2021年高考化學(xué)臨考仿真卷（福建卷）（全解全析）

2021年高考化學(xué)臨考仿真卷(福建卷)

全解全析

1.【答案】A

【解析】A.千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金，此過(guò)程為金的富集，屬于物理變化，A符合題意：B.丹

砂燒之成水銀，積變又還成丹砂，為硫化汞受熱分解，遇冷后重新生成硫化汞，為化學(xué)變化，B與題意不

符；C.熬膽破鐵釜，久之亦化為銅，為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成單質(zhì)銅，為化學(xué)變化，C與題意不符；D.君

不見(jiàn)昆吾鐵冶飛炎煙，紅光紫氣俱赫然為昆吾的寶石被煉成寶劍，通紅的爐火，劍鋒上射出紫色的光焰，

為化學(xué)變化，D與題意不符；答案為A。

2.【答案】B

【解析】A.濃鹽酸與二氧化缽共熱制備氯氣，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B.二氧化硫、水與品紅反應(yīng)生成無(wú)

色物質(zhì)，可驗(yàn)證二氧化硫的漂白性，B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C.二氧化氮的密度大于空氣，不能收集二氧化氮,

C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D.高鐳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，應(yīng)裝盛在酸式滴定管中，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)

目的；答案為B。

3.【答案】B

【解析】根據(jù)元素的主要化合價(jià)判斷元素所在族，最高正化合價(jià)等于主族序數(shù)，根據(jù)半徑判斷元素所在周

期，利用電子層越多半徑越大，電子層相同時(shí);原子序數(shù)越大半徑越小相結(jié)合判斷元素所在周期和族，通

過(guò)元素位置判斷元素為：X為L(zhǎng)i,Y為O,Z為Na,W為Mg,M為O,N為F。A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性

根據(jù)非金屬越強(qiáng)，氨化物越穩(wěn)定判斷：HF>H2O,故A正確；8.丫和2,即。和Na可以形成氧化鈉和過(guò)

氧化鈉，故B不正確；C.根據(jù)金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)得：Mg(OH)2<NaOH,故C

正確；D.簡(jiǎn)單離子的還原性：根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單離子的還原性越弱判斷：02ys2-，故D正確；故選

答案B。

4.【答案】A

【解析】A、加入40mLNaHCO3溶液時(shí)沉淀最多，沉淀為0.032mol,NaOH過(guò)量，濾液中含NaOH,由

-

OH-+HCO；=CO,+H2O,HCO,+A1O￡+H2O=A1(OH)3J+CO：可知，前8mL不生成沉淀，

c(NaHCC)3)=c°=LOmol/L,故A錯(cuò)誤;B、b點(diǎn)與C點(diǎn)溶液所含微粒種類相同，均含Na*、A1O；、

OH；CO；,故B正確；C、a點(diǎn)顯堿性，溶質(zhì)為NaOH、NaA102,存在的離子是Na，、A1O2,OH」、

H*，故C正確；D、A1O；促進(jìn)HCO；的電離，生成沉淀的離子方程式為:

HCO；+A1O；+H2O=A1(OH)31+CO^,故D正確；故選A。

5.【答案】C

【解析】A.圖甲不可用于配制250ml0100mol/L硫酸溶液時(shí)定容操作，在接近刻度1~2cm時(shí)，改用膠頭

滴管滴加，故A錯(cuò)誤；B.淀粉在稀硫酸作用下發(fā)生水解后，要先用NaOH溶液中和硫酸至中性或弱堿性，

再滴加新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C.灼燒固體用生竭，圖丙可用于膽機(jī)結(jié)晶水含量測(cè)

定，故C正確；D.由工業(yè)乙醇制備無(wú)水乙醇，用蒸儲(chǔ)的方法，蒸儲(chǔ)時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放中蒸儲(chǔ)燒瓶的支

管口處，故D錯(cuò)誤；故選C。

6.【答案】B

【解析】A.電極a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤。B.由電極反應(yīng)式2H2s-4e=4H++S2可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

