氧化還原反應(yīng)方程式配平

氧化還原反應(yīng)方程式配平第一頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三P4+HNO3—H3PO4+NO2↑+H2O0+5+5+42011201204420第一方法：一次性配平法配平方法：1、標(biāo)價(jià)態(tài)：標(biāo)出反應(yīng)前后元素發(fā)生變化的化合價(jià)。2、列變化：分別用一個(gè)箭頭標(biāo)列出當(dāng)前的得失電子數(shù)。3、等得失：求出得失電子的最小公倍數(shù)，并確定兩個(gè)系數(shù)。4、平兩邊：根據(jù)已知系數(shù)推斷未知系數(shù)。電子守恒質(zhì)量守恒第二頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三練習(xí)1：黃金可溶于王水，請(qǐng)配平其反應(yīng)方程式。Au+HNO3+HCl==H[AuCl4]+NO↑+H2O1Au+1HNO3+4HCl==1H[AuCl4]+1NO↑+2H2O討論：分析下列氧化還原反應(yīng)化合價(jià)的變化，并說明每條方程式有幾種不同的標(biāo)注方法？①S+KOH—K2S+K2SO3+H2O②NH3+NO—N2+H2O③NH3+O2—NO+H2O④K2Cr2O7+HCl—KCl+CrCl3+H2O+Cl2↑配平技巧之一：善于分辨可以標(biāo)注的位置（關(guān)鍵要素）第三頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三練習(xí)2：①I2+KOH—KI+KIO3+H2O②NH3+NO2—N2+H2O③C2H6+O2—CO2+H2O④KMnO4+HCl—KCl+MnCl2+H2O+Cl2↑答案：①1I2+6KOH—5KI+1KIO3+3H2O②8NH3+6NO2—7N2+12H2O③2

C2H6+7O2—4CO2+6H2O④2KMnO4+16HCl—2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑第四頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三挑戰(zhàn)：你能配平下列氧化還原反應(yīng)方程式嗎？①FeS+O2—Fe2O3+SO2

②NH4NO3—N2+HNO3+H2O配平技巧之二：善于利用分割或組合，使得得電子與失電子能夠一次性標(biāo)注出來。練習(xí)3：③

Ag3AsO4+Zn+H2SO4—Ag+AsH3+ZnSO4+H2O④P4+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4第五頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三討論：你能夠用一次性配平法配平下列方程式嗎？①C+S+KNO3—K2S+N2+CO2適用范圍：凡是得電子數(shù)與失電子數(shù)分別能用一個(gè)箭頭表示出來的氧化還原反應(yīng)。第六頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三Pt+HNO3+HCl—H2PtCl6+NO↑+0+5+4+24334343418H2O8第七頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三

①先配氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物；

(三）、缺項(xiàng)配平：

②再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式（分子或離子）

③最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。第八頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三Cr(OH)4-++ClO-—CrO42-+Cl-+H2O+3+1+6-132322233OH-25Fe2++ClO-+—Fe(OH)3+Fe3++Cl-+2+1+3+3-11263633H2O324第九頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三Fe2++ClO-+—Fe(OH)3+Fe3++Cl-①考慮電子得失守恒1

2

2+2+3+1-13③根據(jù)Fe元素守恒：②考慮電荷守恒：ClO-

所帶電荷與Cl-所帶電荷一致；

Fe2+所帶正電荷為+4，F(xiàn)e3+

所帶正電荷為+3，最小公倍數(shù)為12，故Fe2+的系數(shù)再乘以3，

Fe3+的系數(shù)為4。4Fe(OH)3的系數(shù)為2；(O守恒)，ClO-

的系數(shù)為3。2336H2O3+3第十頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三

(四)

