，故③符合；④Cu與FeCl2溶液不反應，與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮與水，故④不符合，故選D．9.為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因為它（）①熱穩(wěn)定性差②增加甜味③產(chǎn)生二氧化碳④提供鈉離子A.②③

B.①③

C.①④

D.③④參考答案：B略10.下列關于層析實驗中點樣的說法正確的是Ａ．可用玻璃棒蘸取試樣溶液，滴在濾紙上Ｂ．點樣時應盡量蘸取較多的試樣滴在濾紙上，使點樣一次成功Ｃ．用毛細管吸取樣品，在原點處輕輕點樣，晾干后再點，重復數(shù)次Ｄ．點樣后應在濾紙上形成一個直徑較大的樣斑，以便實驗時觀察參考答案：C11.熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是（

）A．正極反應式：Ca+2Cl--2e-

＝CaCl2B．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉C．放電過程中，Li+向負極移動

D．每轉移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb參考答案：B略12.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是圖2

圖3

圖4

圖5A．用圖2所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．用圖3所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C．用圖4所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D．用圖5所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層參考答案：D解析：A、碳酸鈉溶液吸收氯化氫也吸收CO2，故A錯誤；B、NH4Cl受熱易分解為氨氣和氯化氫，不能通過蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，故B錯誤；C、純堿易溶于水，無法控制反應使反應停止，不能達到制少量CO2氣體的目的，應將純堿換成碳酸鈣，故C錯誤；D、四氯化碳與水不相溶且密度比水大，可以利用分液的方法分離，故D正確。13.在0.1mol／LNaHSO3溶液中存在著微粒濃度的關系式，正確的是A．C(Na＋)>C(HSO3－)>C(SO32－)>C(H＋)>C(OH—)B．C(Na＋)+C(H＋)=C(HSO3－)+C(SO32－)+C(OH—)C．C(Na＋)+C(H＋)＜C(HSO3—)+C(SO32－)+C(OH—)D．C(Na＋)=C(HSO3—)+C(SO32－)+C(H2SO3)參考答案：D14.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.18g氨基(－ND2)中含有的電子數(shù)為10NAB.一定質(zhì)量的乙烷與22.4L(標準狀況)Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應，形成C－Cl鍵的數(shù)目為2NAC.用惰性電極電解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，當陰、陽兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時，電路中轉移電子數(shù)為0.04NAD.n(H2SO3)和n(HSO3－)之和為1mol的KHSO3溶液中，含有的K+數(shù)目為NA參考答案：C【詳解】A．18g該氨基的物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為9NA，A項錯誤；B．若形成C-Cl鍵的數(shù)目為2NA，則表示氯氣中所有的氯反應后均形成了C-Cl鍵，這顯然是錯誤的，因為每取代一個氫原子，都還要生成一個氯化氫分子，形成H-Cl鍵，B項錯誤；C．用惰性電極電解硫酸銅溶液時，電解過程分兩個階段，第一階段是電解硫酸銅2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，第二階段是電解硫酸（實為電解水）：2H2O2H2↑+O2↑。陽極始終產(chǎn)生氧氣，陰極先是產(chǎn)生銅，后是產(chǎn)生氫氣，因此當陰、陽兩極產(chǎn)生相同量的氣體時，說明第一階段和第二階段產(chǎn)生的氧氣的量相同，因第一階段硫酸銅完全反應，轉移電子數(shù)為0.02mol，所以兩階段共轉移電子數(shù)為0.04mol，C項正確；D．KHSO3溶液中硫原子有三種存在形式：H2SO3、HSO3-和SO32-，所以該溶液中K+的數(shù)目大于1mol，D項錯誤；所以答案選C項。15.短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素；B比Ne的質(zhì)子數(shù)多1個；C最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等；D單質(zhì)是半導體材料；E非金屬性在同周期元素中最強。下列說法中正確的是A.B離子的半徑比C離子的半徑小B.C單質(zhì)與A或E單質(zhì)形成的化合物均為離子化合物C.A、B兩單質(zhì)反應可得到兩種不同的離子化合物D.B最高價氧化物對應的水化物與0.1molD單質(zhì)充分反應放出4.48L氣體參考答案：C短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素，則A為O；B比Ne的質(zhì)子數(shù)多1個，則B為Na；C最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，原子序數(shù)大于Na，處于第三周期，則其最外層電子數(shù)為3，可推知C為Al；D單質(zhì)是半導體材料，則D為Si；E非金屬性在同周期元素中最強，結合原子序數(shù)可知推知E為Cl。A．Na+、Al3+電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+＞Al3+，故A錯誤；B．氧化鋁屬于離子化合物，但氯化鋁屬于共價化合物，故B錯誤；C．鈉與氧氣反應可以生成氧化鈉、過氧化鈉兩種不同的離子化合物，故C正確；D.未告知氣體的溫度和壓強，無法計算生成氣體的體積，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查元素周期表和元素周期律的推斷。正確推導出元素是解題的關鍵。本題的易錯點為，要注意氯化鋁屬于共價化合物，這也是工業(yè)上冶煉氯為什么不電解熔融的氯化鋁，而要電解熔融的氧化鋁的原因。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某化學興趣小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）。請回答下列問題：