每11.2LH2s即0.5molH2s參與反應(yīng)，有1molH+經(jīng)固體電解質(zhì)膜進(jìn)入正極區(qū)，B正確。C.反應(yīng)由化學(xué)

能轉(zhuǎn)化為電能，電池內(nèi)部釋放的熱能小于632kJ,C錯(cuò)誤。D.該電池是質(zhì)子固體做電解質(zhì)，所以電極反應(yīng)

+

式為O2+4H+4e-=2H2O,D錯(cuò)誤。

7.【答案】B

【解析】A.通入N2是為了排盡裝置中的空氣，防止CaCh與水、二氯化碳反應(yīng)，故A正確；B.由上述分

析可知，裝置B、D中的試劑可分別為水和濃硫酸，而NO與NaOH溶液不反應(yīng)，不能用于除去尾氣，故B

錯(cuò)誤：C.將銅片換成木炭，會(huì)生成二氧化碳，在E中反應(yīng)會(huì)引入新雜質(zhì)(如CaCCh),故C正確；D.因二

氧化碳與NaOH反應(yīng)，CO不能，則借助裝置A及氫氧化鈉溶液和稀硫酸可以分離CO2和CO,故D正確;

故答案為B。

8.【答案】C

【解析】A.加成反應(yīng)產(chǎn)物只有一種，理論上原子利用率為100%,A項(xiàng)正確；B.有機(jī)物I可發(fā)生氧化反

應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成和加聚反應(yīng)，含有段基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.有機(jī)物I與

氯氣加成反應(yīng)，氯原子不會(huì)在同一個(gè)碳上，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.有機(jī)物I、II均有竣基，能與Na2cO3溶液反應(yīng),

D項(xiàng)正確；答案選C。

9.【答案】D

【解析】A.隨溶液pH變化，硝酸被還原產(chǎn)物不同，在濃硝酸濃度為12.2mol/L中，主要產(chǎn)物NCh,隨著

硝酸濃度逐漸降低，產(chǎn)物NCh逐漸減少而NO的相對(duì)含量逐漸增多；當(dāng)濃度為9.75mol/L時(shí)，主要產(chǎn)物是

NO；其次是NCh及少量的N2O,當(dāng)HNCh的濃度降到4。2moi/L時(shí)，NH：成為主要產(chǎn)物，A正確；B.硝

酸的濃度極低時(shí)，反應(yīng)無(wú)氣體產(chǎn)生，硝酸濃度越高，還原產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物中N元素化合價(jià)越高，B正確；C.根

據(jù)圖象分析可知：當(dāng)硝酸濃度為9.75mol/L時(shí)，還原產(chǎn)物是NO、NO2、N2O,在相同外界條件下，氣體的

物質(zhì)的量之比等于其體積比等于其含量之比=10：6：2=5：3：1,C正確；D.用一定量的鐵粉與大量的9.75

mol/LHNO3溶液反應(yīng)得到標(biāo)態(tài)下氣體2.24L為NO,其物質(zhì)的量為0.1mol,鐵變化為硝酸鐵,HNO3~NO~3e;

Fe~Fe3+~3e,反應(yīng)生成的鐵離子為0.1mol,起酸作用的硝酸物質(zhì)的量為0.3mol,起氧化劑作用的硝酸物質(zhì)

的量為O.lmoL則參加反應(yīng)的硝酸總物質(zhì)的量”(HNCh)=0.3mol+0.1mol=0.4mol,D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是

D?

10.【答案】D

【解析】A.N2H4與硫酸反應(yīng)形成的酸式鹽，則酸過(guò)量，N2H4會(huì)完全電離為N2H6?+,該酸式鹽的化學(xué)式為

N2H6(HS04)2,A項(xiàng)正確；B.b點(diǎn)表示鹽酸與淡化腓恰好為1：1完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為N2H6Br€l,而

2+

N2H62+會(huì)水解，故c(C1-)=c(Br)>c(N2H6)B項(xiàng)正確；C.a點(diǎn)時(shí)為N2H5Br溶液，根據(jù)電荷守恒:c(Br)

