四川省遂寧二中2018-2019學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷附答案

#用裝置甲制取氨氣用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣用裝置丙檢驗(yàn)氨氣用裝置丁吸收尾氣氨水顯堿性的主要原因是通常狀況下氨的溶解度不大氨水中的NH?HO電離出少量OH-3 2溶于水的氨分子只有少量電離氨本身的堿性弱化學(xué)反應(yīng)速率的研究對(duì)于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活有著十分重要的意義下列說法正確的是將肉類食品進(jìn)行低溫冷藏能使其永遠(yuǎn)不會(huì)腐敗變質(zhì)在化學(xué)工業(yè)中選用合適的催化劑一定能提高經(jīng)濟(jì)效益夏天面粉的發(fā)酵速度與冬天面粉的發(fā)酵速度相差不大茶葉的包裝袋中加入的還原性鐵粉能顯著延長茶葉的儲(chǔ)存時(shí)間已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（〃+1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于、、、四種元素的敘述中正確的是氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性原子序數(shù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性四種元素一定都屬于短周期元素下列敘述錯(cuò)誤的是13C和14C屬于同種元素它們互為同位素1H和2H是不同的核素它們的質(zhì)子數(shù)相等

14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等它們的中子數(shù)不等6Li和7Li的電子數(shù)相等中子數(shù)也相等、WY均為短周期主族元素原子序數(shù)依次增加且原子核外電子層的電子數(shù)分別為、、、它們的最外層電子數(shù)之和為。下列說法正確的是單質(zhì)的沸點(diǎn)陰離子的還原性氧化物的水化物的酸性與不能存在于同一離子化合物中我國的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列曾制得一種合成納米材料其化學(xué)式為其中元素顯價(jià)已知該化合物中的R〃+核外有 個(gè)電子且與元素同主族則元素位于元素周期表的第三周期第v族 第四周期第m族第五周期第ni族 第四周期第v族如圖是元素周期表的一部分已知兩塊陰影中間的列屬于同一族。有關(guān)陰影部分的元素下列說法正確的是都是主族元素是都是主族元素都是副族元素有種副族元素和種主族元素有種主族元素和種副族元素下列有關(guān)敘述①非金屬單質(zhì)能從的化合物中置換出非金屬單質(zhì)②原子比原子容易得到電子③單質(zhì)跟反應(yīng)比跟反應(yīng)容易得多④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性⑤氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性⑥熔點(diǎn)能說明非金屬元素比的非金屬性強(qiáng)的是全部②⑤ ①②③ ①②③⑤全部可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零反應(yīng)物和生成物濃度相等反應(yīng)停止了與以下濃度的硫酸反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是：(下列反應(yīng)過程中同時(shí)有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是在一定溫度下將一定量的氣體通入體積為的密閉容器中使其發(fā)生反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)X、的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.時(shí)、、的質(zhì)量不再改變0t時(shí)的濃度為1.2mol-L-10t時(shí)反應(yīng)停止反應(yīng)速率為0下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中正確的是離子化合物可能含有共價(jià)鍵共價(jià)化合物不可能含有離子鍵單質(zhì)分子中均含共價(jià)鍵僅由非金屬元素形成的化合物中不可能有離子鍵由不同元素形成的多原子分子中一定只存在極性鍵將氣體和氣體在的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)口2c(g)。若時(shí)測得的濃度為0.6molLi,則下列說法不正確的是()內(nèi)用物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol?L-1?s-1內(nèi)用物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol?L-1?s-1時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為時(shí)物質(zhì)的濃度為 mol-L-1

用化學(xué)用語表示NH+HCl=NHCl中的相關(guān)微粒其中正確的是中子數(shù)為的氮原子7NJ11［：C1：的電子式H—N—HNH3的結(jié)構(gòu)式HCl-的結(jié)構(gòu)示意圖"反.應(yīng)在四種不同情況下的平均反應(yīng)速率分別為①mol反.應(yīng)在四種不同情況下的平均反應(yīng)速率分別為①mol-L-1-s-1、②mol?Lmol?L-1?s-1、③①③②④②①④③皮子交換服mol-L-1?s-1、④ mol4-1?s-1該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)棰冖佗堍邰佗堍冖垡环N酸性乙醇電池，用磺酸類質(zhì)子作溶劑，其效率比甲醇電池高出倍，電池構(gòu)造如圖所示，電池反應(yīng)式為CHOH+3O=2CO+3HO。下列關(guān)于該電池的說法正確的是2 5 2 2 2通入乙醇的電極為該電池的正極放電過程中，電源內(nèi)部的H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移該電池的正極反應(yīng)式為4H++O+4e-=2HO2 2該電池消耗 C2H50H時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為可逆反應(yīng)g) 在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成 的同時(shí)生成②單位時(shí)間內(nèi)生成 的同時(shí)生成③用、、的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為 的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)①④⑥②③⑤①③④①②③④⑤⑥

①④⑥②③⑤①③④①②③④⑤⑥H(g)與 I(g)反應(yīng)生成 釋放出H(g)與 I(g)反應(yīng)生成 釋放出2 2438kJ-ntal-1尸、尸、C€? ?+?00*9。下列說法不正確的是H和I的總能量低于的能量2 2破壞一鍵需要的能量是完全分解生成H(g)和I(g)時(shí)吸收

