福建省莆田市第五中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析

福建省莆田市第五中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

參考答案：B2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（

）

A．氫氣在氯氣中安靜燃燒，火焰呈蒼白色，瓶中有白霧產(chǎn)生

B．硫在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

C．銅在空氣中燃燒，產(chǎn)生白煙，加水溶解后可得到綠色溶液

D．用潔凈的玻璃棒蘸取碳酸鉀粉未在酒精燈上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰參考答案：A略3.設(shè)2NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述不正確的是

(

)

A．常溫常壓下，lmol甲基(一CH3)所含的電子數(shù)為10NA

B．0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛混合氣體，在氧氣中充分燃燒。消耗氧氣的分子數(shù)為NA

C．常溫常壓下，NA個(gè)甲烷分子的體積大于22.4L

D．O.1molK2O2與水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：答案：AD4.下列說(shuō)法正確的是A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻產(chǎn)生黃綠色氣體，說(shuō)明硫酸具有還原性B．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)比純鋅快，說(shuō)明粗鋅反應(yīng)時(shí)形成了原電池C．硬水含有Ca2+、Mg2+、HCO3－、SO42-，煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋D．pH相同的兩種一元酸HA溶液和HB溶液與足量Zn反應(yīng)，HA比HB反應(yīng)速率快，說(shuō)明HA酸性更強(qiáng)參考答案：B略5.一定條件下，合成氨氣反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是（）

A．16.7%

B．20.0%

C．80.0%

D．83.3%參考答案：答案:A解析：設(shè)達(dá)到平衡后混合氣體的體積為1L，則其中生成的氨氣的體積為1L×20.0%=0.2L。則根據(jù)反應(yīng)的方程式有：

N2＋3H22NH3

△V1

3

2

2

0.2L

0.2L所以平衡前混合氣體的體積為1L+0.2L=1.2L，因此反應(yīng)后氣體體積縮小率為高考考點(diǎn)：化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算。

易錯(cuò)提醒：審題不清，反應(yīng)前后的體積混淆而錯(cuò)選B。

備考提示：選擇類型的化學(xué)計(jì)算題，在高考試題中出現(xiàn)的幾率很大，是命題的熱點(diǎn)之一。這種類型的計(jì)算題在解答時(shí)往往有一定的技巧（當(dāng)然有的題目用普通的方法也能解答但很費(fèi)時(shí)，有的題目用普通的方法根本就不能解答）因此得平時(shí)的備考復(fù)習(xí)過(guò)程中，針對(duì)這一類型的題目應(yīng)對(duì)進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練。6.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是參考答案：C略7.生產(chǎn)和生話中常常涉及化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法或做法正確的是

A．氯氣和二氧化硫均可做為漂白劑，若同時(shí)使用它們?nèi)テ啄骋粷駶?rùn)的有色物質(zhì)，漂白效果會(huì)明顯增強(qiáng)

B．為了消除碘缺乏病，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中加碘，這里的碘是指單質(zhì)碘

C．苯酚有殺菌和止痛作用，所以常用苯酚溶液進(jìn)行環(huán)境消毒，在藥皂?yè)饺肷倭勘椒樱送庖部梢灾苯油磕ū椒釉谄つw上進(jìn)行消毒

D．工業(yè)酒精不能加水當(dāng)飲料飲用，原因是工業(yè)酒精中含有甲醇，雖然具有酒香味，但飲后會(huì)導(dǎo)致中毒失明，甚至死亡參考答案：答案：D8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是A．利用右圖所示裝置制取并收集氨氣B．用潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)定溶液的pHC．用鉑絲蘸取某溶液于無(wú)色火焰灼燒，火焰呈淺紫色，證明其中含K＋D．在苯和苯酚的混合液中加入足量的濃溴水，振蕩、過(guò)濾分離出苯酚參考答案：C略9.溶液、膠體和懸濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是