+c(OH)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+),C項(xiàng)正確；D.c點(diǎn)的混合溶液為N2H6BrO、HC1,溶

液環(huán)境顯酸性會(huì)抑制N2H62+水解，從圖中可得知，c(N2H62+)>C(H+),D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。

11.【答案】(13分)(1)Cu?Te+2H2so4+202楚邑2CuSO4+TeO2+2H2O(2分)

(2)460℃、硫酸加入量為理論量的1.25倍(2分)

該條件下，銅的浸出率高且硫的損失較低(1分)

(3)Na2TeCU+3Na2sCh+H2so4=4Na2sO4+Te+H2O(2分)(4)TeO；+4e+3H2O=Te+6OH-(2分)

(5)CuS04溶液循環(huán)利用，提高經(jīng)濟(jì)效益(2分)B(2分)

【解析】銅的陽(yáng)極泥(主要成分為CsTe)加硫酸，通入空氣，焙燒后生成硫酸銅以及TeCh,過(guò)濾后濾液I含

銅離子，濾渣1的主要成分為TeCh,還含有Au和Ag,加入氫氧化鈉溶解TeCh,濾液2為含NazTeOs的溶

液，工藝⑴加入過(guò)氧化氫將NazTeCh氧化為NazTeCU,再加入硫酸、亞硫酸鈉將其還原為Te；工藝(II)加入

硫酸提純，TeCh與氫氧化鈉反應(yīng)生成NazTeCh,電解生成Te。

(1))“焙燒''后，確主要以TeCh形式存在，根據(jù)“焙燒”前后物質(zhì)的變化，可以寫出反應(yīng)方程式為

Cu2Te+2H2so4+2O2^^2CuSO4+TeO2+2H2O；

(2)由表中數(shù)據(jù)可知，在460℃、硫酸加入量為理論量的1.25倍時(shí)，銅的浸出率高且硫的損失較低。為最佳

反應(yīng)條件；

(3)根據(jù)“還原”前后物質(zhì)的變化，可以寫出工藝⑴中，“還原”時(shí)發(fā)生的總的化學(xué)方程式為

Na2TeC)4+3Na2SCh+HzSOdENa2sCh+Te+HzC)：

(4)“電積”過(guò)程中，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成Te,反應(yīng)物為TeO；,產(chǎn)物為Te。由TeC^-Te是得電子的還原

反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為TeO：+4e+3H2O=Te+6OH；

（5）①濾液3與濾液1的成分為CuS04,合并后進(jìn)入銅電積系統(tǒng)，可將CuS04溶液循環(huán)利用，提高經(jīng)濟(jì)效益,

答案：CuS04溶液循環(huán)利用，提高經(jīng)濟(jì)效益；②A.Au和Ag都能溶于王水，不能用來(lái)分離；B.Ag可與

硝酸反應(yīng)而溶解，Au不溶于稀硝酸，可用來(lái)分離；C.Au和Ag都不能溶于濃氫氧化鈉溶液也不與之反應(yīng)，

不能用來(lái)分離；D.Au和Ag都不能溶于濃鹽酸也不與之反應(yīng)，不能用來(lái)分離，答案選B。

12.【答案】（14分）（1）三口燒瓶（三頸燒瓶）（1分）

（2）排出裝置中的空氣，防止亞鐵離子被氧化（2分）

b中溶液流入裝置c中，c中產(chǎn)生白色沉淀（2分）（3）過(guò)濾，洗滌（2分）

（4）鹽酸、BaC^溶液或Ba（N0j2溶液（2分）

（5）Fe2++2HCO；=FeCO3，+H2O+CO2T（2分）（6）C6H12O7（1分）

（7）防止Fe?+水解生成Fe（0H）2（1分）（8）乙醇（1分）

【解析】（1）由圖可知c為三口燒瓶（三頸燒瓶）；（2）亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過(guò)程中應(yīng)在無(wú)氧環(huán)境中

進(jìn)行，反應(yīng)開始時(shí)，先打開活塞K1和K3,關(guān)閉K2,鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，利用氫氣將裝置

