高考化一輪復(fù)習(xí)第二章化物質(zhì)及其變化第3講離子共存離子的檢驗(yàn)和推斷練習(xí)新人教

PAGE還是個帥哥但是第二章第3講離子共存離子的檢驗(yàn)和推斷1．(導(dǎo)學(xué)號27346202)用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是()A．形成較多的白色沉淀B．形成的沉淀純度更高C．排除Ba2＋以外的其他陽離子的干擾D．排除SOeq\o\al(2－,4)以外的其他陰離子及Ag＋的干擾解析：D[陰離子COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)也可與Ba2＋形成白色沉淀；若溶液中含有Ag＋，則加入氯化鋇溶液，Ag＋與Cl－形成白色的AgCl沉淀，這些雜質(zhì)形成的白色沉淀干擾了SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)。]2．(導(dǎo)學(xué)號27346203)能夠用所列試劑檢驗(yàn)出相應(yīng)離子的一組是()ABCD檢驗(yàn)離子COeq\o\al(2－,3)Cl－SOeq\o\al(2－,4)I－所用試劑澄清石灰水AgNO3溶液BaCl2溶液Cl2和淀粉溶液解析：D[HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)都能使澄清石灰水變渾濁，A選項(xiàng)錯誤；SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)都能和Ag＋反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，B選項(xiàng)錯誤；C選項(xiàng)中產(chǎn)生的沉淀可能是AgCl，故C選項(xiàng)錯誤。]3．(導(dǎo)學(xué)號27346204)下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論，正確的是()A．試液eq\o(→,\s\up7(＋KSCN溶液),\s\do5())顏色無變化eq\o(→,\s\up7(＋氯水),\s\do5())溶液變紅色，證明試液中含有Fe2＋B．試液eq\o(→,\s\up7(＋AgNO3溶液),\s\do5())產(chǎn)生黃色沉淀，證明試液中含有I－C．試液eq\o(→,\s\up7(＋石蕊),\s\do5())溶液呈藍(lán)色，證明試液一定是堿溶液D．混合氣體eq\o(→,\s\up7(通過澄清石灰水),\s\do5())變渾濁，證明混合氣體中一定含有二氧化碳解析：A[B項(xiàng)黃色沉淀不一定是AgI，也可能是Ag3PO4；C項(xiàng)溶液也可能是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液；D項(xiàng)也可能含有SO2氣體。]4．(導(dǎo)學(xué)號27346205)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：I－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋B．由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)、SCN－解析：C[A項(xiàng)，溶液顯酸性，I－、NOeq\o\al(－,3)不能大量共存；B項(xiàng)，溶液顯強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，HCOeq\o\al(－,3)都不能大量存在；C項(xiàng)，溶液顯酸性，離子能大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與SCN－不能大量共存。]5．(導(dǎo)學(xué)號27346206)下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是()A．pH＝0的溶液中：Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、K＋、NHeq\o\al(＋,4)B．由水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,3)C．加入鋁能放出H2的溶液中：Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,3)D．滴加石蕊試液顯藍(lán)色的溶液：K＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、OH－解析：D[A.pH＝0的溶液顯酸性，則AlOeq\o\al(－,2)會轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀或鋁離子，不能大量共存，A不正確；B.由水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中水的電離被抑制，因此溶液為酸溶液或堿溶液。酸溶液中，HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)均不能大量共存，分別放出CO2和SO2氣體；堿溶液中，HCOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)均不能大量共存，分別反應(yīng)生成COeq\o\al(2－,3)和水、一水合氨，B不正確；C.加入鋁能放出H2的溶液可能顯酸性，也可能顯強(qiáng)堿性。如果溶液顯酸性，則SOeq\o\al(2－,3)不能大量共存；但如果溶液顯強(qiáng)堿性，則Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)均不能大量共存，分別轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀和一水合氨，C不正確；D.滴加石蕊試液顯藍(lán)色的溶液顯堿性，則K＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、OH－均可以大量共存，D正確，答案選D。]6．(導(dǎo)學(xué)號27346207)(2018·江西贛州第一次摸底)某溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關(guān)系。下列條件能夠大量共存的一組離子是()A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液：Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液：I－、Mg2＋、K＋、ClO－C．