2022年河南省平頂山市伊川縣第一中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年河南省平頂山市伊川縣第一中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.鈉在干燥空氣中形成的氧化物0.70g，溶于水后，可被100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.73%的鹽酸恰好中和，鈉的氧化物的成分是A.Na2O2和Na2O

B.Na2O

C.Na2O2

D.無(wú)法確定參考答案：A2.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿NO2、N2O4氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（

）

A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等

B.兩種氣體N原子為1:2

C.兩種氣體的分子數(shù)目相等

D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等參考答案：D略3.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：（

）A.圖中A表示反應(yīng)物的總能量B.圖中E的大小對(duì)該反應(yīng)的△H有影響C.該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)降低D.加入催化劑V2O5后，該反應(yīng)的△H不變參考答案：B【解析】A．表示反應(yīng)物總能量的點(diǎn)為圖中A，故A正確；B．活化能的大小與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)，加催化劑降低活化能，反應(yīng)熱不變，即△H不變，故B錯(cuò)誤；C．活化能的大小與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)，加催化劑降低活化能，即使B點(diǎn)降低，故C正確；D．活化能的大小與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)，加催化劑降低活化能，反應(yīng)熱不變，即△H不變，故D正確；答案為B。4.化學(xué)概念相互間存在如下3種關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是A.電解質(zhì)與酸、堿、鹽屬于包含關(guān)系B.化合物與氧化物屬于包含關(guān)系C.堿性氧化物與酸性氧化物屬于并列關(guān)系D.復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)屬于交叉關(guān)系參考答案：D【分析】A.酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)。B.化合物包括酸、堿、鹽、氧化物等。C.氧化物包括酸性氧化物、堿性氧化物，兩性氧化物和不成鹽氧化物等。D.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼.酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)，電解質(zhì)與酸、堿、鹽屬于包含關(guān)系，A正確。B.化合物包括酸、堿、鹽、氧化物等，化合物與氧化物屬于包含關(guān)系，B正確。C.堿性氧化物與酸性氧化物都是氧化物，兩者為并列關(guān)系，C正確。D.復(fù)分解反應(yīng)，無(wú)電子轉(zhuǎn)移、化合價(jià)升降，一定不是氧化還原反應(yīng)，二者不是交叉關(guān)系，D錯(cuò)誤。5.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法不正確的是()A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)

B．0.012kg12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C．含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1molD．1molNH3所含原子數(shù)約是2.408×1024參考答案：A6.．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 A．原子核中有6個(gè)中子的硼原子：

B．HCl的電子式：H+[：Cl：]－

C．K+結(jié)構(gòu)示意圖： D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl參考答案：D7.下列各組分子中，都是由極性鍵構(gòu)成極性分子的是

A．CH4和Cl2

B．CO2和HI

C．H2O和CS2

D．NH3和H2O參考答案：D8.同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有C2H4氣體，另一個(gè)是裝有C2H2氣體和C3H6氣體的混合氣體，若它們的質(zhì)量也相同，則兩瓶?jī)?nèi)的氣體一定具有相同的

A．質(zhì)子數(shù)

B．原子總數(shù)

C．碳原子數(shù)

D．平均相對(duì)分子質(zhì)量

參考答案：D略9.某學(xué)生用優(yōu)質(zhì)大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示，對(duì)于該圖的敘述正確的是

A．OA段因?yàn)辂}酸濃度最大，所以該段反應(yīng)速率最快

B．BC段表示反應(yīng)速率最快，在該時(shí)間內(nèi)收集到的氣體最多

C．OC段表示隨時(shí)間增加，反應(yīng)速率逐漸增大

D．AB段反應(yīng)快是因?yàn)榉磻?yīng)放熱導(dǎo)致的參考答案：D略10.已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：MnO4-→Mn2+

H2O2→H2O

HNO2→NO

IO3-→I2如果用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是(

)

A．MnO4-

B．H2O2

C．HNO2

D．IO3-參考答案：D略11.化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成B．鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低C．圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：A考點(diǎn)：常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式．版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A．化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量；B．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C．圖I所示的裝置沒(méi)形成閉合回路，不能形成原電池；D．圖II所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量．解答：解：A．化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，故A正確；B．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故B錯(cuò)誤；C．圖I所示的裝置沒(méi)形成閉合回路，不能形成原電池，沒(méi)有電流通過(guò)，所以不能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故C錯(cuò)誤；D．圖II所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于較低難度試題的考查，主要是考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量變化對(duì)的原因、影響反應(yīng)熱大小因素以及原電池構(gòu)成條件的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，注意相關(guān)知識(shí)的積累和總結(jié)．12.物質(zhì)X既能與稀鹽酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則X不可能是A.Al2O3