內(nèi)的空氣排出，因此先打開活塞和K3,關(guān)閉K2的目的是排出裝置中的空氣，防止亞鐵離子被氧化；一

段時(shí)間后，關(guān)閉K3,打開K2,b中生成氫氣使燒瓶中氣壓增大，將b中硫酸亞鐵溶液壓入裝置c中，c中

硫酸亞鐵和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀和硫酸鈉，現(xiàn)象為b中溶液流入裝置c中，c中產(chǎn)生白色沉淀；（3）

由分析可知操作一是過(guò)濾、洗滌；（4）根據(jù)分析可知，檢驗(yàn)FeCCh已經(jīng)洗滌干凈即確定其表面是否有附著的

硫酸鈉，即檢驗(yàn)硫酸根離子，可取最后一次洗滌液，先用鹽酸酸化排除干擾，再加入BaCh溶液或Ba（NO3）2

溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明FeCCh未洗滌干凈，若溶液澄清無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明FeCCh已經(jīng)洗滌干凈，即

選擇試劑為鹽酸、BaCL溶液或Ba（NC）3）2溶液；（5）若用NaHCCh溶液代替Na2co3溶液制備碳酸亞鐵，

同時(shí)生成二氧化碳，結(jié)合電荷守恒、原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為

2+

Fe+2HCO-=FeCO,+H2O+CO2T；（6）由葡萄糖酸亞鐵的化學(xué)式可知葡萄糖酸為一元酸，則葡萄糖

酸的分子式為?6乩2。7;（7）亞鐵離子水解生成氫氧化亞鐵，反應(yīng)n中加入過(guò)量葡萄糖酸使溶液顯弱酸性，

其原因是防止Fe2+水解生成Fe（0H）2沉淀：（8）根據(jù)信息可知：葡萄糖酸亞鐵易溶于水，幾乎不溶于乙醇，

所以葡萄糖酸亞鐵溶液結(jié)晶、洗滌時(shí)均需加入乙醇，其目的都是降低葡萄糖酸亞鐵在水中溶解度，便于葡

萄糖酸亞鐵結(jié)晶析出。

13.【答案】（13分）（1）吸熱（1分）(2)T3>T2>T](1分)m1>m2>m3（1分）

乙醇Q分)0」25x5MPax(0.375x5MPa)3

(0.125x5MPa)2x(0.375x5MPa)6

(3)>(2分)降低吸收過(guò)程中氨水的揮發(fā)，促進(jìn)氨水對(duì)CO?的吸收(2分)

+2+

(4)c(Na)>C(HCO3)>c(CO3)>c(OH)>c(H)(2分)

【解析】(1)由圖可知反應(yīng)①的Ki隨溫度升高而增大，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AH〉。，反應(yīng)②的K2隨溫

度升高而減小，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△!!<(),已知：①Fe(s)+CO2(g)一

FeO(s)+CO(g)AH1=Ql>0,②Fe(s)+H2O(g)=FeO(s)+H2(g)AH2=Q2<0,由蓋斯定律①-②得③

H2(g)+CO2(g)-CO(g)+H2O(g))AH=Q3=Qi-Q2>0,說(shuō)明是吸熱反應(yīng)；

(2)①反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高轉(zhuǎn)化率越小，則T3>T2>TI；②圖2中mi、m2、m3投料比從大到小的順

序?yàn)閙i>m2>m3,因相同溫度下，增大氫氣的量，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大；③溫度升高，

反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以產(chǎn)物的物質(zhì)的量是逐漸減少的，反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大，由圖可知，曲線a代表的物

質(zhì)為H2,b表示CCh,c為H2O,d表示乙醇；設(shè)開始?xì)錃獾耐度肓渴?nmoL則二氧化碳是nmol,二氧化

碳的轉(zhuǎn)化量是x,則

2CO2(g)+6H2(g)7——C2H5OH(g)+3H2O(g)

