北京楊橋中學高一化學月考試題含解析

北京楊橋中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列金屬的冶煉不適宜用熱還原性來冶煉的是(

)A．鐵B．銅C．鈉D．鉛參考答案：C略2.下列圖示的實驗操作中，正確的是

（

）參考答案：A略3.能用H++OH－===H2O表示的是（

）A．NaOH溶液和CO2的反應

B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反應C．NaOH溶液和稀硫酸反應

D．氨水和稀硫酸的反應參考答案：C略4.若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比l:3混合，在光照下得到的產(chǎn)物物質(zhì)的量最多的是

A．CH3Cl

B．CH2Cl2

C．CHCl3

D．HCl參考答案：D5.用乙炔為原料制取CHClBr—CH2Br，下列方法中最可行的是()A．先與HBr加成后再與HCl加成B．先與H2完全加成后再與Cl2、Br2取代C．先與HCl加成后再與Br2加成D．先與Cl2加成后再與HBr加成參考答案：C解析乙炔與HCl按物質(zhì)的量比1:1混合發(fā)生加成反應，生成的產(chǎn)物再與Br2發(fā)生加成反應，可得CHClBr—CH2Br。6.下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應,又能與NaOH溶液反應的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A.③④

B.①②③④

C.①③④

D.全部參考答案：B①NaHCO3與稀H2SO4反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，故①正確；②Al2O3與稀H2SO4反應生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，故②正確；③Al（OH）3與稀H2SO4反應生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；④Al與稀H2SO4反應生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；⑤Na2CO3與稀H2SO4反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應不反應，故⑤錯誤；故選B．7.將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是：（）A．NaOH

B．Na2O

C．Na2O2

D．Na2CO3參考答案：D略8.市場上銷售的食品包裝有多種方式，其中一種為真空包裝，如香腸、鹽水鴨、月餅等食品，抽出包裝袋內(nèi)空氣并放入一小包鐵粉．那么鐵粉的主要表現(xiàn)的性質(zhì)是A．氧化性

B．還原性

C．漂白性

D．酸性參考答案：B9.下列能源中，不會對環(huán)境造成污染而且又廉價方便的是

（

）A．石油

B．天然氣

C．氫氣

D．太陽能參考答案：略10.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol·L－1的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是()A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1B．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2molC．產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48LD．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol·L－1參考答案：D略11.某溫度下，在容積固定的密閉容器中充入CH4、CO2發(fā)生此反應CH4(g)+CO22CO(g)+2H2(g)，下列選項可說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是(

)。A.混合氣體的密度不再發(fā)生變化B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化C.混合氣體的總質(zhì)量不再發(fā)生變化D.相同時間內(nèi)每斷開2molC=O鍵，同時斷開1molH-H鍵參考答案：B【詳解】A．參加反應的均為氣體，反應前后氣體的質(zhì)量不變，氣體的體積不變，故氣體的密度始終不變，故當混合氣體的密度不再發(fā)生變化時不能說明反應達平衡，故A錯誤；B．混合氣體的質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量增大，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸變小，故當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時能說明反應達平衡，故B正確；C．參加反應的均為氣體，反應前后氣體的質(zhì)量始終不變，故當混合氣體的總質(zhì)量不再發(fā)生變化時不能說明反應達平衡，故C錯誤；D．相同時間內(nèi)每斷開2molC=O鍵即消耗1mol二氧化碳，同時斷開1molH-H鍵即消耗1mol氫氣，則表示正反應速率＞逆反應速率，不是平衡狀態(tài)，故D錯誤；答案選B。12.下列遞變情況中不正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的沸點依次升高B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合價依次升高C．O2-、F-、Na+、Mg2+的離子半徑依次增大D．鋰、鈉、鉀、銣的金屬性依次增強參考答案：AC13.在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9mol，則濃H2SO4的實際體積

（

）

A、等于50mL

B、大于50mL

C、等于100mL

D、大于100ml參考答案：D略14.下列敘述中，正確的是A.在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動B.核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了K層后才排L層C.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同D.微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定參考答案：B略15.下列各組中的離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是A.Cu2+、NH4+、Br—、OH— B.Ba2＋、HCO3-、SO42—、K+C.Ag＋、Cl—、Na+、NO3— D.H＋、Na＋、Fe2＋、NO3—參考答案：D【詳解】A.Cu2+、NH4+與OH—發(fā)生的是復分解反應，不能大量共存，故A錯誤；B.Ba2＋與SO42—發(fā)生的是復分解反應，不能大量共存，故B錯誤；C.Ag＋與Cl—發(fā)生的是復分解反應，不能大量共存，故C錯誤；D.H＋、Fe2＋、NO3—發(fā)生的是氧化還原反應，不能大量共存，故D正確。故選D?！军c睛】（1）所謂離子共存實質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反應，若離子在溶液中發(fā)生反應，就不能共存。（2）H＋與NO3—在一起相當于是硝酸，具有強氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)用如下圖所示裝置（夾持儀器省略）進行實驗，將液體A逐漸加入固體B中。回答下列問題：（1）圖中D裝置在實驗中的作用

；（2）若A中為濃鹽酸，B中為高錳酸鉀，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)象是溶液變藍色，試寫出A與B反應的化學方程式

：（3）若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋開E足夠長的時間后，C中的現(xiàn)象是

，C中發(fā)生反應的化學方程式為：

；參考答案：（1）防止倒吸（2分）（2）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+Cl2↑+8H2O（3分）（3）產(chǎn)生白色沉淀（1分）；AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（2分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：(1)這四種元素分別是：A________，B________，C________，D________。(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是________。(3)A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是________，B與D形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是________。(4)用電子式表示B2D的形成過程：

。參考答案：（1）

C

、

O

、

Si、

Na

。（4分）（2）H2O>CH4>SiH4。（2分）（3）

O=C=O

、（4分）（4）18.（12分）元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)：元素代號ABCDE原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合價＋2＋3＋6、－2－1－2(1)用元素代號標出它們在周期表中的對應位置(以下為周期表的一部分)(2)B元素處于周期表中第________周期、第________族；(3)B的最高價氧化物對應水化物與C的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為________________________________________________________________________；(4)上述五種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是________(填化學式)；(5)C、E形成的化合物為________、________(填化學式)。參考答案：(1)(2)三ⅢA

(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

(4)HClO4(5)SO2、SO319.