B.NH4Cl

C.NaHCO3

D.Al(OH)3參考答案：B【詳解】A.Al2O3是兩性氧化物，既能與稀鹽酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，A不符合；B.NH4Cl是強(qiáng)酸的銨鹽，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，與鹽酸不反應(yīng)，B符合；C.NaHCO3是弱酸的酸式鹽，既能與稀鹽酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，C不符合；D.Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與稀鹽酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D不符合；答案選B。13.)按要求寫熱化學(xué)方程式：(1)已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱化學(xué)方程式______________________________________.(2)25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為QkJ，經(jīng)測(cè)定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱化學(xué)方程式___________________．(3)已知下列熱化學(xué)方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH1＝－870.3kJ/mol②C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝－393.5kJ/mol③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH3＝－285.8kJ/mol寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式_______________________．參考答案：(1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol(2)C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH＝－16QkJ/mol(3)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)

ΔH＝－488.3kJ/mol14.2000年5月，在香港拍賣會(huì)上，保利集團(tuán)花費(fèi)3000多萬(wàn)港幣購(gòu)回八國(guó)聯(lián)軍火燒圓明園時(shí)流失的國(guó)寶：銅鑄的牛首.猴首和虎首。普通銅器在時(shí)間較長(zhǎng)時(shí)容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是Cu2（OH）2CO3。這三件1760年銅鑄的國(guó)寶在240年后看上去依然熠熠生輝。下列對(duì)其原因的分析，最可能的是A.它們的表面都鍍上了一層耐腐蝕的黃金B(yǎng).環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去C.銅的金屬活動(dòng)性較弱，因此不易被氧化D.它們是含一定比例金.銀.鋅的銅合金參考答案：C15.鈦(Ti)是一種活潑的金屬，其作為金屬材料具有密度小、熔點(diǎn)高、可塑性強(qiáng)、機(jī)械強(qiáng)度高、親生物性好等優(yōu)良的性能。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦石(FeTiO3)的方法制取二氧化鈦(TiO2)，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要有以下五個(gè)反應(yīng)：①FeTiO3＋2H2SO4===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O②TiOSO4＋2H2O===H2TiO3↓＋H2SO4③H2TiO3TiO2＋H2O④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO⑤TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti(1)針對(duì)以上五個(gè)化學(xué)反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)①是非氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)②生成了兩種酸C．反應(yīng)④中的TiO2是氧化劑D．反應(yīng)⑤表明金屬鎂比金屬鈦還原性強(qiáng)(2)鈦具有很強(qiáng)的耐腐蝕性，以下對(duì)其原因的分析中正確的是________(填寫代號(hào))。①鈦是像金、鉑一樣不活潑的金屬②金屬鈦的表面易形成致密的氧化膜③鈦與氧氣、酸等腐蝕劑不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)參考答案：(1)C(2)②解析(1)反應(yīng)①?zèng)]有元素發(fā)生化合價(jià)的變化，其中鈦元素的化合價(jià)保持＋4價(jià)；在反應(yīng)②中，化學(xué)式H2TiO3符合酸的一般化學(xué)式，它是鈦酸的化學(xué)式；在反應(yīng)④中Cl2是氧化劑，C是還原劑；在反應(yīng)⑤中Mg是還原劑，Ti是還原產(chǎn)物，所以還原性Mg>Ti。(2)根據(jù)題中信息：“鈦(Ti)是一種活潑的金屬”，可知鈦易與氧氣、酸等腐蝕劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“鈦具有很強(qiáng)的耐腐蝕性”，是因?yàn)殁伒谋砻嬉仔纬芍旅艿难趸?。二、?shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）有一瓶無(wú)色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Ba2+、Al3+、Cl－、SO42－、CO32－、MnO4－離子。現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，始終無(wú)沉淀產(chǎn)生；③取少量②中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（1）根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有

；肯定不存在的離子有

。（2）寫出③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：（1）H+、Ba2+、Cl-（2分）；SO42-、Al3+、CO32-、MnO4-（2分）；

（2）Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓（2分）；試題分析：由無(wú)色可知一定不含MnO4﹣，①用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性，則一定含H+，不存在CO32﹣；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無(wú)沉淀產(chǎn)生，則一定不含Al3+；③取少量②中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀為碳酸鋇，則一定含Ba2+，不能存在SO42﹣，溶液不顯電性，一定含陰離子為Cl﹣，（1）綜上所述，肯定存在：H+、Ba2+、Cl﹣；肯定不存在：Al3+、SO42﹣、CO32﹣、MnO4﹣；可能存在：K+，（2）③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，故答案為：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓．

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下面是s能級(jí)、p能級(jí)的原子軌道圖，試回答問(wèn)題：

（1）

s電子的原子軌道呈_________形，每個(gè)s能級(jí)有_________個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈_________形，每個(gè)p能級(jí)有_________個(gè)原子軌道。（2）s電子原子軌道、p電子原子軌道的半徑與什么因素有關(guān)？是什么關(guān)系？參考答案：（1）球、1、紡錘、3、（2）隨能層序數(shù)增大而增大18.把下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式（1）CO＋2H＋CO2↑＋H2O（2）Ag＋＋Cl－A