山西省運(yùn)城市聞喜縣河底鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省運(yùn)城市聞喜縣河底鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于下列四個(gè)圖象的說(shuō)法中正確的是（）A．圖①t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)B．圖②該微粒僅為18O2﹣不能為16O2﹣C．圖③若A為CaO，則B可能為MgOD．圖④中的△H1＜△H2參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別；反應(yīng)熱和焓變．分析：A、升溫時(shí)平衡逆向移動(dòng)；B、18O2﹣和16O2﹣中只有中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相同；C、MgO比CaO的熔點(diǎn)高；D、C完全燃燒比不完全燃燒放熱多．解答：解：A、升溫平衡逆向移動(dòng)，四氧化二氮濃度減小二氧化氮濃度增大，故A錯(cuò)誤；B、18O2﹣和16O2﹣中只有中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相同，圖②該微粒可能是18O2﹣也可能是16O2﹣，故B錯(cuò)誤；C、MgO比CaO的熔點(diǎn)高，故C錯(cuò)誤；D、C完全燃燒生成二氧化碳比不完全燃燒生成CO放熱多，放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，所以△H1＜△H2，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生對(duì)圖象的分辨能力和平衡移動(dòng)、同位素、金屬氧化物的熔點(diǎn)、燃燒放熱多少比較等，題目難度中等2.（2007·四川卷）10.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A.60mL

B.45mL

C.30mL

D.15mL參考答案：A本題主要考查銅與HNO3，NOx與O2在水中的氧化還原反應(yīng)的基本內(nèi)容；由題意知在Cu與濃硝酸的反應(yīng)中，Cu失電子的物質(zhì)的量，與這些氮的氧化物在與O2作用又生成HNO3時(shí)失電子的物質(zhì)的量與O2得電子的物質(zhì)的量相等。所以有n(Cu)·2=×4，即n(Cu)=0.15mol,由Cu2++2OH－===Cu(OH)2↓知n(NaOH)=0.30mol，所以消耗5mol·L－1NaOH溶液的體積為60mL。

3.下列敘述不正確的是A.用酒精清洗沾到皮膚上的苯酚B.用氨水清洗試管壁附著的銀鏡C.用鹽析的方法分離油脂皂化反應(yīng)的產(chǎn)物D.用冷凝的方法從氨氣、氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚庵蟹蛛x出氨參考答案：B苯酚易溶于酒精，沾到皮膚上的苯酚可以用酒精洗去；Ag不溶于水和氨水，試管上附著的銀鏡應(yīng)用稀硝酸洗去；氨很容易液化，可以冷凝的方法從混合物中分離出氨。4.下列敘述中正確的是（

）

①鋅跟稀硫酸反應(yīng)的制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率

②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）鐵更易被腐蝕

③電鍍時(shí)，應(yīng)把待鍍件置于電解槽的陰極

④用電解法精煉精銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極

⑤鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)式為2H2O+O2－4e－=4OH－

A．①②④

B．①③④

C．①③④⑤

D．②④⑤參考答案：答案：B5.二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)與雙氧水分子相似。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A、S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl

B、S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子C、S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)S2Cl2＞S2Br2

D、2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律【答案解析】C解析：根據(jù)S2Cl2分子結(jié)構(gòu)與雙氧水分子相似知A、B正確；S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，分子量越大則熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)：S2Br2＞S2Cl2，C錯(cuò)誤；S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，則生成二氧化硫S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】解答本題抓住“分子結(jié)構(gòu)與雙氧水分子相似”即可，S2Cl2與H2O反應(yīng)根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律書(shū)寫(xiě)。6.下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（

）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ?mol﹣1（燃燒熱）B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ?mol﹣1（中和熱）C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8kJ?mol﹣1（反應(yīng)熱）D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ?mol﹣1（反應(yīng)熱）參考答案：C考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式．

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、燃燒熱是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；B、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液恰好完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；C、固體硫燃燒生成二氧化硫氣體是放熱反應(yīng)；D、選項(xiàng)中物質(zhì)聚集狀態(tài)未標(biāo)注，物質(zhì)狀態(tài)不同反應(yīng)熱不同；解答：解：A、燃燒熱應(yīng)為：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1367.0kJ?mol﹣1（燃燒熱），故A錯(cuò)誤；B、中和熱應(yīng)為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ?mol﹣1（中和熱），故B錯(cuò)誤；C、S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8kJ?mol﹣1（反應(yīng)熱），反應(yīng)放熱，符合熔融化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則，故C正確；D、物質(zhì)狀態(tài)不同反應(yīng)熱不同，為標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，不符合熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)要求，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃燒熱、中和熱、反應(yīng)熱概念的理解和分析判斷，熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法，題目較簡(jiǎn)單7.25℃時(shí)，在20mL0.1mol/L鹽酸溶液中逐滴加入0.2mol/L氨水，曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(