、整體歸一法：某些反應(yīng)物或生成物分子內(nèi)有兩種或兩種以上元素的化合價(jià)發(fā)生變化，可將分子看作一個(gè)整體作為基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行配平，稱為整體歸一法。思考：Fe3C+HNO3---Fe(NO3)2+CO2+NO2↑+H2O能否用整體歸一法配平下列反應(yīng)？第十一頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三Fe3C+HNO3—Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O-4+5+4+3+41311131313注意1：整體歸一法更適合元素化合價(jià)能用常規(guī)方法確定其整數(shù)化合價(jià)9223Fe:+4/3→+35/33C:-4→+4813N:+5→+41113311-第十二頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三能否用整體歸一法配平下列反應(yīng)？思考：NH4ClO4—H2O+HCl+N2+O2注意2：整體歸一法大多適用多種變價(jià)元素在生成物中出現(xiàn)。83222-3+7-1002保持Cl和N的個(gè)數(shù)比為：1：1，

O還有未變價(jià)的H2O中的-2價(jià)的O，可用來平衡O，故不必考慮O與N、Cl的個(gè)數(shù)比。2.511223第十三頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三Fe3C+HNO3—Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O00+5+4+3+41311131313922311思考：能否有更簡(jiǎn)單的方法配平:附注：Fe3C→Fe(NO3)3+CO2

00+3+4價(jià)升：3x3+4=13第十四頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三（五）零價(jià)法：適用對(duì)象：用常規(guī)法無法確定化合物中整數(shù)化合價(jià)方法：令無法用常規(guī)法確定化合價(jià)的物質(zhì)中各元素均為零價(jià)，然后利用整體法計(jì)算出化合價(jià)總升、降值，進(jìn)行配平，在觀察配平其他物質(zhì)的系數(shù)。第十五頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三用零價(jià)法配平：Na2Sx+NaClO+NaOH—Na2SO4+NaCl+H2O00+1-1+1+1Na2Sx

Na:0→+1S:0→+6Cl:+1→-1NaClO126x6x+221(3x+1)令Na2Sx中各元素的化合價(jià)均為零價(jià)，利用整體法計(jì)算Na2Sx化合價(jià)升高總值(3x+1)(3x+1)x(2x-2)(X-1)第十六頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三零價(jià)法適合下列方程式的配平嗎？S62-+BrO3-+OH-—SO42-+Br-+H2OS+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2O

②難用常規(guī)方法確定化合價(jià)的物 質(zhì)在反應(yīng)物中，而不是在生成物中。①難確定化合價(jià)的化合物不是以離子形式出現(xiàn)。小結(jié)：零價(jià)法較多適用于

第十七頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三Na2Sx+NaClO+NaOH—Na2SO4+NaCl+H2O能否用別的方法配平此反應(yīng)呢？對(duì)于不定方程式Na2Sx，可將原子團(tuán)Sx作為一個(gè)整體，，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，確定Na2Sx中Sx的總價(jià)為-2價(jià)；求得S的平均價(jià)為-反應(yīng)前后S：→+6，每個(gè)S原子凈升高(6+)，x個(gè)S原子共升高

X(6+)

即：6X+2第十八頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三(六)：整體平均標(biāo)價(jià)法適用對(duì)象：待配平的方程式中出現(xiàn)不同尋常的多元化合物(Na2S5、Na2Sx、Na2S6、Fe3C)，其中包括了一些不定化學(xué)式(Na2Sx)，利用整體平均標(biāo)價(jià)法用整體平均標(biāo)價(jià)法練習(xí)配平：S62-+BrO3-+OH-—SO42-+Br-+H2OS+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2O第十九頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三S62-+BrO3-+OH-—SO42-+Br-+H2O-+6+5-16631919193183015左右兩邊待定物質(zhì)OH-和H2O均有O、H元素，難以用質(zhì)量守恒配平，對(duì)于離子方程式，可選擇電荷守恒配平左邊負(fù)電荷：-25；右邊負(fù)電荷：-50故：30OH-第二十頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三S+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2O0+25-2-22212341S2:0→+2S5：0→-*5225-x1x2再觀察配平Ca(OH)2和H2O的系數(shù)，分別為：3和4。第二十一頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三(七)有機(jī)物氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法：氧定為-2價(jià)，氫定為-1價(jià)，再利用化合價(jià)代數(shù)和為零的原則確定C元素的化合價(jià)。CH≡CH+KMnO4+H2SO4

—H2O+HCOOH+MnSO4+K2SO4練習(xí)配平：-1-1+2+7+2C：-1→+232Mn：+7→+2