四川省綿陽市三臺縣塔山中學2021-2022學年高三化學模擬試題含解析

四川省綿陽市三臺縣塔山中學2021-2022學年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當他們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）由大到小的順序是A、p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B、p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)

C、p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D、p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)參考答案：D略2.環(huán)境保護是當今倍受人們關(guān)注的社會問題。下列敘述錯誤的是A．一氧化碳會造成溫室效應

B．氮氧化物會形成光化學煙霧C．氟里昂是破壞臭氧層的物質(zhì)

D．二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)參考答案：A略3.美國和日本科學家赫克、根岸英一和鈴木章在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻，使人類能有效合成復雜有機物，被瑞典皇家科學院授予2010年諾貝爾化學獎。下面的反應就屬于赫克反應，有關(guān)判斷正確的是溴苯

丙烯酸乙酯

肉桂酸乙酯A．丙烯酸乙酯中在同一平面的原子最多為10個B．已知Pd原子序數(shù)為46，它在周期表中位于第五周期Ⅷ族C．肉桂酸能發(fā)生加成反應、氧化反應、水解反應等D．常溫下X為無色氣體，沸點高于HF參考答案：B略4.某芳香族有機物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有（）A．兩個羥基

B．一個醛基

C．兩個醛基

D．一個羧基參考答案：答案：D5.化學與社會、生活密切相關(guān)，對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（）選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3C施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅

參考答案：C考點：鹽類水解的應用；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．專題：鹽類的水解專題；元素及其化合物．分析：A、用熱的燒堿溶液洗去油污，油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，碳酸鈉溶液水解顯堿性；B、漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳水反應生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉在空氣中久置變質(zhì)；C、碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進生成氨氣，降低肥效；D、氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅；解答：解：A、用熱的燒堿溶液洗去油污，油脂在氫氧化鈉溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，碳酸鈉溶液反應是水解生成氫氧化鈉顯堿性，Na2CO3不可直接與油污反應，故A錯誤；B、漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳水反應生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉失效，故B錯誤；C、碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進生成氨氣，降低肥效，施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用，故C正確；D、氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，F(xiàn)eCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了鹽類水解的分析應用，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應實質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度中等．6.將右圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是（

）A.Cu電極上發(fā)生還原反應B.電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動C.片刻后甲池中c(SO42-)增大D.片刻后可觀察到濾紙b點變紅色參考答案：A略7.下列敘述正確的有

①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物

②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應制得③碘晶體分散到酒精中、氯化鈉晶體分散到酒精中所形成的分散系分別為：溶液、膠體④灼熱的炭與CO2的反應、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應均既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應⑤需要通電才可進行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成⑦按照純凈物、混合物、強弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、次氯酸、氯氣⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物A．3個

B．4個

C．5個

D．6個參考答案：A略8.現(xiàn)有2mol/L鹽酸和硫酸溶液各100mL，分別加入等量的鐵粉，反應結(jié)束后，所生成的氫氣質(zhì)量比為2︰3，則往酸中加入的鐵粉的質(zhì)量為

A．2.8g

B．5.6g

C．8.4g

D．16.8g參考答案：C9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．1.7g羥基含有的電子數(shù)目為NAB．常溫常壓下，23g由NO2與N2O4組成的混合氣體含有的氮原子數(shù)目為0.5NAC．標準狀況下，6.72LH2O中含有的水分子數(shù)目為0.3NAD．1mol?L﹣1NaClO溶液中含有的ClO﹣數(shù)目為NA參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù)分析：A、求出羥基的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol羥基含9mol電子來計算；B、根據(jù)NO2與N2O4的最簡式均為NO2來計算；C、標況下，水為液態(tài)；D、溶液體積不明確．解答：解：A、1.7g羥基的物質(zhì)的量n==0.1mol，而1mol羥基含9mol電子，故0.1mol羥基含0.9mol電子，故A錯誤；B、NO2與N2O4的最簡式均為NO2，故23g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量n==0.5mol，故含有0.5mol氮原子，即0.5NA個，故B正確；C、標況下，水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故C錯誤；D、溶液體積不明確，故無法計算溶液中的次氯酸根的個數(shù)，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫條件下，11.2L甲烷氣體含甲烷分子數(shù)為0.5NAB．標準狀況下，22.4LCl2通入水中，反應過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC．常溫條件下，0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NAD．標準狀況下，16gO2和O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA參考答案：D解析：A.常溫常壓下，氣體摩爾體積無法確定，錯誤；B.氯氣與水的反應是可逆反應，反應過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，錯誤；C.沒有體積無法計算離子數(shù)，錯誤；選D.11.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是()。A．正極反應式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動D．AgCl是還原產(chǎn)物參考答案：B12.下列敘述中正確的是A．1moLCO和1molN2所含分子數(shù)相等，質(zhì)量也相等，所以他們所占的體積也一定相同B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強堿溶液中，所含的OH—數(shù)一定相等C．22.4LH2和71gCl2反應，恰好生成2moLHClD．非標準狀況下，1mol某氣體的體積可能是22.4L參考答案：D13.下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應的圖形相符的是（