)A．此滴定實(shí)驗(yàn)可以選用酚酞做指示劑B．在A點(diǎn)：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）C．在B點(diǎn)：c（H+）=c（OH﹣）=c（Cl﹣）=c（NH4+）D．在C點(diǎn)：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（Cl﹣）參考答案：D【分析】A．由于反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)為氯化銨，溶液呈酸性，酚酞的變色范圍為8.2﹣10.0，誤差較大；B．在A點(diǎn)，溶液呈酸性，由電荷守恒得c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+）分析；C．在B點(diǎn)：溶液呈中性，所以c（H+）=c（OH﹣），溶液中存在電荷守恒，即c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+）；D．在C點(diǎn)，氨水的物質(zhì)的量是鹽酸物質(zhì)的量的2倍，根據(jù)物料守恒判斷．【解答】解：A．由于反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)為氯化銨，溶液呈酸性，選擇指示劑變色范圍在酸性范圍的甲基橙，而酚酞的變色范圍為8.2﹣10.0，誤差較大，故A錯(cuò)誤；B．在A點(diǎn)，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），由電荷守恒得c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+），所以c（Cl﹣）＞c（NH4+），根據(jù)圖象知，溶液的pH接近7，所以溶液中c（NH4+）＞c（H+），故B錯(cuò)誤；C．在B點(diǎn)：溶液呈中性，所以c（H+）=c（OH﹣），溶液中存在電荷守恒，即c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+），所以c（NH4+）=c（Cl﹣），但c（OH﹣）＜c（Cl﹣），故C錯(cuò)誤；D．在C點(diǎn)，氨水的物質(zhì)的量是鹽酸物質(zhì)的量的2倍，根據(jù)物料守恒知，c（NH4+）+c（NH3．H2O）=2c（Cl﹣），故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿的混合以及離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液不呈中性，要使溶液呈中性，氨水應(yīng)稍微過(guò)量，為易錯(cuò)點(diǎn)．8.重鉻酸銨（NH4）2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽，下列各組對(duì)重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷，可能符合事實(shí)的是（）①CrO3+NH3+H2O

②Cr2O3+NH3+H2O

③CrO3+N2+H2O

④Cr2O3+N2+H2O．A．①②B．②③C．①③D．①④參考答案：D解：①重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]受熱分解生成CrO3、NH3、H2O，各元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故正確；②重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]生成Cr2O3，Cr元素的化合價(jià)降低，則N元素的化合價(jià)要升高，所以不能生成NH3，故錯(cuò)誤；③重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]生成N2，N元素的化合價(jià)升高，則Cr元素的化合價(jià)要降低，不能生成CrO3，故錯(cuò)誤；④重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則N元素的化合價(jià)應(yīng)升高，即由﹣3價(jià)升高為0，生成氮?dú)?，由元素守恒可知，還生成水，故正確；9.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是()A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl-－2e-===Cl2↑B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e-===4OH-C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e-===Cu2+D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e-===Fe2+參考答案：A略10.依據(jù)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，可以推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列利用物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)作出的相應(yīng)推斷不合理的是A．依據(jù)氣體的摩爾質(zhì)量，推斷相同狀態(tài)下不同氣體密度的大小B．依據(jù)物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量，推斷物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的高低C．依據(jù)元素的原子序數(shù)，推斷該元素原子的核外電子數(shù)D．依據(jù)液體物質(zhì)的沸點(diǎn)，推斷將兩種互溶液態(tài)混合物用蒸餾法分離的可行性參考答案：B11.用含1molHCl的鹽酸酸化含1molMgSO4的溶液，當(dāng)向其中滴加1mol/L的Ba（OH）2溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是（）A

B

C

D參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：圖示題；離子反應(yīng)專題．分析：鹽酸酸化的MgSO4溶液存在H+、Mg2+和SO42﹣離子，加入Ba（OH）2溶液，首先發(fā)生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓、H++OH﹣=H2O，然后發(fā)生Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，則一開(kāi)始就應(yīng)有沉淀生成．解答：解：鹽酸酸化的MgSO4溶液存在H+、Mg2+和SO42﹣離子，加入Ba（OH）2溶液，①首先發(fā)生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓、H++OH﹣=H2O，H++OH﹣=H2O1

1Ba2++SO42﹣=BaSO4↓0.5

0.5

0.5②然后再加入0.5molBa（OH）2，Ba2++SO42﹣=BaSO4↓0.5

0.5

0.5Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，0.5

1

0.5此過(guò)程共生成1mol沉淀，③再加入0.5molBa（OH）2，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，0.5

1

0.5顯然只有圖象D與生成沉淀的過(guò)程一致，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)問(wèn)題，題目難度中等，注意把握離子反應(yīng)的先后順序，為解答該題的關(guān)鍵．12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是（

）A．元素W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)B．元素Y的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)堿C．化合物YX、WX2中化學(xué)鍵類型相同D．元素W和X的最高化合價(jià)均為＋6參考答案：B13.下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論不正確的是A．①探究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影晌

B．②凈化、精制淀粉膠體C．③中百色沉淀為BaSO4

D．制取金屬錳參考答案：A略14.下列敘述正確的是(NA為阿伏伽德羅常數(shù))(

)A．標(biāo)況下，22.4L苯的分子數(shù)為NA

B．48gO3氣體含有NA個(gè)O3分子C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有0.5NA個(gè)Cu2＋D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：B略15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