A．是否為大量分子或離子的集合體

B．能否透過(guò)濾紙或半透膜

C．分散質(zhì)粒子的大小

D．能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：C略10.汞(熔點(diǎn)－39℃，沸點(diǎn)356℃)是制造電池、電極等的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞。目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如下。下列分析錯(cuò)誤的是A．“灼燒辰砂法”過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：B．辰砂與氧化鈣加熱反應(yīng)時(shí)，CaSO4為氧化產(chǎn)物C．洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸D．減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點(diǎn)，提高分離效率參考答案：C略11.下列說(shuō)法中正確的是（）A．干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)B．Na2O2晶體中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物D．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體參考答案：B【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；化學(xué)鍵．【分析】A．干冰不屬于電解質(zhì)；B．鈉離子和過(guò)氧根離子以離子鍵結(jié)合，過(guò)氧根離子中氧和氧以非極性鍵結(jié)合；C．氧化鋁為兩性氧化物；D．根據(jù)分散質(zhì)顆粒大小將分散系分為溶液、濁液和膠體．【解答】解：A．干冰不屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．鈉離子和過(guò)氧根離子以離子鍵結(jié)合，過(guò)氧根離子中氧和氧以非極性鍵結(jié)合，故B正確；C．氧化鋁為兩性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分散質(zhì)顆粒大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B．12.在恒溫、恒容下，有反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡．途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol?L﹣1；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol?L﹣1和6mol?L﹣1．以下敘述正確的是（

）A．達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅰ的反應(yīng)速率等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率B．達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅰ所得混合氣體的壓強(qiáng)等于途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強(qiáng)C．兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量相同D．兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程．專題：化學(xué)平衡專題．分析：由反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，當(dāng)滿足Ⅱ所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時(shí)，與Ⅰ物質(zhì)的量比值相等，則達(dá)到相同平衡狀態(tài)．據(jù)此進(jìn)行判斷．由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無(wú)關(guān)．因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開(kāi)始，只要達(dá)到平衡時(shí)條件（溫度、濃度、壓強(qiáng)等）完全相同，則可形成等效平衡，在恒溫、恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效．解答：解：反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，當(dāng)滿足Ⅱ所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時(shí)，與Ⅰ物質(zhì)的量比值相等，A、Ⅱ途徑達(dá)到平衡時(shí)濃度大，壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率應(yīng)較大，故A錯(cuò)誤；B、Ⅱ途徑達(dá)到平衡時(shí)濃度大，壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率應(yīng)較大，故B錯(cuò)誤；C、Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到相同平衡狀態(tài)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，故C正確；D、兩種途徑平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的含量相同，則體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查等效平衡問(wèn)題，題目難度中等，注意相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，只要按反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投入反應(yīng)物或生成物，建立起的平衡狀態(tài)都是相同的，這就是所謂等效平衡原理13.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是A．用銅電極電解NaCl溶液制備Cl2：2C1—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—B．向MgCl2溶液中加入氨水制備Mg(OH)2:Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓C．將FeS溶于稀硝酸制備Fe(NO3)3：FeS+4H++NO3==Fe3++NO↑+S↓+2H2OD．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4—+6H++5H2O2==2Mn2++5O2↑+8H2O參考答案：C試題分析：A．陽(yáng)極上的銅會(huì)參與反應(yīng)，應(yīng)該選用石墨做電極電解，故A錯(cuò)誤；B．一水合氨是弱堿，銅化學(xué)式表示，故B錯(cuò)誤；C．將FeS溶于稀硝酸制備反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮、硫和水，故C正確；D．KMnO4溶液能夠氧化鹽酸生成氯氣，不能證明是由過(guò)氧化氫還原所致，故D錯(cuò)誤；故選C。14.物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達(dá)到鑒別目的的是(

)①用水鑒別苯、乙醇、溴苯

②用相互滴加的方法鑒別和溶液

③點(diǎn)燃鑒別甲烷和乙炔

④用品紅溶液鑒別二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳

⑤用石蕊試液鑒別酒精、醋酸、醋酸鈉A.①②④B.①③⑤C.②③④D.①②③參考答案：B略15.化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．煤燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B．電解熔融Al2O3時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．TNT爆炸時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能D．鎂條燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某探究小組同學(xué)用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速率的因素。