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液：Na＋、S2－、F－、NHeq\o\al(＋,4)D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液：COeq\o\al(2－,3)、Cl－、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)解析：A[從圖像可以讀出：a點(diǎn)溶液c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；b點(diǎn)溶液c(H＋)<c(OH－)，溶液呈堿性；c點(diǎn)溶液c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性。a點(diǎn)溶液呈中性，各離子間不發(fā)生12．(導(dǎo)學(xué)號27346213)某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：陽離子K＋Ag＋Mg2＋Cu2＋Al3＋NHeq\o\al(＋,4)陰離子Cl－COeq\o\al(2－,3)NOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,4)SiOeq\o\al(2－,3)I－Ⅰ.取該無色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是________。(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_____________________。(3)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子有________，陰離子有________________；并據(jù)此推測原溶液應(yīng)該呈________性，原因是_______________________________________________________________________________________(請用離子方程式說明)。(4)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為______。充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為________g。解析：(1)根據(jù)Ⅰ，溶液為無色，則溶液中不含Cu2＋，生成沉淀后離子種類增加，說明原溶液中不含NHeq\o\al(＋,4)；根據(jù)Ⅱ可確定溶液中不含K＋。(2)根據(jù)Ⅲ的描述可確定生成的無色氣體為NO，則原溶液中一定含有NOeq\o\al(－,3)和I－，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等、電荷守恒可寫出離子方程式。(3)結(jié)合Ⅳ和溶液中各離子濃度相等可確定溶液中含有的陰離子為SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)和I－，溶液中含有的陽離子為Mg2＋、Al3＋；結(jié)合溶液的組成可確定溶液顯酸性，是Mg2＋、Al3＋水解的緣故。(4)加入NaOH溶液，Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，Al3＋最后轉(zhuǎn)化為NaAlO2，最終得到0.01molMg(OH)2沉淀，灼燒至恒重得到0.4gMgO。答案：(1)K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋(2)6I－＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3I2＋2NO↑＋4H2O(3)Mg2＋、Al3＋Cl－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、I－酸Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋、Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(4)Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O0.413．(導(dǎo)學(xué)號27346214)某無色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，為檢驗(yàn)溶液中所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗(yàn)其中OH－的實(shí)驗(yàn)方法從略，檢驗(yàn)其他陰離子的過程如下圖所示。(1)圖中試劑①～⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：①________，②________，③________，④__________，⑤________。(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是：a________、b________、c________。(3)白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是__________________________。(4)無色溶液C加試劑③的主要目的是____________________。(5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實(shí)驗(yàn)的影響是____________________。(6)氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。解析：此題中要求限定試劑檢驗(yàn)出各種陰離子，既要注意各種被檢離子的特征反應(yīng)，又要注意它們之間的相互干擾，然后再仔細(xì)分析。加過量試劑①得白色沉淀A，A加過量試劑②，檢出兩種陰離子，說明沉淀A中含兩種物質(zhì)，顯然試劑①不會是AgNO3溶液，應(yīng)為Ba(NO3)2溶液，沉淀A含BaSO4、BaSO3。試劑②應(yīng)為鹽酸，氣體E為SO2，試劑④為溴水，a為檢出SOeq\o\al(2－,3)；沉淀B為BaSO4，試劑③為HNO3，b為檢出SOeq\o\al(2－,4)。無色溶液C中含陰離子OH－、Cl－、NOeq\o\al(－,3)，先加過量③HNO3酸化，再加試劑⑤(AgNO3溶液)，c為檢出Cl－。(5)白色沉淀A如加③(HNO3)，則BaSO3會被氧化為BaSO4，最后按如上步驟檢不出SOeq\o\al(2－,3)。答案：(1)Ba(NO3)2