初中化學(xué)中考易錯題精選

#答案12345678910111213141516171819202122ABABBBCACBADBCCDDDDBBBAgNO3藍(lán)色石頭稀鹽酸(或鹽酸，答HC1不得分)CuSONaOHBaCl(或Ba(NO)|Ba(OH))4 2 32 226、(1)2NaOH+MgCI2=Mg(OH)2xl/+2NaCINa2CO3+CaCI2=CaCO3x|z+2NaCI (注意：化學(xué)方程式的順序錯了不得分，因為題目中要求分別寫出加NaOH和Na2cO3參加反應(yīng)的化學(xué)方程式)H2SO4C50有固體析出(1)A：CaCO3C：CO2⑵過濾(3)3NaOH+FeCI3=Fe(OH)3+3NaCI⑷CuO+ZHCHCuCU+H2。1)B：BaCI2C：NaOH(2)H2ONa2SO4(或NaCI)(4)CuCI2+2NaOH=2NaCI+Cu(OH)2xlz(1)蒸發(fā)酒精燈漏斗(2)a>b=c(3)①氫氧化鈉(或氫氧化鈣) 鹽酸(答HC1不得分)MgCl2^Mg+Cl2f②0.12% (計算時注意沉淀質(zhì)量要取三次的平均值)③ (或NaROj 除盡Ca2+、Ba?+(或除盡CaC<和BaClJ④加入硝酸銀溶液，如沒有沉淀產(chǎn)生，則為淡水CH-8H04 2(1)密封保存(2)氫氧化鈉固體吸收水或潮解(3)碳酸鈉(4)不能碳酸鈉溶液也能使酚酷試液變紅(5)取試樣溶于水，加入CaCl[Ca(NO)或BaCl或Ba(NO)或Ba(OH)或Ca(OH)等]溶液，有白色沉2 32 2 32 2 2淀生成(6)①不行；變質(zhì)產(chǎn)物（含結(jié)晶水等）不是純凈的碳酸鈉。co?能溶于水不能用排水法集氣，用排水法收集誤差較大。（答出其中一點(diǎn)就給分，其它合理答案也行）②將試樣溶于水，加入足量CaCl,（或Ca（NO）,、BaCl,、Ba（NO）,等）溶液，過濾，在濾液中滴加酚歐試液,2 32 2 32不變色，則氫氧化鈉已經(jīng)全部變質(zhì)，變紅，則部分變質(zhì)。（或在濾液中滴加其他酸堿指示劑來檢驗濾液是中性還是堿性，或在濾液中滴加可溶性的弱堿鹽如硫酸銅、氯化鐵等溶液看有無沉淀來檢驗濾液是否呈堿性。不過濾也行。）I.水蒸氣和二氧化碳II猜測2：二氧化碳可能是由碳酸氫鈉和醋酸反應(yīng)生成的；實驗步驟 實驗現(xiàn)象實驗2 取碳酸氫鈉樣品少許加入試管中，加入醋酸，并澄清石灰水變渾濁把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水△III2NaHC0NaCO+HO+COf3 2 3 2 2IV方法一：取少量粉末于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則粉末為Naf（）3方法二：取少量粉末于試管中，加適量水溶解，再加入CaClJ或BaCl2等）溶液，若有白色沉淀生成，則粉末為NaCO2 3.猜想與假設(shè)］Na2cO3和NaCI［討論與交流］在溶液中Na2cO3和HCI不能共存（或意思正確，或?qū)懟瘜W(xué)方程式均可給分）［實驗與結(jié)論］⑴不能溶液中若有HCI,遇AgNC）3溶液也能產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀（或?qū)懟瘜W(xué)方程式）（2）CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2f⑶②③［拓展與應(yīng)用］蒸發(fā)揮發(fā)出的HCI氣體會污染空氣.（1）98（2）設(shè)與CuSO反應(yīng)消耗的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為x,則4TOC\o"1-5"\h\zCuSO+2NaOH=Cu（OH）；+NaSO4 2 2 480 9810%x 9.8g80 9810%x—9.8gx=80g氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量二50g+80g=130g答：生成最大沉淀量時所加入的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量為130go34.解：根據(jù)圖示與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為：10gX21.2%=2.12g設(shè)100g混合溶液中氯化氫的質(zhì)量為X.,生成氯化鈉的質(zhì)量為y.NaCO+2HCl=2NaCl+H0+C0f2 3 2 2106 73 1172.12gxy1062.12g73=x x=l.46g1062.12g117=丫 y=2.34gL46g混合溶液中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100x100%=l.46%根據(jù)圖示與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為：20gX21.2%=4.24g設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為z。TOC\o"1-5"\h\zNaCO+CaCl=2NaCl+CaC0；2 3 2 3106 1174.24g z1064.24gT17=