山西省呂梁市第八中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析

山西省呂梁市第八中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．3υ正（N2）=υ正（H2）

B．υ正（N2）=υ逆（NH3）

C．2υ正（H2）=3υ逆（NH3）

D．υ正（N2）=3υ逆（H2）參考答案：C略2.兩種氣態(tài)烴以任意比例混和，在120℃時1L該混和烴與11L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積為12L。下列各組混和烴中符合此條件的是（

）

A．C3H8

C2H2

B．CH4

C3H6

C．C2H4

C3H4

D．C2H2

C3H6參考答案：C略3.燃燒硫鐵礦產(chǎn)生SO2，為了提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（

）A.把塊狀礦石碾成粉末

B.降低O2的濃度C.使用負(fù)催化劑

D.降低溫度參考答案：A略4.現(xiàn)將AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四種物質(zhì)溶于水，形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1mol?L-1、c(Mg2+)=0.25mol?L-1、c(Cl-)=0.2mol?L-1，則該溶液中c(SO42-)為A.0.15mol?L-1

B.0.2mol?L-1C.0.25mol?L-1

D.0.30mol?L-1參考答案：D【分析】根據(jù)溶液中滿足電荷守恒解答?！驹斀狻縞（Al3+）=0.1mol?L-1、c（Mg2+）=0.25mol?L-1、c（Cl-）=0.2mol?L-1，設(shè)該溶液中c（SO42-）為xmol/L，忽略水的電離，由電荷守恒可知3c（Al3+）+2c（Mg2+）=2c（SO42-）+c（Cl-），即0.1×3+0.25×2=0.2×1+x×2，解得x=0.30，答案選D。5.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②SSO3

H2SO4③NaOH（aq）NaHCO3

Na2CO3④FeFeCl2FeCl3．A．①③ B．②③ C．②④ D．①④參考答案：A【考點】鎂、鋁的重要化合物；鐵的化學(xué)性質(zhì)．【分析】①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，生成氫氧化鋁；②硫燃燒生成二氧化硫；③氫氧化鈉與過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水；④鐵在氯氣中點燃生成三氯化鐵．【解答】解：①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氫氧化鋁，故①正確；②硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②錯誤；③氫氧化鈉與過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，所以在給定條件下能實現(xiàn)各步轉(zhuǎn)化，故③正確；④鐵在氯氣中點燃生成三氯化鐵，第一步不能實現(xiàn)，故④錯誤；故選A．6.下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法不正確的是：A.氮元素均被氧化B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮C.含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D.碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)參考答案：AA．硝酸鹽中氮元素的化合價為+5價，被細(xì)菌分解變成大氣中氮單質(zhì)，氮元素由+5→0，屬于被還原，故A錯誤；B．工業(yè)合成氨是將N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，故B正確；C．氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化，銨鹽屬于無機(jī)物，蛋白質(zhì)屬于有機(jī)物，含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化，故C正確；D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素，又如N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體，N2+O22NO，氧元素參與，二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氫元素參加，故D正確．故選A．7.下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是(

)A.乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)B.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化D.纖維素、聚乙烯、光導(dǎo)纖維都屬于高分子化合物參考答案：AA、乙醇含,乙酸含,均與Na反應(yīng)生成氫氣,均為置換反應(yīng),且二者可發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,故A正確。B、乙烯、氯乙烯均含碳碳雙鍵,而聚乙烯不含雙鍵,則只有乙烯、氯乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B錯誤。C、分餾是根據(jù)石油中各成分沸點的不同將其分離開，是物理變化，干餾是將煤隔絕空氣加強熱，既有物理變化又有化學(xué)變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化，故C錯誤。D、光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅不是有機(jī)高分子，故D錯誤。本題正確選項為A。8.如圖所示的實驗操作中，正確的是參考答案：A略9.通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是（

）

現(xiàn)象解釋AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍(lán)Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩(wěn)定，分解生成NO2又溶于濃硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SO42－D銅片放入濃硫酸中，無明顯變化說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

參考答案：B略10.下列區(qū)分植物油和礦物油的方法中，正確的是()A．點燃，能燃燒的為礦物油B．加入水中，浮在水面上的為植物油C．加入足量的NaOH溶液共煮，不再分層的為植物油D．嘗一嘗，能食用的為植物油參考答案：C解析植物油和礦物油都具有可燃性，它們的密度都小于水，都浮在水面上，A、B項錯誤；植物油在堿性條件下充分水解，生成可溶性的高級脂肪酸鈉和甘油，混合液不再分層，而礦物油屬于烴類物質(zhì)，不與NaOH溶液反應(yīng)，混合液分層，上層是油狀液體(礦物油)，下層是NaOH溶液，C項正確；實驗室中不能用嘗味道的方法鑒別物質(zhì)，以免中毒，D項錯誤。11.相同條件下，下列各反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，其中△H最小的是（）A．2A（l）+B（l）═2C（g）△H B．2A（g）+B（g）═2C（g）△H C．2A（l）+B（l）═2C（l）△H D．2A（g）+B（g）═2C（l）△H參考答案：D【考點】反應(yīng)熱和焓變．【分析】均為放熱反應(yīng)，物質(zhì)的能量氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)，而焓變?yōu)樨?fù)，放出熱量越多，焓變越小，以此來解答．【解答】解：四個選項中物質(zhì)相同，狀態(tài)不同，反應(yīng)物中A（g）、B（g）的總能量最高，而生成物中C（l）能量最低，可知2A（g）+B（g）═2C（l）中放出熱量最多，△H最小，故選D．【點評】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、熱量與焓變的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意同種物質(zhì)不同狀態(tài)時能量比較，題目難度不大．12.下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述錯誤的是（