）A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B．SO2氣體通入H2S溶液中C．NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中D．CO2氣體通入NaOH溶液中參考答案：B考點：硝酸的化學性質(zhì)；二氧化硫的化學性質(zhì)；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應用．分析：A．亞硫酸氫鈉與硝酸反應生成硫酸鈉和一氧化氮氣體；B．二氧化硫與氫硫酸反應生成硫單質(zhì)和水，當硫化氫消耗完畢時，溶液的酸性是由二氧化硫溶于水所導致；C．氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應生成碳酸鈣和水；D．溶液導電能力與離子濃度大小有關(guān)，離子濃度越大，溶液導電性越強．解答：解：A．亞硫酸氫鈉與硝酸反應生成硫酸鈉和一氧化氮氣體，圖象中產(chǎn)生氣體的起始點錯誤，故A錯誤；B．SO2氣體通入氫硫酸中，發(fā)生的反應為2H2S+SO2═3S↓+2H2O，酸的量開始減少，所以酸性減弱，當硫化氫消耗完畢時，溶液的酸性是由二氧化硫溶于水形成的亞硫酸所導致的，所以酸性又會增強，故B正確；C．氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應生成碳酸鈣和水，加入氫氧化鈉立刻產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，圖象產(chǎn)生沉淀的起點不同，故C錯誤；D．氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，繼續(xù)通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，溶液中離子濃度增大，溶液導電性增強，故D錯誤；故選：B．點評：本題考查了物質(zhì)的反應，明確圖象含義及發(fā)生反應實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等14.常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．c（Fe3+）=0.1mol?L﹣1的溶液中：Na+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣D．0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣參考答案：A考點：離子共存問題．.專題：離子反應專題．分析：A．Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣之間不發(fā)生反應，為澄清透明溶液；B．鐵離子與硫氰根離子反應生成硫氰化鐵；C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性或強堿性溶液，堿性溶液中，銨根離子、亞鐵離子與氫氧根離子反應，酸性溶液中，硝酸根離子具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子，且與鋁反應不會生成氫氣；D．碳酸氫根離子、鋇離子、氫氧根離子之間反應生成碳酸鋇沉淀．解答：解：A．Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣之間不反應，且為澄清透明溶液，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．Fe3+和SCN﹣之間反應生成絡(luò)合物硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，酸性溶液中，NO3﹣具有強氧化性，能夠氧化Fe2+，且與鋁反應不能生成氫氣；堿性溶液中，NH4+、Fe2+與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Ba2+、OH﹣、HCO3﹣之間反應生成難溶物碳酸鋇，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在；試題側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的訓練和檢驗，有利于提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．15.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是

A.18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA

B.12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為4NAC.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD.1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上用重晶石（BaSO4）制備BaCO3的常用方法主要有高溫煅燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：

已知：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）571．2kJ·mol

Ba（s）+S（s）+2O2（g）：BaSO4（s）1473．2kJ·mol

Ba（s）+S（s）=BaS（g）460kJ·mol請回答：

.（1）C（s）和O2（g）反應生成CO（g）的熱化學方程式為 。（2）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分的還原和維持反應所需的高溫，應采取的措施是

。（3）沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4（s）+CO（aq）=BaCO3（s）+SO（aq）則：①在實驗室將少量BaSO4沉淀全部轉(zhuǎn)化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為

。②與高溫煅燒還原法相比，（用飽和Na2CO3溶液的）沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點主要有

。

③已知：（BaCO3）=2．8×10，（BaSO4）=1．07×10?，F(xiàn)欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將0．39molBaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，如每次用1．00L2．0mol·LNa2CO3溶液處理，至少需要處理

次才能達到目的。參考答案：（1）C（s）+0.5O2（g）=CO（g）

110．5kJ·mol（2分）（2）加入過量的炭，同時通入空氣（2分）（3）①將適齡飽和Na2CO3溶液加入BaSO4沉淀中，充分攪拌，靜置、棄去上層清液；如此操作，反復多次（直到BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3）（2分）

②節(jié)能，環(huán)保等（1分）

③5（2分）簡析：設(shè)每次能處理BaSO4的物質(zhì)的量為BaSO4+CO====BaCO3+SO

外理次數(shù)；則至少處理5次

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學——選修化學與技術(shù)](15分) 現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問題．⑴火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應為：2ZnS+3O22ZnO+2SO2；鼓風爐中：2C+O22CO

ZnO+COZn+CO2從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機構(gòu)對此研究數(shù)據(jù)如下。實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。①當酸度為196時，其物質(zhì)的量濃度為

。②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_______、_______。⑵濕法煉鋅的主要工藝流程為：①從保護環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣

。②除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式

。③酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式____________________、_______________。參考答案：⑴①2mol·L－1（3分）②180（2分）

6∶1（2分）⑵①將煙道氣凈化，用于生產(chǎn)硫酸等（2分）②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分） ③Cd2++2OH－=Cd(OH)2↓（2分），Zn2++4OH－=ZnO22－+2H2O[或Zn2++4OH－=Zn(OH)42－]（2分）。18.現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素．TW3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍。Z、R是生

活中常見金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹。

請回答下列問題