山東省濟(jì)南市同濟(jì)大學(xué)附屬實驗中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省濟(jì)南市同濟(jì)大學(xué)附屬實驗中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某有機(jī)物可發(fā)生下列變化

已知C為羧酸，且C、E均不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的可能結(jié)構(gòu)有

A.1種

B.2種

C.3種

D.4種參考答案：B2.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨著混合烴物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是()①可能有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定沒有C2H6⑤可能有C2H6⑥可能有C2H2A．②⑤⑥B．①②④C．④⑥

D．②③參考答案：B略3.有機(jī)化合物分子中能引進(jìn)鹵原子的反應(yīng)是

A．消去反應(yīng)

B．酯化反應(yīng)

C．水解反應(yīng)

D．取代反應(yīng)參考答案：D4.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是A.純銀器表面在空氣中因電化腐蝕漸漸變暗B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護(hù)作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕參考答案：C略5.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是(

)A．在28g聚乙烯樹脂中，含有的碳原子數(shù)目為2NAB．在合成28g聚乙烯樹脂的單體中，含有的雙鍵數(shù)目為NAC．28g聚乙烯樹脂完全燃燒時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAD．28g聚乙烯樹脂中，含有的C—H鍵的數(shù)目為4NA

參考答案：C略6.下列物質(zhì)不是配合物的是A．NH4Cl

B．KAl(SO4)2?12H2OC．CuSO4?5H2O

D．[Ag(NH3)2]OH參考答案：AB7.下列離子方程式正確的是（

）A．鐵和稀硫酸反應(yīng)

2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．硝酸和燒堿溶液反應(yīng)

H++OH-==H2OC．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)

Ba2++SO42-==BaSO4↓D．碳酸鈣溶于稀鹽酸

CO32-+2H+==H2O+CO2↑參考答案：B略8.1－丙醇的蒸氣和空氣混合，通過灼熱的銅網(wǎng)生成一種新的化合物。下列物質(zhì)中，和該化合物互為同分異構(gòu)體的是(

)A.CH3CH2OCH3

B.CH3CH2CHO

C.CH3CH2COOH

D.CH3COCH3參考答案：D9.人生病時要合理用藥．下列藥品與其作用相匹配的是(

)A．氫氧化鋁：麻醉劑 B．阿司匹林：消炎抗菌C．麻黃堿：止咳平喘 D．青霉素：解熱鎮(zhèn)痛參考答案：C考點(diǎn)：藥物的主要成分和療效．分析：A．氫氧化鋁是抗酸藥；B．阿司匹林屬于解熱鎮(zhèn)痛藥；C．麻黃堿可用于止咳平喘；D．青霉素是抗生素不可用于解熱鎮(zhèn)痛．解答：解：A．氫氧化鋁是抗酸藥，不是麻醉劑，故A錯誤；B．阿司匹林是常用解熱鎮(zhèn)痛藥，不是抗生素，所以不能消炎抗菌，故B錯誤；C．麻黃堿可用于止咳平喘，故C正確；D．青霉素是抗生素不可用于解熱鎮(zhèn)痛，常用的阿司匹林，才是解熱鎮(zhèn)痛的，故D錯誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查藥物的主要成分和療效，題目難度不大，知道藥物的成分是解題的關(guān)鍵10.下列說法正確的是A．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液B．使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為氫氧化鈉D．反應(yīng)2CO(g)＝2C(s)+O2(g)；H＞0可以自發(fā)進(jìn)行參考答案：A略11.下列化學(xué)用語錯誤的是ks5uA．NaCl的電子式

B．甲烷的結(jié)構(gòu)式

C．Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖

D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2參考答案：C略12.反應(yīng)C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

()

A．增加H2O（g）的量

B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大

D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大參考答案：C略13.下列變化中必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A．MnO4—Mn2＋ B．HClCl2C．FeFe3＋

D．KClO3O2參考答案：A14.實驗室制備H2選擇的最好方法是A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)

B．純鋅與稀硝酸反應(yīng)C．純鋅與濃鹽酸反應(yīng)

