高考化一輪復習第一章化計量在實驗中的應用題組層級快練1物質(zhì)的量氣體摩爾體積

題組層級快練(一)1．下列說法正確的是()A．摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量B．在一定的溫度和壓強下，各種氣體的摩爾體積相等C．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012kg14D．若氣體摩爾體積為22.4L·mol－1，則所處條件為標準狀況答案B解析考查了物質(zhì)的量、氣體摩爾體積的相關(guān)知識。A項，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故A項錯誤；B項，氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強有關(guān)，溫度和壓強一定的條件下，氣體摩爾體積相同，故B項正確；C項，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012kg12C所含的原子個數(shù)，故C項錯誤；D項，氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強有關(guān)，故氣體摩爾體積為22.4L·mol－1，不一定是在標況下，故2．(2016·海南)利用太陽能分解制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是()A．可生成H2的質(zhì)量為0.02gB．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個C．可生成H2的體積為0.224L(標準情況)D．生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應產(chǎn)生H2的量答案D解析根據(jù)方程式2H2O=2H2↑＋O2↑，光解0.02mol水，可產(chǎn)生0.02molH2和0.01molO2。則可得：A項，可生成H2的質(zhì)量為0.04g，錯誤；B項，可生成氫的原子數(shù)為2.408×1022個，錯誤；C項，可生成標準狀況下H2的體積為0.448L，錯誤；D項，0.04molNa與水反應產(chǎn)生0.02molH2。3．下列說法中正確的是()A．2molCH4的質(zhì)量和O2的摩爾質(zhì)量都是32gB．1mol任何氣體中都含有相同的原子數(shù)C．0.5molNaCl約含有6.02×1023個離子D．1mol/LKCl溶液中含有溶質(zhì)1mol答案C解析O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，A項錯誤；氣體有單原子分子如He，雙原子分子如O2，三原子分子如O3，五原子分子如CH4等，故B項錯誤；D項未指明溶液的體積，不正確。4．下列敘述正確的是()A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C．1L一氧化碳氣體的質(zhì)量一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H＋數(shù)目一定相等答案B解析A項中應為氣體；C項中沒有標明溫度與壓強；D項中等體積、等物質(zhì)的量濃度則物質(zhì)的量相等，但所含H＋數(shù)目不一定相同，如H2SO4與HCl。5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．23gNa與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子B．1mol乙烯分子含有2NA個碳碳雙鍵C．標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個原子D．標準狀況下，22.4LCl2與足量Fe和Cu混合物點燃，反應后，轉(zhuǎn)移的電子為2NA個答案D解析23gNa的物質(zhì)的量為1mol，而1molNa與足量水反應可生成0.5molH2，即生成0.5NA個H2分子，A項錯誤；1個乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，1mol乙烯中含有NA個碳碳雙鍵，B項錯誤；標準狀況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而N2和H2均為雙原子分子，因此1mol混合氣體中含2NA個原子，C項錯誤；標準狀況下，22.4LCl2的物質(zhì)的量為1mol，與足量Fe與Cu混合物點燃，Cl2得到2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子為2NA個，D項正確。6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．78g由Na2S和Na2O2組成的固體混合物，含有的陰離子數(shù)為NAB．標準狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)為NAC．1molCu分雖與足量的Cl2和S反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NAD．1mol·L－1FeCl3溶液中含有的Fe3＋數(shù)目小于NA答案A解析Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g·mol－1，故78g混合物的物質(zhì)的量均為1mol，故1mol混合物中含NA個陰離子，A項正確；標準狀況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，B項錯誤；銅和氯氣反應后銅元素顯＋2價，與S反應后銅元素顯＋1價，故1molCu與S反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C項錯誤；溶液體積不明確，故溶液中的鐵離子的個數(shù)無法計算，D項錯誤。7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．pH＝1的稀硫酸中含有的H＋數(shù)為0.1NAB．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NAC．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA4KO2＋4CO2＋2H2O=4KHCO3＋3O22nn1.5n4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O29－2n1.5(9－2n)根據(jù)題意生成氧氣9mol，所以有1.5n＋1.5(9－2n)＝9mol，解得n＝3mol，即反應前密封艙內(nèi)H2O的物質(zhì)的量為3mol。14．測定1mol氧氣在標準狀況下所占體積的實驗操作的步驟如下：①按下圖裝配實驗裝置。②洗凈試管然后充分干燥。③向500mL燒瓶里裝滿水，向500mL燒杯里加入少量水，把連接燒瓶和燒杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也裝滿水，在中間不要留下氣泡，然后用彈簧夾把橡皮管B夾緊。④稱得試管的質(zhì)量為14.45g，往試管里加入KClO3和MnO2的混合物，再稱其質(zhì)量為15.95g。⑤打開彈簧夾，把燒杯舉起使燒瓶和燒杯中的水面一致，再關(guān)閉彈簧夾，然后把燒杯中的水倒掉。⑥打開彈簧夾，加熱試管的混合物到不再產(chǎn)生氣體，即水不再流向燒杯時為止。⑦反應完畢后把裝置冷卻到室溫。⑧調(diào)節(jié)燒杯的高度使燒瓶和燒杯中的水面一致，然后再關(guān)閉彈簧夾。⑨用500mL量筒測量燒杯里水的體積為285.0mL，把它換算為標準狀況下氧氣的體積為279.7mL。⑩再稱量冷卻后試管的質(zhì)量為15.55g。(1)在操作⑦中，裝置冷卻時，玻璃管C的出口一直要在燒杯的水中，不能離開水面，其理由是________________________________________________________________________。(2)簡述操作⑧的必要性，即為什么要調(diào)節(jié)燒杯的高度，使燒瓶和燒杯中的水面一致？________________________________________________________________________。(3)標準狀況下，1mol氧氣所占的體積(保留小數(shù)后兩位)為________L；混合物中MnO2的質(zhì)量分數(shù)為________。答案(1)溫度降低時，燒瓶內(nèi)的壓強降低，這時燒杯中的水就會回流，從而可以準確地求出氣體的體積(2)使燒瓶中的壓強和外界大氣壓一致，否則，就不能準確地求出氣體體積(3)22.3832%解析這是一道利用阿伏加德羅定律測定1mol氧氣標準狀況下所占體積的實驗題