江蘇省宿遷市泗洪中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

江蘇省宿遷市泗洪中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)在一定條件下既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

A．葡萄糖

B．果糖

C．蔗糖

D．麥芽糖參考答案：D略2.最近我國(guó)接連發(fā)生多起煤礦爆炸事故，造成重大人員傷亡和財(cái)產(chǎn)損失。煤礦發(fā)生爆炸事故的元兇是煤礦坑道氣中含有的甲烷。下列關(guān)于甲烷的敘述中錯(cuò)誤的是（）

A．甲烷分子是一種呈正四面體型的、含極性鍵的非極性分子B．甲烷分子中兩個(gè)氫原子被氯取代后，可形成兩種不同結(jié)構(gòu)的分子C．甲烷是重要的化工原料，其分解產(chǎn)物可用于合成氨和橡膠工業(yè)D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清潔燃料，又可防止爆炸參考答案：B3.溫室效應(yīng)與下列氣體無關(guān)的是

A．水蒸氣

B．CH4

C．O2

D．CO2參考答案：C略4.常溫下,一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng),下列說法正確的是

A.cc時(shí).該溶液一定呈中性

B.cc時(shí),醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和

C.cccc時(shí),不一定是醋酸過量

D.cccc時(shí),一定是氫氧化鈉過量參考答案：A略5.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是

A.分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間

B.能透過半透膜C.加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀

D.顏色都呈紅褐色參考答案：C略6.下列離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CO32－+2H+==CO2↑+H2OB.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH﹣==Cl﹣+ClO﹣+H2OC.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH﹣═BaSO4↓+H2D.鐵粒與稀硫酸的反應(yīng)：Fe+2H+==Fe3++H2↑參考答案：B碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，離子方程式是：Cl2+2OH﹣==Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正確；氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；鐵粒與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式是：Fe+2H+==Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤。7.三氟化氮（NF3）是一種無色無味的氣體，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定條件下直接反應(yīng)得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列有關(guān)NF3的敘述正確的是（

）

A．NF3是一種極性分子B．NF3的還原性比NH3強(qiáng)

C．NF3中的N呈+3價(jià)

D．NF3中的N采取sp2雜化成鍵參考答案：略8.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（）A．Z為0.3mol/L B．Y2為0.4mol/L C．X2為0.2mol/L D．Z為0.4mol/L參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程．分析：化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大；若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小；利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．解答：解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：

X2（氣）+Y2（氣）?2Z（氣），開始（mol/L）：0.10.30.2變化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：00.20.4若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：v

X2（氣）+Y2（氣）?2Z（氣），開始（mol/L）：0.10.30.2變化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：0.20.40由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故A正確、BCD錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的建立，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，難度不大9.下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（

）A、D3O+

B、Li+

C、ODˉ

D、OHˉ參考答案：D略10.下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是

(

)A.N:

1s22s22p3

B.S2-:

1s22s22p63s23p6C.Na:

1s22s22p53s2

D.Si:

1s22s22p63s23p2參考答案：C略11.在溫度相同，壓強(qiáng)分別為P1和P2的條件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反應(yīng)體系中，C的百分含量(c%)與時(shí)間t的曲線如右圖所示，下面結(jié)論正確的是(

)A．P1＞P2，n＜3

B．P1＜P2，n＞3C．P1＞P2，n＞3

D．P1＜P2，n＜3參考答案：B略12.下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是A.纖維素

B.蛋白質(zhì)

C.油脂

D.塑料參考答案：C13.A、B、C三種醇同足量的金屬鈉反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3:6:2，則A、B、C三種醇分子中羥基數(shù)之比是A.

3:2:1

B.

2:6:3

C.

3:6:2

D.

2:1:3參考答案：D略14.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是()A.向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體B.將FeCl3溶液蒸干可以得到無水FeCl3C.CuSO4溶液中混有少量Fe3+，可以加CuO固體除去D.實(shí)驗(yàn)室將FeCl3固體直接溶于水配制FeCl3溶液參考答案：略15.人們?cè)谌粘Ｉ钪写罅渴褂酶鞣N高分子材料，下列說法正確的是A．天然橡膠易溶于水

B．羊毛是合成高分子材料C．聚乙烯塑料是天然高分子材料

D．酚醛塑料（俗稱電木）不可以進(jìn)行熱修補(bǔ)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．【實(shí)驗(yàn)一】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．圓底燒瓶中裝鋅片（兩次實(shí)驗(yàn)中所用鋅片大小和外形相同）、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，以生成20.0mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)，結(jié)果為t1＞t2．序號(hào)V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/mol?L﹣1t/sI401t1II403t2檢查該裝置氣密性的方法是

