專題 水溶液中的離子反應(yīng) 考能特訓(xùn)

專題水溶液中的離子反應(yīng)考能特訓(xùn)1第一頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期六4.強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng),關(guān)鍵看水中自由移動離子的濃度;5.電解質(zhì)溶液濃度越大,導(dǎo)電能力不一定越強(qiáng)；6.發(fā)生水解的鹽溶液不一定呈酸性或堿性,可能呈中性；7.影響水的電離平衡的一般規(guī)律是酸、堿抑制水電離,而能水解的鹽一般促進(jìn)水電離；8.多元弱酸是分步電離的,在發(fā)生中和反應(yīng)或較強(qiáng)酸制較弱酸時也是分步進(jìn)行的,第一步電離遠(yuǎn)大于其第二步電離；2第二頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期六9.弱酸不一定不能制強(qiáng)酸；10.水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)而與濃度無關(guān),與平衡常數(shù)的含義相當(dāng)；11.溶液越稀，越有利于電離；12.比較反應(yīng)速率時,弱電解質(zhì)關(guān)注已電離的離子,考慮反應(yīng)的量時，弱電解質(zhì)關(guān)注本身所有的氫離子或氫氧根離子(即已電離的和未電離的)。3第三頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期六【典例導(dǎo)析】化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:

Ⅰ.有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)ΔH=Q

kJ/mol回答下列問題:(1)下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

(填序號)。①v(A)=3v(B)②混合氣體的密度保持不變③有3mol

A消耗的同時有1molB生成④C的濃度保持不變4第四頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期六(2)根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)可知,溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大,則Q

0(填“大于”或“小于”)。(3)向甲中通入6mol

A和2mol

B,向乙中通入1.5mol

A、0.5molB和3molC,將兩容器的溫度恒定在770K,使反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)達(dá)到平衡,此時測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)均為0.2。①若平衡時,甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等,則

x=

;若平衡時,甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等,則

x=

。5第五頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期六②平衡時甲中A的體積分?jǐn)?shù)為

;

③若平衡時兩容器的壓強(qiáng)不相等,則兩容器中壓強(qiáng)之比為

。

Ⅱ.(1)室溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100

mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是

(填“A”或“B”)。設(shè)鹽酸中加入Zn

質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2,則

m1

m2(選填“<”、“=”或“>”)。6第六頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期六(2)若室溫下pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,分別加水稀釋后使pH=4,設(shè)鹽酸中加入水的體積為

V1,醋酸溶液中加入的水的體積為V2,則V1

V2(選填“<”、“=”或“>”)。Ⅲ.已知:ZnCl2·xH2O易溶于水,且其濃的水溶液呈較強(qiáng)酸性;SOCl2(氯化亞砜)極易和水發(fā)生如下反應(yīng):SOCl2+H2OSO2+2HCl。實驗室中制取無水氯化鋅采用ZnCl2·xH2O與SOCl2混合加熱的方法。試回答:

SOCl2的作用是

。7第七頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期六Ⅳ.一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時,其平衡常數(shù)Ksp=cm(An+)·

cn(Bm-),稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。①在25℃,AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是

;②下列敘述不正確的是

(填字母)。

A.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀

B.25℃時,AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、

CaCl2溶液中的溶度積相同

C.25℃時,飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+

的濃度相同8第八頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期六

答案

Ⅰ.(1)③④(2)大于(3)①24②0.6③8/5Ⅱ.①B<②<

Ⅲ.奪去ZnCl2·xH2O中的水,同時生成HCl,它可以抑制ZnCl2的水解Ⅳ.①加KI溶液先出現(xiàn)黃色沉淀,加Na2S溶液最后出現(xiàn)黑色沉淀②C9第九頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期六遷移應(yīng)用1.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中,下列說法正確的是()A.c(HCO)略大于c(CO

)B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.c(Na+)等于c(CO

)與c(HCO)之和D.c(HCO)略小于c(CO

)

解析

根據(jù)題意知反應(yīng)后得到0.05mol的Na2CO3和0.05mol的NaHCO3。相同濃度時,碳酸根的水解程度大于碳酸氫根的水解程度，故c(HCO)略大于

c(CO

);B選項無意義;C選項沒有正確反映出Na元素和C元素之間的關(guān)系。A10第十頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期六2.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再加入適量的HCl,這種試劑是（）A.NH3·H2O B.NaOHC.Na2CO3 D.MgCO311第十一頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期六

解析

當(dāng)pH>3.1時,Fe3+幾乎完全沉淀,顯然應(yīng)向MgCl2溶液中加入能使pH增大且不能引進(jìn)雜質(zhì)還能便于除去的物質(zhì)。