（）

A．鐵、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，當(dāng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積為11.2LB．7.1gC12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．1molC30H60分子中含共價(jià)鍵總數(shù)為90NAD．18g重水中含有的電子數(shù)為10NA

參考答案：答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）FeSO4·7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，實(shí)驗(yàn)室制備FeSO4·7H2O的流程如下：（1）鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前，應(yīng)用10%Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，操作目的是_________。（2）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②_____________________。（3）FeSO4·7H2O是某些補(bǔ)血?jiǎng)┑闹饕煞郑瑢?.5g某補(bǔ)血?jiǎng)╊A(yù)處理，配成100mL溶液。實(shí)驗(yàn)室用KMnO4溶液通過(guò)氧化還原滴定測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)?.5g）中鐵元素的含量，①配制100mL1.200×10—2mol·L—1的KMnO4溶液時(shí)，將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法是__________________________；②實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是_________________。a．稀硝酸

b.稀鹽酸

c．稀硫酸

d．濃硝酸

KMnO4溶液應(yīng)盛裝在__________滴定管中。滴定到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)___________。③滴定完畢，三次實(shí)驗(yàn)記錄KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的讀數(shù)如下。滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)123V（樣品）/mL20.0020.0020.00V（KMnO4）/mL（初讀數(shù)）0.000.200.00V（KMnO4）/mL（終讀數(shù)）15.8515.2214.98該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________________。參考答案：（1）除去廢鐵屑表面的油污；（2）降低FeSO4在水中的溶解度，減少FeSO4·7H2O的損耗；（3）①用玻璃棒引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度線以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口；②c；酸式滴定管；滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不退色；16.8％。試題分析：（1）CO32-水解生成OH-，溶液顯堿性，酯在堿性條件下完全水解，所以可用純堿溶液除油污，故答案為：除去廢鐵屑表面的油污；（2）由于硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高二增大，因此用冰水洗滌的另一個(gè)目的是減少洗滌過(guò)程中FeSO4?7H2O的損耗，故答案為：降低FeSO4在水中的溶解度，減少FeSO4?7H2O的損耗；（3）①轉(zhuǎn)移液體需要引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度線以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口，故答案為：用玻璃棒引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度線以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口；②硝酸有強(qiáng)氧化性，鹽酸有還原性，能被高能酸鉀氧化為氯氣，只能用稀硫酸；高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，能氧化橡皮管，應(yīng)放在酸式滴定管中；滴定終點(diǎn)時(shí)，顏色變成紫紅色，并且半分鐘內(nèi)不褪色，否則不可以判斷達(dá)到終點(diǎn)；故答案為：c；酸式；滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不退色；③配平反應(yīng)的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，滴定中由于第一組數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍去，反應(yīng)需要的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為×10-3L×1.2×10-2mol/L=18×10-5mol則：5Fe2++

MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O5mol

1moln

18×10-5moln=18×10-5mol×5=90×10-5mol，則1.500g硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┧幤F的質(zhì)量為90×10-5mol×5×56g/mol=0.252g，所以該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量為×100%=16.8%，故答案為：16.8%。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉鉻的工藝流程如下：(l)實(shí)驗(yàn)室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是__________（填序號(hào)）。

(2)完成下列化學(xué)方程式（在橫線上填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式及計(jì)量數(shù)）：

____________

(3)操作I包括過(guò)濾與洗滌，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室中洗滌沉淀的操作：_____________________________________________________________________________________________。

(4)Cr(0H)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫(xiě)出Cr(OH)3溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式_________________________________________。

(5)由Cr2O3冶煉Cr的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。

(6)目前有一種采用以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（已知：）。

①寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________。

②電解一段時(shí)間后，測(cè)得陽(yáng)極區(qū)溶液中Na＋物質(zhì)的量由amol變?yōu)閎mol，則此時(shí)鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________________。參考答案：（1）d（2分，大寫(xiě)字母不得分）

（2）2OH-（2分，計(jì)量數(shù)寫(xiě)錯(cuò)、化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)均不得分）（3）將蒸餾水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸沒(méi)沉淀（1分），待水流盡后，再重復(fù)操作2~3次（1分）

(共2分，合理答案即可)（4）Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O（2分，化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)、不配平均不得分，寫(xiě)化學(xué)方程式不得分）（5）Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3

（2分，不寫(xiě)反應(yīng)條件不扣分，化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)、不配平不得分）（6）①2H++2e-=H2↑（或2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑）（2分，化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)、不配平均不得分）(2分)②×100%

(2分，合理答案即可)18.[化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)](15分) 現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問(wèn)題．⑴火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過(guò)浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來(lái)。主要反應(yīng)為：2ZnS+3O22ZnO+2SO2；鼓風(fēng)爐中：2C+O22CO

ZnO+COZn+CO2從火法煉鋅蒸餾后的殘?jiān)泻喾N金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機(jī)構(gòu)對(duì)此研究數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。①當(dāng)酸度為196時(shí)，其物質(zhì)的量濃度為

。②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_______、_______。⑵濕法煉鋅的主要工藝流程為：①?gòu)谋Ｗo(hù)環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