實(shí)驗(yàn)藥品：2．0moL／L鹽酸、4．0mol／L鹽酸、2．0mol/L硫酸、4．0mol／L硫酸，質(zhì)量和相同的鋁片和鋁粉（金屬表面氧化膜都已除去）；每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為50．0mL，金屬用量均為9．0g。

（Ⅰ）甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象如下：反應(yīng)進(jìn)程（分鐘）12515204．0mol/L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈反應(yīng)結(jié)束2．0mol/L硫酸無(wú)明顯現(xiàn)象極少量氣泡少量氣泡4．0mol/L硫酸無(wú)明顯現(xiàn)象少量氣泡有比較連續(xù)的氣泡

請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

。

（2）反應(yīng)1~15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是

。

（3）以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)速率有差異，你認(rèn)為其原因有哪些可能？請(qǐng)?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)（說(shuō)出2種可能）：

。

（Ⅱ）（1）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下影響反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)（溫度控制為25℃和35℃）。請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膸椭撏瑢W(xué)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（用量：酸均為50．0mL、鋁為9．0g過(guò)量）：實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)編號(hào)溫度金屬鋁形態(tài)鹽酸濃度/mol?L-11．實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;2．實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;3．實(shí)驗(yàn)①和④探究金屬規(guī)格（鋁片、鋁粉）對(duì)該反應(yīng)速率的影響。①25?C鋁片4．0②

③

④

參考答案：（Ⅰ）（1）2Al+6H+=2Al3++3H2↑

（2）反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快

（3）Cl能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng)，或SO42-對(duì)H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用等。（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度金屬鋁規(guī)格鹽酸濃度/mol·L-1②25℃鋁片2.0③25℃鋁片4.0③25℃鋁粉4.0

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)。甲與乙可以按照原子個(gè)數(shù)比3：1形成化合物A，且每個(gè)A分子中含有10個(gè)電子。請(qǐng)回答：(1)戊的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

，乙單質(zhì)分子的電子式是

。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示)

。(3)甲與丁形成的離子化合物能與H2O反應(yīng)得到強(qiáng)堿溶液和H2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

。(4)X、Y、Z為三種強(qiáng)電解質(zhì)，分別由上述五種元素中的三種組成。X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是

；

②金屬Cu與X、Y的混合溶液反應(yīng)的離子方程式是：

。參考答案：（1）

（2）NH3·H2ONH4++OH-（3）NaH+H2O=NaOH+H2↑

1:1（4）①NH4++H2ONH3·H2O+H+

②

3Cu+8H++2NO3-

=

3Cu2++4H2O+2NO↑18.（1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。________＋________→________＋________＋________＋H2O（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)__________，被還原的元素是_________。（3）反應(yīng)中1mol氧化劑_______（填“得到”或“失去”）________mol電子。（4）請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：__________＋__________→參考答案：（共12分）（1）FeSO4＋HNO3→N2O＋Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋H2O

（2分）（2）FeSO4

N

（各2分）（3）得到

4

（各2分）（4）24FeSO4＋30HNO3→（或4FeSO4＋5HNO3→）

（2分）略19.（14分）某小組同學(xué)以碳棒為電極電解CuCl2溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計(jì)了如下過(guò)程：Ⅰ.有關(guān)資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下物

質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)氫氧化銅Cu(OH)2藍(lán)色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4)溶液呈藍(lán)色氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2)濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水Ⅱ.探究實(shí)驗(yàn)：(1)提出假設(shè)①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為_(kāi)_________________________。(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證陰極產(chǎn)物，①實(shí)驗(yàn)前，檢查裝置A氣密性的方法是_______________________________。②實(shí)驗(yàn)時(shí)，各裝置從左至右的連接順序?yàn)锳→____