答案

D12第十二頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期六3.水的電離過程為H2OH++OH-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是()A.c(H+)隨著溫度升高而降低B.在35℃時,c(H+)>c(OH-)C.水的電離度α(25℃)>α(35℃)D.水的電離是吸熱的13第十三頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期六

解析

根據(jù)題意,水的電離平衡常數(shù)K（35℃）>

K(25℃),說明35℃時水的電離程度較大,電離出的

c(H+)或c(OH-)較大，即電離度α(25℃)<α(35℃),但某一溫度時,由于水電離出H+和OH-時按1∶1進(jìn)行,所以兩者相等。因為從25℃升溫至35℃時,水的電離程度增大,所以水的電離是吸熱的。

答案

D14第十四頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期六4.下列能促進(jìn)水的電離,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是()①將水加熱煮沸②向水中投入一小塊金屬鈉③向水中通入CO2④向水中加入明礬晶體⑤向水中加入NaHCO3固體⑥向水中加入NaHSO4固體A.①②④⑤ B.①④⑤C.③④⑤ D.④15第十五頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期六

解析

促進(jìn)水電離的操作有①②④⑤,使c(H+)>

c(OH-)即溶液顯酸性,在①②④⑤中符合條件的僅④。

答案D16第十六頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期六5.室溫下,關(guān)于下列4種溶液的說法正確的是(不考慮溶液混合的體積變化)()A.在①、②兩溶液中分別加入氯化銨晶體,兩溶液的pH均增大B.將等體積的①和②兩溶液分別加水稀釋100倍,所得溶液的pH:①>②C.把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中:c(Cl-)>c(NH

)>c(OH-)>c(H+)D.將溶液②和溶液③等體積混合,混合后所得溶液的pH=7①②③④pH121222溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸17第十七頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期六

解析

A項,pH都減小,A錯;B項,兩溶液pH均為12,

稀釋相同倍數(shù)時(100倍),NaOH溶液pH變?yōu)?0,而氨水由于存在電離平衡10<pH<12,B正確;C項,①、④等體積混合,氨水過量,溶液呈堿性,離子濃度順序為c(NH

)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),C錯;D項,溶液②、③等體積混合時,與C項情況相反,醋酸過量:

c(H+)>c(OH-),D項錯。

答案

B18第十八頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期六19第十九頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期六20第二十頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期六21第二十一頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期六22第二十二頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期六23第二十三頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期六BaCl2或Ba(NO3)2溶液AgNO3溶液HNO3溶液控制溶液的pH除去溶液中過量的Ba2＋、Ag＋

蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾24第二十四頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期六25第二十五頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期六26第二十六頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期六27第二十七頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期六取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)3沉淀完全

28第二十八頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期六29第二十九頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期六Fe(OH)3、CaCO3和Mg(OH)2

防止溫度下降時Na2CO3·H2O溶解，避免析出Na2CO3·10H2O或Na2CO3·7H2O

30第三十頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期六用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾產(chǎn)品純度降低，因為循環(huán)使用時母液中Cl－與SO累積，導(dǎo)致產(chǎn)品含NaCl或Na2SO4雜質(zhì)31第三十一頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期六32第三十二頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期六易錯題重練1.(2009·北京理綜,11)有4種混合溶液,分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl;②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl;④CH3COONa與NaHCO3。下列各項排序正確的是()A.pH:②>③>④>①B.c(CH3COO-):②>④>③>①C.溶液中c(H+):①>③>②>④D.c(CH3COOH):①>④>③>②33第三十三頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期六

解析

各項排序為:pH:②>④>③>①溶液中c(H+):①>③>④>②

c(CH3COOH):①>③>④>②

答案

B34第三十四頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期六2.(2009·廣東,9)下列濃度關(guān)系正確的是()A.氯水中:c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]B.氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合:c(Na+)=

c(CH3COO-)D.Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)35第三十五頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期六

解析氯水中含有Cl2、HClO、Cl-、H+、ClO-、OH-

等溶質(zhì)分子和離子,其中c(Cl2)和其他離子濃度不存在定量關(guān)系,而溶液中c(ClO-)>c(OH-),A和B錯誤;C項中混合后的溶液是CH3COONa溶液,CH3COO-水解使c(Na+)>c(CH3COO-)。

答案

D36第三十六頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期六3.草酸是二元弱酸,草酸氫鉀溶液呈酸性,在0.1mol/LKHC2O4溶液中,下列關(guān)系正確的是()A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O

)+c(OH-)+c(C2O)B.c(HC2O

)+c(C2O)=0.1mol/LC.c(C2O)<c(H2C2O4)D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O

)+c(C2O)37第三十七頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期六

解析依據(jù)電荷守恒規(guī)律,溶液中各離子間應(yīng)存在如下關(guān)系:c(K+)+c(H+)=c(HC2O)+c(OH-)+2c(C2O）,故A錯;B項違背了物料守恒規(guī)律,KHC2O4