（1）選擇必要的儀器，按___________________________順序連接好裝置（填裝置序號）。

（2）檢驗裝置B氣密性的方法：__________________________________。（3）實驗時，在點燃酒精噴燈前必須進行的操作是______________________，待裝置E中出現(xiàn)_____________現(xiàn)象時，再點燃酒精噴燈，以上操作的目的是______________________________________________________________________________。（4）加熱一段時間后觀察到鈉塊表面變黑，繼續(xù)加熱后，鈉燃燒，有白煙生成。兩種產(chǎn)物中有一種是重要的化工原料，在玻璃工業(yè)中用量很大。則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是___________________________________________。（5）上述實驗生成的黑色物質(zhì)與濃硫酸在一定條件下反應會生成一種大氣污染物，可利用酸性KMnO4溶液來測定該氣體在空氣中的含量，反應的離子方程式________________________________________________________；判定反應是否需要指示劑（如果需要，選擇何種指示劑，請描述現(xiàn)象。如果不需要，請說明理由。）____________________________

____________________________________。參考答案：（15分）（1）B、F、C、D、(C)、E（2分）[注：有無(C)均給分]

（2）塞緊雙孔塞，關閉活塞，由長頸漏斗向試管內(nèi)加水，到漏斗內(nèi)液面超過試管內(nèi)液面，形成一段液柱停止加水，一段時間后液柱不下降，證明裝置氣密性良好（2分）。

（3）打開裝置B中導氣管活塞（或通入CO2）(2分)

澄清的石灰水變渾濁（1分）

排出裝置中的空氣（2分）

（4）4Na＋3CO22Na2CO3＋C

（2分）

（5）5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋（2分）

不需要指示劑（1分），因為反應中MnO4－→Mn2＋溶液由紫紅色變成無色，可以指示終點（1分）。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.CH4是一種重要的化石燃料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應如下：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。在130℃和180℃時，分別將0.50molCH4和amolNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應，測得有關數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度時間/min物質(zhì)的量0102040501130℃

n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180℃

n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130℃時，達到平衡狀態(tài)時CH4的轉化率為

。當溫度為180℃、反應到40min時，該反應

（填“是”或“否”）達到平衡，推斷的依據(jù)是

。（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應的ΔH

0(填“=”、“﹥”或“﹤”)，130℃和180℃平衡常數(shù)的關系：K(130℃)

K(180℃)(填“=”、“﹥”或“﹤”)。（3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。①a電極上發(fā)生反應的電極反應式是

。②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）。③若完全反應后，裝置Ⅱ中Cu極質(zhì)量減少12．8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷

L（標準狀況下）。（4）用甲烷制取氫氣的反應分為兩步，其能量變化如下圖所示：寫出甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式

。參考答案：18.【化學——選修物質(zhì)結構與性質(zhì)】（15分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負性最小的元素G在周期表的第七列

（1）已知BA5

為離子化合物，寫出其電子式

．

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有

個方向，原子軌道呈

形．（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基