D．粗鋅（含鉛、銅雜質(zhì)）與稀硫酸反應(yīng)參考答案：D略15.下列反應(yīng)中生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的是A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合反應(yīng)B．鹽酸與金屬鎂反應(yīng)C．石灰石高溫煅燒D．水的分解參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實驗：序號內(nèi)容實驗現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面已變得灰暗6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴(yán)重回答以下問題：(1)上述實驗中發(fā)生了明顯的電化學(xué)腐蝕的是________(填實驗序號)；在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是________；正極反應(yīng)是________________________________________。(2)由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是________________________________。(3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是________(答兩種方法)。參考答案：(1)3、4、5、6Fe－2e－===Fe2＋(或2Fe－4e－===2Fe2＋)2H2O＋O2＋4e－===4OH－(2)濕度、溫度、O2濃度、電解質(zhì)存在(3)電鍍、發(fā)藍(lán)等表面覆蓋保護(hù)法，犧牲陽極的陰極保護(hù)法等解析：(1)潮濕的空氣中鐵與鐵絲中的雜質(zhì)及表面溶解O2的溶液易形成原電池，加快了鐵絲的腐蝕，在電化學(xué)腐蝕中主要發(fā)生的是吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe－2e－===Fe2＋(或2Fe－4e－===2Fe2＋)，正極反應(yīng)為：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。(2)通過表中的信息可知，影響鐵腐蝕速率的主要因素是O2的濃度、溫度及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。(3)為了防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用電化學(xué)保護(hù)法，可以作原電池的正極或電解池的陰極，也可以用覆蓋保護(hù)層的方法。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，前四種元素為短周期元素。A位于元素周期表s區(qū)，基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對電子數(shù)相等；B基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種能量不同的原子軌道中的電子數(shù)相同；C基態(tài)原子核外成對電子數(shù)為未成對電子數(shù)的3倍；D與C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核電荷數(shù)小2。（1）E3+的核外有

個未成對電子，A2C2的電子式為

。（2）F(BC)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=________。（3）B的一種氫化物分子中共有14個價電子，該分子中存在的共價鍵類型有

。（填代號） A．非極性鍵

B．極性鍵

C．s—sσ鍵

D．s—pσ鍵

E．p—p鍵

F．s—sp3σ鍵

G．sp3—sp3σ鍵 H．sp3—sp3π鍵（4）A2D和A2C2的主要物理性質(zhì)比較如下：

熔點(diǎn)／K沸點(diǎn)／K標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度A2D1872022.6A2C2272423以任意比互溶A2D和A2C2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因

。參考答案：（1）5

電子式略

（2）4

（3）ABFG（填代號）（4）H2O2分子間存在氫鍵，H-2S分子間不存在氫鍵，所以H2O2的熔、沸點(diǎn)比H2S高；H2O2和水分子間能形成氫鍵，H2S不能，所以H2O2在水中溶解性比H2S好。18.將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，請畫出生成沉淀物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關(guān)系圖（n2作縱軸，n1作橫軸）。（1）X為NaOH、Y為AlCl3；（2）X為AlCl3、Y為NaOH；（3）X為HCl、Y為NaAlO2；（4）X為NaAlO2、Y為HCl。參考答案：19.某一氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體，在同溫同壓下對氫氣的相對密度為13，標(biāo)準(zhǔn)狀況下將此混合氣體29.12L通入足量溴水中，溴水的質(zhì)量增加21.0g．（1）混合氣體中的氣態(tài)烷烴是？（2）混合氣體中單烯烴的分子式是？其結(jié)構(gòu)簡式是？參考答案：（1）答：混合氣體中烷烴為CH4；（2）單烯烴分子式為C3H6，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH﹣CH3．考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計算．專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律．分析：（1）相同條件下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，據(jù)此計算混合氣體的相對分子質(zhì)量，進(jìn)而確定含有的烷烴；（2）根據(jù)n=計算29.12L混合氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算混合氣體的質(zhì)量，溴水質(zhì)量增重21.0g為烯烴的質(zhì)量，進(jìn)而計算烷烴的質(zhì)量與物質(zhì)的量，再計算烯烴，根據(jù)M=計算其摩爾質(zhì)量，據(jù)此計算烯烴的分子式，書寫可能的結(jié)構(gòu)式．解答：解：（1）在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為13×2=26，故一定含有甲烷，答：混合氣體中烷烴為CH4；（2）標(biāo)況下29.12L混合氣體的物質(zhì)的量為=1.3mol，故混合氣體的總質(zhì)量為1.3mol×26g/mol=33.8g，溴水質(zhì)量增重21.0g為烯烴的