溶液中除了HC2O、C2O外,還含有因HC2O水解產(chǎn)生的H2C2O4,這三者在溶液中的總濃度為0.1mol/L。草酸氫鉀溶液呈酸性說明HC2O在溶液中的電離程度大于其水解的程度，故C錯;依據(jù)溶液中元素原子數(shù)目守恒可知D正確。

答案

D38第三十八頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期六4.用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),對該溶液的下列判斷正確的是()A.c(H+)>c(OH-）B.c(CH3COO-)=0.1mol/LC.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L39第三十九頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期六

解析由電荷守恒有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+

c(H+),因c(CH3COO-)>c(Na+),則c(H+)>c(OH-);且

c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+0.1

mol/L＞0.1

mol/L;由物料守恒有:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L,因c(CH3COO-)＞c(Na+)=0.1mol/L,則c(CH3COO-)＞

c(CH3COOH)。

答案

A40第四十頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期六5.將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后,溶液顯酸性,則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是()A.c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C.c(CH3COO-)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D.c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)41第四十一頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期六

解析0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后,溶液中含有等物質(zhì)的量的CH3COOH、CH3COONa、NaCl,由于溶液呈酸性,故有

c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+);根據(jù)電荷守恒原理,可得出c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+

c(Cl-)+c(OH-)。

答案

B42第四十二頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期六6.25℃時,某溶液中由水電離出來的H+的濃度為1×10-amol/L,以下說法中正確的是()A.a＞7時,水的電離一定受到促進(jìn)B.a＜7時,水的電離一定受到抑制C.a＞7時,溶液的pH為a或(14-a)D.a＜7時,溶液的pH一定為a43第四十三頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期六解析

常溫下水的離子積是1×10-14，由水電離出來的H+的濃度為1×10-7mol/L,如果a＞7肯定是水的電離受到了抑制,該溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液,如果a＜7,水的電離一定受到促進(jìn),是鹽的水解起到的作用,A、B正好答反,所以A、B都錯;C選項,當(dāng)a＞7時,如果是堿溶液則此時溶液中所有的H+

都是由水電離出來的,此時溶液的pH=a,如果是酸溶液則此時溶液中所有的OH-都是由水電離產(chǎn)生的,此時溶液的pOH=a,pH=(14-a);D選項中,當(dāng)a＜7時,如果溶液呈酸性,溶液中的氫離子都是由水電離產(chǎn)生的,故pH=a,如果溶液呈堿性則溶液中所有的OH-

都是由水電離出來的,得到pOH=a,pH=(14-a）。

答案

C44第四十四頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期六7.以下對298K時pH為9的KOH溶液與pH為9的Na2CO3

溶液中由水電離出的c(H+)的比較中,正確的是()A.兩者相等B.前者是后者的5倍C.后者是前者的104倍D.無法比較45第四十五頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期六

解析

298K時pH為9的KOH溶液中c(H+)水=1×10-9mol/L,pH為9的Na2CO3溶液中c(H+)水=1×10-5mol/L,后者是前者的104倍。

答案C46第四十六頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期六答題規(guī)范8

簡答題答題規(guī)范學(xué)生案例

已知H2SO4是二元強(qiáng)酸,H2SO3、H2CO3是弱電解質(zhì),回答下列問題：(1)寫出NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3在水溶液中的電離方程式。(2)實驗測得NaHSO3溶液顯酸性,NaHCO3溶液顯堿性,請對這一實驗結(jié)果作出理論解釋。(3)下列各溶液中有關(guān)離子濃度的關(guān)系是否正確？如不正確，指出錯誤并改正。①NaHSO4溶液c(Na+)+c(H+)=2c(SO)()②NaHSO3溶液c(HSO)>c(SO

)>c(H+)

()③NaHCO3溶液c(Na+)=c(HCO)+c(H2CO3)

()47第四十七頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期六學(xué)生甲：(1)NaHSO4Na++HSONaHSO3Na+HSOHSOH++SONaHCO3Na++HCOHCOH++CO(2)因為NaHSO4在溶液中發(fā)生電離NaHSO3Na++H++SO,所以顯酸性,因為NaHCO3在溶液中發(fā)生水解HCO+H2OH2CO3+OH-,所以顯堿性(3)①正確②不正確③不正確48第四十八頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期六學(xué)生乙：(1)NaHSO4Na++H++SO

NaHSO3Na++HSOHSOH++SONaHCO3Na++HCOHCOH+CO(2)因為NaHSO3在溶液中以電離為主，NaHCO3在溶液中以水解為主,所以NaHSO3顯酸性,NaHCO3顯堿性(3)①不正確c(Na+)=c(H+)=c(SO)②不正確c(H+)>c(HSO)>c(SO)③不正確c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c