） A．二氧化硅可制作光導(dǎo)纖維

B．因為氨易液化，在汽化時會吸收大量的熱量，所以可作制冷劑 C．氧化鈉在呼吸面具里作為氧氣的來源 D．明礬可用作凈水劑參考答案：C 13.S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。下列說法正確的是已知：①S(單斜，s)＋O2(g)===

SO2(g)

△H1＝－297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)===

SO2(g)

△H2＝－296.83kJ·mol-1③S(單斜，s)===

S(正交，s)

△H3A．△H3＝+0.33kJ·mol-1

B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．S（單斜，s）===

S（正交，s）

△H3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．S（單斜，s）===

S（正交，s）△H3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定參考答案：C略14.下列說法中，正確的是A．在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)B．在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)C．最外層電子數(shù)為8的粒子是稀有氣體元素的原子D．元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大參考答案：C略15.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是A．Ba2+、NO3－、OH－

B．H+、K+、CO32－C．Ca2+、CO32－、Cl－

D．Fe3+、Na+、SCN－參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要純凈的NaCl溶液，但現(xiàn)有的NaCl晶體中混有少量的Na2SO4和(NH4)2CO3，設(shè)計實驗除去雜質(zhì)，并回答下列問題：(1)除去(NH4)2CO3：加熱樣品，使其完全分解。判斷(NH4)2CO3已經(jīng)除盡的方法是：取少量加熱后的固體，溶于水后加鹽酸，若___________________，證明(NH4)2CO3已經(jīng)除盡。(NH4)2CO3溶于水能發(fā)生電離，其電離方程式為________________________。(2)除去Na2SO4：把(1)加熱后的樣品溶于水形成溶液，向其中加入過量的BaCl2溶液，再加入過量的___________溶液，過濾后，向濾液中加入適量的____________即可。判斷SO42-已經(jīng)除盡的方法是：取少量加入BaCl2溶液后的上層清液，再滴入少量Na2SO4溶液，若看到________________________，證明SO42-已經(jīng)除盡。參考答案：(1)無氣泡

(NH4)2CO3=2NH4++CO32-

(2)Na2CO3

稀鹽酸

白色沉淀試題分析：（1）判斷碳酸銨是否已經(jīng)完全除去，溶于水后加鹽酸，如有氣泡產(chǎn)生，可證明碳酸銨完全除盡；碳酸銨在水溶液中發(fā)生電離的方程式為（NH4）2CO3=2NH4++CO32-；故答案為：加熱方法好；NH4HCO3可全部分解，無殘留物，而加入強堿只除去NH4+，且消耗試劑；將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，不變藍(lán)色，則分解完全；（2）除去Na2SO4:把（1）加熱后的樣品溶于水形成溶液，向其中加入過量的BaCl2溶液，可除去溶液里的SO42-，溶液里引入的過量的Ba2+，可通過滴加過量碳酸鈉溶液除去，過濾后，向濾液中加入適量的稀鹽酸除去溶液里的CO32-即可。取少量加入BaCl2溶液后的上層清液,再滴入少量Na2SO4溶液，若看到白色沉淀，說明滴加的BaCl2溶液過量，證明SO42-已經(jīng)除盡?？键c：，題目難度中等，注意掌握化學(xué)實驗基本操作方法，【名師點晴】除去多種雜質(zhì)時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所引入的過量試劑；本題根據(jù)硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。（反應(yīng)中生成的水和部分反應(yīng)條件未列出）（1）畫出A中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖

▲

。（2）反應(yīng)②在點燃條件下的現(xiàn)象是

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。（3）H轉(zhuǎn)化為F的氫氧化物最好選擇的試劑是

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。（4）反應(yīng)③的離子方程式為

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。（5）反應(yīng)④的離子方程式為

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。參考答案：（1）

（2）安靜燃燒、蒼白色火焰、產(chǎn)生白霧（3）CO2

（4）Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O

（5）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑18.(10分)一種固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。為檢驗它們，做了以下實驗。(1)將固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；(3)過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。試判斷：固體混合物中肯定有________，肯定沒有____________________，可能有________，對可能有的物質(zhì)，可采用向濾液中滴加________溶液的方法來檢驗。參考答案：Na2CO3