2021年高考化學(xué)沖刺增分強化模擬試卷及答案(八)

2021年高考化學(xué)沖刺增分強化模擬試卷及答案（八）

增分強化（八）

I卷必考、II卷必考題（部分）+選考題

7.化學(xué)材料在生活中應(yīng)用廣龍。下列材料制成的物品難降解的是（B）

A,木材造的紙張B.聚氯乙烯制的電話卡

C.淀粉做的地膜D.蠶絲織的棉緞

解析聚氯乙烯為塑料很難降解。

8.弧代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（A）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3cl含極性共價鍵的數(shù)目為2M

B.0.1L1.0mol-L1N.S溶液中的S2-和HS的總數(shù)為0.洶

C.224g鐵粉與稀硝酸完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為1.然

D.常溫常壓下，16g】篦心中所含中子數(shù)為剛

解析1個CH3cl分子中含4個極性共價健，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L（0.5mol）CH3cl

含極性共價鍵的數(shù)目為2網(wǎng)，選項A正確；根據(jù)硫元素守恒，0.lL1.0mol?L溶液

中S?、HS和H：S的總數(shù)為0.1可，選項B錯誤；224g鐵粉的物質(zhì)的量為0.4mol,其與

稀硝酸完全反應(yīng)時，若全部生成Fe（N03）3,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為L2M，若全部生成

Fe（NO3）;,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8m，若生成Fe（N0,3和Fe（N03）?的混合物，則轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)在0.8網(wǎng)?1.訓(xùn)之間，選項C錯誤；1個也中所含中子數(shù)為8,而16gxe用的物質(zhì)的

量不是1mol,故所含中子數(shù)不是8可，選項D錯誤。

9.有機物X的結(jié)構(gòu)簡式是能用該結(jié)構(gòu)簡式表示的x的同分異構(gòu)

體共有（不考慮立體異構(gòu)）（C）

A.12種B.16種

C20種D.24種

X

C~~~C~~C,C~~C

解析丁基（一QH。有4種結(jié)構(gòu)，一C3H6cl的結(jié)構(gòu)為C,其中*為氯

原子的位置，有5種結(jié)構(gòu)，所以該有機物共有4X5=20種。

10.短周期元素&X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Y與Z為金屬元素，四種元素

的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同。p、q是它們中的部分元素組成的化合物，r是W的單

腹，s是Z的單腹。這些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（D）

館電

解

由由由

A,原子半徑：Y>Z>W>X

B.q屬于離子化合物

C.一定條件下，r與s能發(fā)生化合反應(yīng)生成p

D.p能與鹽酸反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

解析由上述分析可知，W為0元素，X為F元素，Y為Na元素，Z為A1元素，題圖

所示為電解熔融A403的反應(yīng)(加入冰晶石NasAlF。。電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周

期元素從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na>Al>O>F,選項A正確；q為

Na3AlF6,含離子鍵，q屬于離子化合物，選項B正確；加熱時A1與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，

選項C正確；p為氧化鋁，具有兩性，能與鹽酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，選項D

錯誤。

11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是(B)

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

蔗糖變成疏松多孔的海

濃硫酸具有脫水性和強

A向蔗糖中加入濃硫酸綿狀炭，并放出有刺激

氧化性

性氣味的氣體

溶液變成棕黃色，一段FQ*催化H;0:分解產(chǎn)生

向盛有友。2溶液的試管中

時間后，溶液中出現(xiàn)氣0:;凡。：：分解反應(yīng)放熱，

B加入幾滴酸化的硫酸亞鐵

泡，隨后有紅褐色沉淀促進Fe3■的水解平衡正

溶液

生成向移動

濃硝酸具有強氧化性，

鋁片先用砂紙打磨，再加

C無明顯現(xiàn)象常溫下，鋁被濃硝酸鈍

入到濃硝酸中

化

向等濃度的KCkKI混合^p(AgCl)>

D先出現(xiàn)黃色沉淀

液中逐滴滴加AgNOa溶液^p(Agl)

解析蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，炭與濃硫酸反應(yīng)，生

成具有刺激性氣味的氣體56,體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，選項A正確；溶液變成棕黃

