河南省新鄉(xiāng)市第十一中學(xué)校2021年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河南省新鄉(xiāng)市第十一中學(xué)校2021年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.由羥基與下列基團(tuán)組成的化合物中，屬于醇類的是（

）

A．CH3CH2—

B．

—CH2—

C．CH3—

—

D．R—CO—

參考答案：AB略2.能說明溶液一定呈中性的依據(jù)是()A．pH＝7

B．c(H+)2＝KwC．酚酞試液呈無色

D．石蕊試液不變色參考答案：B略3.下列操作達(dá)不到預(yù)期目的的是（

）①石油分餾時(shí)把溫度計(jì)插入受熱的液體中②用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中含有的H2S③用乙醇和3%的硫酸共熱到170℃制取乙烯④將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯⑤將敞口久置的電石與蒸餾水混合制乙炔

A．只有①⑤

B．只有③④⑤

C．只有①②③⑤

D．①②③④⑤參考答案：略4.將0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量的CH3COONa晶體時(shí)，都會引起（）A．溶液的pH增大 B．溶液中的c（H+）增大C．溶液的導(dǎo)電能力減弱 D．溶液中的c（OH﹣）減小參考答案：A考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，電離程度減小，溶液的pH增大，導(dǎo)電能力減弱，溶液中c（H+）減??；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離程度減小，溶液的PH增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，溶液中c（H+）減?。獯穑航猓篈．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液的PH增加，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液的pH增加，故A正確；B．CH3COOH溶液加水稀釋，溶液體積增大，溶液中c（H+）減小，加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離程度減小，溶液中的c（H+）減小，故B錯(cuò)誤；C．CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時(shí)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，溶液中的c（OH﹣）增大，加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離程度減小，氫離子濃度減小，c（OH﹣）增大，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查了外界條件對電離平衡的影響，重點(diǎn)考查離子濃度變化以及同離子效應(yīng)對電離平衡的影響，注意總結(jié)影響因素以及平衡移動的方向的判斷，題目難度不大5.在恒溫時(shí)，一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比NO2的體積分?jǐn)?shù)()A.不變

B．增大

C．減小

D．無法判斷參考答案：C6.在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A+B=2C(A.B.C均為氣體)若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/L·s,則10s后容器中的B是

A．2.8mol

B．1.6mol

C．3.2mol

D．3.6mol參考答案：C7.下列說法正確的是

A．分子晶體中一定存在共價(jià)鍵

B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

C．原子晶體的熔、沸點(diǎn)一定比離子晶體的高

D．非極性分子中一定存在非極性鍵參考答案：B8.在2A(g)﹢B(g)2C(g)﹢D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

(

)

A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1

C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1D．v(D)=0.5mol·L－1·s－1參考答案：略9.下列表示物質(zhì)的化學(xué)用語正確的是（）A．.NH4H的電子式：

B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：C．葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH2OD．烷分子的比例模型：[來參考答案：C略10.蘋果汁是人們喜愛飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生．這說明維生素C具有（）A．氧化性

B．還原性

C．堿性

D．酸性參考答案：B考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，可知鐵元素的化合價(jià)升高被氧化，而加入維生素C，能使鐵元素的化合價(jià)降低，并利用氧化還原反應(yīng)來分析．解答：解：在空氣中，氧氣能夠把+2價(jià)鐵氧化成+3價(jià)；而加入維生素C則能防止這種氧化，說明維生素C具有還原性，與三價(jià)鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故選B．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確鐵元素的化合價(jià)變化是解答的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)理解氧化反應(yīng)概念來解答．11.用惰性電極電解NaCl和CuSO4混合液250mL，經(jīng)過一段時(shí)間后，兩極均得到11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則下列有關(guān)描述中，正確的是（

） A．陽極發(fā)生的反應(yīng)只有：4OH–－4e–＝2H2O+O2↑

B．兩極得到的氣體均為混合氣體

C．若Cu2+起始濃度為lmol·L–l，則c(C1–)起始為2mol·L–1

D．Cu2+的起始物質(zhì)的量應(yīng)大于0.5mol參考答案：C略12.下列說法正確的是（

）。A．124gP4含有的P－P鍵的個(gè)數(shù)為6NAB．12g石墨中含有的C－C鍵的個(gè)數(shù)為2NAC．12g金剛石中含有的C－C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NAD．60gSiO2中含Si－O鍵的個(gè)數(shù)為2NA參考答案：A略13.中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯（每個(gè)折點(diǎn)表示一個(gè)碳原子，氫原子未畫出），具有抗菌作用。若1mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為()A．2molBr2、2molNaOHB．3molBr2、4molNaOHC．3molBr2、5molNaOHD．4molBr2、5molNaOH參考答案：C略14.下列屬于電解質(zhì)的是

A．蔗糖

B．鹽酸

C．酒精

D．氫氧化鈉參考答案：D略15.已知1molNaOH與HCl完全反應(yīng)放出57.4kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋28.7kJ/molB．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－28.7kJ/molC．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.4kJ/molD．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/mol參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室常用酒精和濃硫酸共熱制取乙烯，請回答下列各問題：①

.酒精和濃硫酸的體積比是

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，該反應(yīng)屬于

反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸的作用是

，反應(yīng)中加入碎瓷片的目的是

；②.氣體發(fā)生裝置中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插在

，其作用是

。③.實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)溫度要迅速升溫到

，原因是

。④.乙烯的收集方法是

。參考答案：（每空2分，共20分）①.1:3

CH3CH2-OH

→

CH2=CH2↑+H2O

消去反應(yīng)

催化劑劑和脫水劑

避免混合液在受熱沸騰時(shí)劇烈跳動（暴沸）②.液面以下或液體中

觀察（或控制）反應(yīng)溫度③.170℃

在加熱過程中會發(fā)生副反應(yīng)④.排水集氣法

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.家中的鋁鍋不宜用金屬材料制成的清潔球清洗，為什么？參考答案：家中的鋁鍋用金屬材料制成的清潔球清洗，容易使鋁表面的一層氧化物保護(hù)膜破壞18.哪些常用儀器標(biāo)有溫度和容量？參考答案：容量瓶、滴定管、量筒1