．比較實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ可以得出的結(jié)論是

．【實(shí)驗(yàn)二】探究鐵的電化學(xué)腐蝕．

①圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，打開活塞加入稀硫酸后量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：左側(cè)液面

右側(cè)液面

（選填“上升”、“下降”）．②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開活塞加入食鹽水后，你預(yù)測(cè)量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：

．實(shí)際觀察到的現(xiàn)象可能與預(yù)測(cè)并不一致，裝置氣密性良好，原因是

．參考答案：【實(shí)驗(yàn)一】從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時(shí)停止加水，若較長(zhǎng)時(shí)間能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好；在其它條件一定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大；【實(shí)驗(yàn)二】①下降；上升；②吸氧腐蝕消耗氧氣，反應(yīng)放熱使氣體溫度升高，容器內(nèi)壓強(qiáng)恰好不變，液面沒有升降；發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減?。?/p>

【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．【分析】根據(jù)檢查氣密性的方法進(jìn)行分析判斷；t1＞t2，說明實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)速率較大，結(jié)合濃度的影響判斷；①據(jù)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而且放熱分析；②正極發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e﹣+4OH﹣=2H2O，且反應(yīng)放熱據(jù)此進(jìn)行預(yù)測(cè)；發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減?。窘獯稹拷猓骸緦?shí)驗(yàn)一】由實(shí)驗(yàn)裝置分析得檢查氣密性的方法是從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時(shí)停止加水，若較長(zhǎng)時(shí)間能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好，故答案為：從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時(shí)停止加水，若較長(zhǎng)時(shí)間能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好；t1＞t2，說明實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)速率較大，二者濃度不同，說明在其它條件一定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大，故答案為：在其它條件一定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大；【實(shí)驗(yàn)二】①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，有氣體生成，而且放熱，故壓強(qiáng)增加，故左側(cè)液面下降；右側(cè)液面上升；故答案為：下降；上升；②正極發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e﹣+4OH﹣=2H2O，且反應(yīng)放熱，預(yù)測(cè)量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：吸氧腐蝕消耗氧氣，反應(yīng)放熱使氣體溫度升高，容器內(nèi)壓強(qiáng)恰好不變，液面沒有升降；實(shí)際觀察到的現(xiàn)象可能與預(yù)測(cè)并不一致，裝置氣密性良好，原因是發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減小，故答案為：吸氧腐蝕消耗氧氣，反應(yīng)放熱使氣體溫度升高，容器內(nèi)壓強(qiáng)恰好不變，液面沒有升降；發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減?。军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，難度不大，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有A、B、C、D、E五種元素，其核電荷數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，C、D原子的最外層電子數(shù)相等且兩者核電荷數(shù)之和為24，B、C、E核外的未成對(duì)電子數(shù)依次減少，E的核電荷數(shù)比D多一個(gè)。(1)

推斷A、B、C、D、E各是什么元素。(2)

指出它們?cè)谥芷诒淼奈恢谩?3)

寫出它們的最外層電子的電子排布式。參考答案：A元素原子最外層電子數(shù)為次外層得2倍，因此其核外電子排布為1s22s22p2,為C，C與D最外層電子數(shù)相等且兩者核電荷數(shù)之和為24，C核電荷數(shù)小于D，則列方程組可得ZC=8，ZD＝16，因此C元素為O，D元素為S，B的核電荷數(shù)處于A與C之間，因此B為N，E的核電荷數(shù)比D多一個(gè)，因此E元素為Cl。它們?cè)谥芷诒碇械奈恢眉白钔鈱与娮优挪挤謩e為：A：第二周期，IVA，2s22p2；B：第二周期，VA，2s22p3；C：第二周期，VIA，2s22p4；D：第三周期，VIA，3s23p4；E：第三周期，VIIA，3s23p5。18.電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時(shí)間后，在C、d兩極上共收集到336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體?；卮穑?/p>

(1)直流電源中，M為______________極。

(2)Pt電極上生成的物質(zhì)是____________，其質(zhì)量為____________g。

(3)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2：________。

(4)電解過程中，AgNO3溶液的濃度______________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），AgNO3溶液的pH__________，H2SO4溶液的濃度_________，H2SO4溶液的pH________。(5)若H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的H2SO4溶液為______g。參