色，說明此0?將Fa+氧化為Fe3+,溶液中出現(xiàn)氣泡，說明Fa一催化%0?分解產(chǎn)生02，選

項B錯誤；濃硝酸具有強氧化性，常溫下可以使鋁鈍化，因此用砂紙打磨的鋁片加入到濃

硝酸中，無明顯現(xiàn)象，選項C正確；先出現(xiàn)黃色沉淀，說明Agl比AgCl更難溶，故

4，(AgCl)>4p(AgD,選項D正確。

12.科學(xué)家研發(fā)出了一種新材料，其工作原理如圖所示。在外接電源作用下，材料內(nèi)

部發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致顏色變化，從而實現(xiàn)對光的透過率進行可逆性調(diào)節(jié)。己知劉。3和

LiJejFeldOeh均為無色透明,LiWOj和FejFe(CN)均有顏色。下列說法正確的是(

C)

透明導(dǎo)電層

M6WOJLiWO.變色導(dǎo)電層

陽子導(dǎo)電層

\?Fe4Fe(CNM^i*MFr(CN>]x離子儲存層

?—透明導(dǎo)電層

A.當(dāng)M外接電源正極時，該材料顏色變深使光的透過率降低

B.該材料在使用較長時間后，離子導(dǎo)電層中Li+的量變小

C.當(dāng)M外接電源負(fù)極時，離子導(dǎo)電層中的Li+向變色導(dǎo)電層定向遷移

當(dāng)外接電源正極時，離子儲存層的電極反應(yīng)式為，

D.NFe4[Fe(CN)6]3+4Li'+4e=

Li4Fe4[Fe(CN)6]3

解析當(dāng)M外接電源正極時，M為陽極，Li時?失電子產(chǎn)生脫3,該材料顏色變淺使光

的透過率增強，選項錯誤；電極總反應(yīng)式為叫+

A4Li4Fe4[Fe(CN)6]3=4LiWO3+

FejFe(CN)13,該材料在使用較長時間后，離子導(dǎo)電層中LU的量不變，選項B錯誤；當(dāng)

M外接電源負(fù)極時作為陰極，離子導(dǎo)電層中的陽離子L「向陰極變色導(dǎo)電層定向遷移，選

項C正確；當(dāng)N外接電源正極作為陽極時，離子儲存層的電極反應(yīng)式為Li,FejFeCCN”]?

選項錯誤。

-4e=Fe4[Fe(CN)6]3+4Li+,D

13.常溫下，向1L0.10mol?L:CH3coONa溶液中，不斷通入HC1氣體(忽略溶液體

積變化)，得到c(CH3C00-)和NCHaCOOH)與pH的變化關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是

B.在丁點再通入0.05molHC1氣體,溶液中離子濃度大?。篶(Na+)=c(Cl)>c(H+)

>c(CHjCOO-)>c(OH-)

C,在溶液中加入一滴強酸或強堿，溶液pH變化最小的是y點

D.該溫度下，C/COOH的及=10?；5

解析溶液的pH隨cCCHsCOOH)的增大而減小，故溶液的pH為心y>z,選項A錯誤；

根據(jù)電荷守恒，尸點溶液中存在c(Na，)+c(H)=c(CH3co0)+c(0H)+c(Cl),c(Na卜)

=0.10mol?L_1,由題圖知，y點c(CH3coer)=0.05mol貝40.05mol?L'+cCH

+)=dOH-)+c(Cl-),由于尸點溶液pH=4.75,所以c(H+)>c(0H-),從而得到c(CL)

>0.05mol?Li,在y點再通入0.05molHC1氣體，溶液中c(C「)>0.10mol?L1=

c(Na),選項B錯誤；y點溶液中cCCHsCOO)=c(CH3C00H),加入一滴強酸或強堿，'溶液

的pH變化最小，選項C正確；CH3co0H的(=,根據(jù)尸點

c(CH3C00-)=c(CH3coe及pH=4.75可得,A；=<?(H+)=10-?-75,選項D錯誤。

27.鈦合金烤能牙是目前國內(nèi)使用最為普遍的一種烤餐牙。

(DTiCl,是生產(chǎn)金屬鈦和鈦白的原料，工業(yè)上主要用TiO：氯化的方法來制取TiCl..