2 2H(g)中的一鍵比中的一鍵牢固2愛迪生蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Fe+NiO電池的推斷錯(cuò)誤的是熱量有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示熱量+2H2O口11Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列對(duì)該蓄①放電時(shí)， 參與負(fù)極反應(yīng)，NiO參與正極反應(yīng)2②放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極移動(dòng)③放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為Fe+2HO-2e-=Fe(OH)+2H+2 2④該蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中①② ②③ ①③ ③④卷非選擇題二、填空題(將答案寫到答題卷上)(分)有、、、、五種前四周期元素原子序數(shù)依次增大。為自然界中形成化合物種類最多的元素的氣態(tài)氫化物是堿性氣體；為地殼中含量最多的元素與為同主族元素且原子的質(zhì)子數(shù)相差是常生活中用途最廣、用量最大的金屬元素。請(qǐng)回答下列問題TOC\o"1-5"\h\z()的一種同位素具有放射性在考古學(xué)上常用來測定文物的歷史年代寫出其核素符號(hào) 。()的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 電子式 為若用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近盛滿該氣體_C_C與17C的中子數(shù)之()元素有16C、17C、18C三種核素這三種核素的質(zhì)子數(shù)之和為差為 ^寫出工業(yè)上制漂白粉的化學(xué)方程()元素在元素周期表中的位置為寫出工業(yè)上制漂白粉的化學(xué)方程式 (分)。()寫出少量的單質(zhì)與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程TOC\o"1-5"\h\z式 (分)。(總分分)?元素在周期表中的位置如表所示試回答下列問題()K分別位于第 族、第 族。()第族是指元素 填字母所在縱行。()第四周期與第三周期元素種數(shù)之差為 。()與代號(hào)為的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(分)()請(qǐng)?jiān)诒碇袑⑦^渡元素區(qū)用粗線框出。(總分分)工業(yè)制備硫酸的主要反應(yīng)之一為SO與O反應(yīng)生成SO。請(qǐng)回答下列問題：2 2 3()SO與O反應(yīng)生成SO的反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。由圖中曲線變化可知，該反應(yīng)2 2 3為 填“族族或'魁')遜()某次實(shí)驗(yàn)中，在容積為的恒溫密閉容器中通入SO和O,反應(yīng)過程中部分物質(zhì)2 2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。①甲為 填化式,族(，乙為 族②SO與O反應(yīng)生成SO的反應(yīng)是 填族族族或(可逆')反立2 2 3③ 時(shí)，VSO) 填'〉”"”或“”)V(SO)。正2 逆2④從反應(yīng)開始到平衡，反應(yīng)速率V(SO* mol-L-1-min-1。3⑤反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO的轉(zhuǎn)化率為 。(分、2

（總分分）回答下列問題I甲醇燃料電池曾用于國際救援部隊(duì)中它采用鉑作電極催化劑電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過其工作原理如圖所示?；卮鹣铝袉栴}負(fù)載CHQH+HQ電極是\ 「空氣（旬子交換膜瘙液為____或負(fù)極電極反應(yīng)式為CHQH+HQ電極是\ 「空氣（旬子交換膜瘙液為____或負(fù)極電極反應(yīng)式為電極發(fā)生填氧化或還原反應(yīng)電極反應(yīng)式為（）電子從極出來經(jīng)外電路到 極，電解質(zhì)溶液中從極到極。（填“正，負(fù)”）（總分分）（）該甲醇燃料電池的總反應(yīng)方程式為（）如果該電池工作時(shí)電路中通過 電子則理論上消耗 的物質(zhì)的量為若將反應(yīng)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池，則該電池的負(fù)極材料為 ，電解質(zhì)溶液為，正極反應(yīng)式為 。 內(nèi)，若該電池中通過 電0貝正極材料與負(fù)極材料的質(zhì)量差為 假設(shè)開始時(shí)，兩電極的質(zhì)量相等）

（分）為了驗(yàn)證木炭和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物選用如圖所示裝置內(nèi)含物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（）寫出裝置甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 （分）（）如果要檢驗(yàn)產(chǎn)物水，檢驗(yàn)裝置應(yīng)連在 （填_甲、乙、丙、丁”）裝置之后；用藥品；現(xiàn)象 。（）為了檢驗(yàn)和設(shè)置了如下的裝置連接甲丙丁丙乙。若檢驗(yàn)出有生成，則第一個(gè)裝置丙的現(xiàn)象是；若實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)出有生成則裝置乙、第二個(gè)丙中的現(xiàn)象分別為，裝置乙中裝置第二個(gè)丙中 ；裝置丁中酸性溶液的作用是 ；為了測出第二個(gè)丙裝置 “能，不能”）撤銷。不能原因是 ；若能，撤銷后丁裝置中的現(xiàn)象是才可以證明有生成。高22級(jí)化學(xué)半期參考答案一、單選題、填空題產(chǎn)生白煙 （）2+ +2IOO （2分）2 2 22 .產(chǎn)生白煙 （）2+ +2IOO （2分）2 2 2TOC\o"1-5"\h\z6 3()第三周期第 族22+2 OH()Fe+4HNO(稀)=Fe(NO)+NOT+2HO(2分)3 33 22 (分)()、、、、0、、(2)()H、i() ()Cu+4HNO(濃)=Cu(NO)+2NOT+2HO(2分)(2)3 32 2（分）（）放熱；（2）①SO；SO:②可逆；③；④ 也⑤ %分）TOC\o"1-5"\h\z22 （