起始量(mol)n3n00

變化量(mol)X3x0.5x1.5x

平衡量(mol)n-x3n-3x0.5x1.5x

2Q

P點(diǎn)a、c的體積分?jǐn)?shù)相同，所以3n-3x=1.5x,解得x二一n,總物質(zhì)的量是n-x+3n-3x+0.5x+1.5x=一n,總壓

33

1

-n

為5MPa的恒壓條件下，p(二氧化碳尸p(乙醇)=■1—x5MPa=0.125x5MPa,p(氫

O

-n

3

n

氣)=p(水尸用―x5MPa=0.375x5MPa,T4溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

一n

3

0.125x5MPax(0.375x5MPa)3

Kp-(0.125x5MPa)2x(0.375x5MPa)6：

(3)工藝流程是將煙氣冷卻至15.5?26.5℃后用氨水吸收過(guò)量的CO2,該反應(yīng)是一水合氨和二氧化碳反應(yīng)生成

碳酸氫鏤，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH3?H2O+CO2=NH4HCO3,由NH3-H2O的Kb=l.7xQ5,H2cO3的Kai=4.3x10

-7、Ka2=5.6xl0"可知HCCh-的水解程度大于NH4+的水解程度，則所得溶液的pH>7；煙氣需冷卻至15.5?

26.5C的可能原因是：降低吸收過(guò)程中氨氣揮發(fā)，促進(jìn)氨水對(duì)二氧化碳的成分吸收；

(4)為了測(cè)量某湖水中無(wú)機(jī)碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2,再用NaOH溶液吸收，圖象

分析可知，生成碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液，二者物質(zhì)的量之比為1：1,且CO32-的水解程度大于HC03-,

+2+

則溶液中離子濃度大小為：c（Na）>c（HCO3-）>c（CO3）>c（OH-）>c（H）。

14.【答案】（10分）（1）3小04sl（1分）ds（1分）N>O>C（1分）4（1分）

sp2、sp3（1分）（2）自范性（1分）（3）NC2H6（1分）

4x42

（4）109°28'或109.5°（1分）（5）正方形（1分）3

（?X10'°）MVG分）

【解析】⑴①Cu是29號(hào)元素，核外電子排布式為Is22s22P63s23P63小味1屬于過(guò)渡元素,價(jià)電子包括3d、

4s電子，價(jià)電子排布式為3/。4$1,處于第四周期第IB族，屬于ds區(qū)；②N原子2P能級(jí)為半滿狀態(tài)，更穩(wěn)

定，第一電離能高于相鄰元素，所以三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C；③銅離子分別和兩

個(gè)N原子及兩個(gè)O原子配位，銅離子配位數(shù)為4；形成配位鍵的N原子，沒(méi)有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為

3,N原子采取sp2雜化，而氨基中N原子形成3個(gè)。鍵、還有1對(duì)孤電子對(duì)，N原子雜化軌道數(shù)目為4,N

原子采取sp3雜化；

（2）晶體自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì)是晶體的自范性；

（3）氨硼烷中N原子與3個(gè)H原子分別共用一對(duì)電子，還有一對(duì)孤電子，而B原子與3個(gè)H原子分別共用

一對(duì)電子，還有一個(gè)空軌道，所以提供孤電子對(duì)的成鍵原子是N原子；原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的

微粒為等電子體，用相鄰原子代替N、B原子可以得到其等電子體C2H6；

（4）BH」中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+更苧3=4,不含孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為正四面體，鍵角為109。28,

或109.5°；

（5）據(jù)圖可知B原子位于P原子形成的正四面體中心，均位于體對(duì)角線上，且與頂點(diǎn)的距離相同，所以磷化

硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子構(gòu)成的兒何形狀為正方形：據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知一個(gè)晶胞中含有4

42x4

個(gè)B原子，化學(xué)式為BP,則P原子也為4個(gè)，所以晶胞的質(zhì)量機(jī)=\「g,晶胞邊長(zhǎng)為apm=a10l0cm,

NA

42x4“八

------g4x42

所以晶胞體積V=（a10」。聲0?,所以晶體的密度為跖_(tái)-_小°、3Mg/cn?。

（4X10.3-3-3X1。）2