①有人擬用以下氯化反應(yīng)來制取TiCl,：Tia(s)+2CL?qTiCl式1)+0式g)

=4-151kj/molo

你認(rèn)為這一氯化反應(yīng)能否自發(fā)進行？理論根據(jù)是什么？

反應(yīng)不能自發(fā)進行，因為此反應(yīng)中△中0,A』0,AG=△於0,故此反應(yīng)

不能自發(fā)進行。

②工業(yè)上通常向TiO?和C1?反應(yīng)體系中加入碳單質(zhì)，在一定條件下制取TiCl”從化

學(xué)平衡的角度解釋此方法能順利制取TiCl,的原因：加入的碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)，減小了

產(chǎn)物0二的濃度，使Ti(Vs)+2Cl二㈤QTiCl2(1)+0;?平衡向正反應(yīng)方向移動，使反應(yīng)

能夠順利進行。

(2)某化學(xué)實驗小組以TiO,和足量CCL為原料制取TiCL，實驗裝置如圖1所示：

有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表所示:

請回答下列問題:

①實驗開始時先點燃A處的酒精燈，待C中燒瓶里有液滴出現(xiàn)時再點燃B處的酒精

燈，其主要目的是排盡裝置中的空氣，為B裝置提供CC1金。

②本實驗中儀器a采用題給的加熱方式的突出優(yōu)點是受熱均勻，能為反應(yīng)提供穩(wěn)定

的CCL蒸氣流。

中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是一區(qū)匚。

③BTiO;JLWdz1&TiCl￡+CO

④欲分離裝置中的應(yīng)采用的實驗操作為蒸鐳(填操作名稱)。

CTiCl4,

⑤若將反應(yīng)過程中生成的氣體X(足量)緩緩?fù)ㄈ隑a(OH)二和NaOH的混合稀溶液中，生

成沉淀的物質(zhì)的量S)和通入氣體X的體積(0的關(guān)系如圖2所示，則混合稀溶液中

Ba(OH)二和NaOH的物質(zhì)的量之比為L1；從a點到力點發(fā)生的第一個反應(yīng)的離子方程

式是CO二+20H=CO+比Q。

解析(1)①TiO式s)+2Cl式Q—TiClMD+O^g)△#=+151kj/mol反應(yīng)中，

A5CO,AV0,則△{?=A%*A5>0,故反應(yīng)不能自發(fā)進行；②在反應(yīng)TiO：(s)+

⑷中,加入能和傘發(fā)生反應(yīng)降低了

2C12(&)qTiCl4⑴+&CC(s)+02@=C023，

&的濃度，平衡正向移動，反應(yīng)得以進行。(2)①實驗開始時先點燃A處的酒精燈，使四氯

化碳揮發(fā)，排盡裝置中的空氣，待C中燒瓶里有液滴出現(xiàn)時再點燃B處的酒精燈，B裝置

中在加熱條件下，發(fā)生反應(yīng)TiO：(s)+CCl,(g)TiCl,(g)+CO：(g),CC1,、

TiCl,熔點較低，C裝置將這兩種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，二者互溶，應(yīng)該采用蒸儲方法分離，D

裝置連接空氣，由于TiCl,遇潮濕空氣發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生白霧，故D裝置作用是防止空

氣中水蒸氣進入。②水浴加熱均勻，能為反應(yīng)提供穩(wěn)定的CC1,蒸氣流；③Ti&和CCL在加

熱條件下生成,和互溶，應(yīng)該采用蒸儲方法分離；⑤向和

TiClCO*@CCl4sTiCl,NaOH

Ba(OH)二的混合稀溶液中通入C&,開始時產(chǎn)生沉淀，故a點之前發(fā)生反應(yīng)C6+

段先后發(fā)生的反應(yīng)為、

Ba(OH):=BaCO31+H:0,a?8ZNaOH+Ca-NacCa+HQNacCQ；+

總反應(yīng)為。段發(fā)生反應(yīng)

H:O+CO:=2NaHC03,NaOH+CO：：=NaHCO3，?cBaCO3+H:O+

從圖中可知：氫氧化鋼、氫氧化鈉消耗二氧化碳的體積分別為、

CO2=Ba(HCO3)5L5

L,結(jié)合方程式CO+BaSH^—BaCO?J+出0、NaOH+CO：：=NaHCO3可知溶液中Ba(0H)2和

NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1,a點到6點發(fā)生的第一個反應(yīng)的離子方程式是CG+20H

=C0+H：0.

選考題，以下35、36題中所選題號框涂黑3536,并在相應(yīng)題空作答。

35.［選修&物質(zhì)結(jié)構(gòu)］第四周期的元素，如：鈦GTi)、鐵&Fe)、碑、硒、鋅等及

其相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：

(1)基態(tài)Ti原子中，最高能層電子的電子云輪廓形狀為球形，與Ti同周期的所有

過渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鈦不同的元素有一一種。

(2)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C

促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+,從結(jié)構(gòu)角度來看，F(xiàn)萬，易被氧化成Fe^?的原因是

Fe5?的3d3半滿狀態(tài)更穩(wěn)定。

(3)SCN離子可用于Fe3+的檢驗，其對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氨酸(H-S—C三N)和

異硫氨酸(H-N=C=S)。

①寫出與SCTT互為等電子體的一種微粒N?0（或COb、CS：、OCN）（分子或離子）；

②硫氟酸分子中貝鍵和。鍵的個數(shù)之比為2：3；

⑶異硫氟駿的沸點比硫氨酸沸點高的原因是異硫氨酸分子間含有氫犍。

（4）成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為AS?$3,分子結(jié)構(gòu)如圖，As原子的雜化方式為

s爐雜化，雌黃和SnCl：在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雌黃（As,S。和SnCl,并放出HI氣體，寫

出該反應(yīng)方程式2As*a+2$nCk+4HCl=Asf2+2SnCk+2H培t.SnCl4分子的空間構(gòu)

型為正四面體形。

（5）離子化合物CaC,的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。該物質(zhì)的電子式Ca二HC：；C工_

一個晶胞含有的“鍵平均有8個。

?ZnOSe

⑹硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中X和Y點所堆積的原子均為Zn（填元素符

號）；該晶胞中硒原子所處空隙類型為正四面體（填'‘立方體"、“正四面體”或“正

八面體”），該種空隙的填充率為一名虹_；若該晶胞密度為0g?cm3,硒化鋅的摩爾質(zhì)

量為材g?用可代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)且為―X10：皿

解析（1）基態(tài)Ti原子的價層電子排布式為：3d。4熱最高能層為第四能層，s電子云

輪廓形狀為球形；與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鈦不同的元

素有33cMs"Cu：3d有sI,共兩種；（2）從結(jié)構(gòu)角度來看，F(xiàn)W+的價電子排布式是：

3d6,再失一個電子就是3d$半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故易被氧化成Fa+;（3）①與SCN互為等電

子體的一種微粒是：N：0（或CQ；、CS;.OCN）；②硫氨酸（H-S-C三N）中m鍵和。鍵的個

數(shù)之比為2：3；③異硫氨酸分子間可以形成氫鍵，故其沸點比硫氨酸沸點高；（4）雌黃分

子式為AS?$3,As有四對價層電子對，As原子的雜化方式為sV雜化；雌黃和SnCk在鹽酸

中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雌黃（As^Sj和$nCl,并放出任$氣體，故其反應(yīng)方程式為：2As:S3+2SnCl:+

4HCl=As.S4+2SnCl4+2H;St;SnCl,分子的空間構(gòu)型為正四面體；（5）CaQ為離子化合

物，電子式為：C^［：C：：C：一個晶胞含有4個Ca?+,4個C，一個C中有兩

個貝鍵，一個晶胞含有的貝鍵平均有8個；（6）硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)中X和Y點所堆積的

原子均為Zn,該晶胞中四個硒原子所處晶胞體對角線四分之一處，空隙類型為正四面體，

但只占據(jù)了其中4個位置，故該種空隙的填充率為50%；若該晶胞密度為Pg*cm3,硒

化鋅的摩爾質(zhì)量為mol、用可代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)a為

X107niUo

36.［選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)］

CHO

鈴蘭醛［(CH3〃C］具有甜澗的百合香味，對皮膚的刺激性小，對堿穩(wěn)

定，廣泛用于百合、丁香、玉蘭、茶花以及素心蘭等東方型香型日用香精的合成。常用作

肥皂、洗滌劑的香料，還可用作花香型化妝品的香料。其合成路線如圖所示I

(：H4—<—()11

馬洛托乩

?！鰢鴐HCaHOr

①②

CH,CiCHO

(SjcH.CH.CHO

0母

r0

(CHJ￡

(1)B中官能團的名稱是.

(2)①的反應(yīng)類型是。

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：。

(4)烏洛托品的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其二氯取代物有.種。

N4

將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

⑸寫出滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體：.

I,有兩個取代基

H.取代基在鄰位

(6)己知：RCHcCOOH